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初三化学总复习讲义一、明确复习目标中考复习的目标是以提高学生综合素质为主，提高学生的应试能力，在中考中取得优异的成绩。
二、把握复习重点1、狠抓“双基”训练。
化学学科的“双基”即化学基本概念、化学基本理论和化学基本技能实验。
初中化学重点是考查基础知识，化学基本概念和理论中元素化合物知识，学生不易掌握的但又是中考重点的知识较多，如物质的分类、鉴别与推断、化学实验等。
所以第一阶段的复习要紧扣课本，从知识点、基本技能和思想方法等方面入手，引导学生弄清知识间的内在、规律和实质。
2、热点题型。
近几年中考热点题型有推断题、化学方程式书写、实验探究题、计算题等。
所以复习时要有目的、有计划地将往年中考试卷中出现的一些热点题型让学生进行训练，加强学生这方面的训练，让学生了解题型的特点，解题的方法。
三、讲究复习策略1、精讲精练：复习中教师要多研究考纲和近几年的中考试卷，研究命题趋势，在复习中讲重点、难点、疑点、讲热点、焦点问题和讲思路、规律、技巧等；练习应做到精选精练，对知识起到查漏补缺和对前段复习起到归纳巩固的作用，反对搞题海战术。
2、专题训练：根据中考题型分专题进行复习并配以相应的练习进行专题训练，使学生对各知识点能系统掌握。
3、掌握基本的实验技能：近几年中考实验题所占的分数相当高，通过考前实验专题复习，使学生掌握实验的基本操作技能，做到知其然并其所以然。
四、实施三轮复习法第一轮复习要求：根据教材从整体上对初中化学内容进行概括和梳理。
可分四个专题进行复习：专题一：身边的化学物质；专题二：物质构成的奥秘；专题三：身边的化学物质；专题四：化学与社会发展。
第二轮复习要求：根据第一轮的复习情况，找出学生的不足和易错的知识点进行重点复习。
主要以中考题型为主线进行专题复习。
分为以下六个专题：专题五：根据提供的信息解题；专题六：物质的推断；专题七：科学探究；专题八：化学实验；专题九：化学反应原理；专题十：根据提供的信息解题。
第三轮复习要求：此轮主要是回归课本，强化基础知识和基本技能。
专题十一质量守恒定律化学方程式——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】【中考考情分析】质量守恒定律内容和理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有: 物质组成元素判断、化学式的确定、实验验证是否合理的判断，常结合化工生产、生活中现象、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。
化学方程式考点常以选择题或计算题的形式进行考查，考查的命题点有:意义、读法、化学方程式的正误判断根据化学方程式的计算等，常结合工农业生产、化学实验、科学探究等以图文结合的形式呈现。
【基础知识复习】考法一质量守恒定律(★★★★★)1、质量守恒定律探究实验装置图实验现象及分析红磷燃烧①产生了大量白烟②化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5③反应后再次称量，天平平衡铁钉与硫酸铜溶液反应①铁钉表面产生了一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色②化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③反应后再次称量，天平平衡盐酸与碳酸钠粉末反应①产生了大量气泡②化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③反应后再次称量，天平不平衡镁条燃烧①发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体②化学方程式：2Mg+O 2点燃2MgO ③反应后再次称量，天平不平衡注意（1）在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；②要等到气球变瘪后再观察天平是否平衡，因为气球胀大产生的浮力会对天平平衡产生影响（2）探究质量守恒定律需选择发生化学变化，且现象明显的反应；对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行2、质量守恒定律的内容与实质（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）微观实质：分子−−−→分裂原子−−−−−→重新组合新分子−−−→聚集新物质 在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质的总质量不变。
3、质量守恒定律的规律总结4、质量守恒定律的应用应用依据解释反应前后物质的质量变化 参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和确定反应物或生成物的质量 确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)5、应用质量守恒定律注意事项：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。
中考既是初中学业水平考试，又是高一级学校的选拔性考试，所以有些题还是有一定难度和挑战性的，不过都是有章可循的，只要基础知识扎实，并能抓住相关突破口，一般也是很容易突破的。
为保证分析推断类试题能够顺利解决，还应备用以下一些内容：〖常见物质的颜色〗①常出现并具有典型代表意义的白色固体：CaO、Ca(OH)2、Na2CO3、MgO、P2O5等；②红色固体：Cu、Fe2O3、红磷（要优先考虑红磷和铜）③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4；④蓝色晶体：CuSO4·5H2O；⑤绿色固体：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O；⑥淡黄色固体：S；⑦紫黑色固体：KMnO4。
〖常见沉淀的颜色〗①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4；②不溶于水，但能溶于酸产生无色气体的白色沉淀：如：CaCO3、BaCO3 、Mg CO3 等；③不溶于水，而能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀：如：Mg(OH)2、Al(OH)3等。
④不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3；⑤不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2；〖常见溶液的颜色〗①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）；②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液；③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。
（所以无色溶液中一定不含Cu2+、Fe3+、Fe2+）〖常见气体的气味〗①无色无味的气体：O2、H2、CO2、CO、CH4、N2等；（做题时应优先考虑O2和CO2 ）②有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3等。
③有颜色的气体：Cl2（浅绿色） NO2 （红棕色）►知识点一：典型例题剖析I.选择题部分考查垃圾分类问题，突出化学知识与STSE的相互关系。
1.“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是A.可回收垃圾：易拉罐B. 不可回收垃圾：废报纸C. 有害垃圾：废旧电池D. 餐厨垃圾：剩余饭菜【教学建议】在平时教学中应当强调学生多关注身边的事物，鼓励学生用所学的化学知识进行解释、求证，真正地达到学以致用。
初中化学中考冲刺教案一、复习重点知识点1. 元素、化合物、混合物的概念及区别2. 原子的组成（质子、中子、电子）3. 原子序数、质量数的概念及计算方法4. 原子结构和元素周期表的基本概念5. 化学键的种类及形成条件6. 化学方程式的书写和平衡7. 酸碱盐的定义及性质8. 金属和非金属的性质及区别9. 氧化还原反应的概念和原理二、解题技巧训练1. 配平化学方程式2. 计算原子序数、质量数3. 判断物质的类别4. 利用性质区分金属与非金属5. 掌握氧化还原反应的特征及判断方法三、典型题目解析1. 下列属于化合物的是（）A. 纯净的酒精B. 二氧化碳C. 黄铁矿D. 空气2. 已知一元素M的原子序数为17，质量数为35，则该元素的中子数为（）3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2O已经完全放入反应容器中，混合气里混入了一定量的氧气，经点燃后反应容器内会剩余什么？4. 下列各组中，酸性溶液的的是（）A. HClB. KOHC. NaOHD. H2SO4四、考点复习强化1. 利用元素周期表推断元素性质2. 制定良好的化学实验方案并进行实验操作3. 掌握酸碱溶液的分类方法4. 定性分析物质的性质及分类五、综合应用训练1. 根据给出的化学方程式解答问题2. 运用所学知识分类酸碱盐物质3. 推断物质性质及化学性质的关系六、知识点梳理和答疑1. 总结本节课的重难点知识2. 对学生提出的问题进行解答和澄清注：以上为初中化学中考冲刺教案范本，具体教学内容和细节可根据学生学情和教师实际情况进行调整和修改。
愿每一位学生都能在中考中取得优异成绩！。
2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液考点一自然界的水一、自然界的水1．全球水资源状况（1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。
水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。
（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
2.水污染的原因①工业“三废”（废渣、废液、废气）；②农药、化肥的不合理施用；③生活垃圾、生活污水的任意排放；3.水污染的原因①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。
二、硬水和软水1．概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫做硬水。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫做软水。
2．硬水和软水的检验（1）用肥皂水来检验硬水和软水。
把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。
（2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。
水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。
3．硬水的软化硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。
生活中常用煮沸法；实验室常用蒸馏法；工业上常用离子交换法和药剂软化法。
4．使用硬水造成的危害（1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。
（2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。
（3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。
另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。
（一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。
过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。
中考化学强化班复习指导讲义（面向中等以上学生）第一讲。
中考化学能力型试题例析为了更好地推进素质教育的实施，培养适应未来需要的创新型人才，国家要求教育要“重视培养学生的创新精神和实践能力”，而且这一要求已反映到中考中来，现对有关这方面的中考试题举例加以分析。
一、信息给予题这类习题鼓励学生发现问题，利用信息定向解决未知问题，同时培养学生分析，推理和对知识的迁移能力。
图1 乙炔发生器例：电石是灰色块状固体，化学式为CaC2。
焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C2H2）气体，就是由电石发生下面反应生成的：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑通常使用图1所示简易装置。
（1）根据上述推断乙炔有哪些重要性质？（2）若在实验室用电石制乙炔时，可采用制取氧气、氢气中哪种装置？采用哪种收集方法？（标准状况下乙炔的密度为1.161g/L）分析：根据信息，发现反应物有水，显然生成的乙炔难溶于水，且能在空气中燃烧。
因为两种原料是一种固体和一种液体反应生成一种气体，所以可以用制氢气的装置，根据其密度、溶解性可选择收集方法是排水法和向下排空气法。
二、培养学生综合能力试题图2 浮力问题这类习题将已有的课内和课外知识或相关学科知识联系起来，横向渗透，培养学生灵活应用知识，分析综合知识的能力。
例：在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块，如图2所示。
往烧杯中加少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）加入的固体物质可能是（）。
A．FeB．CuC．Ba(OH)2D．Ba(NO3)2分析：木块浸没在液体中的部分受到向上的浮力，对于漂浮在水中的物体浮力的大小恰好与物质所受的重力相等。
当木块不变时，浮力不变。
木块排开液体体积越大，该液体的密度越小。
加入某固体后引起木块下沉，即液体的密度变小，在液体体积不变时，密度减小就是溶质的质量减小，根据发生的化学反应，确定应选C。
三、培养创造能力的试题例：要验证Fe，Cu，Ag三种金属在金属活动性顺序中的相对位置，应选用哪些试剂？进行几步操作？设计一个可行方案。
中考化学最后冲刺讲义（必备）专题一：化学材料分析题冲刺讲义知识要点：1.1-20元素符号：2.金属活动性顺序：3.金属元素：4：金属材料：和5有机合成材料：6天然有机高分子材料：7.金属的性质：金属的物理性质：金属的化学性质：⑴⑵⑶8物质的鉴别：⑵羊毛与棉花：⑵硬水与软水：⑶真假黄金：⑶碱与烧碱9：燃烧的条件：⑴⑵⑶10：灭火的原理：⑴⑵⑶11;金属的锈蚀：Ⅰ⑴铁锈蚀的条件：⑵铁锈的主要成分：⑶金属除锈的化学方程式：⑷防止金属生锈的方法：Ⅱ铜生成铜绿⑴铜生成铜绿的条件：⑵铜绿的主要成分：⑷生成铜绿的化学方程式：⑸加热铜绿：12相关的化学方程式：⑴铝有优良的抗腐蚀性⑵铁的活动性比铜强⑶甲烷燃烧：⑷乙醇燃烧：⑸一氧化碳与氧化铜反应：⑹氧化碳与氧化铁反应：13：化学反应中能量的变化：化学能转变为热能：举例：化学能转变为电能：举例：专题一：化学材料分析题押题冲刺1（6分）智能手机耗电量大，移动充电宝应运而生。
如图是一款移动充电宝的示意图：（1）图中所示的物质中属于金属单质的是，属于有机合成材料的是。
（2）移动充电宝充电时，将电能转化为能。
（3）写出只用一步反应表示铁比铜活泼的化学方程式：。
（4）电池从早期的干电池发展到现在的燃料电池、锂电池等，由此请你谈一谈化学与生活的关系：。
2.燃气灶能效标准将于2015年4月1日正式实施，这标志着与市民生活息息相关的燃气灶将进入节能时代，如图是一款燃气灶的示意图：（1）所示物质中含有的金属单质是（填一种即可）。
（2）燃气灶不用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式（3）熄灭然气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是，发现燃气泄漏，采取的措施是。
如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：3.（1）由金属材料制成的有（选一种物质填序号），属于合成材料的是（选一种物质填序号）。
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和发生了缓慢氧化而造成的；用稀硫酸除铁锈的原理：（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。
“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气．若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程。
（4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离（填“大于”、“小于”、或“等于”）空气中分子之间的距离。
4如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：⑴含有金属材料的是(写一种即可，下同)，属于有机合成材料是。
⑵注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替仪器使用。
⑶钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）。
⑷铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸铜溶液中反应的化学方程式。
专题二：中考实验室制取气体的装置及制取原理一：加热固体型制取氧气1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：4：检验氧气：5：验满氧气：二：固液常温型制取氧气：1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：4：检验氧气：5：验满氧气：三：固液常温型制取二氧化碳：1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：4：检验二氧化碳：5：验满二氧化碳：6：吸收二氧化碳：7: 二氧化碳中杂质气体{四固液常温型制取氢气：1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：五：多功能瓶的用途：1：洗气瓶（图①）规则：管进，管出2：向上排空气取气瓶（图②）规则：管进，管出3：向下排空气取气瓶规则：管进，管出4 : 排水集气瓶规则：管进，管出5：排水量气瓶规则：短管进，长管出2015中考实验室气体的制备押题1．（9分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答下列问题．（1）用B装置在实验室里可制取气体，写出制取气体的化学方程式：。
（2）用浓盐酸和石灰石在F中制取CO2并检验性质，观察到石蕊试液变红，变红的原因是，化学方程式为。
2．(7分)某兴趣小组在学习了常见金属的性质和气体的制备后，欲用下图所示几种装置制取氢气，并进行测量有关反应产生的气体体积实验．(1)A装置中发生反应的化学方程式为(2)选择A装置制备气体最大的特点是该装置对反应物的状态和反应条件的要求是：．(3)运用A发生装置还可以制备初中化学常见的气体(填写化学式)．欲用B装置收集一瓶干燥的该气体，气体应由导管通入．(填a或b)(4)化学兴趣小组测定某石灰行样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，然后选用上图装置(填写装置序号)可测量产生的CO2的体积，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图中瓶内水面上油层的作用是．3（7分）如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。
⑴若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示的乙装置收集氢气，A端应与________（填“B”或“C”）端相连。
⑵若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_______________。
若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与________（填“B”或“C”）端相连。
⑶若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。
若乙中放入饱和的NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是________。
三、工艺流程图1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。
关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
）解此类题的注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
与初中内容有关的化学工业及相关的化学方程式：1.稀释浓硫酸：2.化学实验操作：（1）溶解：实验仪器：玻璃棒的作用：（2）过滤：实验仪器：实验原理：玻璃棒的作用：(3)蒸发：实验仪器：实验原理：玻璃棒的作用：3.生石灰与水反应生成熟石灰：4：铁的活动性比铜强：铁与酸（盐酸、硫酸）反应：5. 氧化铜与稀硫酸：氧化铁与盐酸：6. CO还原氧化铜：CO还原氧化铁：7.工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产氯化钙（CaCl2）的流程：；8：NaOH和Na2CO3的混合物鉴别：；9.真假黄金（铜锌合金与金）混合物鉴别：；10硫酸钠、碳酸钠混合物鉴别:；1．（4分）海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用。
沉淀B 与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为。
（2）电解无水MgCl2可制取Mg，试写出相关的化学方程式。
2.医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
①盐酸②加Ca（OH）2③操作a钙滤渣（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是—。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：。
3．（6分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是__________（2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是____________沉淀B的化学式是__________。
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。
4.黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O①II中反应的化学方程式为。
②下列说法正确的是。
a．I、II中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B专题复习四：科学探究专题：离子检验及解题技巧一、常见必备的化学方程式1工业制取氢氧化钠（烧碱、火碱）：。
2金属除锈：3金属（铁、铝）与酸（盐酸、硫酸）反应：4检验碳酸根离子及碳酸盐（碳酸钠）;5检验：硫酸根离子及硫酸盐（硫酸钠）6检验氢氧根离子及碱（氢氧化钠）：7检验酸及氢离子（盐酸、硫酸）：8检验铜离子：（硫酸铜、氯化铜）9检验铁离子：（硫酸铁、氯化铁）：10湿法炼铜：二、常见必备的离子的检验答题模式：（表述方法）：取加观判A、取适量的物质（药品）于试管中，加入适量的进行实验（操作）如果有现象，则得出1常见碳酸根离子的检验:2.常见碳酸氢根离子的检验:3.常见氢离子的检验:4常见氢氧根离子的检验:5.常见氯离子的检验:6.常见硫酸根离子的检验:三：常见酸碱盐的溶解性（口诀）四：常见物质的颜色：1.红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有________；③是Cu、Fe2O3的混合物。
2.黑色粉末可能含有碳粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
3.酸溶液能使紫色的石蕊试液变碱溶液能使紫色的石蕊试液变，使无色酚酞试液变。
4、铵盐遇到碱性物质生成有气味的。
5、活泼金属与酸反应生成；碳酸盐与酸反应生成。
6、沉淀颜色：Cu(OH)2 色；Fe(OH)3 色。
7、白色沉淀：①CaCO3、BaCO3等（碳酸盐）能溶于且产生大量气泡；②Mg(OH)2等（碱）溶于但不产生气泡③AgCl、BaSO4不溶于。
8、溶液颜色：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液显色；FeCl3、Fe2(SO4)3溶液显色；FeCl2、FeSO4溶液显色。
13（7分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A 是；金属B 是。
