下载文档原格式
中考化学溶液配制计算方法在中考化学中，溶液配制的计算是一个重要的考点。
掌握好溶液配制的计算方法，不仅有助于我们在考试中取得好成绩，还能为今后的化学学习打下坚实的基础。
首先，我们要明白溶液配制的基本概念。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂则是用来溶解溶质的物质。
比如，在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。
在溶液配制的计算中，有几个关键的量需要我们清楚。
溶质的质量是一个非常重要的量。
它可以通过公式“溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数”来计算。
比如说，如果要配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液，那么溶质氯化钠的质量就是 100g × 20% ＝ 20g。
溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量。
还是以上面配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液为例，溶质氯化钠的质量是 20g，那么溶剂水的质量就是 100g 20g ＝ 80g。
溶质质量分数也是一个关键概念，它表示溶质在溶液中所占的质量比例，计算公式是“溶质质量分数＝溶质质量 ÷溶液质量× 100%”。
接下来，我们看看具体的溶液配制计算类型。
第一种是用固体溶质和水来配制溶液。
比如，要配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。
我们先算出需要氯化钠的质量：50g × 10% ＝5g，然后算出需要水的质量：50g 5g ＝ 45g。
因为水的密度约为1g/mL，所以 45g 水的体积就是 45mL。
第二种是用浓溶液加水稀释来配制稀溶液。
这个时候，我们要抓住稀释前后溶质的质量不变这个关键。
例如，用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸。
首先算出500g 质量分数为 20%的稀硫酸中溶质硫酸的质量：500g × 20% ＝ 100g。
因为稀释前后溶质质量不变，所以 98%的浓硫酸中含有的溶质质量也应该是 100g。
第06讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法；实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。
溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
3．溶质的质量分数是比值，没有单位。
4．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种情况：（1）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应减少。
（2）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl 投入到50g 水中（20℃时S NaCl ＝36g ），20℃时，50 g 水中最多溶18gNaCl ，故溶质质量为18g ，而不是20g 。
二．溶质质量分数的相关计算配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用。
1.溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100% 2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药品质量，如要配制50g6%的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50g ×6%＝3g ，水的质量为50g －3 g ＝47g 。
2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应该用量筒。
（应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm =ρ转化一下）。
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液。
配制溶质质量分数一定的溶液是一个定量实验，应严格按照实验步骤和要求进行。
溶液的配制1．溶液质量=溶质质量+溶剂质量2．溶质的质量分数的计算：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%3．溶液质量、体积、密度的计算：溶液的质量（g）=溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3) 4．溶液稀释时溶质质量分数的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变m(浓溶液)×w(浓溶液)＝m(稀溶液)×w(稀溶液)5.配制溶液（1）步骤图Q6－30以配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液为例。
①计算：需要氯化钠固体的质量是7.5 g，需要水42.5 mL。
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%②称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调零，然后在天平两端分别放上质量相等的纸片，用镊子夹取5 g的砝码置于天平的右盘，并将游码调到2.5 g刻度处，用药匙向天平的左盘纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。
③量取水：选择量程为50 mL量筒，先向量筒中倒入接近40 mL的水，当量筒内的水接近刻度线时，改用滴管吸取液体滴加到刻度，读数时量筒放置平稳，并使视线与液体凹液面的最低处保持水平，将量好的水倒入烧杯中。
④溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
⑤转移：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签(标签中注明溶液的名称和溶质质量分数，如氯化钠溶液、15%)。
（2）误差分析A.溶质质量分数偏低的原因：①用量筒量取水时，仰视读数。
②称量氯化钠固体时天平左盘放砝码(使用游码)，右盘放固体。
③在烧杯内溶解固体搅拌时有少量溅出。
④溶解时烧杯内有水珠，不干燥。
⑤样品中有杂质。
B.溶质质量分数偏高的原因：①量取液体时俯视读数。
②砝码上沾有油污，称量有误。
专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
溶液的配制计算方法与实例解析一、引言溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
在实验室研究、工业生产和日常生活中，我们经常需要制备溶液来满足特定的需求，因此学会溶液的配制计算方法非常重要。
本文将介绍常见的溶液配制计算方法，并结合实例进行解析，帮助读者更好地理解和应用这些方法。
二、溶液的配制计算方法1. 质量百分比法质量百分比是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
要计算溶质的质量百分比，可以使用以下公式：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，要制备一个质量百分比为20%的盐溶液，如果溶液总质量为100克，则溶质盐的质量为20克。
2. 体积百分比法体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积的比值，同样使用百分数表示。
计算溶质的体积百分比可以使用以下公式：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，要制备一个体积百分比为10%的乙醇溶液，如果溶液总体积为200毫升，则乙醇的体积为20毫升。
3. 摩尔浓度法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
计算溶质的摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总体积)例如，要制备一个摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，如果溶液总体积为500毫升，并且硫酸的摩尔质量为98g/mol，则需要溶解5克的硫酸。
4. 体积浓度法体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用单位是升/升（L/L）。
计算溶质的体积浓度可以使用以下公式：体积浓度 = (溶质的体积 / 溶液总体积)例如，要制备一个体积浓度为0.05L/L的氨水溶液，如果溶液总体积为2升，并且氨水的体积为100毫升，则需要将100毫升的氨水加入2升的溶剂中。
三、实例解析1. 实例一：质量百分比法假设要制备一个质量百分比为30%的食盐溶液，溶液总质量为200克。
根据质量百分比的计算方法，我们可以得到溶质盐的质量：溶质盐的质量 = (30% / 100%) × 200克 = 60克因此，需要将60克的食盐溶解在200克的溶剂中，即可得到质量百分比为30%的食盐溶液。
学习必备——欢迎下载四、溶液的配制1.用固体和水配制溶液：例:用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液。
(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。
需要氯化钠的质量：50gx5%=2.5g需要水的质量：50g-2.5g=47.5g需要水的体积：47.5g：1g • cm-3=47.5mL②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。
用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。
③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。
将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
(2)实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙•、胶头滴管。
2.用浓溶液配制稀溶液例:用溶质的质量分数为37%,密度为1.18g • cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5% 的稀盐酸。
(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。
设需要浓盐酸的质量为x37%x=50gX5% 则 x=6.76g・••需要水的质量为50g-6.75g=43.25g浓盐酸的体积为6.76g：1.18g・ cm-3"5.7mL水的体积为 43.25g：1g・ cm-3=43.25mL"43.3mL②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。
用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。
③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。
将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
（2）所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3.实验注意的问题（1）左物右码：称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘1g以下用游码。
如果是砝码放在了左边,则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。
第06讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法；实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。
溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
3．溶质的质量分数是比值，没有单位。
4．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种情况：（1）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少。
（2）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl 投入到50g 水中（20℃时S NaCl ＝36g ），20℃时，50 g 水中最多溶18gNaCl ，故溶质质量为18g ，而不是20g 。
二．溶质质量分数的相关计算配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用。
1.溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药品质量，如要配制50g6%的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50g×6%＝3g ，水的质量为50g －3 g ＝47g 。
2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应该用量筒。
（应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm =ρ转化一下）。
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液。
配制溶质质量分数一定的溶液是一个定量实验，应严格按照实验步骤和要求进行。
四．溶液的稀释如何将100g98%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠？思考一下你会发现，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质的质量等于稀释前溶质的质量98g ，根据稀释后，得出稀释后溶液的质量为980g ，所以需要向原溶液中加入880g 水即可得到10%的氯化钠。
一．考点溶液中溶质质量分数的计算，溶液的质量、溶液的体积、密度、溶质的质量、溶剂的质量与溶质的质量分数之间的换算。
二．重难点溶液的计算，大致包括以下几种类型1．已知溶剂和溶质的质量，求溶质的质量分数。
2．配制一定量溶质质量分数，计算所需溶质和溶剂的量。
3．已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数。
4．把溶质的质量分数应用于化学方程式计算。
三．易错点由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系。
因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。
例如：20℃时，NaCl的溶解度是36g，说明20℃时，100g水中最多能溶解36g的NaCl所以，20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数不能超过36100%26.5%36100⨯=+，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义。
题模一：溶液的计算例1.1.1 20 g食盐全部溶于80 g水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。
例1.1.2 配置80 g15%的硝酸钠溶液中，此硝酸钠溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
题模精讲例1.1.3 20℃时，将20 g 食盐在50 g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数(20℃时，食盐的溶解度为36 g)。
题模二：溶液的配制例1.2.1 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）A ． ①②③④⑤B ． ②①④③⑤C ． ③④①②⑤D ． ④⑤①②③例1.2.2 配制500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm 3）。
需要氢氧化钠和水各（ ）克 题模三：溶液的稀释例1.3.1 用的浓硫酸配制成 的稀硫酸，需要水的质量为（ ） A ． 145 g B ． 195 g C ． 196 g D ． 245 g例1.3.2 下列叙述正确的是（ ）A ． 稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B ． 将100 g 溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 gC ． 玻璃棒在过滤操作和蒸发操作中所起的作用是一样的D ． 点燃可燃性气体之前检验气体的纯度随练1.1 下列食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A ． 20 g 食盐溶于80 g 水中 B ． 80 g 食盐溶液里含20 g 食盐 C ． 19 g 水中溶解4 g 食盐D ． 40 g 质量分数为5%的食盐溶液又溶解了食盐10 g随堂练习随练1.2 30℃时氯酸钾的溶解度是10g，现用50克水配制30℃的氯酸钾饱和溶液，需氯酸钾的质量是（）A．15克B．10克C．5克D． 4.55克随练1.3 现有100ml20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3。
下列说法正确的是（）A．溶液中含溶质20gB．溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶4C．溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5D．溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶3随练1.4 t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，下列说法中正确的是（）①硝酸钾②氯化钠③三氧化硫④碳酸钠晶体A．①溶液中溶质质量分数最大B．①、②溶液中溶质质量分数相等C．③、④溶液中溶质质量分数相等D．④比①溶液中溶质的质量分数大随练1.5 过氧乙酸溶液可以用于消毒．现有质量分数为10%的过氧乙酸溶液500g，将该溶液稀释成2%的过氧乙酸溶液，需加水的质量为（）A．50g B．200g C．2000g D．2500g随练1.6 要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（)A．游码没有回到零位就开始称量B．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C．所用烧杯不干燥，有少量水D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中随练1.7 化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．溶液稀释前后溶质的质量一定相等C．100mL酒精和100mL水混合，其体积与混合前二者的体积之和一定相等D．化学变化前后，参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等课后作业作业1 20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．26.5% B．13.3% C．36% D．50%作业2 将8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。
作业3 有A．B．C．D四种物质，在20℃时分别按下列数据制成饱和溶液，溶解度最大的是 ( )A．将2克A溶于水制成12克饱和溶液B．B溶于水后饱和溶液中溶质的质量分数为10%C．25克C溶解在150克水中D．用100克水配成120克D物质的饱和溶液作业4 在质量分数为20%的NaCl溶液中加入4克NaCl和16克水，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（）A．30% B．25% C．20% D．18%作业5 注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把1.0 g链霉素溶于水制成4.0 mL溶液a；（2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；（3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；（4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d，由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm3．试求：（1）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数．（2）1.0 g链霉素可配制多少毫升试验针药液？作业6 某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g；水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm3）②称量：调节托盘天平平衡后，将______放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加______。
最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒______，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并______，放到指定的地方。
作业7 要把20%的氯化钠溶液变为10%的溶液，应该采用的方法是（）A．加入与原溶液等体积的水B．加入与原溶液等质量的水C．取出原溶液中的一半溶液D．加入与原溶液中溶剂质量相等质量的水作业8 将浓度为40%和10%的两种氯化铵溶液组合，如果要得到20%氯化铵溶液，则应取浓溶液跟稀溶液的质量之比是多少？答案解析题模一：溶液的计算 例1.1.1 【答案】 20%【解析】 溶质质量为20g 食盐，溶剂质量为80 g 水。
则：20=100%=20%20+80⨯溶质的质量分数 例1.1.2【答案】 溶质的质量12 g ,溶剂的质量68 g【解析】 溶质质量为80×15%=12 g，溶剂质量为80-12=68 g 。
例1.1.3 【答案】 26.5%【解析】 温度一定，溶剂的量一定，20 g 食盐能否全部溶于50 g 水中，必须先将溶解度计算出。
设50 g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X ，X=18 g ，20 g 盐在50 g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。
故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100 g 水。
则：36=100%100%26.5%100+10036⨯=⨯=+溶解度溶质的质量分数溶解度题模二：溶液的配制 例1.2.1 【答案】D【解析】 先应取药品、称量药品溶液的配置和计算题模精讲【答案】钠55 g，水495 g【解析】先将体积换成质量，再进行计算．500 mL×1.1 g/cm3＝550 g，则m（NaOH）＝550×10%＝55 gm（H2O）＝550－55＝495 g所以需氢氧化钠55 g，需水495 g．题模三：溶液的稀释例1.3.1【答案】B【解析】设需要水的质量为x．则50g98%50g x20%（），⨯=+解得x195g=；例1.3.2【答案】D【解析】A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B项，应加水xg，根据稀释前后溶质质量不变，则⨯⨯（100+）49，解得x=100，故B项错误；C项，玻璃棒在过滤操作时100g98%=g xg%起引流作用，在蒸发过程中起到搅拌散热的作用，故C错误；综上所述，本题正确答案为D。
