中考化学化学计算题100篇及答案
一、中考化学计算题
1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；
（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；
（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____
【答案】4.66 17.1% 2.92g
【解析】
【分析】
根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】
由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x
2
2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171
23320gx 4.66g ↓＝
171233=20g 4.66g
x x ＝17.1%
与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g
设20g 混合溶液中HCl 的质量为y
22
2()17173
17.1%40g y
Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?＝
17173=17.1%40g y ?
y＝2.92g
故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）
【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】
(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 100 g×7.3%
x=10.6 g
样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4%
答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%
3．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为
4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g
（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10611744
x y 4.4g
↑
106x
=
44 4.4g
x=10.6g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g
100%=80% 13.25g
?
（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知：
117y
=
44 4.4g
y=11.7g
溶液中溶质的质量分数=11.7g
100%=5.6% 208g
?。
4．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样
品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为___g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________
【答案】4.4g 11.7% 16.3%
【解析】
【分析】
（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。
（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：
【详解】
（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y
23
22Na CO 2HCl 2NaCl H O +=++CO 106
11744x y 4.4g
106x =44 4.4g
x=10.6g
117y =44 4.4g
y=11.7g
样品中含杂质的质量分数为：12g-10.6g
×100%11.7% 12g
≈
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：12g-10.6g+11.7g
×100%16.3% 12g+73g-4.4g
≈
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
5．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
【答案】解：
(1) 设硫酸的质量为X
H2SO4＋ BaCl2= BaSO4＋2HCl (1分)
98 233
X 11.65g (1分)
(1分)
X=4.9g (1分)
答：硫酸的质量为4.9g
(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
【解析】
分析：根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大．
解：（1）设50g废水中硫酸的质量为x．
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 11.65g
98x
23311.65g
=，x=4.9g
（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．
故答案为（1）4.9g．（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．
点评：本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大．
6．元明粉(Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。
(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。（写出最简整数比）
(2)配制1000g 溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_____mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_____g 。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm 3）
(3)将某促染剂逐滴滴入100g 氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g 。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO 4)得到BaS ，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。
①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____。
②通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石_____g 。
【答案】23：16 166.7 800 22BaS+2HCl=BaCl +H S ↑ 10
【解析】
【分析】
【详解】
（1）Na 2SO 4中钠、硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16；故填：23：16； （2）设需20%的硫酸钠溶液的质量为x ：
33m 200x 20%=1000g 4%
x=200g cm 1.g V==166.7=166.7mL ρ2g /cm
??≈ 所需水的质量=1000g-200g=800g 。
答：需20%的硫酸钠溶液166.7mL ，需水800g ；
（3）①氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：22BaS+2HCl=BaCl +H S ↑；
②设100g 氯化钡溶液中含氯化钡质量为y ：
224
4BaCl Na SO BaSO 2Na =208
233x
8g 208x =233g Cl 8+↓+
22169x
208BaS+2HCl =BaCl +H S 169
208x ↑
4
22C+BaSO BaS+2CO 233
169233169x
169x 208169208↑??高温
综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：208
8g
233169233=8g 208169
????
需要含杂质20%的重晶石的质量为：8g =10g 1-20%
7．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na 2CO 3，盐是指NaCl 。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。某研究性学习小组称取含NaCl 的Na 2CO 3固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为
7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO 2气体。
试计算：（1）原固体中Na 2CO 3的质量分数________。
（2）反应中消耗盐酸的总质量______。
【答案】（1）84.8%．（2）200g ．
【解析】
解：（1）设碳酸钠的质量为x ，盐酸溶液中溶质的质量为y
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g ，y=14.6g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为
×100% =84.8% （2）反应中消耗盐酸的总质量为：
=200g 答：（1）原固体中Na 2CO 3的质量分数为84.8%；
（2）反应中消耗盐酸总质量为200g 。
8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：
（1）反应①产生的CO 2的质量为___________________；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；
（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；
（4）溶液b 中溶质的质量分数为_________________；
计算过程：
【答案】（1）4.4g （2）80％ （3）7.4g （4）11.1％
【解析】
试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g
（1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g
（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为z CaCO3+ 2HCl ="=" CaCl2+ H2O +CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
=x = 10g CaCO3% =×100% =80%
=y = 7.3g
=z = 11.1g
（3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m，生成CaCl2的质量为n
Ca(OH)2+ 2HCl ="==" CaCl2+2 H2O
74 73 111
m 7.3g y 求得m = 7.4g y= 11.1g
2个反应后溶液的质量为：88.1g —（12.5g—10g）+ 107g +7.4g ="=" 200g
（4）CaCl2% ="="×100% =11.1%
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
9．将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】解：生成H2的质量="7.0" g + 60 .0g—66.8 g =" 0.2" g ………（1分）
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ ………（1分）
56 127 2
X y 0.2 g ………（1分）
56∶2 =x∶0.2 g x=5.6 g
127∶2="y∶0.2" g y="12.7" g
（1）原混合物中Fe的质量分数="5.6" g÷7.0 g×100% =80.0% ………（1分）
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数="12.7" g÷（5.6 g+60.0g—0.2 g）×100%
=19.4% ………（2分）
答:略
（其他合理解答也可酌情给分）
【解析】
分析：由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；
由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解：生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
561272
x y0.2g
==，
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中Fe的质量分数=5.6g
7.0g
×100%=80.0%
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
12.7g
5.6g60.0g0.2g
+-
×100%=19.4%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算．进行化学方程式的计算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质的质量．进行溶质质量分数的计算时，首先要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算出所得溶液的质量．计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量．
10．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
【答案】（1）应称取氯化钠的质量为24kg（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%（3）需要加入的氯化钠的质量为12.3kg，加水的质量为37.7kg
【解析】
本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力。（1）氯化钠的质量：150kg×16%=24kg
（2）设溶液中氯化钠的物质的量为x，
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 14.35g
58.5/x=143.5/14.35g
x=5.85g
氯化钠溶液中溶质的质量分数=5.85g/50g×100%=11.7%
（3）需要加入氯化钠的物质的量：24kg-100kg×11.7%=12.3kg 需要加入水的质量：150kg-100kg-12.3kg=37.7kg