中考化学溶液的计算课件

两物质在该点温度下的溶解度相等
70
考点5、溶解度和溶解度曲线
陡升型
大部分固体物质， 其溶解度随温度变化影响较大，如：KNO3
线
缓升型
少数物质
其溶解度随温度变化影响较小,如：氯化钠
下降型
极少数物质 随温度升高溶解度反而减小，如：熟石灰
考点5、溶解度和溶解度曲线
曲线下方的面上的点
面
表示对应温度下该物质的不饱和溶液
2.t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶 解，得到A的__饱__和__（饱和/不饱和）溶液__7_0__g。 溶液的溶质的质量分数为__2_0_/_7__0_。（只列算式）
技巧三：计算溶液质量或浓度时，应先利用__溶___解__度__判断溶质是否 完全溶解，未溶解或析出的不算作溶质质量，不能计入溶液总质量。
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同
B. 乙的溶解度随温度升高而降低 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
真题演练
4．(2020.广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和 溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
组成： 溶剂：_能__溶___解__其__他__物__质___的__物__质__(__1_种_ ) 水是常用的溶剂。酒精、汽油也可作溶剂。
【易错提醒】1.凡是均一稳定的液体都是溶液（ × ）例如：水。 2.冰溶于水形成溶液。（ × ）
考点2、除污方法及原理
1.乳化作用
洗洁精乳化油渍
2.溶解
汽油溶解油渍
I2
H2O H2O H2O H2O H2O C2H5OH
考点3、溶解时的吸热、放热现象

你离中考有多远？
• 【说明】中考在方面的计算不是单 纯的，结合化学式的相关计算出题 的
• [来源:学*科*网]
121页的第5题
例题精析（120页）
• • •
• •
（1）根据信息写出来 （2）利用公式： 浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数， 可以求出浓盐酸的质量 （3）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥 发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气， 在瓶口形成白雾。因此敞口久置后质量会 减轻，溶质质量分数也会减少
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 中考真题练习
• 123页第3题
• [来源:学*科*网]
【梯度性的堂清训练】
• 1. 121页，第6题 • 2．121页，第7题
120页的知识梳理
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数； 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数；
• （2） 稀释计算的依据：
•
稀释前后溶质相等
• 浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 • • 加水的质量＝
• [来源:学*科*网
稀溶液的质量－浓溶液的质量
小试牛刀 • 120页的基础训练 • 第2题 • 第3题
考点23 有关溶液 质量分数的计算
阅读了解
• 近三年来中考考查情况 • 试预测2013年此考点的题型和分值 • [复习目标】2—4分
• 1.稀释 • 2.溶质质量分数的计算
[来源:学*科*网]
参考下册课本42—43页完成 (1)公式： 溶质的质量分数= 溶质质量／溶液质量×100%； =溶质质量／(溶质质量+溶剂质量)×100%；

【例 2】(2014，安徽 )甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所 示。t 1℃时， 在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加 入等量的蒸馏水 ，充分振荡后 ，试管底部均有未溶解的固体。再将 两支试管升温到 t2℃(不考虑溶剂质量变化 )。由 t1℃到 t2℃的过程 中，下列说法正确的是( )
A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同
[答案]B 解析：本题考查溶解度曲线的应ห้องสมุดไป่ตู้，难度较大。由图中 甲、乙两物质的溶解度曲线可知：在t1 ℃时，甲、乙两种 物质的溶解度相等、甲的溶解度随温度的升高而增大、乙 的溶解度随温度的升高而降低；t1 ℃时两种物质均形成了 饱和溶液并且容器底部有固体剩余，将两种物质在t1 ℃时 剩余有未溶解固体的饱和溶液升温到t2 ℃后，盛甲溶液的 试管中的溶质会继续溶解，其溶质质量分数会增大，盛乙 溶液的试管中的饱和溶液会随温度的升高而有乙晶体析出 ，使乙试管中固体增多，固体质量变大。
[答案 ]D 解析：t 1 ℃时 ，甲、乙的溶解度相等 ，A 正确； t1 ℃时甲、乙的溶 解度为 30 g，故 30 g 乙加到 100 g 水中刚好形成饱和溶液 ，B 正确； t2 ℃时各 100 g 饱和溶液降温至 t1 ℃析出晶体甲比乙多 ，C 正确； t2 ℃时 75 g 甲的饱和溶液中所含溶质为 25 g，向 t2 ℃ 75 g 甲的饱 25 和溶液加 100 g 水所得溶质质量分数为 ×100%≈ 14.3%， D 75＋ 100 错。故选 D。
溶解时的吸热或放热现象
1．过程分析 (1)溶质分子(或离子)_向水中扩散__，这是一个_吸收__热 量的过程，属于物理变化。 (2)溶质分子(或离子)与_水分子__作用，形成_水合分子__( 或_水合离子 __) ， 这是一个_放出 __热量的过程 ，属于化学 变化。 2．溶解时的吸热或放热现象 (1) 扩散吸热＞水合放热 ， 溶液温度 _ 下降 __ ， 如 NH4NO3 溶解。 (2)扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl溶解 。 (3)扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH、 H2SO4溶解。

类型一：一步到位
2.ZnO用于制作油漆、药物等。将8.1g的ZnO固体加入100gNaOH 溶液中，恰好完全反应，反应的化学方程式为 ZnO＋2NaOH＝Na 2 ZnO2＋H 2O 计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量分数；
(2)反应后溶液中溶质质量分数。
类型二：质量守恒定律
1.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳 酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有 的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合 物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应（硫酸钡不与酸反 应），共用去稀硝酸245.7g，反应后过滤得滤渣5.3g（滤渣是未反 应的硫酸钡），溶液261g。 (1)生成二氧化碳______g； (2)所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。
类型四：表格
1.某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置 于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下：
实验次数
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次ຫໍສະໝຸດ 稀硫酸的质量/g20
20
20
20
20
残留金属的质量/g 26.75
m
20.25
17
17
试分析并计算：
(1)实验数据表中m的值为______。
类型三：坐标曲线
3.某化学兴趣小组想测量某稀盐酸中氯化氢的质量分数，他们取一定质 量的碳酸钙放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸直至过量，有关的变化及数 据如图所示。请回答下列各题。
(1)生成CO2的质量_________g。 (2)该稀盐酸中氯化氢的质量分数是_________。 (3)计算图中A点时溶液中溶质的质量分数
类型三：坐标曲线
1.在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂， 并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图像提供的信 息，回答下列问题：

t1℃时，NaNO3 的溶解度是80 g，所以饱和溶液溶质的质 量分数为 18800gg×100% ≠ 80%，B 错误；t2℃时，NaCl 和 Na2SO4 的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相 等，C 正确；40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60 ℃， 溶解度减小，仍为饱和溶液，D 错误。
知识点 4 饱和溶液的溶质质量分数的计算
饱和溶液中溶质质量分数的计算方法：
(1)公式法
ω%=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶解度越大，饱
(2) 利用溶解度计算
ω%=
S 100 g+S
×100%
和溶液的溶质质 量分数越大
(S 表示对应温度下该溶质的溶解度)
知4－讲
感悟新知
知4－讲
特别提醒： • 在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数
溶液，溶质质量分数相等
D. 40 ℃时，Na2SO4 的饱和溶液， 升温到60 ℃变为不饱和溶液
感悟新知
知4－练
解题秘方：结合溶解度曲线计算溶质质量分数时，首 先判断该温度下的溶液是否为饱和溶液，若为饱和溶液， 则根据公式ω%= S ×100% 计算。
100 g+S
感悟新知
知4－练
解：与NaNO3 相比，NaCl 的溶解度受温度变化影响 较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，A 错误；
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
学习目标
1 课时讲解 2 课时流程
溶质质量分数的简单计算 有关溶液的稀释问题的计算 饱和溶液的溶质质量分数的计算 溶质质量分数与化学方程式的综合
计算
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
感悟新知

不是溶液，而是纯净物。
(2)组成 被溶解 的物质 溶质：________ 能溶解其他物质 的物质， ____ 水 是最 溶剂：________________ 常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂 【特别提醒】溶质可以是固体，也可以是液体 或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量 多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如
一种溶质的饱和溶液。如一定温度下食盐的饱
和溶液中还可以再溶解硫酸铜；
e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该
溶质的饱和溶液。
(4)结晶方法 ①冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解 度受温度影响大的物质，如KNO3； ②蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温
度影响不大的物质，如NaCl。
2. 溶解度 (1)固体物质的溶解度
温度 下， ①定义：固体的溶解度表示在一定______ 100 某固态物质在________g 溶剂里达到饱和状态
时，所溶解溶质的质量。四要素 固体溶质 、 一定温度 、____________ (____________ 达到饱和状态 、____________) 100 g溶剂 ； ________________
果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
(3)特征
①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完
全相同。 ②稳定性：外界条件(温度、气体压强等)不变 时，溶质不会从溶剂中分离出来。
2. 溶解时的吸、放热现象(2008年考查)
物质溶解时的吸放热现象
定义
吸热 一些溶质溶于水后，整
举例
NH4NO3 _______
剂的水洗掉就是利用洗涤剂的乳化作用。
用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污
的原理相同吗？为什么？ 不同，汽油清洗衣服上的油污属于溶解，

压强：其他条件不变时，压强越大，溶解
度__越__大____。
③气体随温度变化的溶解度曲线与固体氢氧化钙的溶解度 曲线相类似。
4．溶解度曲线
(1)概念：物质的溶解度随__温__度____变化的曲线。其中纵坐标 表示_溶__解__度___，横坐标表示__温__度____。
(2)含义
曲线上的点：表示一定___温__度___下某物质的溶解度，如 A 点
2．(2016·绥化)化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活： (1)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后
会使溶液温度升高的物质有___浓__硫__酸__或___氢__氧__化__钠____(写
出一种物质即可)。
(2) 下 列 除 去 油 污 的 方 法 中 ， 利 用 “ 乳 化 ” 原 理 的 是
溶解度
4．(2017·成都)根据下表信息，相关说法正确的是( C )
温度/℃
NaCl
溶解度(g)
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110.0
A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量
_____5_____g。
(2)用氢氧化钠固体配制 10%的氢氧化钠溶液过程中需要用 到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、
试剂瓶外，还需要__玻___璃__棒___。
(3)下列操作正确的是____D______(填字母)。

溶液质量
其中，溶液质量=____溶__质___质量+____溶__剂___质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 ) 3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
常见方法
计算依据
溶液的 稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变
①原溶液中的溶质与后加
溶液的 浓缩
①添加溶质； ②蒸发溶剂
65 6.5 g x 9.8 g 9.8 g 100% 19.6%
98 x
50 g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活 动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参 加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制， 则需称量氢氧化钠固体的质量为___2_._5___g。
溶解度 100 g
3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不
等于两种溶液体积之和。
考点研磨·提升审题力
考点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】 (2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
化学 利用化学反应，使污垢与某些 盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧 变化 物质发生反应，从而去除污垢 化钠除去油烟机上的油污
【微提醒】 1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。 2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。 3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 4.溶质溶剂的判断： 固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶 剂；若无水，则量多的为溶剂。

4、 （ 2013 株洲） 右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分， 下列说法不正确的是 （C ） A．该葡萄糖注射液的质量分数为 5% B． 100mL 该葡萄糖注射液中溶质为 5g C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为 1： 2： 1 D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成 CO2 和 H2O 5、 （ 2013 厦门）实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描 述正确的是（ D ） A．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B．直接用手抓取氯化钠 C．氯化钠直接放于天平托盘上称取 D．用 50g 质量分数 6%氯化钠溶液与 50g 水配制得到
量筒量取蒸馏水。 （ 3）下列操作正确的是
C
．
A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 C、将配制好的 NaOH 溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 （ 4）在实验室配制氢氧化钠溶液时 要 （填 “要 ”或 “不要”）用到玻璃棒．
考点 33
有关溶液的计算
★ 中考导航★
⊙考纲要求⊙ 1.溶质质量分数的简单计算(理解) 2.有关溶液的稀释计算（初步学会） ⊙命题趋势⊙ 2011～ 2013 年广东省中考题型及分值统计 年份 2011 2012 2013 试题类型 计算 选择 填空 知识点 溶液稀释计算 溶质的质量分数 溶液的质量分数的计算 分值 2 2 4
M溶液=M溶质÷溶质% M溶质=M溶液×溶质
M溶液2×溶质2%
（ 2013 株洲）华雪同学想制取 “叶脉书签 ”，需要 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶 液．请回答下列问题： （ 1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g．

2．(2017 绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸， 标签如下。 500 mL 品名：盐酸 相对分子质量：36.5 溶质质量分数：38% 根据标签计算： 化学式：HCl 密度：1.19 g/mL
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 595 (结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸溶液的质量为 2∶71 g。 (3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 1000 g，需要这种浓盐酸 2 瓶。质质量分数的氯化钠溶液的配制 【例】(2017邵阳)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示， 回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 ____________ ②①⑤③④ （填序号，下同)， 其中操作错误的是 ① 。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠 3(或3.0) g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C (填序号)，读数时视线要与量筒 内 凹液面最低处 保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是AD (填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
类型2
溶解度及溶解度曲线
【例2】(2017广西四市节选)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线 如图所示。 ①随温度升高，溶解度减小的物质是 丙 。 ②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙， 能形成饱和溶液的是 甲 。 ③下列有关叙述正确的是 D (填序号)。 A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的分数为50%。 B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量 分数变小 D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的 质量为甲<乙<丙