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_热力学第一定律(2)中药(新)

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热力学第一定律 PPT课件

热力学第一定律 PPT课件

基本要求：
①掌握热力学的一些基本概念，如体系、环境、状 态、功、热量、变化过程等。
②明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功 只有在体系与环境有能量交换时才有意义。
2018/7/6
第02章
热力学第一定律及其应用
③明确可逆过程的意义。明确U和H都是状态函数， 以及状态函数的特性。 ④ 熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、 等压、绝热等过程中的U、H、Q和W。 ⑤ 能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应热，熟练 地应用赫斯定律和基尔霍夫定律。
物理化学—第2章
热 力 学 第 一 定 律
U Q W
2018/7/6
第2章 热力学第一定律
作业：Pag 68～69 第一次
作业
2、3、4、5、6、7、8、9、10
第二次
11、12、14、15、16、17、18、19、20
2018/7/6
第二章
热力学第一定律及其应用
教学内容：
热力学概念，功和热，热力学第一定律，准静态过 程和可逆过程，热力学第一定律的应用，热化学等。
2018/7/6
2.状态和状态函数 经验表明，对于由一定量的纯物质组成的单相系 统，任一状态函数可表示为：X=f （x，y），其中x，y 是另外两个状态函数。 例如，对物质的量为n的纯理想气体，其状态由P、 V、T确定，三者互为函数，三者的函数关系满足理想气 体状态方程，可表示为：
V= nRT/p
C2：恒压膨胀
Z

a、恒容加热 C1：恒温压缩 B2：恒温压缩 B1、恒压膨胀
A
B
V
2018/7/6
3.过程与途径
2018/7/6
2.状态和状态函数 (zy-2016-8-31)

2022-2023年人教版(2019)新教材高中物理选择性必修3 第3章第2节热力学第一定律课件

2022-2023年人教版(2019)新教材高中物理选择性必修3 第3章第2节热力学第一定律课件

系统向外界放出热量
概念辨析
功W
外界对系统做的功
W >0
外界对系统做正功
W <0
外界对系统做负功
热力学系统为密闭气体时的功
F
h
压
缩
h
F
膨
胀
W = F·
x
W = F·
x
外界对气体做正功
W >0
外界对气体做负功
W <0
例题1：密闭容器内有一定质量的气体。
（1）气体吸收热量的同时外界对它做功，气体
的内能如何变化？
管内有一段水柱，将一定量的气体密闭在烧瓶
内，用手接触烧瓶后，气体膨胀，使水柱缓慢
向外移动。
（1）瓶内气体的体积从V1变成
了V2，这个过程中瓶内的气体对
水柱做了多少功？
等压膨胀
P=P0
模型建构 缓慢
x
F
等压膨胀过程
体积V1→V2
P=P0
气体对外界做功：
W=F·
x
W=P0·
S·
x
S
F= P0·
W=P0·
内能与其他形式能量的转化过程
中，总能量是守恒的。
能量守恒定律的孕育期
1.守恒思想的萌芽
“物理学的任务是发现普遍的自
然规律。因为这样的规律的最简
单的形式之一表现为某种物理量
的不变性，所以对于守恒量的寻
求不仅是合理的，而且也是极为
重要的研究方向。”
——德国物理学家劳厄
机械能守恒
2.各种自然现象之间的联系与转化
大了600J，气体膨胀对外做了300J的功，在这
个过程中气体是吸热还是放热了？
外界对气体做负功：W = -300J

物理化学：热力学第一定律PPT课件

物理化学：热力学第一定律PPT课件

要的热量为Q，则就定义
1 n
δQ p dT
为该物质在该温度
下的摩尔定压热容，以 C p , m 表示，
Cp,m
1 δQp n dT
对恒压过程
δ Q p d H p n d H m ,p
代入有
C p ,m
1H n Tp
H m Tp
—— C p , m 定义式
单位： Jm o l1K 1
(2) 应用——计算单纯pVT 过程H
第二章 热力学第一定律
热力学是自然科学中建立最早的学科之一
1. 第一定律：能量守恒，解决过程的能量衡算 问题（功、热、热力学能等）
2. 第二定律：过程进行的方向判据 3. 第三定律：解决物质熵的计算
热力学基本定律是生产经验和科学实验的总结，它们不 能用其它理论方法加以证明，但其正确性毋庸置疑。 需要指出： （1）经典热力学研究含有大量质点的宏观系统：其原理、 结论不能用于描述单个的微观粒子； （2）经典热力学只考虑平衡问题：只考虑系统由始态到末 态的净结果，并依此解决诸如过程能量衡算、过程的方向、 限度的判断等热力学问题，至于由始态到末态的过程是如何 发生与进行的、沿什么途径、变化的快慢等等一些问题，经 典热力学往往不予考虑。
W p a m b V 2 V 1p V 2 V 1 p 1 V 1 p 2 V 2 由热力学第一定律可得: Q p UW =U 2 p2V 2 U 1 p1 V 1
定义 : HdefU pV
H为焓，为状态函数，广延量，单位 J Qp H δQp dH
即恒压热与过程的焓能变在量值上相等
注：H 的计算的基本公式： H= U+ (pV) 恒压过程 H = Q
§2.1 基本概念和术语

热力学第一定律(2)

热力学第一定律(2)
• 几种典型的可逆过程 可逆膨胀和可逆压缩： 可逆膨胀和可逆压缩：力平衡 可逆传热： 可逆传热：热平衡 可逆相变： 可逆相变：相平衡 可逆化学反应：A+B C 可逆化学反应
§ 1.4 体积功
3.可逆相变的体积功 可逆相变的体积功
可逆相变——无限接近相平衡状态下的相变 无限接近相平衡状态下的相变. 可逆相变 无限接近相平衡状态下的相变 相平衡——温度 、压力 一一对应，且有确定 温度T、压力p一一对应 一一对应， 相平衡 温度 的值。 与正常熔点、 的值。如101325Pa与正常熔点、沸点、升华温 与正常熔点 沸点、 度等对应。当压力变化时，相平衡温度也变化， 度等对应。当压力变化时，相平衡温度也变化， 二者满足克拉伯龙方程 克拉伯龙方程。 二者满足克拉伯龙方程。
定压热
H = U + pV
Qp = (U 2 + p2V2 ) − (U1 + p1V1 ) = H 2 − H1 = ΔH
条件：等压、 条件：等压、W’=0
def
§ 1.5 定容及定压下的热
焓
H：焓。 ：
是状态函数，具有容量性质，量纲与 同 是状态函数，具有容量性质，量纲与U同。 其绝对值无法测算。 其绝对值无法测算。 定压且没有非体积功的过程中，密闭系统 定压且没有非体积功的过程中， 吸收的热量在量值上等于系统焓的增加， 吸收的热量在量值上等于系统焓的增加， 即Qp=∆H
∂ ( pV ) ∂H ∂U ( )T = ( )T + ∂V ∂V ∂V T ∂ ( nRT ) ∂U =( )T + =0 ∂V ∂V T
理气为0 常数的导数为0
∴
∂H ( )T = 0 ∂V
∂H ( )T = 0 同理： 同理： ∂p

02 热力学第一定律-张睿

02 热力学第一定律-张睿
18
（ⅴ） 循环过程 如
所有状态函数改变量为零， 所有状态函数改变量为零，
=0， =0， =0。 Δp=0，ΔT=0，ΔU =0。
注意与定压 Psu） 过程的区别
（ⅵ ）对抗恒定外压过程 Psu=常数 （一般 P≠Psu，而 Psu=常数， P终= 常数，
（ⅶ ）自由膨胀过程（向真空膨胀过程） 自由膨胀过程（向真空膨胀过程） 如图所示， 如图所示， Psu=0
15
3. 过程与途径
在一定环境条件下， 过程：在一定环境条件下，系统从某一状态变 化到另一状终态的经历。 化到另一状终态的经历。系统的变化过程分为 变化过程，相变化过程， ：p,V,T 变化过程，相变化过程，化学变化 过程。 过程。
450K，150KPa ，
途径：
实现一过程的 具体步骤
p
300K，150KPa ，
SU
可逆过程
δW = −P dV = −(P −dP) ⋅ dV = −PdV + dP⋅ dV
δW = −PdV
对于理想气体
（1）如关闭进出料阀，将料液及上空的气相作为系统 ________ ）如关闭进出料阀， （2）如反应釜一边进料、一边出料，仍以料液及上空的气相为系 ）如反应釜一边进料、一边出料， 统 ________。 。 ）、锅炉送气全划为系统 （3）若把整个车间（动力电）、锅炉送气全划为系统 ________。 ）若把整个车间（动力电）、 。
5
（2）隔离系统：
物质、 物质、能量不交换
系统＋环境＝ 系统＋环境＝隔离系统
HCl NaOH
反应器
（3）敞开系统
（物质和能量均交换） 物质和能量均交换）
6
进料 加热蒸汽 出料
如图所示是一个用 夹套蒸汽加热的带 机械搅拌的反应釜。 机械搅拌的反应釜。

热工基础-2-(2)热力学第一定律

热工基础-2-(2)热力学第一定律

节流的特点： 节流的特点：
①绝热： 绝热： 在节流过程中,工质与 在节流过程中 工质与
外界交换的热量可以忽 略不计,故节流又称 故节流又称绝热 略不计 故节流又称绝热 节流。 节流。 ②简化为稳定流动 ： 进、出口截面必须取在离节流孔一定距离的稳 定状态处。 定状态处。
③不可逆：缩孔附近的工质有摩擦和涡流。 不可逆：缩孔附近的工质有摩擦和涡流。 动能差、位能差忽略。 ④无功量交换 ，动能差、位能差忽略。 用能量方程得： 机）： 叶轮式机械（动力机、压气机）：
在工质流经叶轮式动力机时，压力降低， 在工质流经叶轮式动力机时，压力降低，体积 膨胀，对外作功。 膨胀，对外作功。 通常工质进、出口的动能差 位能差、 动能差、 通常工质进、出口的动能差、位能差、系统向 外散热量（绝热）均可忽略不计 不计。 外散热量（绝热）均可忽略不计。
h1 = h2
结论： 结论： 节流前后工质的焓相等。 节流前后工质的焓相等。
例题:空气在活塞式压气机（包括进气、 例题:空气在活塞式压气机（包括进气、压缩和 排气三个工作过程）中被压缩，压缩前： 排气三个工作过程）中被压缩，压缩前： /kg；压缩后： p1=0.1MPa,v1=0.86m3/kg；压缩后： /kg；设压缩中每kg kg空气的 p2=0.8MPa, v2=0.18m3/kg；设压缩中每kg空气的 热力学能增加150kJ 同时放出热50kJ, 150kJ， 50kJ,求 热力学能增加150kJ，同时放出热50kJ,求： (1)压缩过程中对每kg空气所作的功； (1)压缩过程中对每kg空气所作的功； 压缩过程中对每kg空气所作的功 (2)每生产1kg压缩空气所需的功； (2)每生产1kg压缩空气所需的功； 每生产1kg压缩空气所需的功 (3)若该机每分钟生产15kg压缩空气， (3)若该机每分钟生产15kg压缩空气，问用多大 若该机每分钟生产15kg压缩空气 功率的电动机带动该机？ 功率的电动机带动该机？

热力学第一定律总结（精选3篇）

热力学第一定律总结（精选3篇）以下是网友分享的关于热力学第一定律总结的资料3篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

[热力学第一定律总结篇一]第一章热力学第一定律1、热力学三大系统：（1）敞开系统：有物质和能量交换；（2）密闭系统：无物质交换，有能量交换；（3）隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。

2、状态性质（状态函数）：（1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。

数值与物质的量成正比；具有加和性。

（2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。

数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。

特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。

3、热力学四大平衡：（1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。

（2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同（3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。

（4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。

4、热力学第一定律的数学表达式：U = Q + W Q为吸收的热（+），W为得到的功（+）。

12、在通常温度下，对理想气体来说，定容摩尔热容为：单原子分子系统CV,m=32R双原子分子（或线型分子）系统CV,m=52R多原子分子（非线型）系统CV,m62R 3R定压摩尔热容：单原子分子系统Cp,mR双原子分子（或线型分子）系统Cp,m C V,m RCp,m 72R多原子分子（非线型）系统Cp,m 4R可以看出：Cp,m C V,m R13、Cp,m的两种经验公式：Cp,m a b T c T2 （T是热力学温度，a,b,c,c’是经Cp,m a b Tc’T2验常数，与物质和温度范围有关）14、在发生一绝热过程时，由于 Q 0，于是dU W 理想气体的绝热可逆过程，有：nCV,mdT p dV CV,mln T2T1R lnVV1CV,mlnp2p1Cp,mlnV1V2pV常数 =Cp,mCV,m>1.15、焦耳汤姆逊系数： J-T=(T p)HJ-T＞0 经节流膨胀后，气体温度降低；J-T＜0 经节流膨胀后，气体温度升高； J-T=0 经节流膨胀后，气体温度不变。

热力学第一定律 (2)

迈耶公式
C p ,m = CV ,m + R
5 7 8 （ R、 R、 R ） 2 2 2
泊松系数 (摩尔热容比 ) :
γ =
C p， m CV , m
i R+R i+2 2 = = i i R 2
5 7 8 （ 、 、） 3 5 6
例3.6 1mol 单原子理想气体分别经历等体过程 K。 和等压过程使温度由 300 K 升高到 350 K。求这 两过程中气体各吸收了多少的热量、 两过程中气体各吸收了多少的热量、增加了多少 内能以及对外做了多少功？ 内能以及对外做了多少功？ 解：（1）等体过程：等体过程中气体不对外做功 ：（1 等体过程：
γpdV +Vdp = 0 分离变量得
分离变量得
dp dV +γ =0 p V
看做常数， 把γ看做常数，积分
ln p + γ ln V = C
pV = C1
利用理想气体状态方程 pV = νRT 可得
γ
TV γ −1 = C2
P γ −1T −γ = C3
这就是理想气体的绝热方程 这就是理想气体的绝热方程
pV γ = C 1
TV γ −1 = C 2
泊松方程
p γ −1T −γ = C 3
●绝热自由膨胀过程
※ 非准静态过程 ※服从热力学第一定律 ※ Q=0, A=0
＊绝热自由膨胀----非准静态过程 绝热自由膨胀 非准静态过程
※ Q=0, A=0
∆E = 0
T1 = T 2
p1 = 2 p 2
Qab = paVa ln 3 > 0 7 Qbc = − paVa < 0 3
5 Qca = paVa > 0 3

热力学第一定律ppt课件

程活塞对气体的压力逐渐增大，其做的功相当 于2×103 N的恒力使活塞移动相同距离所做的 功(图甲)。内燃机工作时汽缸温度高于环境温 度，该过程中压缩气体传递给汽缸的热量为 25 J。 (1)求上述压缩过程中气体内能的变化量。
解析：压缩过程中，活塞（外界）对气体（系统）做功，W是正值：
W1= F1l1= 2×103×0.1 J = 200 J
请你通过这个例子讨论总结功和热量取 正、负值的物理意义。
物理量
功W 热量Q 内能变化量ΔU
取正号（＋）的 取负号（－）的
意义
意义
外界对系统做功 系统对外界做功
系统吸热
系统放热
内能增加
内能减少
ΔU＝Q + W
ΔU＝－135J + －85J
ΔU＝－220J
气体内能减少了220J
练习
1.如图所示，密封的矿泉水瓶中，距瓶 口越近水的温度越高。一开口向下、导 热良好的小瓶置于矿泉水瓶中，小瓶中 封闭一段空气。挤压矿泉水瓶，小瓶下 沉到底部；松开后，小瓶缓慢上浮，请 分析上浮过程中：
科学推理
单纯地对系统做功做功（绝热过程）：ΔU=W 单纯地对系统传热： ΔU＝Q 当外界既对系统做功又对系统传热时，内能 的变化量就应该是：
ΔU＝Q+ W
归纳总结 热力学第一定律
ΔU＝Q+ W
一个热力学系统的内能变化量等于外界向它 传递的热量与外界对它所做的功的和.
物理量 ΔU Q W
物理意义 内能的变化量 外界向系统传递的热量 外界对系统所做的功
（2）是小瓶内气体对外界做功？还是外 界对小瓶内气体做功？
小瓶上升过程中，瓶内气 体的温度逐渐升高，压强 逐渐减小，根据理想气体 状态方程

最新第一章 热力学第一定律(药学专业)-药学医学精品资料

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反应罐示意图
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• 反应罐示意图 • 敞开体系：连续进入和引出物料，并加热、搅 拌。 • 封闭体系：关闭物料进出口，只加热、搅拌。 • 孤立体系：关闭物料进出口，停止加热及搅拌， 包上绝热套。 • 热力学上通常: 体系+ 环境 = 孤立体系 • 如: 保温水瓶近似作孤立体系，体系加环境作孤立 体系.
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二、体系的性质（分为二类） 1、广度性质 • 又称为容量性质，具有加和性，它的数值与体系中 物质的量成正比。如质量、体积、内能、熵等。 2、强度性质 • 不具有加和性，它的数值取决于体系自身的特点， 与体系中物质的量无关。如温度、压力、密度等。 三、热力学平衡态 • 当体系的诸性质不随时间而改变，则体系就处于热 力学平衡态。此时，同时存在热平衡、力平衡、相 平衡和化学平衡。
第二节 热力学基本概念 一、体系(系统)与环境 • 体系: 被划分出来作为研究对象的部分。 • 环境: 体系之外与体系密切相关的部分（体系与环 境之间可有物质、能量的交换关系）。 • 热力学体系的分类： a. 敞开体系：体系与环境之间有物质和能量交换。 b. 封闭体系：体系与环境只有能量交换，无物质交 换。 c. 孤立体系：体系与环境既无能量交换，也无物质 交换。
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• 状态函数的特征： (1) 体系的状态（平衡态）确定后，状态函数有确定的 单一值； (2) 状态函数的变化值，仅与始态、终态有关，与变化 途径无关 (异途同归，值变相等)； (3) 状态函数的微积分性质： 例如 全微分
15
• 热平衡 体系内各部分以及与环境具有相同的温度。 （*如果体系与环境间是绝热的，则体系与环境的温 度可以不等。） • 力平衡 体系内各部分以及与环境的各种作用力达到 平衡，边界不再移动，如体系各部分与环境压力相 等。（*如有刚壁存在，虽双方压力不等，但也能保 持力学平衡。） • 相平衡 多相共存时，各相的组成和数量不随时间而 改变，即各相之 间无净物质的转移。 • 化学平衡 反应体系中各物质的数量不再随时间而改 变。
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2013-9-10
第八节、热化学和化学反应的热效应
研究化学反应的热效应的学科称为热化学。它是热力 学第一定律在化学过程中的具体应用。
一、定容反应热与定压反应热
在非体积功为零的条件下，封闭体系中发生某化学反 应，当产物的温度与反应物的温度相同时，体系所吸 收或放出的热量，称为该化学反应的热效应， 亦称为 反应热。在热化学中，热的取号与热力学第一定律的 规定相同，即体系吸热，热效应为正，体系放热，热 效应为负。
H 2
# m
# # g f H m (G ) h f H m (H)

B
# ( pB f H m )产物
r H ( pB f H )B# m 产物 (rB f H )
B
# m 反应物

B
上一内容
# B f H m (B)
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因为绝热过程靠消耗热力学能作功，要达到相同终 态体积，温度和压力必定比B点低。
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p p ( )T V V p p AC线斜率： ( )S V V
AB线斜率：
1
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2013-9-10
绝热过程（addiabatic process)
上一内容
生成物
T1 p1V2
(1)等压 r H1 Q p
T1 p1V1
（2）等容
rU 2 QV
（3 ） r H 3
r H 2
生成物
T1 p2V1
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2013-9-10
等压、等容热效应
r H1 r H 2 r H 3 rU 2 ( pV ) 2 r H3
$ f Hm (HCl,g,298.15 K) -92.31 kJ mol-1
上一内容
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2013-9-10
由物质的标准摩尔生成焓，可以计算化学反应的热效应 。例如，对于某化学反应可设计成：
aA+dD
T, P#
rH
# m
gG+hH T, P#
H 2
终态
H 1
在P-V-T三维图上，黄 色的是等压面；兰色的是 等温面；红色的是等容面。 体系从A点等温可逆 膨胀到B点，AB线下的 面积就是等温可逆膨胀 所作的功。
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2013-9-10
绝热过程（addiabatic process)
绝热可逆过程的膨胀功 如果同样从A点出发， 作绝热可逆膨胀，使终 态体积相同，则到达C点， AC线下的面积就是绝热 可逆膨胀所作的功。 显然，AC线下的面积小于AB线下的面积，C点的 温度、压力也低于B点的温度、压力。
V
V2
1
T2 nRdV dT T CV 1 V T
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2013-9-10
因为理想气体 C p CV nR ，代入上式得：
V2 T1 C p CV ln CV ln V1 T2
V2 T2 nR ln C V ln V1 T1
两边同除以CV，并令 C p / CV C p ,m / CV ,m γ（绝热指数） 于是上式可写成：
对理想气体，Cp－CV＝ nR，则
W=－ CV (T2－T1)=CV (T1－T2) （1）
nR C p CV 1 CV CV
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nR ， CV 带入（1） γ I
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2013-9-10
nR(T1 T2 ) p1V1 p2V2 W 1 1
2013-9-10
热化学方程式
焓的变化
反应物和生成物都处于标准态
$ r H m (298.15 K)
反应温度
反应进度为1 mol 反应（reaction）
上一内容
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2013-9-10
热化学方程式
当物质的状态，反应方程式进行的方向和化学计量 数等不同时，热效应的数值和符号也不相同。 即必须与所给反应的计量方程相对应。若反应用下 式表示，显然焓变值会不同。
r H m,1
r H m,2
CO(g)r H m,3
r H m,3 r H m,1 r H m,2
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2013-9-10
第十节、 几种热效应
•生成焓
•燃烧焓 •离子生成 焓 •溶解热 •稀释热
上一内容
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2013-9-10
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2013-9-10
绝热过程（addiabatic process)
上一内容
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2013-9-10
绝热过程（addiabatic process)
两种功的投影图 从两种可逆膨胀曲面在PV面上的投影图看出： 同样从A点出发，达到相同的终 态体积，等温可逆过程所作的功 （AB线下面积）大于绝热可逆过 程所作的功（AC线下面积）。
上一内容
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2013-9-10
等压热效应 Q p 反应在等压下进行所产生的热效应 为Q p ，如果不作非膨胀功，则 Qp r H 。 等容热效应 QV 反应在等容下进行所产生的热效应 为 QV ,如果不作非膨胀功， QV rU ,氧弹量热计中 测定的是 QV 。 通常量热计测得的热效应是恒容热效应，而化学反 应大多是在恒压下进行的，因此需要知道QV与Qp之间 的关系。
上一内容
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2013-9-10
例如：求C(s)和O 2 (g)生成CO(g)的反应热。 已知：（1） C(s) O 2 ( g ) CO 2 (g) （2） CO(g) 1 O2 (g) CO2 (g) 2 则 （1）-（2）得（3） （3） C(s)
1 O (g) 2 2
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2013-9-10
标准摩尔生成焓（standard molar enthalpy of formation） 在标准压力下，反应温度时，由最稳定的单质 合成标准状态下一摩尔物质的焓变，称为该物质的 标准摩尔生成焓，用下述符号表示：
$ f H m （物质，相态，温度）
•没有规定温度，一般298.15 K时的数据有表可查。 •生成焓仅是个相对值，相对于稳定单质的焓值等于零。
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2013-9-10
对于理想气体的绝热可逆过程，若非体积功为 W 零， nRT 则
W pe dV pdV
因为 所以
W dU CV dT nRT dV dT ，或 dV CV dT nR CV V V T
V
dV
积分：
（2）
式（1）和（2）均可用来计算理想气体的绝热功。 因为计算过程中未引入其它限制条件，所以该公 式（1）、（2）适用于定组成封闭体系理想气体的一 般绝热过程，不一定是可逆过程。
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2013-9-10
绝热过程与定温可逆过程的比较 •绝热过程与定温可逆过程的比较
理想气体定温可逆膨胀所作的功显然会大于绝热 可逆膨胀所作的功，这在P-V-T三维图上看得更清楚。
1840年，根据大量的实验事实盖斯提出了一个定律： 反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途 径无关。不管反应是一步完成的，还是分几步完成 的，其热效应相同，当然要保持反应条件（如温度、 压力等）不变。 应用：对于进行得太慢的或反应程度不易控制而无 法直接测定反应热的化学反应，可以用盖斯定律， 利用容易测定的反应热来计算不容易测定的反应热。
2013-9-10
式中 pB 和 rB 分别表示产物和反应物在化学计量 方程式中的计量系数，均为正值。系数 B 对 反应物为负，对产物为正。可见，任一反应的 标准摩尔焓变（恒压反应热）等于产物的标准 摩尔生成焓总和减去反应物的标准摩尔生成焓 总和。
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2013-9-10
化合物的生成焓
例如：在298.15 K时
1 H (g,p$ ) 1 Cl (g,p$ ) HCl(g,p$ ) 2 2 2 2
$ 反应焓变为： r Hm (298.15 K) -92.31 kJ mol-1
这就是HCl(g)的标准摩尔生成焓：
K
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（3）
式（1)、（2）、（3）均为理想气体在 下的绝热可逆过程中的过程方程式。
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W 0条件
2013-9-10
2.绝热过程的功 因为Q=0, 所以 积分：
W dU CV dT
W W T CV dT
1
T2
若温度范围不太大，CV可视为常数，则
1 2
H 2 (g, p ) I (g, p ) HI(g, p )
$ 1 2 2 $ $
随着学科的发展，压力的标准态有不同的规定： 最老的标准态为 1985年GB规定为
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1 atm 101.325 kPa
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2013-9-10
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第九节、盖斯定律（Hess’s law）
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2013-9-10
Q p与 QV 的关系
Qp QV nRT
r H rU nRT