泉州一中2007-2008学年上学期期末试卷(高一化学)

相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Ba:137一、选择题（40分每小题只有一个正确选项）1、下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．钢铁 D．漂白粉2、下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的粒子，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们互称同位素D．6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等3、下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe + H2S04 = FeS04 + H2↑C．FeO + 2HCl = FeCl2 + H20 D．Fe203 + 3CO 2Fe + 3C02↑4、以下说法正确的是（）A．金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火B．氯气可用于自来水的消毒C．钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜D．氢氧化钠常用于治疗胃酸过多5、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液C．溴水、苯 D．氯水、CCl46、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B. 硫酸铜C. 稀盐酸D.氢氧化钠7、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的方法是（）A．加入适量NaOH溶液 B．加入适量盐酸C．加热 D．通人CO2气体8、下列说法正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应C、常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸D、用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液9、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

福建省泉州一中09-10学年高一上学期期末考试化学试卷考试时间: 120分钟分值:100分泉州一中命题中心可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl-35.5 Cu—64 Ba—137 Ca—40 K--39第（I）卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 40 分）1．地壳中含量最大的非金属元素的是（）A．Al B．Fe C．O D．C2．下列金属材料中,最适合制造飞机外壳的是( )A. 镁铝合金B. 铜合金C. 碳素钢D. 铅锡合金3．下列物质①水②空气③HCl ④碘酒⑤ NaHCO3⑥CaO，其中属于混合物的是（）A．①、② B．②、③ C．②、④ D．⑤、⑥4．在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（）A．CH4 B．NH3 C．N2 D．SO25．下列物质中,在一定条件下能将Fe 元素从0价转变为+3价的是( ) A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸6．136C–NMR 可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C 的说法不正确的是（）A．核内有7个中子 B.核内有6个质子C．核外有13个电子 D．质量数为137．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油8．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液 B. 盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．Cu(OH)2浊液10．是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体 D．氧的五种同位素11．下列物质可以发生铝热反应的是（）A．氧化钠B．氧化镁C．四氧化三铁 D．硫粉12．下列说法错误的是（）A. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C. 阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 molD. 使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称13．下列物质不能使有色布条褪色的是( )A．氯水 B．漂白粉溶液C．HClO溶液 D．氯化钙溶液14．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．K+、H＋、SiO32－、S2－B．Na+、K+、OH－-、CO32－-C．Na+、Cl-、H+、HCO3－D．Na+、H+、AlO2－-、SO42－-15．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3＋HCl－B. AgNO3＋NaCl－C. Fe＋CuSO4－D. H2SO4＋NaOH－16．下列离子方程式不正确的是（）A．氯化铁溶液中加入铜 Fe3+ ＋Cu＝ Fe2+ + Cu 2+B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag＋＋Cl－＝AgCl ↓C．过量氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2＋2 OH－＝ Cl－＋ClO-＋H2OD．氢氧化镁溶于稀硫酸中 Mg（OH）2＋2H＋＝ Mg2＋＋2H2O17．某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/4，则该元素是（）A．Li B．Si C．Al D．Mg18．光导纤维的主要成分是( )A．Si B．SiO2 C．SiC D．Na2SiO319．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42-离子的浓度为0．3mol·L-1，则混合液中Mg2+的浓度为 ( )A．0．15mol·L-1 B．0．3mol·L-1C．0．45mol·L-1 D．0．2mol·L-120．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（）A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+D．加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I2福建省泉州一中09-10学年高一上学期期末考试化学试卷21、（7分）(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_________，质量之比为_________，含1 mol氯离子的该混合物的质量为__________。

高一年级化学试题可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 C—12 Ca—40 N—14 Cl—35.5 Br—80 F—19 K—39 Fe—56一、选择题（只有一个选项，每小题3分，共54分）1．化学式与俗名相符的是（）。

A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl2．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）。

杂质：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3A．①②④③ B．③④①② C．②①④③ D．④③②①3．用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。

A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：14．200 mL P%的盐酸（密度为），其物质的量浓度的计算式正确的是（）。

A ．B ．C ．D ．5．下列反应，离子方程式正确的是（）。

A．Cl2与H2O Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁与浓盐酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化铝与氢溴酸 Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中 CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小（）。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外7．有关N A说法正确的是（）。

A．11.2 L的氯气中含N A个氯原子B．常温常压下，18g的水含有的电子数为N AC．1 L 1mol·L－1的稀盐酸中含有H+数约为N AD．37 g 的Ca(OH)2含有的阴离子数为2N A 8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）。

泉州一中2012-2013学年高一上学期期末化学试题说明：1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将全部答案填到答题卷中。

3.可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Na: 23Mg :24 S: 32 Cl: 35.5 Cu:64 Mn: 55 Ba：137一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共44分）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．小苏打溶液2．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。

下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（）A．空气 B．二氧化碳C．氧气 D．氩气3．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A．0．8 mol二氧化碳B．标准状况下2．24L氨气个氢分子的氢气C．3．6g水D．含NA4. 原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵5．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A、漂白粉长期放置在烧杯中B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场7．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤8．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥、纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶进行除杂与干燥，请问第一个洗气瓶中盛有的溶液是（）A．稀盐酸B．水C．饱和食盐水D．浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+ 2H+ = Ca2++ 2H2O + 2CO2↑B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2↑ +H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+ 6H+ = Fe2+ + 3H2O10. 在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（）A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n–24D. X+n–2411．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B、分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C、分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D、二者在一定条件下不能相互转化12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

2010-2023历年福建省泉州一中高一上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.（每空各2 分，共20分）（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题。

①原子种类由决定；②元素的化学性质由决定。

③质量数由决定。

（2）写出氟离子的结构示意图____ _ _；（3）在标准状况下，4.48 L氨气(NH3)的物质的量为_____ ___，它与________ g H2S气体含有相同数目的氢原子；（4）3.0g由和构成的水2，该水分子的物质的量为，含中子数为；（5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为 ,密度之比为。

2.M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A．148g/molB．24g/molC．74g/molD．40g/mol3.（6分）计算题：（1）实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算：标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL。

4.下列气体所含分子数最少的是A．9.0g C2H6B．标准状况下5.6L 空气C．0.75mol N2D．3.01×1023个臭氧分子5.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是A．CO2＋H2O===H2CO3化合反应B．Cu(OH)2CuO＋H2O 分解反应C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2置换反应D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3复分解反应6.（12分）下图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。

泉州一中2002～2003学年上学期期末考试卷化学(高一)相对原子质量：H－1O－16 Na－23Li－7K－39 Mn--55 Fe--56一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)1.实验室制取下列气体，反应物状态和反应条件均相同的是①制CO2②制Cl2③制H2④制O2A.只有①②B.全部C.只有②④D. 只有①③2.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中萃取出来的是A.苯B.汽油C.酒精D.四氯化碳3.鉴别F－、Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是①碘化钾淀粉溶液②氯水、四氯化碳③溴水、汽油④用硝酸酸化的硝酸银溶液A.只有①B.只有②④C.只有④D.全部4. 合乎实际并用于工业生产的是A.Na在Cl2中燃烧制NaClB.氯气溶于水制盐酸C. Cl2与石灰乳作用制漂白粉D. H2和Cl2混合点燃制HCl5. 下列各组比较，不正确的是A.熔点，Li>Na>KB.碱性：LiOH<NaOH<KOHC.还原性：K>Na>LiD.离子半径：K+>Rb+>Cs+6. 下列说法中符合碱金属特点的是A.碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有B.碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体C.碱金属氧化物都是碱性氧化物，都易溶于水D.碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的7. 下列仪器在使用前要先用试剂润洗的是A.容量瓶B.滴定管C.量筒D.锥形瓶8.A、B、C、D四个集气瓶中分别盛有Cl2、H2、HCl、HBr四种气体中的一种，D和A两瓶混合后见光爆炸，B和A混和后，瓶壁上有棕红色小液滴出现，则C瓶盛的气体是A.HClB.Cl2C.HBrD.H29.向15ml 0.1mol·L－1的H2SO4溶液中加入20ml 0.1mol·L－1的NaOH溶液后，混合液成呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断10.足量MnO2与V ml 10mol·L－1的盐酸共热制氯气，在标准状况下制得2.24L Cl2，则V的取值应为A.V=20B.20<V<40C.V=40D.V>4011.对于反应3Cl2＋6NaOH△5NaCl＋NaClO3＋H2O，以下叙述正确的是ΔA.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5:1C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂得电子树与还原剂失电子数之比为1:512．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是①0.1mol Na2SO4溶于水，溶液中Na+数目为0.2N A②标准状况下，22.4L Cl2溶于水时，电子转移数目为N A③2g H2与适量Cl2在光照时恰好反应，生成的HCl分子数目为N A④0.1mol Na2O2溶于水时，电子转移数目为0.1N AA.只有①④B.只有②③C.只有②③④D.只有③13．CO和H2的混合物气体Vml，完全燃烧后消耗O2 V/2 ml(相同状况)，则原混合气体中CO和H2的体积比A.1:1B.2:1C.10:7D.任意比14．对于反应aA+bB==dD+eE，若已知40g A恰好与21gB完全反应生成28gD，则B与E的摩尔质量比为A.7a:10dB.10a:7dC.11b:7eD.7e:11b15．同温、同压下，集气瓶充满O2的质量为116g，充满CO2的质量为122g，充满x的质量为114g，则x的相对分子质量为：A.28B.36C.46D.6016.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是A.HCO3－＋OH－===H2O+CO32－B.2HCO3－+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O+CO32－C.HCO3－+Ca2++OH－===H2O+CaCO3↓D.2HCO3－+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO32－17．欲配制含大量下列离子的溶液，能成功的是A.H+、Na＋、K+、F－B.Ag ＋、Cl－、Na+、I－C.HCO3－、Ca2+、Na+、OH－D.Mg2+、SO42－、Cu2+、Cl－18.下列仪器能精确到0.01ml的是①量筒②滴定管③烧杯④容量瓶A.只有①②B.只有②④C.只有②D.只有①②④19.钾和另一种碱金属的合金8g与水完全反应，放出0.2g氢气，合金中另一种金属不可能是①锂②钠③铷④铯A.只有③④B.只有③C.只有①②D.只有①20.下列各物质中，能与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都反应的是①CO2气体②盐酸③Cl2④CaCl2⑤石灰水A.只有②③④B.只有②③C.只有①③⑤D.只有②泉州一中2002～2003学年上学期期末考试卷化学(高一)班级姓名座号成绩第II卷（非选择题共60分）二、填空题(本题6小题,共32分)21（2分）.有三种正盐的混合溶液中，含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl－，则SO42－为________mol。

福建省泉州市第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 无色透明溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2―B．Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3―C．Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ D．Mg2＋、NO3－、K＋、Br－参考答案：D略2. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A. 化学方程式：2M NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2N M；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。

C项错误；D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。

3. 下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3 溶液中NO3-物质的量浓度相同的是A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu(NO3)2溶液B. 5mL 0.8mol·L-1 Al(NO3)3溶液C. 10mL 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液参考答案：A1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。

福建省泉州一中07—08学年度第一学期期末试卷高二（理科）数学（试卷I ）一、选择题（每题只有一个正确答案，把选项代号填入答卷．．中每题5分。

满分60分） 1．抛物线22y x =的准线方程为（ ）A ．1x =-B ．12x =-C ．1y =-D ．12y =- 2．下面结论正确的是（ ）A ．若b a >，则有ba 11< B ．若b a >，则有||||c b c a > C ．若b a >，则有||a b > D ．若b a >，则有1>ba 3．全称命题“所有被5整除的整数都是奇数”的否定是（ ） A ．所有被5整除的整数都不是奇数 B ．所有奇数都不能被5整除C ．存在一个被5整除的整数不是奇数D ．存在一个奇数，不能被5整除4．已知抛物线方程为x y 42=，则过其顶点的弦其中点的轨迹方程为（ ）A ．22(0)y x x =≠ B ．22y x = C ．2(0)y x x =≠ D ．2y x =5．向量与)2,1,2(-=共线，且满足18-=⋅。

则为（ ） A ．)41,31,21(-B ．（4，－2，4）C ．（－4，2，－4）D ．（2，－3，4）6．下列求导运算正确的是（ ） A ．3211)1(x x x -='+ B ．22(ln )x x '=C ．2(cos )2sin x x x x '=- D ． 3(3)3log x x e '=7．函数()x xf x e=的一个单调递增区间是（ ）A.[]0,1-B. []8,2C. []2,1D. []2,08．当(,)k ∈-∞+∞时，方程22ky x +=1的图象不可能是（ ）A ．抛物线B ．椭圆C ．双曲线D ．直线9．已知命题p ：不等式}10|{01<<<-x x x x的解集为； 命题q ：“5x >”是“3x >”成立的必要不充分条件. 有下列三个结论：①p 真q 假；②“p ∧q ”为真；③“p ∨q ”为真；其中正确结论的个数有（ ）个A ． 0B ． 1C ． 2D ． 310．一船自西向东匀速航行，上午10时到达一座灯塔P 的南偏西75°距塔68海里的M处，下午2时到达这座灯塔的东南方向的N 处，则这只船航行的速度为 （ ）A ．2617海里/小时 B ．634海里/小时 C ．2217海里/小时 D ．234海里/小时 11．已知A 、B 、C 三点不共线，对平面ABC 外一点O ，给出下列表达式： ①111333OM OA OB OC =++ ②OM OA OB OC =++③2OM OA OB OC =-- ④OM OA OB OC =-+其中能推出M 、A 、B 、C 四点共面的是 （ ）A ． ①②B ． ①③C ．②④D ．①④12．过双曲线b a b a by a x C ≠>>=-,0,0(1:2222）的右焦点F 作直线l ，且l 垂直双曲线C的渐近线，又l 与曲线C 的左．、右．分支分别交于两点.则双曲线C 的离心率e 的取值范围为（ ）A ．1e <<B ．1e <<C ．e >D ．e >二、填空题(4小题．只要求在答卷．．中直接填写结果，每题填对得4分．共16分) 13．在ABC △中，13,34,7===c b a ，则最小角为 ；14．已知正项数列{}n a 中，12,a =对任意满足p q m +=的正整数,,p q m ，都有p q m a a a +=恒成立则数列通项n a ＝___________；15．连结双曲线22221x y a b -=与22221y x b a-=的四个顶点的四边形的面积为1S ，连结其四个焦点的四边形的面积为2S ，则12S S 的最大值为 ； 16．定义在D 上的函数)(x f ，如果满足：x D ∀∈，∃常数0M >，都有|()|f x ≤M 成立，则称)(x f 是D 上的有界函数，其中M 称为函数的上界.若已知质点的运动方程为at t t S ++=11)(，要使在[0,)t ∈+∞上的每一时刻的瞬时速度是以M=1为上界的有界函数，则实数a 的取值范围为 .班级 座号 姓名_________________成绩_____ __ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆泉州一中07—08学年度第一学期期末试卷 高 二（理科） 数 学 （试卷II ）一、 选择题(60分，每题5分)二、填空题（20分，每题4分）13 ；14． ；15． ；16． 。

2008学年第一学期期末考试高一化学试卷一．选择题(1—8题仅一个正确答案，9—13题各有1—2个正确答案。

共26分)1.质子的质量大约是1.67ⅹ____kg。

(A)10-25 (B)10-26 (C)10-27 (D)10-282.假定20000粒大米为1kg，则阿佛加德罗常数粒大米给全世界60亿人均分，每人可分到大约____吨。

(A)五百万 (B)三百万 (C)五十万 (D)三十万3.海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。

成本最高的步骤在于____。

(A)从海水中富集含微量元素的化合物 (B)使含微量元素的离子沉淀(C)对微量元素化合物进行电解 (D)对含微量元素的混合物进行提纯4.碘能使淀粉溶液显蓝色。

这里的碘指的是____。

(A)KI (B)I2 (C)KIO3 (D)海水中的碘5.卤素单质与氢化合释放能量，瀑布飞泻也是降低能量。

以下类比不确切的是____。

(A)尼加拉瓜大瀑布——氟与氢的化合 (B)黄果树大瀑布——氯与氢的化合(C)北京某奥运场馆门前人工瀑布——溴与氢的化合(D)黄果树大瀑布——碘与氢的化合6. Na原子的半径为1.86×____m。

(A)10-8 (B)10-9 (C)10-10 (D)10-117.对离子晶体而言，“NaCl”其实是个“最简比例式”。

以下关于NaCl晶体成分的表达式中比较合理的是____。

(A)Na6Cl6 (B)Na6Cl (C)NaCl6 (D)(NaCl)n (n值很大)8.硼有两种天然同位素510B、511B、硼的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B质量分数的判断正确的是____。

(A)20% (B)略大于20% (C)略小于20% (D)80%9.铁丝在氯气中燃烧的主要产物是FeCl3而不是FeCl2，这是因为____。

(A)不存在FeCl2这种物质 (B)氯气的氧化性很强(C)氯原子的得电子能力很强 (D)氯气毒性很强10.下列名词中____属于具体名词(不是抽象名词)。

2013-2014学年福建省泉州一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．32He和42He互为同素异形体2．（2分）（2015•儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH4．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥5．（2分）（2013秋•遂宁期末）在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（）A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B．液体呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D．溶液呈无色6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液7．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、SO42﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、NO3﹣8．（2分）（2012•长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀9．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得10．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸钠溶液与消石灰混合11．（2分）（2012秋•邯郸期末）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是还原剂12．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A．MgO B．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C13．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下14．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2N A个氦原子B．18g水中所含的电子数为10N AC．0.3mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．11.2L氮气中含N A个氮原子15．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42﹣B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32﹣C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等16．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：317．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用加入的物质是（）A．干冰B．盐酸C．氯化钙D．氢氧化钙18．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．氧化钠与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．CaCO3悬浊液中通CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O19．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，生成的固体物质的成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOHC．Na2CO3和Na2O2D．NaOH20．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的0.100mol/L 的盐酸反应，下列叙述中正确的是（）A．NaHCO3产生的气体多B．Na2CO3产生的气体速率快C．Na2CO3产生的气体多D．NaHCO3消耗的盐酸的质量多二、填空题（52分）21．（14分）（2013秋•鲤城区校级期末）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．加热分解法B．过滤法C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）分离水和汽油的混合物．（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．Ⅱ．有以下物质：A、熔融氯化钠 B、纯醋酸 C、碳酸钙 D、酒精 E、二氧化碳 F、铜 G、氢氧化钠溶液 H、蔗糖（4）下列物质中，能导电的是，属于强电解质的是，属于非电解质的是（填序号）；（5）写出物质B和G在水中反应的离子方程式：．22．（12分）（2013秋•鲤城区校级期末）常温下，A是黄绿色气体，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示．（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A ；B ；C ；D ．（2）写出A→B，D→A的离子方程式A→B；D→A．23．（12分）（2013秋•鲤城区校级期末）用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe氧化剂为，氧化产物为，0.4mol Al参加反应时，转移的电子数目是N A．（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O被氧化的元素的原子结构示意图为，氧化性：KMnO4Cl2（填“＜”、“＞”或“=”）．24．（14分）（2013秋•鲤城区校级期末）研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是（填序号）．①Cl2、Br2、I2②Na、Mg ③烧碱、氢气④食盐、淡水（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：贝壳中的主要成分是：（填化学式）；上述各步反应中属于氧化还原反应的是（填序号）．反应⑤的化学方程式为．（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是（填实验操作名称）．三、计算题（8分）25．（8分）（2013秋•鲤城区校级期末）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则（1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是．（2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是（标准状况）．（3）将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是．2013-2014学年福建省泉州一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在．下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．32He和42He互为同素异形体考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A、根据原子符号的含义判断；B、质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C、根据原子符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数分析；D、同种元素的不同单质互称同素异形体．解答：解：解：A、24He的质子数为2，质量数为4，故A错误；B、因23He和42He是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，故B正确；C、23He的质子数为2，质量数为3，中子数为3﹣2=1，故C错误；D、同种元素的不同单质互称同素异形体，23He和42He是质子数相同，中子数不同的原子，不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了原子符号的含义、质量数=中子数+质子数、同素异形体以及同位素的概念，侧重于基础知识的考查，难度不大．2．（2分）（2015•儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．3．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：A、碳元素组成的纯净物是单质；B、纯碱属于盐；C、蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰时二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物；D、Ba（OH）2一步转化生成NaOH的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应实现；解答：解：A、金刚石和石墨是碳元素组成的单质，故A正确；B、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故B错误；C、蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰时二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物，故C正确；D、Ba（OH）2一步转化生成NaOH的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应实现，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质分类方法和依据，化学概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．解答：解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；②纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确；故⑤错误；⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；故选C．点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的分散系是胶体是解答本题的关键．5．（2分）（2013秋•遂宁期末）在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（）A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B．液体呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D．溶液呈无色考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘是非极性分子，根据相似相溶的原则，碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，故可以用四氯化碳做萃取剂，将碘从水中分离出来．碘的四氯化碳溶液显紫红色．解答：解：A．四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，下层是碘的四氯化碳层，故A错误；B．溶液分层，故B错误；C．四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，下层是碘的四氯化碳层，故C正确；D．在碘水中加入四氯化碳，溶液分层，下层是紫红色的溶有碘的四氯化碳层，上层是水层，故D错误；故选C．点评：本题考查了萃取的原理，解题关键萃取剂的选择，同时注意卤素单质在有机溶剂和水中的颜色，题目难度不大．6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．7．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、SO42﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，题目难度不大．8．（2分）（2012•长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．解答：解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；D、新制氯水与久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确．故选A．点评：本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．9．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；B．漂粉精变质的原理是次氯酸钙和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成次氯酸，然后是次氯酸分解的结果；C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的混合物；D．漂白粉不可用浓盐酸制得，可用碱制得．解答：解：A．Ca（ClO）2和CaCl2是漂白粉的主要成分，有效成分为：Ca（ClO）2，故A错误；B．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解而变质，故B正确；C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，故C错误；D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸会生成次氯酸变质而不能共存，所以不可用浓盐酸制得，故D错误；故选B．点评：本题考查漂粉精的制取、性质以及应用等方面的知识，注意化学知识和生活实际的结合，题目难度不大．10．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸钠溶液与消石灰混合考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件．专题：氧化还原反应专题．分析：有离子参加的反应，为离子反应；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．没有离子参加，不是离子反应，但Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．有氢离子参加反应，为离子反应，且Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，注意从化合价角度和离子角度分析，题目难度不大．11．（2分）（2012秋•邯郸期末）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应TiCl4+4Na═4Na Cl+Ti中，Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，TiCl4为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，以此解答该题．解答：解：A．反应中Na化合价升高，被氧化，为还原剂，常用于金属的冶炼，故A正确；B．Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，故B错误；C．由于钠可与水反应，不能在溶液中进行，故C错误；D．Ti元素化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．12．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A．MgO B．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁是活泼金属，镁和氧气反应生成氧化镁；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁；镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，据此分析解答；解答：解：镁在空气中点燃，与空气中的氧气燃烧2Mg+O22MgO，生成了氧化镁；与空气中的氮气反应3Mg+N2Mg3N2，生成了氮化镁；与空气中的二氧化碳反应，2Mg+CO22MgO+C，生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，所以生成物中没有Mg（OH）2，故选C．点评：本题主要考查镁的化学性质，掌握镁与氧气、氮气、二氧化碳反应是解答该题的关键，题目难度不大．13．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下考点：分液和萃取；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据分液正确的操作进行判断；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；C．蒸发皿可以直接加热；D．过滤时不能用玻璃棒搅拌．解答：解：A．在分液操作中，分液漏斗中的下层液体必须从下口放出，上层液体必须从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发皿可以直接加热，故C正确；D．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，溶质进入滤液，故D错误；故选D．点评：本题考查了实验基本操作，要熟悉常见仪器的使用注意事项和基本操作要点．14．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2N A个氦原子B．18g水中所含的电子数为10N AC．0.3mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．11.2L氮气中含N A个氮原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀有气体是单原子分子；B、质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；C、溶液体积不知无法计算微粒数；D、温度压强不知体积无法换算物质的量．解答：解：A、稀有气体是单原子分子；1 mol氦气中有N A个氦原子，故A错误；B、18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10N A，故B正确；C、0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中，溶液体积不知无法计算微粒数，故C错误；D、温度压强不知，11.2L氮气，体积无法换算物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目较简单．15．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42﹣B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32﹣C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：常见阴离子的检验；阿伏加德罗定律及推论；物质的量浓度的相关计算．专题：物质检验鉴别题；计算题．分析：A．与氯化钡反应生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有银离子；B．该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；C．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；D．一氧化氮和氮气的摩尔质量相等，同温同压下，等体积的气体含有相同的物质的量，所以二者质量相等．解答：解：A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32﹣，故B错误；C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故C错误；D．同温同压下气体的摩尔体积相同，同体积的气体具有相同的物质的量，由于一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，所以二者具有的质量相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子的检验方法、物质的量浓度计算、有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确物质的量浓度的概念及计算方法．16．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：由反应2H2S+SO2═3S+2H2O可知，H2S中S元素化合价由﹣2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目计算判断氧化剂和还原剂的物质的量比．解答：解：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由﹣2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2．故选：C．点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度不大，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂．17．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用加入的物质是（）A．干冰B．盐酸C．氯化钙D．氢氧化钙考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：N a2CO3可与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，则除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，可在溶液中通入足量二氧化碳气体，以此解答．解答：解：A．Na2CO3可与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故B错误；C．Na2CO3与氯化钙反应生成NaCl，引入新杂质，故C错误；D．Na2CO3和NaHCO3与氢氧化钙都反应，不能用氢氧化钙除杂，故D错误．故选A．。