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常见物质的检验一．物质检验的方法：物理方法：颜色，气味，密度，溶解性化学方法：指示剂，燃烧，加热，加试剂二．物质检验的步骤：当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色，在溶解过程中有无气体，有无沉淀生成以及沉淀的颜色；在检验时每次应取少量试样。
三．活动与探究：实验1：NH4+(铵盐)的检验方法：实验步骤：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验现象及结论：化学方程式：归纳1：取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。
实验2：Cl-的检验方法：实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3实验现象及结论：化学方程式：归纳2：取样并向内加入稀HNO3再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀证该试样中含有Cl-。
实验3：SO42-（硫酸盐）的检验方法：实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液实验现象及结论：化学方程式：归纳3:取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
实验4：焰色反应（洗、烧、蘸、烧）定义：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色。
实验方法：取一根铂丝（无锈铁丝），在中蘸一下，然后在酒精灯火药上。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。
常见金属的焰色反应为：Na为黄色，K为紫色（透过钴玻璃观察）5.仪器分析法：用测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素用来确定：物质中是否含有某些有机基团用确定：物质中是否含有哪些金属元素例题：有四瓶溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl NaCl Na2SO4，用一种试剂即可鉴别。
有四瓶溶液：NH4Cl HCl FeCl3 CuSO4，用一种试剂即可鉴别。
常见物质的检验和鉴别知识归纳：一、需要记住的常见物质的颜色1、氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色。
2、凡含Cu2+的溶液呈蓝色。
如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液。
3、凡含Fe2+的溶液呈浅绿色。
如：FeSO4溶液、FeCl2溶液；4、凡含Fe3+的溶液呈黄色。
如：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液，5、其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）6、黑色粉末：碳粉、氧化铜、二氧化锰、铁粉7、红色粉末：氧化铁8、红色固体：铜二、记住常见的七种难溶物：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。
既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀是：氯化银、硫酸钡三、常见气体的检验：四、常见离子的检验：典型例题：例题1：现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。
例题2：为了验证某气体是由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，某课外小组同学设计一个实验方案，组装了如右图实验装置。
请你根据该装置图回答下列问题：溶液，作用是。
（1）A中装Ca(OH)2（2）B中装NaOH溶液，作用是。
溶液，作用是。
（3）D中装Ca(OH)2（4）能证明原混合气体中含有二氧化碳的实验现象是（5）能证明原混合气体中含有一氧化碳的实验现象是（5）这套装置中还有一些不足，不足之处是：你的改进措施是（6）写出A、B、C、D处发生的化学反应方程式：A：B：C：D：当堂训练1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解C．取少量分别倒入食醋D．分别尝它们的味道2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液D．澄清的石灰水3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A. 氯化钠溶液B. 苛性钠溶液C. 硝酸银溶液D. 碳酸钠溶液4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液中的一种。
第二课时 常见物质的检验常见离子的检验1．NH ＋4的检验(1)试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH 试纸)。
(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)化学方程式(以NH 4Cl 为例)：NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
2．Cl －的检验(1)试剂：AgNO 3溶液、稀硝酸。
(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。
(3)化学方程式(以KCl 为例)： KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋KNO 3。
3．SO 2－4 的检验(1)试剂：BaCl 2溶液、稀盐酸。
(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。
(3)化学方程式[以(NH 4)2SO 4为例]： (NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl 。
1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？提示：(1)生成沉淀法。
如检验Cl －时，用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。
如检验NH ＋4、CO 2－3时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。
有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH －使酚酞变红色。
2．检验SO 2－4时，先加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO 2－4，正确的操作是什么？提示：不一定，可能含有Ag ＋；正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－4。
1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理H ＋①石蕊或甲 基橙溶液溶液变红化学变化②pH 试纸 试纸变红 化学变化 NH ＋4加浓NaOH 溶液，加热 产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ Mg 2＋加NaOH 溶液 产生白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解MgCl 2＋2 NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋2 NaClCu 2＋①观察溶液颜色蓝色②加NaOH 溶液 产生蓝色沉淀CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na 2SO 4离子检验试剂 现象 化学方程式或原理OH －①石蕊试剂 溶液变蓝 化学变化 ②酚酞试剂溶液变红 化学变化 Cl －AgNO 3＋稀HNO 3产生白色沉淀NH 4Cl ＋AgNO 3=== AgCl ↓＋NH 4NO 3 SO 2－4盐酸＋BaCl 2溶液 生成白色沉淀 (NH 4)2SO 4＋BaCl 2=== BaSO 4↓＋2NH 4Cl CO 2－3(可溶性碳酸盐)CaCl 2溶液＋盐酸 ＋澄清石 灰水开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清的石灰水变浑浊Na 2CO 3＋CaCl 2=== CaCO 3↓＋2NaCl CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Ca(OH)2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O1．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液――→＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．某溶液――→＋稀盐酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 2－3 解析：选C A 中还可能有SO 2－4、CO 2－3等；B 中还可能有CO 2－3、Ag ＋等；D 中还可能有HCO －3。
