常见物质的检验方法

初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

浅谈常见物质的检验方法常见物质的检验方法是指通过对物质的性质、结构、成分等进行实验探索，以确定物质的性质、质量和品质的一种方法。

对于生产和人们的生活，常见物质的检验方法有着重要的应用价值。

本文将对一些常见物质的检验方法进行探讨。

一、有机物的检验方法1.火焰试验：将一些有机物质在火焰中加热，记载观察到的火焰的颜色和性质，可以初步判断该有机物的化合物结构，例如醇类在火焰中呈蓝色，羧酸在火焰中呈绿色。

2.酸碱滴定：酸碱滴定是一种重要的定量分析方法，在有机合成中用于测定有机酸或碱的含量。

在试验中，将已知浓度的标准溶液逐滴加入待检测的溶液中，并以颜色指示剂指示溶液的酸碱度，当溶液中的所有酸或碱与标准溶液中的对应酸或碱化学反应达到平衡时，就可以按照滴定液的体积来计算原始溶液中酸或碱的种类和浓度。

3.氧化还原反应：有机物的氧化还原反应指的是有机物质与氧化剂或还原剂反应时，发生的氧化还原反应。

对于检验有机物的可还原性和氧化性，可以使用氧化还原反应检验。

例如，火酒飞天茅台酒通过测定在氧气中和在还原剂中的还原能力，来检验其质量和纯度。

二、无机物的检验方法1.重金属成分检测：重金属成分检测是对各种无机物质的检测，在环境污染和食品中有着重要的应用价值。

该方法使用原子吸收光谱法、离子色谱法，以及非电解金属分析仪等设备用于检测常见元素如铅、汞、镉、铬等的浓度，从而确定无机物质的质量和纯度。

2.红外吸收光谱法：红外吸收光谱法是一种广泛应用于各种无机物质的检验和实验探索的技术，它基于物质在红外辐射下的能量吸收，结合光谱学研究物质的分子电子结构等特性，能够确定无机物的化合物结构和成分。

3.离子色谱检测：离子色谱是无机物质分析中的一种重要方法，常用于检测各种无机离子，如氟、氯、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐等。

检测过程中，无机离子经树脂填充的离子交换柱，并通过阉割器分离出来，通过调节流量器，经过反应器以及进行色谱检测，得到样品中不同离子的浓度，并可以确定无机物质的质量和纯度。

常见离子的检验（2013-3-4）1、常见阳离子的检验试剂及操作方法现象H+a、滴加紫色石蕊试液（指示剂）b、加入Na2CO3或锌溶液由紫色变红有无色气体产生Ag+先加入稀硝酸，再加入含Cl—的试剂白色沉淀Na+ / K+用铂丝蘸取少量试剂，在酒精灯火焰上灼烧黄色火焰/紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）Al3+滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀消失（注意Mg2+的干扰）Mg2+滴加过量NaOH溶液产生白色沉淀且不消失Cu2+滴加适量NaOH溶液产生蓝色沉淀Fe2+先加KSCN溶液在加氯水（H2O2等无色氧化剂）无现象溶液变红色Fe3+滴加KSCN溶液溶液变红色NH4+加浓NaOH溶液，再加热有使湿润红色石蕊试纸变蓝（碱性）的气体产生2、常见阴离子的检验试剂及操作方法现象OH—滴加酚酞试液（指示剂）酚酞变红Cl—先加稀硝酸，在滴加AgNO3溶液产生白色沉淀Br—/I—A、先加稀硝酸，在滴加AgNO3溶液B、加少量氯水，再加CCl4，振荡静置产生淡黄色（黄色）沉淀上层无色，下层橙红色（紫红色）CO32—加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体HCO32—加入盐酸（若有CO32—干扰，则先加过量BaCl2，再加盐酸）产生使澄清石灰水变浑浊的气体SO32—加入盐酸加入盐酸，在加品红加入盐酸，在加高锰酸钾溶液产生使品红褪色（KMnO4褪色）的气体品红褪色溶液紫红色褪去SO42—先加稀盐酸，再加BaCl2溶液产生白色沉淀3、混合溶液的离子的检验的注意事项1）SO32—（含Fe2+）用品红，不能用氧化性的高锰酸钾或溴水，因两者都有还原性。

2）SO32—（含HSO32—）或CO32—（含HCO32—）都先加过量BaCl2溶液过滤，将沉淀（BaSO3/ BaCO3）中加盐酸，验证气体。

因酸式根也可以遇酸产生同样的气体，所以不可直接加盐酸验证气体。

3）Fe2+（含Fe3+）不可以用NaOH溶液,也不可先加KSCN溶液，后加氯水等氧化剂。

精心整理常见物质的检验、鉴别及气体的吸收方法检验O 2：将带火星的木条伸入集气瓶中。

现象：带火星的木条复、），能被点燃产生蓝色火焰的气体是H 2（或CO 、CH 4）。

用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。

检验H 2： 现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结。

依次通过灼热的CuO和硫酸铜粉末。

现象：黑色的CuO变成红色，白色硫酸铜粉末变成蓝色。

检验CO：现象：发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。

依次通过灼热的CuO和澄清石灰水。

现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。

检验CH：用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，4再向烧杯内倒入澄清石灰水。

现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，→）→然后通过灼热的CuO→再通过澄清CO还原CuO产生的CO2石灰水（检验还原CuO产生的CO，从而说明原气体中含CO）。

2◎吸收气体的顺序：先通过某溶液吸收其它气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气。

除去实验室制取的CO 2气体中所含HC l 气体和水蒸气的顺序： 先将气体通过Na 2CO 3 或NaHCO 3溶液（除去HC l 气体）→再通过浓硫酸（除去水蒸气）。

（4）加入石灰石或Na 2CO 3或NaHCO 3粉末。

现象： 产生气泡，气体可以使澄清石灰水变浑浊。

（1）紫色石蕊溶液。

现象： 溶液变蓝。

（2）无色酚酞试液。

现象： 溶液变红。

检验酸（OH －）： （3）用PH 试纸测PH 。

现象： PH ＞7。

（4）可溶性铵盐NH 4Cl 等溶液。

现象： 生产产产不溶于稀硝酸。

反之，也可以用盐酸或可溶性氯化物NaC l 等检验AgNO 3（Ag ＋）。

检验H 2SO 4或可溶性硫酸盐(SO 42－)：BaC l 2或Ba （NO 3）2溶液和稀硝酸。

现象： 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

注意：加BaC l 2溶液检验时溶液中不能有Ag ＋。

反之，也可以用稀H 2SO 4或可溶性硫酸盐Na 2SO 4等检验BaCl 2产生泡沫较少（产生浮渣较多）的是软水。

高中化学常见的物质检验方法及规范用语1、SO42-:取少量样品，加入稀HCl（aq）酸化，再加入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有SO42-。

2、Cl-：取少量样品，加入稀HNO3(aq)酸化，加入AgNO3溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有Cl-。

3、SO2：取少量样品，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热溶液，红色恢复，证明样品中有SO2。

4、Cl2：取少量样品，将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有Cl2。

5、NH3：取少量样品，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有NH3。

6、浓氨水：用玻璃棒分别蘸取少量样品和浓盐酸，相互靠近，冒白烟，证明样品为浓氨水。

7、NO：取少量样品，通入少量空气，气体由无色变为红棕色，证明样品为NO。

8、NH4+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液并加热，生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明样品中有NH4+。

9、Fe3+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红；取少量溶液，加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明样品中有Fe3+。

10、Al3+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀逐渐消失，证明样品中有Al3+。

11、Mg2+：取少量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明样品中有Mg2+。

12、Fe2+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液无变化，加入氯气，溶液变红，证明样品中有Fe2+。

13、I-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为紫红色，证明样品中有I-。

14、Br-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为橙红色，证明样品中有Br-。

15：取少量样品，加入浓溴水，生成白色沉淀；取少量样品，加入FeCl3溶液，溶液变为紫色，证明样品为苯酚。

鉴别一种物质的方法引言在科学研究和日常生活中，我们经常遇到需要鉴定一种物质是什么的情况。

物质的鉴别可以帮助我们了解其性质、结构和用途，对于科学研究、医学诊断、环境保护等领域至关重要。

本文将介绍几种常用的物质鉴别方法。

目视观察目视观察是最简单也是最基础的鉴别方法之一。

我们可以通过肉眼观察物质的外观特征，如颜色、形状、透明度等，来初步确定其可能的成分。

例如，白色固体可能是盐、糖或其他无色固体，而黄色液体可能是橙汁或柠檬汁。

物理性质测试物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、溶解性等。

通过测量这些性质，我们可以进一步了解物质的组成和性质。

例如，通过测量一个物质的密度和熔点，我们可以与已知物质的数据进行比较，从而推断出其可能的成分。

化学反应测试化学反应测试是一种常用的鉴别物质的方法。

不同的物质在与其他物质发生反应时会产生不同的化学变化，如显色、生成气体或释放能量等。

通过观察这些化学变化，我们可以判断物质的性质和成分。

例如，将一滴物质加入酸性或碱性溶液中，观察是否产生气泡或颜色变化，可以推断物质是酸性、碱性还是中性。

光谱分析光谱分析是一种先进的物质鉴别方法。

它利用物质对不同波长的光的吸收、发射或散射特性来鉴别物质。

通过测量物质对光的响应，我们可以确定其分子结构、化学组成和浓度等信息。

常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振谱等。

色谱分析色谱分析是一种常用的物质分离和鉴别的方法。

它利用物质在固体或液体介质中的分配系数，通过分离物质的组分来鉴别物质。

常用的色谱分析方法包括气相色谱、液相色谱、高效液相色谱等。

通过比较被鉴别物质与已知物质的色谱图谱，可以判断其成分和纯度。

质谱分析质谱分析是一种高精度的物质鉴别方法。

它通过将物质分子或原子转变为离子，并通过测量离子质量和相对丰度的比例来确定物质的化学组成和结构。

质谱分析广泛应用于有机化合物、生物大分子和无机化合物等领域。

结论鉴别一种物质的方法有很多种，从简单的目视观察到高精度的质谱分析，我们可以根据实际需要选择合适的方法。

常见物质的检验和鉴别例1：有四瓶无色气体分别是H 2、CO 2、 N 2、 O 2如何来鉴别？专题突破：鉴别练习1、某气体有H2、CO 、CO2 、CH4的一种或两种组成，为确定成分进行下面实验： ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成 ③将气体点燃后通过澄清石灰水，有浑浊现象。

有此推测该则气体的成分可能有哪几种？① CO ② CO 、CH4 ③ CO 、H2 ④ H2 、CH4H 2 CO 2N 2 O 2木条熄灭N 2 CO 2木条燃烧更旺O 2通入澄清石灰水 变浑浊CO 2无现象 N 2燃烧的木条 气体被点燃H 2三、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质(1)（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3NaOH等蓝色晶体CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4MnO2 铁粉红色固体Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（如FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（如FeCl3)蓝色溶液铜盐溶液（如CuSO4）(2)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体CaO NaOH溶于水后吸热固体KNO32、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。

（1）不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4（3）蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）34、分析典型反应——根据焰色反应颜色来鉴别钠盐和钾盐。

钠盐 灼烧时火焰呈黄色 钾盐 透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色★多种试剂分步鉴别法（分组法）通常待测物都是无色溶液或白色固体无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 白色固体一般可加水，根据溶解性分组。

1．常有气体的查验常有气体查验方法氢气纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝2（ O3、NO也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。

在湿润的空气中形成白雾，能使润湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入3AgNO溶液时有白色积淀生成。

二氧化硫无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液退色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液退色。

硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3) 2或 CuSO4溶液产生黑色积淀，或使润湿的醋酸铅试纸变黑。

氨气无色有刺激性气味，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立刻变为红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成2CuO由黑色变为红色。

CO；能使灼热的甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和2CO；不可以使高锰酸钾溶液、溴水退色。

乙烯无色气体、可燃，焚烧时有光明的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水退色。

乙炔无色无臭气体，可燃，焚烧时有光明的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水退色。

2．几种重要阳离子的查验（ l ） H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（ 2） Na+、K+用焰色反响来查验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（经过钴玻片）。

2+2+3+（ 5） Al能与适当的NaOH溶液反响生成白色Al(OH) 3絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的 NaOH溶液。

（ 6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl积淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3) 2］+。

∙日常生活中一些物质的检定检验方法：
(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺性
气味的为聚氯乙烯塑料。

(2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为
羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

燃烧，产生烧纸味，不结球的是棉线。

(3)鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

(4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺的
是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。

进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。

(5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物
质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明有铜，是假黄金。

(6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。

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