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常见物质的检验

常见物质的检验

O2
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一 冷而干燥的烧杯。 将气体通澄清石灰水变 。
CO2
CO CH4
(1)点燃，将产生的气体通入 中。 (1)火焰呈 色，澄清石灰水 (2)将该气体通入灼热的 ，再 变 。(2)灼热的氧化铜变 将产生的气体通入 中。 色，石灰水变 。
OH－，加热
黄色火焰
生成气体使润湿的红色石蕊试 纸变蓝； NH4++ OH－ ==NH3↑ Ag2++Cl－=AgCl↓
Ag+
加Cl－，稀 HNO3
白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ba2+
加稀H2SO4
白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
焰色反应
多种金属和它们化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的 颜色 , 化学上称之为焰色反应 ( 实质不是化学反应 , 是物理变化) • 实验方法：取一根铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧， 若火焰有颜色可将铂丝在盐酸中蘸一下，再 灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许含 有金属离子的溶液，放在火焰中灼烧，观 察火焰的颜色。
实 验 现 象
硫酸及 可溶性 硫酸盐
有白色沉淀产生，且该沉淀 不溶于稀硝酸。
Cl盐酸及 可溶性 盐酸盐
碳酸盐
CO3
2-
有气体生成，且该气体使澄 清的石灰水变混浊。
5．盐的检验——常见阳离子的检验：
离子 K+ 试剂或方法 焰色反应 现象 浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃） 原理方程式
Na+
NH4+
焰色反应
1．检验的操作方法： • ①如是固体物质，应先用蒸馏水溶解。 • ②若同时检验多种物质，应将试管进 行编号，以免弄乱。 • ③要取少量溶液在试管中进行实验， 绝不可在试剂瓶中进行检验。 • ④叙述方法：操作→现象→结论→原 理。

苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件

苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件

(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀， 证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同 时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作 如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴 管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸 发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。

8常见物质的检验(zl)

8常见物质的检验(zl)

进行物质的检验时应注意：
先取样，后操作； 先现象，后结论 物质检验的原则： 现象要明显，操作要尽量简便易行
4.石蕊试纸与pH试纸的使用
(1)石蕊试纸有红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸两种。 红色石蕊试纸遇碱性物质变为蓝色，用于检验 碱性气体或溶液。 蓝色石蕊试纸遇酸性物质变为红色，用于检验 酸性气体或溶液。 (2)pH试纸是一种定量试纸，主要用于测定溶液的 酸碱度。
知识回顾
在初中，我们学过了哪些物质 的检验方法？
淀粉、蛋白质、氢气、氧气、碳酸根离子、 氯离子等
5.常见物质的检验
(1)淀粉 （取样）滴加碘水 生成蓝色物质 有烧焦羽毛的气味 有爆鸣声 木条复燃 (2)蛋白质纤维 （取样）灼烧 (3)氢气 （取样）点火
(4)氧气 （取样）插入带火星的木条
（5） CO32- （碳酸盐）的检验方法 取少量试液于试管中，滴加稀盐酸，若 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体， 证明该试样中含有CO32- 。
实验室里有四瓶标签模糊的试剂，它们分别是 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl。请问你如何 区别它们？
滴加 NaOH 溶液， 加热 湿润的 红色石蕊 (NH4)2SO4 试纸变蓝 试纸不变蓝 K2SO4 湿润的 红色石蕊 NH4Cl 试纸变蓝 试纸不变蓝 NaCl
NH4Cl (NH4)2SO4 K2SO4
仪器分析法
元素分析仪 红外光谱仪 确定物质中是否含有C、H、O、N、 S、Cl、Br等元素 确定物质中是否含有某些有机原子团
原子吸收光谱 确定物质中含有哪些金属元素
元素分析仪
红外光谱仪
原子吸收光谱仪
练习
1、对下列实验过程的评价，正确的是（
D
）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体， 证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀， 证明一定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该 溶液一定是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸 除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉 淀，证明含Cl-

-物质的检验PPT课件

-物质的检验PPT课件
⑧S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
⑨NO3－ ☆浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热， 放出红棕色气体。
精品ppt
8
6.气体物质的检验
检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去 考虑 ：
(1)气体的颜色和气味
(2)水溶液的酸碱性
(3)助燃、可燃及燃烧现象和产物
(4)遇空气的变化
⑨Cu2+ ［蓝A色g水(N溶H液3)2（］浓+。的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH
溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变 为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等
反应，在金属片上有红精品色ppt的铜生成。
6
五、物质的检验
5.常见阴离子的检验
①Cl-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ②Br-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。
◆鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性 辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物 质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同 加以区别。
◆推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质
的组成和名称。
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2
2.物质检验的要求
(1)对反应进行条件的要求
精品ppt
17
7.物质的鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是 根据物质的化学特性，分别检出其阳离子、 阴离子，从而得出是什么物质。
例：设计实验，证明(NH4)2 Fe (SO4)2 ·6H2O(硫酸亚铁铵 晶体)的成分中含有Fe2+、 NH4+、 SO42- 和 H2O
要确认已知物质的组成，应利用物质中所含各组分 的特征反应，先进行每个组分的单独检验，然后利用对

常见物质的检验和鉴别ppt课件

常见物质的检验和鉴别ppt课件
气体的鉴别方法中不正确的是( D )。
A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，
则存放的是O2 C．用点燃的木条伸人②中，若火焰熄灭，
则存放的是CO2 D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，
则存放的是CO2 最新课件
5
2.常见离子的鉴定（一）
鉴定离子
所用试剂
H+ 酸 ①紫色石蕊试液
➢ 无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中 性、碱性几组
➢ 白色固体一般可加水，根据溶解性分组， 每一组中根据物质的特性再次选择合适的 试剂。
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例题2：
• 鉴别NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、 H2SO4五种无色溶液
NaOH Ca(OH)2
蓝色 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 溶液
例题3：
• 请你只用酚酞试液鉴别H2SO4 、Ba(OH)2、 HCl、NaCl四种无色溶液。
H2SO4
变红
Ba(OH)2
Ba(OH)2 酚酞
HCl NaCl
无现象
H2SO4
HCl
变红的Ba(OH)2 溶液
NaCl
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生成白色沉淀, 且红色消失
H2SO4
红色消失 HCl
没有变化 NaCl
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★用一种试剂鉴别
含Cu2+的可溶性盐：蓝色溶液；含Fe3+的
可溶性盐：黄棕色溶液；含Fe2+的可溶性
盐：浅绿色溶液；
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鉴别物质的常用方法
2、抓住“气体”——根据被鉴 别 物质发生反应时是否有气体 放出，或放出气体的颜色、气 味等来鉴别物质
最新课件

常见物质的检验

常见物质的检验
常见物质的检验
离子的检验
常见物质的检验方法：
1.物理方法 ①观察法：观察物质状态、颜色等。 ②嗅试法：利用物质的特殊气味。 ③水溶法：利用物质的溶解度。 ④焰色法：物质灼烧时呈现特殊的颜色。 2.化学方法 ①沉淀法：形成不溶性的沉淀加以鉴别。 ②气体法：转化成固定特征气体加以鉴别。 ③显色法：利用物质在特定试剂中显示特定颜色加以鉴别。 ④点燃法：利用物质燃烧时燃烧现象和产物加以鉴别
③ NH4+ 方法：气体法，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色 石蕊试纸检验产生的气体。 现象：产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 △ 化学（离子）方程式：NH4 + +OH- ==H 2O+NH3↑
离子的检验
常见阳离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
⑤ Fe3+ 方法一：观察法，呈现出棕黄色。 方法二：沉淀法，加入NaOH溶液 现象：生产红褐色沉淀。 化学（离子）方程式：Fe3＋＋3OH － =Fe(OH)3↓ 方法三：显色法，加入KSCN溶液。 现象：加入KSCN溶液，呈现血红色。 化学（离子）方程式：Fe3＋＋3SCN － = Fe(SCN)3
离子的检验
常见阴离子的检验
④CO32－和HCO3 － CO32－ 生成无色无味的气体， 加入稀盐酸， 石灰水变浑。 方法 将生成的气 一 体通入澄清 石灰水中 CO 2-+2H+=H O+CO ↑
3 2 2
HCO3 － 生成无色无味的气体， 石灰水变浑。 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
① H＋ 方法一：加入紫色石蕊试液。 现象：溶液变红。 方法二：用pH试纸。 现象：试纸变红 、pH＜7 。 方法三：加入活泼金属（如：锌、铁）。 现象：有无色气体生产，燃烧时发出淡蓝色火焰。

常见物质的检验和鉴别ppt课件

2、鉴别的方法 物理方法鉴别
首页
物理方法主要包括观察物质的特殊物理性质如：状态、颜色，闻气
味、溶于水等情况。 化学方法鉴别 (1)利用指示剂进行鉴别 常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石
蕊试剂。
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考点知识梳理
(2)加入其他试剂进行鉴别 常见的用来鉴别的试剂有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、
常见物质的检验 和鉴别
考点知识梳理
首页
考点一
物质的检验
1．明确解题原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性
等。
(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和 被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：
①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的
N2
熄灭 ，石灰水不变浑浊 用燃着的木条伸入；再加 木条______ __________ 入澄清石灰水振荡
[注意 ] H2、 CO、 CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后 生成的产物不同来区别。
·人教版
第24课时 │ 考点聚焦
4. 常见物质的检验方法
(1)加酸碱指示剂 现象：可使紫色石蕊变________ 红 色，无色酚酞 不变 色 酸(H＋) ________ (2)加活泼金属(Mg、Fe等) 现象： __________ 有气泡产生 (1)使酸碱指示剂变色 红色 蓝 色，无色酚酞变____ 现象：可使紫色石蕊变____ 碱(OH－) (2)与其他盐溶液反应，如CuSO4 蓝色 沉淀 现象：与CuSO4反应生成________ 加AgNO3溶液(滴几滴稀HNO3) 盐酸 白 色沉淀 可溶性氯化物(Cl－) 现象：生成______ 硫酸 加Ba(NO3)2溶液(滴几滴稀HNO3) 可溶性硫酸盐 白 色沉淀 现象：生成________ － (SO 2 ) 4

物质的提纯鉴别和检验-PPT课件


种溶液时，在五种溶液中分别加入一种试剂，根据反应现象，先
鉴别出一种物质，然后根据现象把未鉴别出的物质分成两组，再
各加一种试剂，就可把它们鉴别开来。则在五种溶液中分别加入
的一种试剂是 ，被鉴别出的一种物质是
。
14
三、物质的检验 物质的检验是利用物质的某些性质，在一定条件下使
之与某些化学试剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发 生变化，来定性分析它的组成，从而确定这种物质的存在。 初中化学只要求根据某些现象来确定碳酸盐、氯化物、酸 或碱、有机物等物质的存在。
练习1、 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应设
法对混合溶液依次进行如下操作：
。
思考：除去硝酸钾中硝酸钙，如何操作呢？
小结
提纯 鉴别 检验5
洗气法
沉淀法 气化法
转化法 溶解法
通过适当的方法，把混合物中杂质转化，使混合物转化为纯 净物，这种方法是最为有效的除杂方法。
：除去CO2中少量CO，应采取的方法是
2．限用一种试剂的鉴别 要求只用一种试剂来实现所给物质的区别，即在加入一种试剂
后，各鉴别对象表现的现象各异，根据现象的差异加以区别。
练习1： 用一种试剂区别以下三种初中化学常见的黑色固体： 炭粉、铁粉、氧化铜。
练习2：用一种试剂鉴别以下三种溶液：
NaCl 、AgNO3、Na2CO3，这种试剂是
。
小结
。
练习2：生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是 。
小结
提纯 鉴别 检验6
洗气法
沉淀法 气化法
转化法 溶解法
利用固体混合物中各成份对某种溶液试剂有不同的反应， 在加入该溶液试剂后将杂质溶解而达到提纯的目的。
练习： （1）除去铜中氧化铜，可采取的实验方法为 。
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水的白色沉淀） 3.为什么加入稀HCl？能不能用稀HNO3代替？ 4.在检验SO42-的时候先加BaCl2溶液还是先加稀HCl
好？ （3、4题信息提示：BaCO3、BaSO3是难溶于水的
白色沉淀,SO32-在稀硝酸的作用下会被氧化为SO42-) 5.焰色反应中为什么一般用稀盐酸而不用稀硫酸清洗
铁丝？ 6、观察钾元素的焰色时，为什么要用蓝色钴玻璃？
紫色石蕊试剂变红； PH试纸变色PH＜7
紫色石蕊试剂变蓝； PH试纸变色PH＞7 酚酞变红
CO32-
加入HCl，再通 生成无色无味的能使澄 入澄清石灰水中 清石灰水变浑浊的气体
检验物质的基本步骤
外观观察 观察颜色、状态，气味等
判断预测 实验验证 分析结论
根据观察，结合分类法，预测物 质可能具有的性质和可能的成分
信息提示： 1、 NH4+遇浓碱受热放出NH3
2、NH3遇水显碱性（NH3•H2O）
3、红色石蕊试纸遇碱变蓝
焰色反应
许多金属单质或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，这就是焰色反应。 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金 属离子（即金属元素）的存在。（钠和钾） 焰色反应不是化学反应，属于物理变化。
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
设计实验方案，进行实验验证
根据实验现象，分析结果，做 出判断，得出结论
物质检验的基本要求
（1）现象明显。如颜色变化，沉淀生成或溶 解、气体生成等
（2）操作简单。所用的试剂要易得，用量要 少，反应条件要容易达到
（3）排除干扰。需要检验的物质中如果有干 扰物质存在，则需要选择试剂对干扰物进 行排除
NH4+的检验
检验（鉴定）与鉴别的区别
1、物质的检验（鉴定）是指根据物质的某种 特征，用实验的方法来确定它是否是某种 物质。
2、物质的鉴别是指根据不同物质具有不同的 特征，用物理或化学的方法将几种已知物 质一一区别。
回忆常见物质的检验
待检物质
检验方法
现象
H＋ OH－
用紫色石蕊试 剂；用PH试纸
紫色石蕊试剂； 用PH试纸；酚 酞
焰色反应的过程
洗
将铂丝用盐酸洗净
烧
将铂丝在无色火焰上灼烧至无色
蘸
蘸取待测试剂
烧
在无色火焰上灼烧，并观察颜色
洗
将用后的铂丝再用盐酸清洗，并灼烧至无色
离子
试剂
现象
NH4+
NaOH溶液 生成使湿润的红色石
加热
蕊试纸变蓝的气体
Cl-
滴入AgNO3与 稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色
沉淀
SO42K+、Na+
滴入BaCl2与 稀HCl
焰色反应
生成不溶于稀HCl的白色 沉淀
K+的焰色为紫色
Na+的焰色为黄色

• 书面作业:
• 课后作业： 常见物质的检验
思考题
1、为什么在检验Cl-离子时，要加入稀HNO3？ 2、把稀HNO3改成稀HCl或稀H2SO4行吗？ （1、2题信息提示：Ag2CO3、Ag2SO4都是难溶于
3.实验过程中取用药品随拿随放
4.实验结束后药品归位，清洗仪器，小组长 检查，仪器破损要登记
5.离开时，凳子要摆放整齐，放到桌面下， 小组长检查后才离开，小组长要最后离开
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
实验题目：常见物质的检验
实验目的：学会Cl-、SO42-、NH4+ 、K、Na等物质的检验；能 用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质 的组成成分
实验步骤：
实验步骤
实验现象
解释说明
思考题
1.要有实验报告，没有的不许进教室
2.准时进实验室，不随意动药品，节约药品， 观察桌面仪器与药品是否完整