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常见物质的检验PPT课件(1)

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高三化学选修6课件：第3章 物质的检验

高三化学选修6课件：第3章 物质的检验

（一）几种常见仪器精确度
1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度 是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精 确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒 刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL， 其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL， 其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其 精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一 位有效数值，如7.2mL。
3.计算结果的精度问题 由上述演算得到以下结论： a）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的
保留小数点后几位的办法是正确的。 b）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样
才能得到相对准确的结果。
（2）光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准 溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线， 然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其 浓度或含量。
（二）有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有 效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里 要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位 是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到 的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：
质谱
核磁共振波谱
（二）常见物质检验的一般程序与思路
1、固态物质的检验
待检物质
观察固体颜色初步区分
加水溶解看溶解性
根据特征反应检验
2、溶液的检验 待检溶液

第五章-货物检验的方法ppt课件

第五章-货物检验的方法ppt课件

• 2.鉴定业务的范围
– 鉴定业务不具有强制性，是指商检机构接受对外贸易关系人的申 请、国外检验机构的委托或国内外有关单位的委托，对进出口商 品进行鉴定，签发鉴定证书，供申请人作为办理进出口商品的交 接、结算、通关计税、计费理算、索赔、仲裁等的有效依据。
– 鉴定业务的范围包括：鉴定各种进出口商品的质量、重量、数量、 包装、标记、海损、商品残损、装载技术条件、货载衡量、产地 证明，对船舶、车辆、飞机、集装箱运载工具的适载鉴定，抽取 并签封各类样品，签发价值证书等。
• (2)抽样的方法
– 1.简单随机抽样法 – 2.分组随机抽样法 – 3.等距随机抽样法 – 4.阶段随机抽样法
• (3)抽样检验的方法
– 1.按商品质量特性不同分
• 按照商品质量特性的不同，可分为计量抽样检验和 计数抽样检验。
– 2.按抽样检验程序不同分
• 按照抽样检验程序的不同，可分为一次抽检方法、 二次抽检方法、多次抽检方法。
（三）理化检验法
• 理化检验法是在实验室的一定环境条件下，利用 各种仪器、器具和试剂等手段，运用物理、化学 以及生物学的方法来测试货物质量的方法。
• 理化检验的特点是可用数据定量表示测定的结果， 较感官检验客观和精确。但同时它对检验设备、 仪器和检验人员素质有较高要求。
• 理化检验主要用于检验货物成分、结构、物理性 质、化学性质、安全性、卫生性以及对环境的污 染和破坏性等。
– (3)法律、行政法规规定的强制性标准或者其他必须执 行的检验标准低于合同约定的检验标准的，按照合同 约定检验；没有上述标准的，按照生产国标准、有关 国际标准或者国家商检机构制定的标准检验。
(二)检验范围
• 1.法定检验的范围
– 法定检验，体现了国家的意志，是指商检机构依据国 家法律、法规对重要的进出口商品和检验项目实施的 强制性检验。

高中化学必修一(苏教版)2.1研究物质的实验方法(第3课时)---物质的检验课件PPT

高中化学必修一(苏教版)2.1研究物质的实验方法(第3课时)---物质的检验课件PPT

稀盐酸的作用是什么?
排除Ag+、CO32－等离子的干扰 为何在检验SO42-时不加HNO3?
SO32－
HNO3
SO42－
【思考与讨论】
现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种，请 设计实验方案加以鉴别。 若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液，其他溶液不变， 又如何鉴别？
现象：
加热产生刺激性气味的气体，使湿润的 红色石蕊试纸变为蓝色
结论： NH4+存在
化学方程式：
△
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
【思考与讨论】
如何检验HCl中含有Cl¯ HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
小结：Cl-的检验方法:
取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色 沉淀，且加稀HNO3沉淀不溶解，证明 该试样中含有Cl- 。
（以Na2CO3为例） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
SO32-
Na2SO3+2HCl == 2NaCl + H2O+SO2 ↑ SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
HCO3¯
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2 ↑ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 再加CaCl 2观察是否生成白色沉淀，若无，则是HCO3 -。
1、排除CO32-等离子的干扰 2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl-和 SO42-
【思考与讨论】

高中化学 常见物质的检验(1)教案 苏教版必修1

高中化学 常见物质的检验(1)教案 苏教版必修1
，
然后，最后还要”
说明:钠元素可使无色火焰呈色，钾元素可使无色火焰呈色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过
进行观察。
2.现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，测定有机物中的某些基团可用
，
测定物质中含有哪些金属元素可用
。
学生回答：
［变式］1.用PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范的操作是（ ）
A.将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在PH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液并煮沸，把PH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较
学生回答：碳酸盐的检验方法
阅读
完成部分实验
仔细观察实验现象
思考有关现象产生的原因.
C．先加入Ba(NO3)2后加入HNO3，产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明溶液含中有硫酸盐。
D．先加入HCl，无明显现象，后加入BaCl2，产生不溶于HCl的白色沉淀，说明溶液含中有硫酸盐。
过渡板书：物质的检验实质是对离子的检验。那么阳离子如何检验？
实验三、铵盐的检验
分别使用湿润的红色石蕊试纸和pH试纸检验氨气
A.该试样一定为碳酸钠B.该试样一定是碳酸盐
C.该试样一定为弱酸盐D.该试样不一定为盐类
在上一题中，若欲证明试样为碳酸钠，还需做的实验及判断是：
。
板书设计
布置作业
1.p26第2题
★2.p26第3题
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
2．回忆初中检验溶液酸碱性的实验方法.

苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件

苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件

(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀， 证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同 时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作 如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴 管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸 发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。

食物中主要成分的检验(PPT课件(初中科学)15张)

食物中主要成分的检验(PPT课件(初中科学)15张)

各种食物所含的营养成分的种类 不同 ，大多数 食物含有的主要营养成分是 葡XXX 、 脂肪 、
蛋白质 。
想一想：
除了用已学的实验方法来检验食物的营养成分 外，你还能想出其他检验食物的营养成分的方 法吗？
食物 瓜子 米汤
淀粉 葡萄糖 蛋白质
脂肪
食物 淀粉 葡萄糖 蛋白质 脂肪
蛋糕 豆浆
可用来检验葡萄糖的试剂是 班氏试剂 ，如果 有 红黄 色沉淀，说明溶液中含有葡萄糖。 可用来检验蛋白质的溶液是10%氢氧化钠溶液和 3%硫酸铜溶液如果溶液呈 淡紫 说明溶液 中含有蛋白质。 由于油脂类物质会在纸上留下半透明亮点，这种 方法能检验 脂肪 存在。
三.脂肪的检验： 使用滤纸 活动：测眼力，辩脂肪
葡萄糖的检验：
有沉淀产生，呈红黄色。
蛋白质的检验：
溶液呈紫色或淡紫。
脂肪的检验：
在滤纸上留下半透明的亮点。
拓展实验：检验日常食牛奶
淀粉 葡萄糖 蛋白质
脂肪
食物 淀粉 葡萄糖 蛋白质 脂肪 花生 橘子汁
拓展实验：检验日常食物中的一些主要的营养成分
食物里有什么？
• 碳水化合物 • 蛋白质 • 脂肪 •水 • 无机盐
• 维生素
食物中主要成分的检验：
一：碳水化合物的检验：
1．淀粉的检验：
用碘液，碘遇淀粉变兰色（蓝黑色）。
2.葡萄糖的检验：
问题一：检验葡萄糖用什么试剂？ 问题二：在实验操作过程中要注意些什么？
二.蛋白质的检验： 问题一：检验蛋白质需要哪几种试剂？ 问题二：在实验操作过程中要注意些什么？

实验：检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质ppt课件


双缩脲试剂
检测 对象
还原性糖
蛋白质
试剂 甲液:0.1g/mLNaOH A液:0.1g/mLNaOH 组成 乙液:0.05g/mLCuSO4 B液:0.01g/mLCuSO4
试剂 甲液与乙液先混再用， 先加A液，再加B液，不 用法 且现配现用，需加热 需加热
检验 结果
砖红色沉淀
可编辑课件PPT
紫色物质生成
9
橘黄色小圆颗粒 即为脂肪颗粒
脂肪 + 苏丹Ⅲ（或苏丹Ⅳ可）编辑课染件PP液T 橘黄色（或红色） 10
注意事项：
①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察
时有的地方清晰有的地方模糊。
②酒精的作用是：
。
③需使用洗显去微浮镜色观察
④ 使用不同的染色剂染色时间不同
颜色变化：
。
橘黄色或红色
可编辑课件PPT
11
3、蛋白质的检测和观察： 选材 应该选择含 蛋白质丰富
14
可编辑课件PPT
15
斐林试剂与双缩脲试剂都由NaOH和CuSO4组成，但二者有如 下三点不同： ①溶液浓度不同。斐林试剂中NaOH的浓度为0.1g/mL， CuSO4的浓度为0.05g/mL；双缩脲试剂中NaOH的浓度为 0.1g/mL，CuSO4的浓度为0.01g/mL。
②使用原理不同。斐林试剂实质是新配制的Cu(OH)2溶液；双 缩脲试剂实质是在碱性环境下的Cu2＋。
的
B液： 0.01g/ml的 CuSO4 ）
检
先加 A液1，ml再加
。B液4滴
测
注意：
结
先加入试剂A，造成碱性环境，而只有在碱性环境中，蛋白质果才
容易与Cu离子发生颜色反应，形成紫色的络合物。
B液要求量适中，否则多余的B液将会与A液发生反应生成大

常见物质的检验和鉴别


4. 常见物质的检验方法
酸(H＋)
(1)加酸碱指示剂
现象：可使紫色石蕊变____红____色，无色酚酞 __不__变____色
(2)加活泼金属(Mg、Fe等)
现象：_有__气___泡__产__生
碱(OH－)
(1)使酸碱指示剂变色
现象：可使紫色石蕊变__蓝__色，无色酚酞变_红___色 现象(2：)与与其C他uS盐O溶4反液应反生应成，__如蓝__C色_u_S_O_沉4 淀
CH4
杯罩在火焰上，片刻，迅 干冷烧杯壁上出现__水__珠____， 速倒转烧杯，加入适量澄 石灰水变浑__浊______
清石灰水
N2
用燃着的木条伸入；再加 木条_熄__灭___，石灰水不变浑浊
入澄清石灰水振荡
__________
[注意] H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后 生成的产物不同来区别。
现象：石灰水_变__浑__浊___ 现象：木条__熄__灭____
·人教版
气体
检验方法
现象
CO
(1)点燃，将生成的气体通 入澄清的石灰水 (2)通过灼热的氧化铜
现象：火焰呈__蓝__色__，澄清石灰 水_变__浑__浊___ 现象： 固体由黑色变为红色
______________________
点燃，把一个干燥的冷烧
利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、
食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你不能完成的实验
为( )
A
A．检验自来水中是否含有氯离子
B．除去热水瓶中的水垢
C．鉴别食盐和纯碱
D．检验鸡蛋壳能否溶于酸
下列区别两种不同物质的方法合理的是( ) A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 【解析】四氧化三铁、二氧化锰都不溶于水，故A错误；氯化钠溶液、 稀醋酸都不能使酚酞变色，故B错误；氯化钠加热不反应，加热碳酸氢铵 有能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；烧碱溶液、石灰水都能使石 蕊变蓝，故D错误。 【答案】C

2014高考化学一轮复习课件专题九第二单元物质的检验、分离和提纯(72张PPT)


能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定 试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或 水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时， 可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
(3)任选试剂鉴别多种物质： 此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考
①过滤(如图2)
②溶液的配制(如图3)
(3)测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质
检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一 端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要
接触)，观察试纸的颜色变化。
十种特性……………………………………………………………………………………… 用于物质检验、鉴别的十种特性
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋ Cu2＋
NH4＋
气 体 法 CO 2－ 稀盐酸和澄清 3 石灰水 SO3 显 色 法
2－
浓NaOH溶液 _____________ 刺激性 加热，产生_______气味气 和湿润的红色 变蓝 体，使试纸_____ 石蕊试纸 无色无味 产生_________气体，且该 气体能使澄清石灰水变浑浊 刺激性 产生_______气味气体，并 褪色 能使品红溶液_____
第二单元 物质的检验、分离和提纯
1．了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等
常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验 和分析。 2．了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用 方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
1．离子检验答题的规范性。
2．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
【典例1】

常见物质的检验

常见物质的检验
离子的检验
常见物质的检验方法：
1.物理方法 ①观察法：观察物质状态、颜色等。 ②嗅试法：利用物质的特殊气味。 ③水溶法：利用物质的溶解度。 ④焰色法：物质灼烧时呈现特殊的颜色。 2.化学方法 ①沉淀法：形成不溶性的沉淀加以鉴别。 ②气体法：转化成固定特征气体加以鉴别。 ③显色法：利用物质在特定试剂中显示特定颜色加以鉴别。 ④点燃法：利用物质燃烧时燃烧现象和产物加以鉴别
③ NH4+ 方法：气体法，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色 石蕊试纸检验产生的气体。 现象：产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 △ 化学（离子）方程式：NH4 + +OH- ==H 2O+NH3↑
离子的检验
常见阳离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
⑤ Fe3+ 方法一：观察法，呈现出棕黄色。 方法二：沉淀法，加入NaOH溶液 现象：生产红褐色沉淀。 化学（离子）方程式：Fe3＋＋3OH － =Fe(OH)3↓ 方法三：显色法，加入KSCN溶液。 现象：加入KSCN溶液，呈现血红色。 化学（离子）方程式：Fe3＋＋3SCN － = Fe(SCN)3
离子的检验
常见阴离子的检验
④CO32－和HCO3 － CO32－ 生成无色无味的气体， 加入稀盐酸， 石灰水变浑。 方法 将生成的气 一 体通入澄清 石灰水中 CO 2-+2H+=H O+CO ↑
3 2 2
HCO3 － 生成无色无味的气体， 石灰水变浑。 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
① H＋ 方法一：加入紫色石蕊试液。 现象：溶液变红。 方法二：用pH试纸。 现象：试纸变红 、pH＜7 。 方法三：加入活泼金属（如：锌、铁）。 现象：有无色气体生产，燃烧时发出淡蓝色火焰。
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常见试纸： 检验液体时不 PH试纸： 粗略地测酸碱度
能先湿润 红石蕊试纸： 遇碱性物质变蓝
石蕊试纸
蓝石蕊试纸： 遇酸性物质变红
淀粉试纸
碘 淀粉
蓝
（检验气体需先湿润）
实验1. 实验药品：
NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH
实验现象： 有刺激性气味气体产生，且该气
体能使湿润的红石蕊试纸变蓝 实验结论： NH Cl和(NH ) SO 中含有NH + 4 4 2 4 4
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定 是酸溶液
-
√D.验证烧碱溶液中是否含有Cl ，先加稀硝酸除去OH ，
-
再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
4 2
3
蓝 NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____
实验2
实验药品：
NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3 先加稀HNO3即先除杂
实验现象： 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验结论： NH4Cl和KCl 中含有 问 题
稀硝酸的作用是什么？ 排除CO32-等的干扰
Cl-
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物） 方法：
记
K为紫色（透过蓝色钴玻璃）
5. 仪器分析法：课本P22
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、 N、S、Cl、Br等元素 用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有 机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ B ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂 是（A ） A．NaOH C．AgNO3 B．Na2CO3 D．BaCl2
● 不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵， 怎样证明？
4.焰色反应 根据焰色反应所呈现的特征焰色，可 检验金属或金属离子的存在
实验方法：
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧， 若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下， 再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待 测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜 色的火焰 除杂 Na 为黄色
取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生
成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
实验原理？ NH4Cl + AgNO3 ==AgCl +NH4NO3 KCl + AgNO3 ==AgCl +KNO3
实验3
实验药品：
（NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2
实验现象： 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 实验结论： 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
化学方程式为： （NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3
NH4 方法:
+的检验(铵盐）
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺
激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4&NaOH==Na Cl +H O +NH
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子， 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来， 下列实验操作顺序正确的是： ① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2 ② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④
或 ③②①②④
4、对下列实验过程的评价，正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固 体中一定含有碳酸盐
化学方程式为:(NH4)2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓ + 2NH4Cl
问题
稀盐酸的作用是什么？除杂不用稀硝酸 排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰
SO32-
硝酸
SO42-
SO42-的检验（硫酸盐） 方法：
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生
成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。