常见物质的检验和鉴别.ppt

水的白色沉淀） 3.为什么加入稀HCl？能不能用稀HNO3代替？ 4.在检验SO42-的时候先加BaCl2溶液还是先加稀HCl
好？ （3、4题信息提示：BaCO3、BaSO3是难溶于水的
白色沉淀,SO32-在稀硝酸的作用下会被氧化为SO42-) 5.焰色反应中为什么一般用稀盐酸而不用稀硫酸清洗
铁丝？ 6、观察钾元素的焰色时，为什么要用蓝色钴玻璃？
紫色石蕊试剂变红； PH试纸变色PH＜7
紫色石蕊试剂变蓝； PH试纸变色PH＞7 酚酞变红
CO32-
加入HCl，再通 生成无色无味的能使澄 入澄清石灰水中 清石灰水变浑浊的气体
检验物质的基本步骤
外观观察 观察颜色、状态，气味等
判断预测 实验验证 分析结论
根据观察，结合分类法，预测物 质可能具有的性质和可能的成分
信息提示： 1、 NH4+遇浓碱受热放出NH3
2、NH3遇水显碱性（NH3•H2O）
3、红色石蕊试纸遇碱变蓝
焰色反应
许多金属单质或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，这就是焰色反应。 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金 属离子（即金属元素）的存在。（钠和钾） 焰色反应不是化学反应，属于物理变化。
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
设计实验方案，进行实验验证
根据实验现象，分析结果，做 出判断，得出结论
物质检验的基本要求
（1）现象明显。如颜色变化，沉淀生成或溶 解、气体生成等
（2）操作简单。所用的试剂要易得，用量要 少，反应条件要容易达到

常见气体的检验和区分
例1：右图是老师正确放置在实验 桌上的三瓶无色气体，它们可能是 H2、O2、CO2 。下列关于这三种气
体的鉴别方法中不正确的是( D )。
A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是 O2 C．用点燃的木条伸人②中，若火焰熄灭，则存放的 是CO2 D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的 是CO2
NH4+：与 润碱 的溶 红液色混石合蕊（试微纸热变）蓝产的生气使体湿 。
常见离子的检验(二)
OH-：紫色石蕊试液和无色酚酞均可； 某些金属阳离子；铵盐。
Cl-： 用AgNO3溶液和稀HNO3 CO32-： 用酸和澄清石灰水。
SO42-： 用BaCl 2溶液和稀HCl 区别Cl-和SO42-：只Ag能NO用3B溶a液(NO3 ) 2溶液不能用
例5：某同学在做实验时发现，盛放NaOH 溶液的瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出 现。为探究这种白色粉末的成分，设计 了如下实验，请你完成实验报告。
OH-
CO32Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
归纳小结
进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象， 后结论） 正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经 过分析、推理得出结论。 不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试 样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用 溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再 进行检验。 不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验， 都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]

编号Ⅱ
加3滴AgNO3， 再加5滴稀HNO3
实验现象
实验原理(用化 学方程式表示)
通过实验现象 得出结论
先取NH4Cl 溶液1mL
先取KCl溶 液1mL
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+ AKgCCl+l↓AgNO3=KNO3+Ag 可C溶l↓ 性盐酸盐可与硝酸银反应生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
研究物质的实验方法
常见物质的检验
鉴别与鉴定的区别
鉴别：根据物质的特性，用物理或化学的 方法将两种或两种以上的物质一一区别开 来。
鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方 法来确定它是否是某种物质。
鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离 子、阳离子或其他成分。
知识回顾
在初中，我们学过了哪些物质 的检验方法？
编号Ⅰ
加5滴稀盐酸， 再加3滴BaCl2。
编号Ⅱ
加5滴稀盐酸， 再加3滴BaCl2。
实验现象
实验原理(用化 学方程式表示)
通过实验现象 得出结论
先取(NH4)2SO4 溶液2mL
先取K2SO4 溶液2mL
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
BaCl2+(NH4)2SO4=2NH4Cl+Ba BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
湿润的红色石蕊试纸
实验现象 加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
实验方原程理式表(用示化)学(NHN4)H2S4COl4++N2aN△O△aHO=HN=aNCal+2SHO24O++2NH
通过实验现象 铵盐与氢氧化钠溶液共热，生成的刺激性气
得出结论

实验现象
SO42- 加BaCl2(或Ba(NO3)2) 白色沉淀 溶液和稀HNO3
ClCO32-
AgNO3溶液和稀 HNO3 滴加稀HCl，将产生 的气体通入澄清石灰 水中
白色沉淀 石灰水变浑浊
2、常见离子及酸碱性溶液的检验
物质 检验方法
实验现象
酸性 溶液
a、紫色石蕊试液 a、紫色石蕊变红 b、用玻璃棒蘸少量 b、PH<7 溶液滴到PH试纸上
A、 NaOH溶液、CuSO4溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液
B、 NaOH溶液、Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液 C、 NaOH溶液、KNO3溶液、 CuSO4溶液、 MgCl2溶液 D、 NaOH溶液、 Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KNO3溶液【课小结】第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（第五课时）
物质的检验与鉴别
检验：是确认一种物质是什么物质。 鉴别：则是在知道是什么物质的情况下用物理 或化学的方法将其区分出来。
一、物质的检验
1、常见气体的检验
气体
检验方法
实验现象
O2 带火星木条
木条复燃
CO2 澄清石灰水
石灰水变浑浊
空气
将燃着的木条伸入集气 瓶内
一物质的检验1常见气体的检验气体检验方法实验现象coch带火星木条木条复燃澄清石灰水石灰水变浑浊将燃着的木条伸入集气瓶内木条燃烧程度不变点燃气体在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯火焰呈淡蓝色烧杯内壁有水生成点燃将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊点燃先在其火焰上方罩一干燥的烧杯再将蘸有石灰水的烧杯罩上火焰呈淡蓝色干燥的烧杯内有水另一烧杯变浑浊2常见离子及酸碱性溶液的检验物质检验方法实验现象soclco加bacl2或bano32溶液和稀hno3白色沉淀agno3溶液和稀hno3白色沉淀滴加稀hcl将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊2常见离子及酸碱性溶液的检验物质检验方法实验现象酸性溶液碱性溶液a紫色石蕊试液b用玻璃棒蘸少量溶液滴到ph试纸上a紫色石蕊变红bph7a无色酚酞试液b用玻璃棒蘸取少量溶液滴到ph试纸上a无色酚酞变红ph7二物质的鉴别1常见物质的颜色状态气味caonaohcaoh2kclo3kclna2co3nacl无水cuso4mgop2o5铁镁为银白色汞为银白色液态石墨碳粉铁粉cuomno2fe3o4cufe2o3红磷1白色固体

紫红色
（6）沉淀
①白色沉淀： CaCO3、Mg(OH)2 ②蓝色沉淀： Cu(OH)2
（7）有特殊气味的物质
酒精、SO2、氨水、HCl气体
用水不能鉴别的一组物质是 (C A. Na2SO4 和 CuSO4 B. CaCO3 和 Na2CO3 C. NaCl 和 KNO3 D. 浓硫酸 和 稀硫酸
中考专题
常见物质的检验与鉴别
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾 （k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]
一、物质的检验
物质 O2 检验方法 实验现象
将带火星木条伸入气 木条复燃 体中 CO2 将气体通入澄清石 澄清石灰水变浑浊 灰水 碳酸盐 取样，滴加稀盐酸， CO32- 将产生的气体通入澄 澄清石灰水变浑浊 清石灰水
C
D
201510．下列实验操作不能达到实验目的是
C
（ ） 选项 实验目的
A B C D 用自来水制取蒸馏水 区别化纤与羊毛面料 除去氨气中混有的水 蒸气 探究酒精中是否含有 碳元素
主要操作
加热沸腾，水蒸气冷凝 分别取样点燃，闻气味 气体通入盛有浓硫酸的洗 气瓶中 将燃烧产物通入澄清石灰 水中
THANK
厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看， 我们能用哪些方法鉴别它们呢？
解答检验、鉴别题的答题步骤：
（1）取少许样品 （2）加入一定量试剂 （现象要有明显差异） 3）观察实验现象 （4）得出结论
1.下列各组物质鉴别方法不能达到目的是（ 选项 A B 被鉴别物质 O2与CO2 软水与硬水 鉴别方法
2007 12．区分下列各组物质，所用方法不 可行的是 B ( )
选 项 A B C 需区分的物质 白酒和白醋 黄铜和黄金 硬水和软水 所用方法 闻气味 观察颜色 加肥皂水振荡， 观察泡沫多少 燃烧后闻气味

(6)铵根离子( NH4 + ) （或铵态氮肥）
中考链接 3、 将珍珠加入稀盐酸中,有气 泡生成,生成的气体能使澄清石 灰水变浑浊,则珍珠中含有下列 离子中的( ) C A. ClB . SO42C. CO32D . OH-
二、物质的鉴别
一、物理方法
主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。
1、看物质的颜色： NaCl、无水CuSO4、Ca(OH)2、 ①白色固体：CaO、MgO、P O 等 2 5 ②红色固体： Cu、Fe2O3、红磷 木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、 ③黑色固体： 铁粉 ④黄色固体： S（硫磺） 5H2O ⑤蓝色固体： CuSO4·
2、沉淀的颜色
①大多数的沉淀是白色的： Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3等 ②不溶于稀硝酸的白色沉淀是： AgCl、BaSO4 ③有特殊颜色的沉淀
A、NaOH、 H2SO4 、NaCl B、NaOH、NaCl、 H2SO4 C、 H2SO4 、NaOH、NaCl D、 H2SO4 、NaCl、NaOH
6. （2014.淮安）只用一种试剂鉴别Na2CO3、 BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（ B） A、盐酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊试液
物质检验和鉴别时的一些注意事项：
（1）先取样，后操作；先现象，后结论。
（2）不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试 样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶 液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后， 再进行检验。
（3）检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结 论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 （4）对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实 验，都要另取新溶液，避免已加试ห้องสมุดไป่ตู้的干扰。

。
答案：
（1） BaCl2、Na2SO4、 CaCO3； （2） BaCl2、Na2CO3、Na2SO4； （3） BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 CaCO3。
小结：
1、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键； 2、当用一种试剂鉴别几种物质时，一般用到
紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、 Ba(OH)2、水等； 3、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法 （看颜色、闻气味），再用两两混合的方 法。
色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐．
２）重新取样品，滴加BaCl２溶液，酸中产生 白色沉淀的是H2SO4 ，无现象的原物质是盐 酸，盐中出现白色沉淀的是Na２SO４，无现象 的是NaCl． 法二：上述滴加试剂的顺序调换．
例3 用一种试剂，如何区分？ ①稀盐酸、NaOH、NaCl溶液 ②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液 ③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液 ④Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末。
1、反应是否放出气体——如活泼金属与酸反应产生氢气，碳 酸盐与酸反应产生二氧化碳，铵盐与碱反应放出氨气等。
2、气体的气味、颜色——氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、 甲烷均为无色、无味气体，二氧化硫和氨气为有刺激性气味 的气体。
3、气体的化学性质——根据气体能否燃烧、燃烧时火焰的颜 色或产物及气体的酸碱性来鉴别有关物质。
白 无色
BaCl2
白
HCl
无色
NaCl
例6 有一包粉末，由BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 CaCO3、 CuSO4中的一种或几种组成，为鉴定其成份，做如下实验： 1）将该粉末溶于足量的水中，发现下层有白色不溶物，上层
溶液无色澄清；
2）过滤后滴加足量的稀HNO3，发现白色不溶物部分溶解。

还原剂H2或CO两者必有其一存在
CO和CH4两者必有其一
① CO ② CO CH4 ③ CO H2 ④H2 CH4
二、常见离子的检验（一）
鉴定离子
所用试剂
H+ 酸 ①紫色石蕊试液
性 溶 液
②pH试纸 ③活泼金属
④碳酸盐 等
OH- 碱 ①紫色石蕊试液
性 溶
②无色酚酞
液 ③pH试纸
④CuCl2、FeCl3等
通入水里，滴入硝酸银溶 产生白色沉淀 液和稀硝酸
将湿润的红色石蕊试纸放 红色石蕊试纸变
NH3 在瓶口
蓝。
5
常见气体的检验
例1：有四瓶无色气体分别是H2 CO2 N2 O2,如何来鉴别？
H2CO2Fra bibliotekN2燃烧的 木条
气体被点燃
H2
木条熄灭 N2 通入澄清 CO2 石灰水
变浑浊 CO2
O2
木条燃烧 O2
无现象 N2
可一个冷而干燥的小烧杯 生成.
燃把气体点燃，在火焰上方 澄清石灰水变浑
CO 性罩一个内壁涂澄清石灰水 浊
的小烧杯
CH4
点燃，在火焰上方罩一个 冷而干燥的小烧杯，再向 有水珠，澄清石 烧杯内倒入澄清石灰水。 灰水变浑浊。
4
一、常见气体的检验
气体 方法
现象
H2O 通过白色的无水硫酸铜 白色粉末变蓝色
HCl
CO32- 碳酸盐
稀盐酸和澄 有无色气泡产生 清石灰水 澄清石灰水变浑浊
10
二、常见离子的检验（二）
离子 常见的物质 检验试剂
实验现象
Cu2+
可溶性铜 盐CuCl2
氢氧化钠 溶液
生成蓝色沉淀
Fe3+ 可溶性铁 氢氧化钠 盐FeCl3 溶液

归 纳 与反思
性质 2、鉴别的关键： 熟知物质的__________ ， 以及反应时的 特殊现象 。
简单 、现象_________ 明显 鉴别的原则：方法_________
鉴别的步骤： 取样、加试剂、描述现象、
得出结论。
。
用一种试剂鉴别：
例1:用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH 三种无色溶液
例题：
例3：有一瓶未知溶液，其中可能含有 H+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中 的一种或几种，请你设计实验来鉴定其 中所含的离子有哪些？
归纳与反思： 含有多种溶质的溶液中离子的鉴定
• 首先考虑离子的物理性质,如：颜色 • 其次考虑离子是否能够共存； • 最后考虑离子鉴定的先后顺序 (如：SO42-和Cl-共存时)。
Na2CO3
红色
HCl NaCl NaOH Na2CO3
HCl
NaCl
Na NaOH 2CO3
紫色石蕊 试液
紫色
蓝色
类型1：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液
用一种试剂鉴别
例2:用一种试剂鉴别K2CO3、ＡgNO3、NaCl三种无色溶液
白色沉淀
ＡgNO3 K2CO3 NaCl
K2CO3
AgNO3
NaCl
稀HCl
产生气体
无变化
类型2：加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别
用一种试剂鉴别
例3：请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种OH)2
生成白色沉淀, 且红色消失 H2SO4 红色消失 没有变化
Ba(OH)2 酚酞
HCl NaCl
无现象
H2SO4 HCl NaCl

专题1 常见物质的鉴别方法
被鉴别物n,、Fe等金属
滴加酚酞试液
现象
•试液变红 产生可燃性气体 试液变红
含Cl-物质
滴加硝酸银溶液,稀硝酸
白色沉淀
含SO42-的物质 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸
含CO32-的物质
滴加盐酸(硝酸)，产生气 体通入 澄清石灰水
CuSO4溶液 FeCl3溶液 Cu(OH)2
NaOH、H2SO4、NaCl三 种无色溶液？
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
装入B试管内的 液体是H2SO4 7
观察颜色 观察颜色 观察颜色
Fe(OH)3
观察颜色
白色沉淀
白色沉淀（或 变浑浊）
蓝色溶液 黄色溶液 蓝色不溶物
红褐色不溶物 1
一些物质的鉴别：
白色沉淀（不溶物五种）——AgCl、BaSO4、 CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2
蓝色沉淀（不溶物）——Cu（OH）2 红褐色沉淀（不溶物）——Fe（OH）3 红色固体——Cu
红棕色－－（铁锈的主要成分）Fe2O3 黑色固体——C、CuO、Fe3O4 蓝色溶液——含Cu2+ 的溶液，CuSO4溶液 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液
2
1、一剂鉴别（限用一种试剂来鉴别多种物 质）
（1）原理：选择一种试剂，分别加入到待 测物质中，会出现明显不同现象，如有沉 淀、有气泡、有颜色变化、放出热量等。
④若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶 液[NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]来鉴别。 如：CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。