高中化学专题3从矿物到基础材料综合检测苏教版必修12017111457.doc

苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题（含答案）1 / 9专题3《从矿物到基础材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（ ）A ．受热均能分解B ．都属于碱C ．都属于两性氧化物D ．都属于非电解质2．下列物质中不含．．硅元素的是（ ） A ．水泥 B ．漂白粉 C ．光导纤维 D ．玻璃3．化学与生活密切相关。

下列叙述不正确．．．的是（ ） A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．反应SiCl 4 + 2H 2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。

该反应属于（ ）A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．分解反应5．自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。

它们应具备的性质是（ ）A ．不易被氧化B ．还原性较强C ．可与强酸反应放出氢气D ．可与空气中的氧气反应形成保护膜6．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A ．向NaOH 溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液，可生成CO 2C ．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D ．向饱和氯化钠溶液中先通入NH 3至饱和，再通入CO 2，可生成NaHCO 37．现有200 mL MgCl 2和AlCl 3混合溶液，其中Mg 2+浓度0.2mol/L 、Cl －浓度为1.3 mol/L 。

要使Mg 2+转化成Mg(OH)2并使Mg 2+、Al 3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH 溶液（ ）A ．80mLB ．100mLC ．120mLD ．140mL 8．下列说法中，错误．．的是 （ ） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生白色胶状沉淀B ．NaOH 溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．二氧化硅溶于水生成硅酸D ．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物9．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ）A．《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油10．甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是（）A．若甲为氯气，则丁可以是铁 B．若甲为铁，则丁可以是氯气C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠11．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3Fe2O3 B．Fe（OH）2Fe2O3C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O412．某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：下列说法正确的是（）A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋13．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。

绝密★启用前苏教版高中化学必修一《专题三从矿物到基础材料》检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列关于二氧化硅的说法不正确的是()A．硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素B．地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅C．纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体D．二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体2.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A． CuB． FeC． AlD． Ag3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D． KSCN溶液4.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐5.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．稀H2SO4B．盐酸C． CO2D．氨水6.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42−B． Cu2＋C． K＋D． OH－7.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c。

则下列判断不正确的是()A．最后得到的溶液不含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体不一定都是铜8.下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是()A． NaB． MgC． AgD． Fe9.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol·L－1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是()10.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B． Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑D． 2Ag2O4Ag＋O2↑11.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变)。

《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1．5G时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。

某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。

下列化学式中可用于表示单晶硅的是( )A．Si B．H2SiO3C．Na2SiO3D．SiO22．下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是( )A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．氯化亚铁 D．苯酚3．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。

B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯4．由下列实验及现象能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是A．A B．B C．C D．D6．常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（）A．600 mL 18.4mol·L－1的硫酸B．100 mL 1.0mol·L－1的盐酸C．200 mL 12 mol·L－1的浓硝酸D．600mL 0.1 mol·L－1的硫酸7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋8．有关药品的保存和使用正确的是：A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D．金属钠保存在乙醇中9．下列有关说法中正确的是A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应10．下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（）A ．无色透明溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、SO 24-B ．c (Fe 3+)=2.0mol/L 的溶液中：K +、Ca 2+、OH -、Cl -C ．加入酚酞显红色的溶液中：Na +、CO 23-、NO 3-、K + D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe 2+、NO 3-、K +、SO 24-11．向含n mol AlCl 3的溶液中加入m mol NaOH 溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ） A ．(4n-m)molB ．(4m-n)molC ．(n-3m)molD ．(3m-n)mol12．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温 ③含有硅元素的物质作为原料 ④反应原理是复杂的物理和化学变化 A ．①③ B ．①②③ C ．①③④D ．①②③④13．实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（ ） A ．固体NaOH ，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化 B ．碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末 C ．液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发D ．过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质14．某化学实验室产生的废液中含有3+Fe 、Cu 2+、+Ag 三种金属离子，小明设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境.据此分析，下列说法不正确的是（ ）A ．沉淀A 中含有3种金属单质B ．可用KSCN 溶液来检验溶液B 中所含的金属离子C ．溶液A 只经过操作③最终也可转化为沉淀CD ．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗二、填空题15．Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题3从矿物到基础材料测试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟。

答题所需相对原子质量：H: 1 C：12 O：16 Na: 23 Al：27 Si：28 S：32 Ca: 40 Fe ：56第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱2．（2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富，仅次于氧B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO26．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽7．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：38．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是（）A．Fe0 B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)39．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。

专题综合测评(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列表述正确的是()①水晶的主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④金刚石与金属砂的成分相同⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.①③⑤解析玛瑙的主要成分是二氧化硅，②错误；金刚石是碳的单质，金刚砂的成分是SiC，④错误。

答案 D2.下列说法中错误的是()A.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层解析铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特殊保护，是因为在铝表面生成的Al2O3是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。

答案 C3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()A.纯碱B.石灰石C.石英D.黏土解析 三种工业生产的原料分别是：炼铁用铁矿石，焦炭、空气、石灰石；制玻璃用纯碱、石灰石、石英；制水泥用石灰石、黏土。

比较三者即得答案。

答案 B4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋B.Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋解析 A 中离子方程式正确。

苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题（word版，解析）苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是( )A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B. 溶液的焰色反应为紫色,这是化学性质C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大,消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀,Al3+全部转化为AlO2−2.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A. 铝既可以用于食品包装,也可以用于建筑材料B. 氧化铝既可以用来冶炼铝,也可用作耐火材料C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多,也可用来制备一些铝盐D. 明矾既能用来净水,也可用作消毒剂3.将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图象变化趋势正确的（）A. B.C. D.4.下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2气体⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A. ①②③④B. ①②⑤C. ①②③⑤D. ①②③5.对下列各实验现象的判断正确的是（）1/ 19A. 图1产生红褐色沉淀B. 图2溶液颜色变红C. 图3放出大量气体D. 图4先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解6.硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（）A. 硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B. 硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料C. 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D. 硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料7.由石英砂（主要含SiO2）制取高纯硅的工业流程如下：下列说法不正确的是（）A. 反应①③均属于置换反应B. 反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1：2C. 该流程中反应①③的还原剂不能互换使用D. 该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础8.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红,可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD. 水溶液中Fe2+、H+、SO32−、ClO−不能大量共存9.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. SiO2是碱性氧化物,能溶于酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃D. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效10.某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是（）苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题（word 版，解析）3 / 19A. B.C. D.11. 向MgSO 4和Al 2（SO 4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）A. B. C. D.12. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）A. 硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B. 反应①Na 2SiO 3+H 2O +CO 2=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓,反应②Na 2CO 3+SiO 2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ NaSiO 3+CO 2↑,两反应是相互矛盾的,不可能都发生C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D. 祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18,用氧化物形式表示为3BeO ⋅Al 2O 3⋅6SiO 213. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸，Cu 2O+2H +=Cu 2++Cu+H 2O下列说法不正确的是( )A. 步骤②SO 2可用Na 2SO 3替换B. 步骤③中为防止CuCl 被氧化,可用SO 2水溶液洗涤C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl +2OH −=Cu 2O +2Cl −+H 2OD. 如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质,用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度14. 不能证明某溶液中含有Fe 2+的是（ ）A. 该溶液呈浅绿色B. 该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色C. 向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色D. 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯水,呈红色15.只用一种试剂把MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液区别开，这种试剂是（）A. 氨水B. AgNO3C. NaOH溶液D. NaCl16.对实验I～IV的实验操作现象判断正确的是（）A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀,后溶解17.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ② Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4A. ①②③B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ①②③④18.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）A. Fe3+、Al3+B. Fe3+C. Fe2+、NH4+D. Al3+19.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）A. Al3+、NO3−、K+、SO42−B. Ca2+、H+、CO32−、AlO2−C. OH−、SO42−、NH4+、HCO3−D. Fe3+、Mg2+、NO3−、SCN−20.下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A. ③④B. ①③④C. ③D. 全部二、填空题（本大题共1小题，共15分）21.Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题（word版，解析） 5 / 19熔点/℃660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 --（1）铝热反应方程式为 ______ ．（2）下列能与Al 发生铝热反应的有 ______ ．（填序号）A 、MnO 2B 、Na 2OC 、MgOD 、FeO（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是 ______ ，该试剂溶质的电子式为 ______ ．Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有 ______ 等．（填代号，下同）A 、试管B 、坩埚C 、烧杯D 、三角架E 、泥三角F 、洒精灯G 、铁架台H 、量筒（2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却， ______ ．（填分离方法）（3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选 ______ ．A 、浓硫酸B 、新制氯水C 、KMnO 4溶液D 、H 2O 2（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加 ______ 溶液，证明海带中含碘．三、计算题（本大题共1小题，共10分）22. 将FeCl 3、AlCl 3两种固体混合物溶于足量水后加入过量的NaOH 溶液，产生1.07g 红褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00mol/L 的HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与产生沉淀的关系如下图所示，试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为 ____________。

《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1．下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe2．太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金3．下列物质中①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④4．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．1︰2 B．3︰4 C．3︰2 D．6︰15．化学与生活密切棚关。

下列选项中原因与结论均正确的是A．A B．B C．C D．D6．过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( )A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和亚硫酸钠溶液D．水玻璃7．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．橄榄石中铁为+2价C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO28．等质量的钠进行下列实验，产生H2最多的是A．将钠投入足量的稀硫酸中B．将钠投入足量的稀盐酸中C．将钠投入足量的硫酸铝溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量水中9．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．明矾净水时包含化学变化和物理变化，起杀菌、消毒作用B．由△H-T△S 及相关数据分析，加装汽车尾气净化器能将 NO、CO 转化为 N2、CO2C．在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘D．热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污10．SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下(未配平)：①SO2+Fe3++H2O→SO42-+Fe2++H+，②Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。

专题3过关检测(时间60分钟,满分100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个正确选项)1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性,金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同D.金属元素的单质在常温下都形成金属晶体解析:A项有些金属离子也有还原性如Fe2+,C项可以表现不同的化合价如FeCl2、FeCl3,D项Hg 不可以。

答案:B2.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。

下列结论错误的是()A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+解析:根据金属活动性顺序,银的还原性较差,一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。

铁粉先跟银离子反应,然后再与三价铁离子反应,由反应方程式或电子守恒得,银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余,B、C选项正确。

一个Fe失两个电子,一个Fe3+得一个电子,所以1 mol Fe可还原2 mol Fe3+。

答案:A3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NC.N、Na+、Br-、SD.Mg2+、H+、Si、S解析:A中Fe2+和ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;B中有氢氧化铜沉淀生成;D中会产生硅酸沉淀。

答案:C4.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是()解析:A项中Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;B项中NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;C项中AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O;D项中Al3++4OH-Al+2H2O、3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。

《从矿物到基础材料》测试题一、单选题1．为了检验某FeCl2溶液是否被氧化，可向试样溶液中加入（）A．AgNO3溶液B．pH试纸C．KSCN溶液D．石蕊试液2．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法3．下列有关叙述中，不正确的是（）A．SiO2可用作制备光导纤维B．Na、K合金熔点比任何一个组分低C．通过化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片4．下列说法不正确的是( )A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器5．把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（）A．CuSO4溶液B．FeCl3溶液C．稀硫酸D．盐酸6．对于反应Fe+2H+══ Fe2++ H2↑认识不正确的是A．该反应属于氧化还原反应 B．该反应属于置换反应C．该反应可以表示Fe与硝酸的反应 D．该反应利用H+氧化了铁单质7．下列物质之间的转化都能一步能实现的是（）A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO28．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐9．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部10．元素X的单质及X和Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n,且均为正整数）。

《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1．下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是（）A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.62．向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．无法计算3．铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。

反应后的溶液中（）A．一定有Fe3+ B．一定有Fe2+ C．一定有Cu2+ D．一定没有Cu2+4．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D5．下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是A．三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B．制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为1molD．因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂6．下列有关金属性质的描述，符合事实的是A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体C．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D．金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀7．根据如下框图分析，下列说法正确的是A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强B．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应⑤的离子方程式可表示为E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性8．下列说法正确的是A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和C．“青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素9．下列说法正确的是A．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体B．铁和浓硫酸在常温下反应C．明矾可用作饮用水的消毒剂D．32gO2中含有的氧原子数是2×6.02×102310．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是A．若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+ B．若FeCl3有剩余，则容器中还含有CuC．若CuCl2有剩余，则容器中不可能有FeD．若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+11．下列关于材料应用及成分表述错误的是①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A．①④ B．②③ C．①③ D．②④12．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( ) A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸13．下列说法正确的是（）A．镁合金的硬度和强度均高于纯镁B．我国流通的硬币材质是金属C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．所有的不锈钢都只含有金属元素二、实验题14．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。