高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)回想

新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。

其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。

１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。

短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

化学必修二元素周期表章节练习题一、单选题1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧2.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为623.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 4.张青莲是我国著名的化学家。

1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。

已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素C.In 为过渡元素D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④8.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。

其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。

１．周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期） 周期表 不完全周期（第7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑通式： 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

点燃 点燃结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。

高一化学必修二元素周期表周期律练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物。

n 是元素Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01mol·L -1 r 溶液的pH 为2,s 通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸3.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B.Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C.Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期4.2016年IUPAC 命名117号元素为S T (中文名“”,tián), S T 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是( )A. S T 是第七周期第ⅦA 族元素B. S T 的同位素原子具有相同的电子数C. S T 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的S T 核素符号是176117Ts5.136C 呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C 的说法正确的是（ ） A.质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是136.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤8.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 9.已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( ) A.该元素位于第2周期第ⅡA 族B.该元素位于第2周期第Ⅷ族C.该元素位于第3周期第ⅡA 族D.该元素位于第3周期0族10.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数11.下列说法正确的是( )A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤13.如图所示为第ⅠA族金属(又称为碱金属)元素的某些性质与核电荷数的变化关系, 则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径14.16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.16O、17O、18O互为同素异形体B.H218O 与T216O的相对分子质量相同C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水,可得16种水分子D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10二、填空题15.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。

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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行,每一个横行叫做一个周期。

其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期.１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第1周期只包括氢和氦,第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7的卤素,最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

短周期（第1、2、3周期）周期:7个(共七个横行）长周期（第4、5、6周期）周期表不完全周期（第7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行)副族7个：IB—ⅦB第Ⅷ族1个(3个纵行）零族(1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一)碱金属元素:相似性：最外层电子数相同，都为１个1。

原子结构递变性：从上到下,随着核电核数增大,电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑通式: 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价.结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此,它们的化学性质相似。

第一节元素周期表1、关于氯的说法正确的是( )A.液氯和氯水是同一种物质B.氯气是由两个氯原子组成的[:C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )[:A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO3、下列各种叙述中，正确的是( )①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl-具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑥D. ②③⑦4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水8、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。

高一化学同步测试（3）—元素周期表以下数据可供解题时参考：相对原子质量016 S32 C135.5 Agl08一、选择题1.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素2.有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是OA. HF B・ H3O+ C・ NaH D・ H2O23・下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A.原子核外N层比M层少8个电子的元素B.原子核外L层比M层多一个电子的元素C.最高价为+6价的元素D.无负化合价的元素4.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D.②③⑤5.某一周期IIA族元素的原子序数为x,则同周期的IHA族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+256.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料碑化稼B.吸氢材料鋼鎳合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C6。

7.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确的是（）A.该元素属于第七周期B.该元素位于IHA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子，184个中子8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A, C和D的气态氢化物的稳定性C>D； E是这五种元素中原子半径最小的元素，贝U它们的原子序数由小到大的顺序是（）C. B. A> D> C. ED. C> D> A. B. E9.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物，若X 的原子序数为m, Y 的原子序数为 n ,则m 和n 的相互关系为 （） A- m - 13 = n B ・ n + 5 = mC. m + 8 = nD. n - 11 = m10・在等物质的量的短周期金属元素单质A 和B 中，分别加入足量的酸，在A 中加入盐酸，B 中加入稀硫酸。

高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.元素周期表第ⅠA 族元素都是金属元素C.Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小D.C 1735l 与C 1737l 得电子能力相同【答案】D【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。

A.同主族元素(氧和氟除外)最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.元素周期表第ⅠA 族元素除氢外都是金属元素，错误；C.Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径由大到小顺序为：S 2－、Cl －、K ＋、Ca 2＋，错误；D.C 1735l 与C 1737l 最外层电子数相等，得电子能力相同，正确，故选D 。

2．已知原子序数为a 的ⅡA 族元素X 和原子序数为b 的ⅢA 族元素Y 位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A.a ＝b －1B.a ＝b －11C.b ＝a ＋25D.b ＝a ＋30【答案】D【解析】本题考查了同周期元素的原子序数的关系。

若为短周期，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差1，即a =b －1，故A 正确，不选。

若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差11，即a =b －11，故B 正确，不选。

若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差25，即b =a +25，故C 正确，不选。

由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b =a +30，故D 错，选D 。

3．下列叙述中正确的是 A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K 层后才排L 层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】离核近的电子层排布能量低的电子，A 项错误；核外电子总是先排布在能量低的电子层上，B 项正确；核外电子排布相同的Na +和Ne 化学性质不同，C 项错误；K 层是最外层，满足2个电子，也是稳定结构，比如He ，D 项错误。

人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列结论正确的是( )①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。

下列说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A．a是一种活泼的非金属元素B．b的气态氢化物比c的稳定C．c的氧化物对应的水化物是强酸D．b元素的最高化合价为＋7价4．下列说法不符合IA族元素性质特征的是A．易形成＋1价离子B．从上到下原子半径逐渐增大C．从上到下金属性逐渐减弱D．从上到下失电子能力逐渐增强5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。

下列说法不正确的是( )A．上述四种元素分别位于两个主族B．原子半径：X＜YC．W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物D．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性6．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。