(完整)高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.docx

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。

其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。

１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。

短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

第一章物质结构元素周期律实验题、推断题专项训练一、实验题1.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。

(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) ________________。

(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) ____________。

(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________。

2.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。

下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________________________________。

(2)②中反应的化学方程式为__________________________________________________；③中反应的离子方程式为___________________________________________________。

(3)四氯化碳在实验中所起的作用是____________________________________________。

(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________________________________________________________________________________________，改进的办法是_____________________________________________________________。

3.某课外活动小组研究金属钾的性质。

他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。

元素推断试题专题练习1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的低价氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。

（1）X Y Z W （2）YX3的电子式为化学键类型（2）用电子式写出X2Z的形成过程2、Q、R、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，R的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，R 与X同族，Y 和Z 的阴离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。

Q R X Y Z3、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X是地壳中含量最高的金属。

（1）U V W X Y Z（2）将Y的单质在W2中燃烧的产物分别通入酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液，写出离子方程式，4、已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应，写出化学方程式①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)5、现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.与得电子能力相同【答案】D【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。

A.同主族元素(氧和氟除外)最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.元素周期表第ⅠA族元素除氢外都是金属元素，错误；C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径由大到小顺序为：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，错误；D.与最外层电子数相等，得电子能力相同，正确，故选D。

2．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A.a＝b－1B.a＝b－11C.b＝a＋25D.b＝a＋30【答案】D【解析】本题考查了同周期元素的原子序数的关系。

若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b－1，故A正确，不选。

若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b－11，故B正确，不选。

若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确，不选。

由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错，选D。

3．下列叙述中正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】离核近的电子层排布能量低的电子，A项错误；核外电子总是先排布在能量低的电子层上，B项正确；核外电子排布相同的Na+和Ne化学性质不同，C项错误；K层是最外层，满足2个电子，也是稳定结构，比如He，D项错误。

高一化学同步测试（3）—元素周期表以下数据可供解题时参考：相对原子质量016 S32 C135.5 Agl08一、选择题1.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素2.有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是OA. HF B・ H3O+ C・ NaH D・ H2O23・下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A.原子核外N层比M层少8个电子的元素B.原子核外L层比M层多一个电子的元素C.最高价为+6价的元素D.无负化合价的元素4.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D.②③⑤5.某一周期IIA族元素的原子序数为x,则同周期的IHA族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+256.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料碑化稼B.吸氢材料鋼鎳合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C6。

7.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确的是（）A.该元素属于第七周期B.该元素位于IHA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子，184个中子8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A, C和D的气态氢化物的稳定性C>D； E是这五种元素中原子半径最小的元素，贝U它们的原子序数由小到大的顺序是（）C. B. A> D> C. ED. C> D> A. B. E9.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物，若X 的原子序数为m, Y 的原子序数为 n ,则m 和n 的相互关系为 （） A- m - 13 = n B ・ n + 5 = mC. m + 8 = nD. n - 11 = m10・在等物质的量的短周期金属元素单质A 和B 中，分别加入足量的酸，在A 中加入盐酸，B 中加入稀硫酸。

高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.元素周期表第ⅠA 族元素都是金属元素C.Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小D.C 1735l 与C 1737l 得电子能力相同【答案】D【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。

A.同主族元素(氧和氟除外)最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.元素周期表第ⅠA 族元素除氢外都是金属元素，错误；C.Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径由大到小顺序为：S 2－、Cl －、K ＋、Ca 2＋，错误；D.C 1735l 与C 1737l 最外层电子数相等，得电子能力相同，正确，故选D 。

2．已知原子序数为a 的ⅡA 族元素X 和原子序数为b 的ⅢA 族元素Y 位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A.a ＝b －1B.a ＝b －11C.b ＝a ＋25D.b ＝a ＋30【答案】D【解析】本题考查了同周期元素的原子序数的关系。

若为短周期，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差1，即a =b －1，故A 正确，不选。

若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差11，即a =b －11，故B 正确，不选。

若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差25，即b =a +25，故C 正确，不选。

由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b =a +30，故D 错，选D 。

3．下列叙述中正确的是 A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K 层后才排L 层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】离核近的电子层排布能量低的电子，A 项错误；核外电子总是先排布在能量低的电子层上，B 项正确；核外电子排布相同的Na +和Ne 化学性质不同，C 项错误；K 层是最外层，满足2个电子，也是稳定结构，比如He ，D 项错误。

元素周期律练习1. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：(1)X元素的名称是_______；Y元素的名称是_______；Z元素的名称是_______(2)XZ3化合物的化学式是_____________，电子式是______________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、______________。

2.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。

目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。

据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________。

(3)若已知反应Be2C+4H2O====2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。

(4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是________。

用电子式表示BeCl2的形成过程：________ 。

3.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。

X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_______；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是_________。

4. X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。

试回答：（1）X元素单质的化学式是__________________。

2011级高一下期末训练42——周期表推断专题3班级姓名座号1、短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

则下列说法错误的是A．D的气态氢化物比A的气态氢化物稳定B．A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸C．B的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D．单质C常温下能与水反应生成一种气体2．（2010广东理综卷）10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙3．已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，正确的是A．A、D不可能属于同一族 B．A、B、E至少有两种元素在同一周期C．C可能是金属元素也可能是非金属元素D．C、D的单质有可能形成离子化合物4. (2011上海23)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O（1）属于弱酸的电离方程式。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。

它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。

5．（2011·福建质检）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。

X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

子肤市盘茶阳光实验学校第一节专题元素周期表位置推断〔测试时间：30分钟总分值 100分〕一、选择题(此题包括7小题，每题10分，共70分)1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如以下图所示，假设W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

以下说法中，正确的选项是A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳性Z＞WC．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XD．元素X是自然界中形合物种类最多的元素【答案】D【解析】短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，那么W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。

A、X有CO、CO2两种氧化物，故错误；B、由于元素的非金属性：W>Z，所以气态氢化物的稳性Z<W，故错误；C、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y，故错误；D、元素X可以形成许多有机物，因此是自然界中形合物种类最多的元素，故正确。

2．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，3种元素的原子序数之和为31，以下有关表达中正确的选项是A．Y元素为Al B．Z的氧化物不能与强碱溶液反C．原子半径大小为Y＞Z＞X D．X只能形成一种氧化物【答案】C【解析】设X的原子序数为x，那么Z的原子序数为x+7，Y的原子序数为x+6，那么x++x+7+x+6=31，解得x=6，Y：Al，Y：Mg，A、根据上述推断，Y是Al，故错误；B、Z的氧化物为Al2O3，Al2O3表现，与碱反，故错误；C、原子半径中电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，Y>Z>X，故正确；D、X的氧化物为CO2、CO，故错误。

3．如以下图所示为各元素周期表中的一，表中数字是原子序数，其中X为35的是【答案】A【解析】根据稀有气体的原子序数36>35，因此35号元素位于第四周期VIIA 族元素，上周期同主族原子序数为35－18=17，那么左边为16，下周期同主族35+18=53，左边为52，应选项A正确。