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第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某同学用如图装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法正确的是( )A ． Ⅰ图中：如果MnO 2过量，盐酸可全部被消耗B ． Ⅰ图中：湿润的有色布条退色，证明Cl 2有漂白性C ． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl 2有强氧化性D ． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl 2发生了加成反应2.在容积可变的密闭容器中，1 mol 氮气和4 mol 氢气在一定条件下发生反应，达到平衡时氢气的转化率为25%，则平衡混合气体中氮气的体积分数a 与氨气的体积分数b 之间的关系是( ) A ．a >bB ．a ＝bC ．a <bD ． 无法确定 3.在10 L 密闭容器里发生4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的速率可表示为( )A ．v (O 2)＝0.001 0 mol·L －1·s －1B ．v (NH 3)＝0.001 25 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.001 0 mol·L －1·s －1D ．v (NO)＝0.001 0 mol·L －1·s －14.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( )A ． 2H ＋＋2e －H 2↑ B ． Cu －2e －Cu 2＋ C ． Fe －3e －Fe 3＋ D ． Fe －2e －Fe 2＋5.下列各原子的电子式不正确的是( )A ． 钠原子Na·B ． 氢原子C ． 氮原子D ． 氯原子6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是( )A ． NaH 中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强B ． NaH 与H 2O 反应时水作氧化剂，反应放出热量C ． NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D ． 微粒半径：H ＋>H>H －7.实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有( )A ． 制取一氧化氮B ． 制取乙烯C ． 制取乙炔D ． 氢气还原氧化铜8.某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法中正确的是（ ）A ． Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B ． Ⅰ图中：量筒中发生了加成反应C ． Ⅰ图中：生成蓝色的烟D ． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色9.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是（ ）10.下列措施中一定能使化学反应速率增大的是( )A ． 升高温度B ． 使用催化剂C ． 增大压强D ． 增大反应物的量11.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )A ． A 池中负极的电极反应为Mg －2e －Mg 2＋B ． 镁在A 池中为负极，在B 池中为正极C ． B 池中电子的流向：镁→铝D ． 原电池工作一段时间后，A 池溶液的氢离子浓度减小12.有关原电池的下列说法中正确的是( )A ． 在外电路中电子由正极流向负极B ． 在原电池中，只有金属能作负极C ． 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D ． 原电池工作时，阳离子向负极方向移动 13.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A ． 制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物选择相同的气体发生装置B ． 制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化和干燥气体C ． 制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快D ． 制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气14.下列说法正确的是( )A ． 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力B ． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失C ． 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键D ． 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键15.已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示：又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P 键能为198 kJ·mol －1、P—O 键能为360 kJ·mol －1、O===O 键能为498 kJ·mol －1。
第十一周周练题一、单选题1．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。
对此反应速率的表示正确的是( )A．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1B．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶12．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)单位是mol/(L·min)表示，则正确的关系是( )A．ν(NH3)=ν(O2) B．ν(O2)=ν(H2O) C．ν(NH3)=ν(H2O) D．ν(O2)=ν(NO)3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．加热反应物D．不用铁片，改用铁粉4．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是( )A．催化剂能改变化学反应的速率B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了5．反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．v (D)=0.4 mol·L-1·s-1B．v (B)=0.4 mol·L-1·s-1C．v (C)=0.6 mol·L-1·s-1D．v (A)=0.8mol·L-1·s-16．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C) [mol·L-1·s-1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
第2章分层作业11 化学反应的快慢A级必备知识基础练1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质2.把下列四种L 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加入水稀释到100 mL。
此时,X 与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最慢的是( )A.10 ℃20 mL 3 mol·L-1的L 2 mol·L-1的L 4 mol·L-1的L 2 mol·L-1的X溶液3.在温度不变的条件下,恒容容器中进行反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1要用10 s,则N2O4的浓度从0.07 mol·L-1降到0.04 mol·L-1时,所用时间( )A.等于10 sB.等于5 sC.大于10 sD.小于10 s4.反应条件与环境对化学反应会产生影响,下列说法错误的是( )5.在化学实验和生产、生活中,下列事实与化学反应速率无关的是( )A.向燃煤中加入生石灰,减少SO2排放B.家用铁锅保持干燥,能减缓生锈C.我国在西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺D.实验室制氢气,用粗锌代替纯锌6.在2 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4 mol,前10秒A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A.2.5 molB.3.7 molC.1 molD.3 mol7.在1 L的密闭容器中,发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min C 的浓度增加0.4 mol·L-1。
下列关于该反应速率的说法正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2 min末用B表示的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D.在这2 min内用B表示的反应速率逐渐减小,用D表示的反应速率逐渐增大8.(湖北黄石高一期中)某实验小组利用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液与0.2 mol·L-1 H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
高中化学学习材料唐玲出品第2章综合测试(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分)1．下列有关表述错误的是( )A．IBr的电子式为：B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为―→解析I、Br最外层均有7个电子，通过共同一对电子即可达到8电子稳定结构，A项正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共同电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H —O —Cl ，B 项正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，H 原子最外层只有2个电子，C 项不正确；D 中MgO 是离子化合物，D 项正确。
答案 C2．2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1解析 催化剂可同等程度地增大正、逆反应的反应速率，A 项错误；在其他条件不变的情况下，增大反应体系的压强，反应速率才会增大，B 项错误；降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间延长，C 项错误；根据化学反应速率的定义可知，D 项正确。
答案 D3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A ．H 2OB ．BeCl 2(共价化合物)C ．CCl 4D ．NH 3解析 A 、D 项中H 原子最外层为2个电子的稳定结构，排除；B 项中Be 原子最外层为4个电子的结构，排除；C 项正确。
答案 C4．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列分子中碳原子的杂化方式均为 sp^3杂化的是（）A.\ C_60B.环吡咯C.\ 18-冠—\ 6D.氧化石墨烯【答案】C【解析】 A． C_60中的碳原子以双键连接，所以采取的是 sp^2杂化，故 A错误；B．环吡咯中有的碳碳之间以单键相连，有的碳碳之间通过双键相连，分别采取sp^3、sp^2杂化，故 B错误；C． 18-冠 -6中的碳原子均以单键相互连接，所以均采取 sp^3杂化，故 C正确；D．氧化石墨烯中有的碳原子成单键，有的成双键，分别采取 sp^3、 sp^2杂化，故 D错误；故选： C。
2.已知 W、 X、 Y、 Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是 W与X、 Y、 Z形成的 18电子二元化合物，且都存在极性键和非极性键。
下列说法正确的是（）A. 最简单氢化物沸点：\ Xgt YB. 原子半径：\ Xgt Ygt Zgt WC. \ X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸D. 常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构【答案】B【解析】根据题干信息可知 W是氢，氢和碳、氮、氧都能形成既有极性键和非极性键的 18电子微粒，甲、乙、丙分别是 CH_3 CH_3、 N_2 H_4、 H_2 O_2，则 X是碳， Y是氮， Z是氧，据此回答：A．因为氨气分子间有氢键，简单氢化物沸点甲烷比氨气的低，故 A错误；B．同周期元素的原子，原子序数越大，半径越小，则原子半径 C \gt N \gt O \gt H，故B正确；C．碳酸是二元弱酸，故 C错误；D．常温下 CH_3 CH_3是气体，故 D错误；故选 B。
第2章过关检测（时间60分钟，满分100分）一、选择题（本题共8小题海小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项）1 •冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。
一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生一亠岛温了以下反应：CO2+C 2C0,试分析下列有关叙述中不正确的是（）A. C在02充足时，发生的反应主要是放热反应B. 煤燃烧时吹入的氧气越多越好C. CO2+C 2C0这一反应属于吸热反应D. 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量答案:B解析:氧气过多时会带走一部分热量，故B项错误。
2.答案:B解析：MgCl2中不含共价键；HCI中含有共价键，是共价化合物；NaOH属于离子化合物。
3. 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O 2（g）•—2SO3（g），已知反应过程中某一时刻S02、。
2、S03的浓度分别为0.2 mol上-1、0.1 mol L-1、0.2 mol • -1,当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A. SO2为0.4 mol L-1、02为0.2 mol L-1B. SO2 为0.25 mol L-1C. SO2、SO3 均为0.15 mol L-1D. SO3 为0.4 mol L-1答案:B解析:假设该时刻的SO3全部转化为SO2和02,则SO2、02的浓度将分别达到0.4 mol L-1、0.2 mol L-1;而假设该时刻的SO2和。
2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到0.4 mol L-1。
因为该反应是可逆反应，三种物质必将同时存在（即可逆反应中的物质均不可能100%转化），很显然,A、D两项是不可能的。
要得到C项中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少，这不符合S原子守恒，也是不可能的。
4. 原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。
下列叙述不正确的是（）, _ 3+A. 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为:Al_3e AlB. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：AI+4OH --3e-^ [AI（OH）4]-C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-^=Cu2+-2+D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e Cu答案:C解析:Al比Cu活泼，在由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池中，AI作负极，其电极反应为3+Al-3e —Al ,A正确;虽然Mg比Al活泼但由于Mg不与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH 溶液反应,所以由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,Al为负极,其电极反应为AI+4OH--3e-^[AI（OH）4]-,B正确;Fe比Cu活泼,由Fe、Cu、FeCh溶液组成的原电池,Fe为负极，电极反应为Fe-2e-^=Fe2+,C错;AI 在浓硝酸中被钝化，因此Al、Cu、浓硝酸组成原电池,Cu为负极，D项正确。
第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
高中化学学习材料高一化学 第二章 单元测试题（本试卷分I 卷和Ⅱ卷两部分。
满分：100分，考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 O －16 S －32 Cl －35.5……一、选择题（每题有1—2个正确答案）1．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能氢气生成速率加大的是（ ）A 、对该反应体系加热B 、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C 、滴加少量CuSO 4溶液D 、不用铁片，该用铁粉2．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A 、阴极B 、正极C 、阳极D 、负极3．如右图所示，电流表G 发生偏转，同时A 极质量增加， B 极质量减少，C 为电解质溶液。
则A 、B 、C 分别为 （ ）A 、 A 是Zn ，B 是Cu ，C 是稀硫酸B 、 A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸C 、 A 是Fe ，B 是Ag ，C 是稀AgNO 3溶液D 、 A 是Ag ，B 是Fe ，C 是稀AgNO 3溶液4．有A 、B 、C 、D 四种金属。
将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。
将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。
将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A 、DCAB B 、DABC C 、DBACD 、BADC5．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的使用量明显增加。
废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A 、 利用电池外壳的金属材料B 、 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品BD、回收其中的石墨电极6．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速度最快的是（）A、v A=0.5 mol/(L·s)B、v B=0.3 mol/(L·s)C、v C=0.8 mol/(L·s)D、v D=1.0 mol/(L·s)7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。
鲁科版高中化学必修二第二章练习题第I卷（选择题）1．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下表是一些化学键的键能。
化学键C—H C—F H—F F—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH 为A．-1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1 C．-485kJ·mol－1D．485kJ·mol－12．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是A．所有氧化还原反应 B．所有不需要加热的反应C．所有物质的溶解过程 D．所有燃烧反应3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝和盐酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应C.氢气还原氧化铜 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min －1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－15．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)6．对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤7．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显8．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2══2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气在负极反应B.负极的电极反应为：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2OC.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.电池工作时溶液的pH降低9．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- =4OH- 。
2018-2018学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习第二章单元测试第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1. 在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应： n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为60%和60%，则化学方程式中的n 值为A.1B.2C.3D.42 可逆反应：2HI(g)H 2(g) + I 2(g)；△H >0。
在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，采取的以下措施不能实现的是A ．缩小容器体积B ．升高温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体3. 二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) N 2O 4(g) △H <0 在测定NO 2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO 2的含量，下列条件中较为适宜的是A. 温度130℃、压强3.18×118PaB. 温度25℃、压强1.01×118PaC. 温度130℃、压强5.18×118P aD. 温度0℃、压强5.18×118Pa4对于mA （s ）＋nB （g ）pC （g ）△H <0的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A.m+n ＜pB.n ＞pC.x 点的状态是v 正＞v 逆D.以上答案都错误5.对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) ＋D(s), △H <0 ，根据右图，从a 反应历程改变为b 反应历程，所采取的措施不正确的是A.增加D 的量B.升高温度C.加入催化剂D.增大压强 6.某温度下，C 和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2, CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2当反应达平衡时，测得c(H 2)=1.9mol/L,c(CO 2)=0.9mol/L,则CO 的浓度为A.0.1mol/LB. 0.9mol/LC. 1.8mol/LD. 1.9mol/L7．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气)2SCl 2(鲜红色液体) △H=-61.16kJ·mo l -1。
下列说法正确的是A.单位时间里生成n mol S 2Cl 2的同时也生成n mol SCl 2B.达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大。
C.达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S 2Cl 2的同时也生成n molCl 2D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高8．一定条件下，可逆反应2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.18 mol·L-1，则下列判断不合理的是A．C1∶C2=1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-19．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。
若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol10、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。
容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和1molB B．1molA和1molBC．1molA和2molB D．1molB和1molC11、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中不正确的是A、m+n＜pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加12、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度13．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应，且A是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响14、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。
此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A正反应为吸热反应 L是气体B正反应为放热反应 L是气体C正反应为吸热反应 L是固体D正反应为放热反应 L是固体或液体15．在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气)pC(气)△H=Q处于平衡状态(已知m+n＞p,Q>0)下列说法中正确的是( )①升高温度时，［B］／［C］的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；③加入B 后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大.A.③④B.②③⑤C.①②⑤D.全部16．在密闭容器中，对于反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g），N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。
若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是（）A.30mol和70%B.20mol和80%C.20mol和70%D. 40mol和70%2C(g)达到平衡的标志的是17．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（本题共6小题，共49分）18、（3分）2A B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是____ 反应（填“放热或吸热”）；(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈__________态；(3) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡__ _移动(填“正向、逆向、不”)19、（7分）一定温度下的密闭容器内，充入2 mol N2 、6mol H2发生反应：N2+3H22NH3达到平衡后，NH3的体积分数为 a%，N2的转化率为m。
（1）等温等容时再充入1 mol N2、3 mol H2，达到平衡时若NH3的体积分数为b%，N2的总转化率为n，则a_____ ____ b , m____ __n（填“ > = <”，下同）。
若改为等温等压，则a_ b , m_ _n。
（2）若保持温度容积不变，改通a mol N2、b mol H2、c mol NH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a% ，则a、b、c应同时满足____ , _ _ __。
若改为温度、压强不变呢？_________________________。
20．（11分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂21.(8分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。
下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；③1.Omol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；【实验2】向加有lOOmL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。
请回答下列问题：(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_____________________。
A.反应温度B.NaCl的用量C.铁的用量D.镁的表面积(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是____________。
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率B.加入NaCl反而会降低反应速率C.已达到沸点不再有温度变化D.需要加入更多的铁粉来提高温度(3)如果在实验2中加入了0.180molNaCl，则第15min时混合物升高的温度最．接近于____________。
A.34℃B.42℃C.50℃D.62℃(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是___________________________________。
22.(9分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) △H=-49.0kJ·mol-1测得C18和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
