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二、原子的结构 1.原子结构。
正电荷
中子 负电荷
2.构成原子的各粒子之间的关系:
很小 (1)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积_____,
电子在原子核外作高速运动。 (2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都远 原子核 上。 大于电子的质量,因此原子的质量主要集中在_______ 质子 数=_________ 核外电子 数(与中子数无 (3)数量关系:核电荷数=_____ 关) 。
【示范题1】(2013·重庆中考B卷)下列说法中,错误的是( A.原子核由质子和电子构成 B.化学变化中原子不能再分 C.分子和原子都在不断运动 D.原子的质量主要集中在原子核上
)
【解析】选A。本题主要考查有关原子的知识。解答本题的关 键应明确:(1)原子在化学变化中不能再分;(2)原子的质量主要 集中在原子核上;(3)原子核由质子和中子构成;(4)分子和原子 都在不断运动。由此分析A选项与(3)不符合。
(8)发现电子的科学家是卢瑟福。
( × )
提示:首先发现电子的科学家是英国科学家汤姆森。 (9)不同原子的原子核内中子数可能相等。 ( √ )
提示:一个氧16原子原子核内含有8个中子,一个碳14原子的原 子核内也含有8个中子,故说法正确。
2.在原子、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的 粒子,填在横线上: (1)带正电荷的粒子是________。 (2)不显电性的粒子是________。 (3)质量最小的粒子是________。
第三节 原子的构成 第1课时 原子的结构
一、原子结构的发现史 汤姆森 发现了电子并提出原子模型。 1.科学家_______ 2.卢瑟福实验: (1)实验过程:用带正电的、质量比电子大得多的高速α 粒子轰 击金箔。 (2)实验预期:高速α 粒子会顺利到达对面探测板,不会出现改 变方向的情况。
(3)实验现象。
3.原子核在原子中占有的体积虽然很小,但几乎集中了整个原
子的质量。
4.在原子中,质子数等于电子数,但不一定等于中子数。
二、原子结构与原子种类的关系 1.每个原子只有一个原子核,核电荷数(核内质子数)的多少决 定了原子的种类,所以同一类原子,其核内质子数相同,不同种 类的原子,其核内质子数不同。 2.不同种类的原子,其核内质子数不同,核外电子数也不同,但 中子数可能相同,所以质子数决定原子的种类。
______(填序号)。
①a代表原子核,b代表核外电子;
②a的体积仅占原子体积的很小一部分;
③a的质量约等于一个碳原子的质量;
④a中一定有质子和中子;
⑤金刚石是由碳原子构成的;
⑥固态金刚石中,碳原子是静止的。
【解析】由图示知,金刚石由碳原子构成,碳原子的图示中,a代 表原子核,b代表核外电子,原子核的体积与原子相比虽然很小 , 却集中了原子的大部分质量,碳原子核中一定有质子和中子,原 子总在不停地运动。 答案:⑥
4.原子是由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成,为什 么原子不显电性? 提示:原子核所带的正电荷数即为核内质子数 ,与核外电子所带 的负电荷数即核外电子数数值相等,但电性相反,相互抵消,故 原子不显电性构的正确理解 1.原子是由质子、中子和电子构成的,但普通氢原子中没有中 子。 2.在原子中,中子不带电,由于质子和电子所带的总电量相等, 但电性相反,因此整个原子不显电性。
能穿过金箔且不改变前进方向 。 ①大多数α 粒子___________________________
改变了原来的前进方向 。 ②有一小部分_____________________ 被反弹了回来 。 ③极少数的α 粒子_____________ 正 电的_____ 体积 虽小但_____ 质量 较 (4)实验结论:原子中肯定存在带___ 大的微粒。
【示范题2】(2013·泰安中考)下列有关原子的说法正确的 是( )
A.原子能构成分子,但不能直接构成物质 B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同 D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
【解析】选B。解答本题关键是要明确原子的构成及相关性质。 原子可以构成分子,也可直接构成物质,A不正确;原子是化学变 化中的最小粒子,在化学变化中不能再分,B正确;碳-12原子和 碳-13原子的质子数相同,中子数不相同,C不正确;有的原子核 内不含中子,如氢原子,D不正确。
提示:有的物质由分子构成,如氧气、氢气等。
(6)原子的质量主要集中在原子核上。
( √ )
提示:在原子中,质子与中子的质量接近,它们的质量远大于电 子的质量,故原子的质量主要集中在原子核上。 (7)电子是所有物质的原子中共有的粒子。 ( √ )
提示:原子中电子的存在,确保了原子呈电中性,故该说法正确。
【解析】(1)在原子中,原子核中的质子带正电荷;(2)中子不带
电,原子中虽然含有带电荷的电子和质子,但所带总电量相等,
电性相反,因此不显电性;(3)原子中,电子的质量最小。
答案:(1)质子 (2)原子、中子 (3)电子
3.金刚石俗称钻石,其结构图示如下:
某同学对图示分析后,得到如下结论,其中不正确的是
1.如图是以氧气为例对物质结构层次进行的梳理,请你结合所 学内容,将构成粒子填入图中。
表明原子核带正电。( × ) 提示:这种现象只能表明原子核的体积很小。
(3)在原子中质子数一定等于中子数。
( × )
提示:原子中的质子数和中子数没有必然的关系。 (4)不同的碳原子中,核内质子数一定相同。 ( √ )
提示:由原子构成的规律知,不同的碳原子其核内质子数都是 6。 (5)所有物质都是由原子直接构成的。 ( × )
3.原子的性质: 原子是构成物质的一种基本粒子,具有以下性质: (1)质量和体积很小。 (2)相互之间存在间隔和相互作用。 (3)总在不断运动。
1.判断正误:
(1)所有原子的原子核均由质子和中子构成。( × )
提示:有些原子的原子核内无中子,如氢原子的原子核内只含1
个质子,无中子。
(2)卢瑟福实验中,大多数α 粒子穿过金箔且不改变原来的方向
