第1章开启化学之门

第1章开启化学之门第1节认识化学科学化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门基础的自然科学。

一、有趣而神奇的化学二、历史悠久的化学1.我国新石器时代彩陶的烧制，商周时期青铜器的使用，战国时期进入铁器时代-----金属的冶炼需要化学技术。

2.火药的发明和瓷器的烧制-----化学的雏形。

3.19世纪初英国化学家道尔顿提出原子论、意大利化学家阿伏伽德罗提出分子学说----奠定近代化学基础。

俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律。

4.近代我国清朝著名化学家徐寿参与翻译《化学鉴原》，并编写多部化学著作。

三、促进社会发展的化学1.空气中的氮气为什么能作食品防腐剂？氮气常温下化学性质稳定。

2.氮气还有哪些用途？粮食、瓜果保护气，灯泡填充气，还用于制氮肥，液氮用于医疗手术（液氮汽化吸热）。

3、利用氮气合成氨进而生产氮肥，解决人类粮食危机。

4、我国科学家首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，有效减少温室效应。

5、现代化学发展带动新科技——半导体材料、工业光导纤维、纳米级北斗双模芯片、合金人工骨骼。

6、未来化学科学在提取生物药物、研制合成药物、防治传染病、治疗疾病、保持健康和延长寿命等方面都发挥着巨大作用。

第2节化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化【蜡烛燃烧实验】1.点燃蜡烛前观察蜡烛的颜色、状态、组成，切几小块放到水里观察？由石蜡和棉线组成，呈圆柱状，质软，密度小于水。

有红、黄、白等颜色。

2.点燃蜡烛观察火焰有什么特征？火焰分三层，分别为焰心（黑色）內焰（黄色）外焰（蓝色），外焰温度最高。

3.如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是二氧化碳和水呢？答：点燃蜡烛，将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁，有水雾生成。

将烧杯迅速翻转倒入少量澄清石灰水震荡，澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。

文字表达式：水−−+−−→二氧化碳氧气石蜡点燃+−4.蜡烛熄灭后观察到什么现象？蜡烛熄灭产生白烟，白烟能被点燃并引燃了蜡烛，说明白烟是石蜡蒸汽凝结成的固体小颗粒。

九年级化学知识点第一章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么一、用铁锅煮食物较好的原因：用铁锅煮食物可补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血症。

二、碳酸氢铵加热时的现象：（1）白色固体逐渐减少；（2）生成有刺激性气味的气体； （3）产生可使澄清石灰水变浑浊的气体；（4）烧杯内壁有水珠。

保存时应密封放在阴凉处。

碳酸氢铵受热分解：二氧化碳水氨气碳酸氢铵++−→−∆NH 4CO 3 NH 3 H 2O CO 2 三、氮气的性质和用途：1.通常情况下，氮气很稳定，很难与其他物质发生反应；可用作“保护气”，延长粮食、瓜果、蔬菜等的保存期；还可充入灯泡，延长灯泡的使用寿命。

2.一定条件下，氮气可与氢气反应生成氨气；可用于制造氮肥。

3.正常大气压下，温度低于-196℃时氮气液化成液氮；可用于医疗手术、冷冻剂 四、探究铁生锈实验的实验现象：1.铁丝表面有红色物质生成；2.烧杯中的导管内液面上升。

结论：铁丝与水及空气中的氧气等物质反应而生锈 。

五、石英砂可制造光导纤维； 半导体硅晶片可用于制造计算机芯片；高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦； 钛合金材料可用于制造航天航空器。

第二节 化学研究什么一、蜡烛燃烧的实验现象：1.发出明亮的火焰；2.烧杯内壁有水珠；3.澄清石灰水变浑浊；4.可从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”，即石蜡固体小颗粒。

二氧化碳水氧气石蜡点燃+−−→−+ O 2 H 2O CO 2烟：固体小颗粒 雾：小液滴 二、物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：有新物质生成的变化。

他们的本质特征、本质区别及判断依据：有无新物质生成。

化学变化中常伴随着一些现象，如：发光、放热、放出气体、生成沉淀、颜色变化等，但有这些现象的变化不一定是化学变化。

化学变化中常伴随着物理变化，但物理变化中没有化学变化。

物理性质：物质不需要通过化学变化就可表现出来的性质。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如何区分变化和性质：1.变化是一个过程；2.若一句话中有“能”、“可以”、“容易”、“会”、“难以”、“具有”等字眼时，一般为性质。

第一章开启化学之门一、物理变化和化学变化的差别联系物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分别液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热； ( 蒸发或冷却 ) 结晶等化学变化：全部焚烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈 ( 氧化 ) ；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色 ( 如：紫色石蕊试液变红色 ) ；食品腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了退色，变质、腐化、中毒等不可以确立是化学变化仍是物理变化的：爆炸 ( 火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化 ) ，石灰水变污浊 ( 通 CO2变浑是化学变化，加热析出 Ca(OH)2是物理变化 )两种变化的关系：①宏观差别：能否有新物质生成( 或原物质能否改变了 )②微观差别：能否产生了新分子( 或原分子能否改变了 )③联系：物质在发生化学变化时，必定同时有物理变化发生。

二、物理性质和化学性质的差别物理性质：不需经过化学变化就表现的，如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

化学性质：需要经过化学变化表现，如：可燃性、氧化性、复原性、金属活动性、开朗性、稳固性、腐化性、毒性、酸碱性等。

两种性质的差别：物性与化学变化没关，化性与化学变化相关。

物质的构成、构造决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。

三、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法1.常用化学仪器（2）不可以加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。

（3）用于丈量的仪器：量筒、温度计、托盘天平。

（4）用于固定、夹持的仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳、试管架。

（5）用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒。

（6）用于寄存药品的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶。

（一）反响器——试管试管可用于盛放少许的固体、液体及气体，可用作物质之间的反响容器，能够直接加热，加热后不可以骤冷，防备试管破碎。

第一章开启化学之门10．其他实验（1）煤油燃烧形成的火焰和黑烟（2）无色的氯化氢气体和氨气气体混合，产生白烟（3）无色的碘化钾溶液中加入无色硝酸银溶液产生黄色沉淀（4）取少量葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，加热烧焦后，得到黑色的残渣，该实验说明组成中都含有碳元素。

二、某些化学贡献1．发现青霉素的科学家弗莱明2．脱氧核糖核酸（DNA ）结构的发现，打开了分子生物学的大门4．我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素 5．门捷列夫发表了元素周期表 6．居里夫妇发现了钋和镭7．诺贝尔发明了安全炸药，改进了引爆装置 8．三位科学家研究导电塑料获得了2000年诺贝尔奖9．我国古代化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器；制造青铜器，炼铁、炼钢。

10.世间万物由100多种无素组成，由微粒构成，物质的结构用途和制法。

第二章 我们身边的物质知识点一、空气中成分研究1．空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。

2．空气中氧气含量测定实验（1）实验原理：磷（P ）＋ 氧气（O 2）−−→−点燃五氧化二磷（P 2O 5）（2）实验现象：点燃红磷，未打开止水夹时，观察到锥形瓶中产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5，白烟逐渐消失。

（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。

（4）实验思考：a ．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，该两种气体在水中的溶解性不大，占据了锥形瓶中一部分体积，从而使测得的结果偏小。

铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，并且生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。

b ．你能从该组实验中获得哪些结论？答：氧气在空气中体积大约占1/5；氮气难溶于水；氮气不能支持燃烧也不能燃烧 3．空气污染问题（1）污染来源：工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等（2）污染分类：粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等） （3）污染危害：对人体有害，容易患呼吸道疾病；影响植物的光合作用（4）污染防治：工厂的废气实行先处理后排放；汽车中安装尾气净化装置；使用脱硫燃料或开发清洁能源。

第一章开启化学之门必背知识清单01 物理变化和化学变化必背知识清单02 物理性质和化学性质 在描述性质时往往有“能、会、有、具有、可以”等字眼，而在描述变化时没有这些字眼。

必背知识清单03 性质和用途 1.性质决定用途，用途反映性质 碳原子构成碳原子构成深灰色的有金属光泽不透明的细鳞无色透明的、正八面体形状氮气：性质不活泼（稳定），用途：①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥氧气：性质比较活泼，用途：①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行 稀有气体：性质不活泼（稳定），用途：①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境必背知识清单04 测定空气中氧气含量1.实验原理 红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。

（白磷和红磷燃烧的反应原理和现象相同）2.实验现象①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。

（烟：固体的小颗粒；雾：液体的小液滴） 3.实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

4.反应原理:文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式：P + O 2P 2O 5 5.误差分析实际测得的结果比真实值小，其原因可能是：红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹6.集气瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固体）。

（2）还可以吸热加快降温，和防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。

7.瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水） 8.燃烧过程中的集气瓶压强变化：红磷燃烧开始，，但同时燃烧放出的大量热使瓶内的剩余气体受热迅速膨胀，，。

待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷却，。

打开弹簧夹后，水流入集气瓶，瓶内压强。

051.镁是一种色、有金属光泽、质软、能导电的金属2.镁条燃烧现象：文字表达式：符号表达式：23.镁条与醋酸反应，表面产生生成白色固体，是的描述；生成氧化镁是。

第一章开启化学之门1、我国的古代化学工艺：制造青铜器、炼钢炼铁、发明火药、烧制瓷器等.（注意“化学”两字）2、①铁生锈—氧气、水；②白色污染—难降解塑料；③温室效应—CO2；④酸雨—SO2、NO2；⑤臭氧空洞—氟利昂；⑥污染空气的有害物质—粉尘、CO SO2NO2。

3、蜡烛燃烧：黄色火焰；白瓷板压在火焰上，有黑烟，在白瓷板上有黑色粉末；吹灭蜡烛后的瞬间，冒出一屡白烟，该白烟可燃烧，它是石蜡固体小颗粒.检验产物是水的方法：点燃蜡烛，将干而冷的烧杯罩在火焰上，若烧杯内壁有水雾，则产物中有水。

检验产物是CO2的方法：点燃蜡烛，将内壁涂有少量澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，若澄清石灰水，变浑浊，则产物中有二氧化碳。

4、物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：生成新物质的变化。

化学变化的本质特征是：有新物质生成。

化学变化常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等，石蜡燃烧是把化学能转化为光能和热能；干电池放电时是把化学能转化为电能；光合作用是把太阳能转化为化学能。

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、熔沸点、凝固点等。

化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、毒性等。

（在表述化学性质时，一般会有“能”“可以”“具有”“易”等字眼。

）5、碳酸氢铵俗名：碳铵；白色固体，受热易分解；受热现象：固体逐渐减少最后消失，试管内壁有水珠，有刺激性气味气体生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

保存时注意：密封、低温。

6、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：俗称铜绿，绿色粉末；受热现象：绿色粉末逐渐变黑，试管内壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

7、镁：银白色固体，能导电，硬度较小；镁燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体（应用：作照明弹、信号弹、焰火）。

该实验中用到的仪器有：坩埚钳、酒精灯、石棉网（石棉网的作用：接受生成物氧化镁，防止氧化镁溅落在实验桌上，烫坏桌面）。