第一章 开启化学之门(知识点)

沪教版初中化学必背基础知识点第一章开启化学之门一、物理变化：没有新物质生成的变化。

如酒精挥发、冰雪融化，干冰升华等。

化学变化：有新物质生成的变化。

如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。

二、空气是混合物，体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2，空气中含量最多的元素是氮元素。

三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%（1）氮气：物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植呼吸。

用途：①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮气延长使用寿命、食物充氮气防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

（2）稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。

通电时能发出不同颜色的光。

化学性质：化学性质很不活泼。

所以稀有气体又叫惰性气体。

用途：①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可用麻醉剂。

四、测定空气中氧气体积分数的实验【实验原理】化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭，集气瓶内加入少量水，并做上房号。

【实验步骤】（1）连接装置，并检查装置的气密性；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

选用药品：红磷。

（3）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量的白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

结论：氧气约占空气体积的1/5。

还能得出剩余的4/5的气体性质：不支持燃烧、不易溶于水。

沪教版初中化学《第一章开启化学之门》基本知识点总结1．碳酸氢铵受热分解NH4HCO 3NH3↑+H2O+CO2↑现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。

2．二氧化硫的性质无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色3．化学变化与物理变化的本质区别是否有新物质生成如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解4．物理性质与化学性质的本质区别是否通过化学变化表现出的性质如：属物理性质：溶解性、颜色、状态属化学性质：氧化性、可燃性、酸性5．化学史法国拉瓦锡研究空气的成分1965年我国首次合成了结晶牛胰素俄国门捷列夫发现了元素周期表居里夫人发现了放射性元素，镭和钋诺贝尔研究了炸药6．铜绿受热Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体7．铜绿与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。

8．镁的燃烧点燃2Mg+O22MgO现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。

9．能直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网10．垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶11．天平的使用调零前游码归零物左砝右砝码用镊子精确度0.1g12．试剂存放液体放在细口瓶、固体放在广口瓶13．试管加热液体时试管夹在离管口1/3处液体用量不超过1/3试管倾斜45°14．固体药品加热试管口向下略倾斜15．酒精着火用湿抹布盖灭16．闻气体要招气入鼻。

开启化学之门知识点总结一、物质的基本属性1. 物质的基本分类物质可以分为元素和化合物，元素是由同一种原子组成的，如氧气、氮气等。

而化合物则是由不同元素组成，如水（H2O）和氨（NH3）等。

2. 物质的基本性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、形状、大小、状态、密度、熔点、沸点等，而化学性质则包括溶解性、反应性等。

3. 物质的状态变化物质可以存在于固态、液态和气态三种状态之中。

状态变化是物质在不同条件下发生的变化，包括升华、凝固、熔化、凝固、汽化、液化等。

二、化学反应1. 化学平衡在反应发生后，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应会达到平衡。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变。

2. 反应的速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

3. 化学反应的能量变化化学反应会伴随着能量的变化，这个能量的变化可以通过热量的变化来表达。

反应放热时，称为放热反应，反应吸热时，称为吸热反应。

三、原子结构1. 原子的发现约翰·道尔顿提出了原子理论，认为原子是物质的基本单位。

后来，居里夫妇发现了放射性元素，装置了原子核结构模型。

2. 电子结构玻尔和德布罗意介绍了量子理论，并提出了电子云的概念。

在波恩和海森堡的贡献下，建立了量子力学理论。

3. 元素周期表门捷列夫发现了元素周期性规律，并将元素按照原子序数排序排列在元素周期表中。

门捷列夫还提出了周期性规律的解释。

四、化学键和分子结构1. 化学键的形成化学键是原子之间的结合力，种类包括离子键、共价键、金属键等。

其中，共价键是最常见的一种。

2. 分子的形成分子是由原子组成的，原子之间通过化学键结合在一起。

分子的形状和结构决定了其化学性质。

3. 杂化轨道杂化轨道是指原子内电子轨道的重组，产生新的能量较低的杂化轨道。

现代共价键理论借助杂化轨道解释了分子的形状。

五、溶液的特性1. 溶解度溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。

九年级化学上册第一章开启化学之门知识点归纳（新版）沪教版1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2．化学变化：生成其他物质的变化：燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。

5．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭）6．化肥的合理施用及存放实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑7．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用）（1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）（2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）实验：在盐水中的铁生锈实验；现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升（3）白色污染问题（可降解塑料）（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量）（5）臭氧层空洞（氟里昂）（6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）实验：含硫火柴的燃烧现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化8．研究“铜绿”性质的有关实验“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3+ 4HCl == 2CuCl2+ CO2↑+ 3H2O]。

“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O]。

第一章开启化学之门--核心知识点、考点总结1、碳酸氢铵受热易分解，故保存时要注意密封，放置阴凉处。

2、铁丝生锈，烧杯中红色的水倒吸入导管中。

3、化学研究的对象：物质4、化学研究的内容：物质的性质与变化、物质的组成与结构、物质的用途与制法。

5、物理变化：没有新物质生成的变化化学变化：有新物质生成的变化注意：化学变化过程中一定伴随物理变化化学变化常伴随发光、放热等现象，但有发光放热现象产生的变化却不一定是化学变化，如灯泡发光，属于物理变化6、物质的性质和变化的区别与联系物质的性质物质的变化区别物质的性质是物质本身固有的属性，物质的变化时一个过程，它的发生需要包括物理性质和化学性质时间，包括物理变化和化学变化联系物质的性质决定物质的变化，物质的变化表现物质的性质实例如：汽油易挥发是指汽油的物理性如：汽油挥发是指物理变化；碳燃烧则质；碳能燃烧是指碳的化学性质是一个化学变化注：自然界中最重要的化学变化——光合作用。

7、空气中氧气含量的测定：实验原理：红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内的压强减小，水就会到吸入集气瓶中，进入的水的体积也就是消耗的氧气的体积。

实验装置：红磷现象：1、红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟2、水沿着导管进入集气瓶，并约占集气瓶剩余体积五分之一结论：氧气约占空气体积的五分之一误差分析：（1）小于1/5A、红磷量不足，氧气没有消耗完B、装置漏气，瓶外空气进入瓶中，补充部分氧气的体积。

C、没有冷却至室温，就打开止水夹。

（2）大于1/5A、红磷插入瓶中动作较慢瓶内空气受热逃逸。

B、止水夹没有夹紧气体受热膨胀逸出8、混合物与纯净物9、可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）10、量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

11、酒精灯使用：（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

第一单元开启化学之门第一节：化学给我们带来什么1、补铁可以促进血红蛋白的形成，而一氧化碳会降低血红蛋白的携氧能力。

2、加热碳酸氢铵的实验，现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味，说明碳酸氢铵受热易分解。

化学方程式：碳酸氢铵应该密封保存在阴凉处，以防受热分解。

3、氮气的化学性质稳定，可以用做灯泡填充气，用作粮食、瓜果的保护气，用于制造氮肥，液氮还可以用于医疗。

4、铁的锈蚀试验：实验时，用稀盐酸除去铁锈，在锥形瓶中加入浓盐水（更易生锈），塞紧带导管的单孔塞，将导管的另一端深入滴有红墨水的水中。

实验现象;a铁丝表面有红棕色物质生成b深入烧杯中的导管内红色水柱上升一小段。

现象解释：红棕色物质是铁锈，铁生锈消耗氧气，使瓶内气压减小，大气压将烧杯内的水压上一小段。

为了防止铁生锈，研制出了性能优异的不锈钢。

5、中国古代，青铜器的制造，铁的冶炼与应用，火药的发明，瓷器的烧制都举世闻名第二节：化学研究些什么1、化学变化：有新物质生成_的变化；物理变化：_没有新物质生成的_的变化。

二者本质的区别就是有无新物质生成。

注意：a 化学变化一定伴随物理变化，物理变化肯定没有化学变化。

B、化学变化常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但是发光发热的不一定是化学变化。

2、物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味和导电性等。

3、蜡烛燃烧实验：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，说明有水生成，向上述烧杯中加入少量的澄清石灰水，，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

蜡烛和氧气在点燃的条件下，生成水和二氧化碳。

4、空气中氧气的体积分数的测定实验：实验原理：红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，被压入水的体积等于瓶内氧气的体积实验装置：实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，打开止水夹，水从烧杯倒吸如集气瓶，进入水的体积约占瓶容积的1/5化学反应方程式：现象解释：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气压减小，小于外界大气压，所以大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。

第一章开启化学之门1．选出下列污染原因所对应的结果：（1）大量废旧塑料的丢弃引起白色污染 ;（2)氟里昂等排放物引起臭氧层破坏；（3)大量使用农药引起土壤和水污染;（4）汽车、燃煤等排放二氧化硫、氮氧化合物等引起酸雨；2．是物变还是化变要根据有无新物质生成。

物变没有新物质生成，化变有新物质生成.化学变化还通常伴随放热、发光、变色、生成气体、形成烟或雾、生成沉淀等等(这些现象不能作为判断化变的依据)。

从分子的角度解释化变和物变的不同化变中分子种类改变，物变中分子种类不变。

3．指出下列变化属于物变还是化变。

食物变质（化变)腐烂(化变 )发酵(酿酒)（化变）石油的分馏( 物变）干电池充、放电（化变）硬水中加肥皂水生成白色混浊（化变）活性炭吸附有臭味的物质(物变）煤或木材的干馏（炼焦）（化变）生米煮成熟饭（化变）4．爆炸一定是物理变化不正确。

爆炸有三种，车胎爆炸是物理变化，火药爆炸是化学变化，原子弹爆炸是核反应 .5．指出下列性质属于化性还是物性助燃性（化性）毒性(化性）溶解性（物性）稳定性（化性）耐腐蚀性（化性）易挥发（物性）吸附性（物性）6．（1）在试管中加热白色固体碳酸氢铵时，观察到的现象为固体消失，试管内壁有水珠,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和有刺激性的气体.反应方程式（2）向碳酸氢铵固体中加入稀盐酸，可以观察到固体减少有大量气泡产生，通入石灰水变浑浊，因为它是碳酸盐。

(3）在试管中加热绿色碱式碳酸铜时,现象：绿色粉末变黑，试管内壁有水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：反应方程式Cu2（OH）2CO3 △2CuO+CO2↑+H2O（4）在装有碱式碳酸铜的试管中滴加稀盐酸时，观察到的现象为粉末溶解，溶液变成蓝色，有大量气泡产生.（5）镁带燃烧时的现象为产生耀眼白光,产生白色固体,白烟,放热。

在燃烧时用坩埚钳夹持镁条，并在下方放一个石棉网，目的是防止生成物掉落烫坏桌面。

点燃前需要打磨镁带（红）白磷燃烧也会产生大量的白烟（6）金刚石（化学式：C）在自然界中是最硬的物质，但灼热的金刚石能（填“能”或“不能")在液态氧气中燃烧（7)试管壁上碳酸钙用水洗不去这是因为不溶于水，可以用稀盐酸洗去。

第一章开启化学之门10．其他实验（1）煤油燃烧形成的火焰和黑烟（2）无色的氯化氢气体和氨气气体混合，产生白烟（3）无色的碘化钾溶液中加入无色硝酸银溶液产生黄色沉淀（4）取少量葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，加热烧焦后，得到黑色的残渣，该实验说明组成中都含有碳元素。

二、某些化学贡献1．发现青霉素的科学家弗莱明2．脱氧核糖核酸（DNA ）结构的发现，打开了分子生物学的大门4．我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素 5．门捷列夫发表了元素周期表 6．居里夫妇发现了钋和镭7．诺贝尔发明了安全炸药，改进了引爆装置 8．三位科学家研究导电塑料获得了2000年诺贝尔奖9．我国古代化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器；制造青铜器，炼铁、炼钢。

10.世间万物由100多种无素组成，由微粒构成，物质的结构用途和制法。

第二章 我们身边的物质知识点一、空气中成分研究1．空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。

2．空气中氧气含量测定实验（1）实验原理：磷（P ）＋ 氧气（O 2）−−→−点燃五氧化二磷（P 2O 5）（2）实验现象：点燃红磷，未打开止水夹时，观察到锥形瓶中产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5，白烟逐渐消失。

（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。

（4）实验思考：a ．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，该两种气体在水中的溶解性不大，占据了锥形瓶中一部分体积，从而使测得的结果偏小。

铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，并且生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。

b ．你能从该组实验中获得哪些结论？答：氧气在空气中体积大约占1/5；氮气难溶于水；氮气不能支持燃烧也不能燃烧 3．空气污染问题（1）污染来源：工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等（2）污染分类：粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等） （3）污染危害：对人体有害，容易患呼吸道疾病；影响植物的光合作用（4）污染防治：工厂的废气实行先处理后排放；汽车中安装尾气净化装置；使用脱硫燃料或开发清洁能源。

第一章开启化学之门必背知识清单01 物理变化和化学变化必背知识清单02 物理性质和化学性质 在描述性质时往往有“能、会、有、具有、可以”等字眼，而在描述变化时没有这些字眼。

必背知识清单03 性质和用途 1.性质决定用途，用途反映性质 碳原子构成碳原子构成深灰色的有金属光泽不透明的细鳞无色透明的、正八面体形状氮气：性质不活泼（稳定），用途：①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥氧气：性质比较活泼，用途：①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行 稀有气体：性质不活泼（稳定），用途：①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境必背知识清单04 测定空气中氧气含量1.实验原理 红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。

（白磷和红磷燃烧的反应原理和现象相同）2.实验现象①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。

（烟：固体的小颗粒；雾：液体的小液滴） 3.实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

4.反应原理:文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式：P + O 2P 2O 5 5.误差分析实际测得的结果比真实值小，其原因可能是：红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹6.集气瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固体）。

（2）还可以吸热加快降温，和防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。

7.瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水） 8.燃烧过程中的集气瓶压强变化：红磷燃烧开始，，但同时燃烧放出的大量热使瓶内的剩余气体受热迅速膨胀，，。

待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷却，。

打开弹簧夹后，水流入集气瓶，瓶内压强。

051.镁是一种色、有金属光泽、质软、能导电的金属2.镁条燃烧现象：文字表达式：符号表达式：23.镁条与醋酸反应，表面产生生成白色固体，是的描述；生成氧化镁是。

第一章开启化学之门1、我国的古代化学工艺：制造青铜器、炼钢炼铁、发明火药、烧制瓷器等.（注意“化学”两字）2、①铁生锈—氧气、水；②白色污染—难降解塑料；③温室效应—CO2；④酸雨—SO2、NO2；⑤臭氧空洞—氟利昂；⑥污染空气的有害物质—粉尘、CO SO2NO2。

3、蜡烛燃烧：黄色火焰；白瓷板压在火焰上，有黑烟，在白瓷板上有黑色粉末；吹灭蜡烛后的瞬间，冒出一屡白烟，该白烟可燃烧，它是石蜡固体小颗粒.检验产物是水的方法：点燃蜡烛，将干而冷的烧杯罩在火焰上，若烧杯内壁有水雾，则产物中有水。

检验产物是CO2的方法：点燃蜡烛，将内壁涂有少量澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，若澄清石灰水，变浑浊，则产物中有二氧化碳。

4、物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：生成新物质的变化。

化学变化的本质特征是：有新物质生成。

化学变化常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等，石蜡燃烧是把化学能转化为光能和热能；干电池放电时是把化学能转化为电能；光合作用是把太阳能转化为化学能。

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、熔沸点、凝固点等。

化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、毒性等。

（在表述化学性质时，一般会有“能”“可以”“具有”“易”等字眼。

）5、碳酸氢铵俗名：碳铵；白色固体，受热易分解；受热现象：固体逐渐减少最后消失，试管内壁有水珠，有刺激性气味气体生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

保存时注意：密封、低温。

6、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：俗称铜绿，绿色粉末；受热现象：绿色粉末逐渐变黑，试管内壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

7、镁：银白色固体，能导电，硬度较小；镁燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体（应用：作照明弹、信号弹、焰火）。

该实验中用到的仪器有：坩埚钳、酒精灯、石棉网（石棉网的作用：接受生成物氧化镁，防止氧化镁溅落在实验桌上，烫坏桌面）。