(沪教版)化学课本基础知识第1章 开启化学之门

《第1章开启化学之门》一、选择题1．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．用海水晒盐浓硫酸使白纸变黑B．牛奶变酸米酿成醋C．矿石粉碎食物腐烂D．蜡烛燃烧酒精挥发2．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A．培育新品种，增加农作物产量B．利用指南针确定航海方向C．综合利用石油生产优良人造纤维D．设计新程序、开发电脑新功能3．人类使用材料的历史就是人类的进步史．下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是（）A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣D．塑料器具4．下列叙述错误的是（）A．“绿色化学”是指与绿色植物有关的化学B．人类利用化学合成了许多物质C．化学实验是科学探究的手段D．化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用5．下列实验仪器不能用来加热的是（）A．试管 B．蒸发皿C．烧杯 D．量筒6．“飞天壮歌﹣﹣﹣中国首次太空漫步航天展”在南京展区圆满结束．航天所用燃料之一为液氢，的化学性质的是（）下列说法属于H2A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．燃烧产生淡蓝色火焰7．如图所示的实验操作中正确的是（）A．量取液体B．加热液体C．滴加液体D．点酒精灯8．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑．这个实验说明了（）A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质9．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸．为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是（）A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行试验 D．交流讨论10．点燃蜡烛的过程中（）A．只发生化学变化B．只发生物理变化C．没有发生物理变化 D．既有物理变化又有化学变化二、填空11．在题后的横线上简要写出下列操作造成的不良后果．（1）倾倒细口瓶里的液体时，标签没向着手心：．（2）加热后的试管直接放在实验桌上：．（3）加热固体时候试管口向上倾斜：．12．现在大量的城市改造美化了人们的生活环境，在修路中用到大量的生石灰来使松软的地基变结实，这其中发生的变化有：①将生石灰（化学名为氧化钙）敲碎成粉末；②生石灰遇水变成熟石灰（化学名为氢氧化钙）；③熟石灰遇空气中的二氧化碳变成坚硬的碳酸钙，从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起．其中属于化学变化的有个．13．看图回答下列问题．（1）如图所示的装置能用于物质加热，其中的物质可能是或．（2）若试管中的药品是碳酸氢铵，则管口有气体产生，管壁有，如将产生的气体通人澄清石灰水中将会看到．请写出加热碳酸氢铵的文字表达式（3）写出编号仪器的名称：A ，B ，C ．14．把某种金属用小刀轻轻切下一小块，用镊子夹取放入盛水的小烧杯中，可看到金属与水发生了剧烈的反就并放出大量的热，而本身熔成银白色的小球浮在水面上，试根据以上叙述，推测该金属的性质①硬度②密度③熔点④状态⑤颜色⑥化学性质．15．甲同学设计了如图所示的实验装置测定空气中氧气的体积分数，实验步骤如下：①将集气瓶的容积划分为5等份，并做好标记．②在燃烧匙中装入过量红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，并迅速伸人集气瓶内，塞紧橡皮塞．③待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．回答下列问题：（1）实验时，燃烧匙里的红磷需过量，其目的是．（2）实验还可得出与氮气有关的性质有．（3）实验测出的空气中氧气的体积分数低于，分析造成误差的原因可能是．（4）请写出红磷燃烧的文字表达式．16．取用小颗粒或粉末状药品应用，操作时让试管，用小心地送到试管底部．取用块状固体可用夹取．17．给试管里药品加热时，应先进行，然后对准药品所在部位加热，给试管里的固体加热时，试管口应倾斜；给试管里的液体加热时，应使试管口向上倾斜一定角度（约45℃），同时注意试管内液体不超过试管容积的，加热时切不可让试管口．18．使用托盘天平进行称量时，在称量前要检查；称量时，应将称量物放在盘，砝码放在盘，添加砝码的一般顺序是；称量完毕后，整理天平的操作是．某同学在称量12g碳酸氢铵时，发现指针向左偏．此时该同学应进行的操作是．《第1章开启化学之门》参考答案与试题解析一、选择题1．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．用海水晒盐浓硫酸使白纸变黑B．牛奶变酸米酿成醋C．矿石粉碎食物腐烂D．蜡烛燃烧酒精挥发【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A、海水晒盐利用了海水的蒸发，从而盐结晶析出，属于物理变化；而浓硫酸使白纸变黑的原理，利用了浓硫酸的脱水性，此过程生成了新的物质，所以属于化学变化，所以不符合题意．B、牛奶变酸是由于天气太热或存放时间太长，营养物被细菌污染，产生腐败物，导致牛奶腐败变质而产生酸味和其它难闻的气味；米酿成醋利用了乳酸菌将有机物分解成醋酸的化学反应，所以此两项均属于化学变化，不符合题意．C、矿石粉碎，仅是物质的形状的改变，并无新物质的生成，属于物理变化；而食物腐烂，原因是被微生物分解或酶的参与下发生氧化反应，均有新物质的生成，属于化学变化，所以不符合题意．D、蜡烛燃烧会放出二氧化碳和水等物质即属于化学变化，而酒精挥发，仅是物质状态的改变，并无新物质的生成，所以属于物理变化，此项符合题意．故选D．【点评】本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成，同时还要看清题目的要求．2．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A．培育新品种，增加农作物产量B．利用指南针确定航海方向C．综合利用石油生产优良人造纤维D．设计新程序、开发电脑新功能【考点】化学的研究领域．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、根据生物学研究的内容判断．B、根据航海学研究的内容判断．C、根据化学研究的内容判断．D、根据信息科学研究内容判断．【解答】解：A、培育新品种，增加农作物产量，是生物学研究的范畴，所以错误．B、利用指南针确定航海方向是航海学研究的内容，所以错误．C、综合利用石油生产优良人造纤维涉及资源的综合利用，是化学研究的范畴，所以正确．D、设计新程序、开发电脑新功能是信息科学研究范畴，所以错误．故选C．【点评】了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求，反映中考的方向．3．人类使用材料的历史就是人类的进步史．下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是（）A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣D．塑料器具【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A、马踏飞燕（青铜器）：金属的冶炼过程中，有化学变化的进行，故A不符合题意；B、龙泉剑（铁器）：金属的冶炼过程中，有化学变化的进行，故B不符合题意；C、金缕衣：只是物质存在状态的变化，无新物质生产，为物理变化，故C符合题意；D、塑料器具：有机物高分子的生产形成，有化学变化的发生，故D不符合题意．故选C．【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．4．下列叙述错误的是（）A．“绿色化学”是指与绿色植物有关的化学B．人类利用化学合成了许多物质C．化学实验是科学探究的手段D．化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用【考点】绿色化学；科学探究的基本方法；化学的研究领域．【专题】化学与生活健康；化学与环境保护；化学与新科技．【分析】根据绿色化学的概念和核心及化学的作用解答．【解答】解：A、绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛．绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．化学工艺过程中使用无毒无害原料、溶剂和催化剂．其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业对环境的污染．故A错误B、人类利用化学合成了许多物质，说法正确．C、化学实验是科学探究的手段，说法正确．D、现在，纳米技术的发现使化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用，说法正确．故选A【点评】了解化学的作用及绿色化学的概念与核心是解答本题关健．5．下列实验仪器不能用来加热的是（）A．试管 B．蒸发皿C．烧杯 D．量筒【考点】用于加热的仪器；常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】实验室常用仪器使用规则：有的能加热，有的不能加热；有的能直接加热，有的需垫上石棉网才能加热．【解答】解：A、试管：它用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用．它是能被直接加热的．故不可选；B、蒸发皿：用于溶液蒸发或浓缩．能耐高温，但不能骤冷，液体量多时可直接在火焰上加热蒸发．液体量少或粘稠时，要隔着石棉网加热．故不可选；C、烧杯：烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故不可选；D、量筒不可用作反应容器，更不能直接加热，故可选．故选D【点评】本题主要考查了实验室常用于加热的仪器．能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙；有的仪器需垫上石棉网才能用于加热，有烧杯、烧瓶、锥形瓶；有的仪器也可用于直接加热、也可用于隔着石棉网加热（如蒸发皿）．6．“飞天壮歌﹣﹣﹣中国首次太空漫步航天展”在南京展区圆满结束．航天所用燃料之一为液氢，的化学性质的是（）下列说法属于H2A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．燃烧产生淡蓝色火焰【考点】氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】物质的性质与用途；氧气、氢气的性质与用途．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解答】解：A、液氢燃烧，属于化学变化，故选项错误．B、氢气是最轻的气体，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．C、氢气具有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．的化学性质，故选项错误．D、燃烧时产生淡蓝色火焰，是实验现象，而不是H2故选：C．【点评】本题难度不大，区分氢气的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．7．如图所示的实验操作中正确的是（）A．量取液体B．加热液体C．滴加液体D．点酒精灯【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．B、试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落．C、使用胶头滴管滴加液体时，应该“悬空中放”．D、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃．【解答】解：A、给量筒内的液体读数时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故A正确；B、给试管内的液体加热时，试管内液体的体积最好不要超过试管体积的，且不能把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落．故B错误；C、向试管中滴加液体错误，不应深到试管中接触试管，应悬空正放，故C错误；D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，以防失火，故D错误．故选：A．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．8．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑．这个实验说明了（）A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质【考点】蜡烛燃烧实验．【专题】结合课本知识的信息．【分析】蜡烛不完全燃烧时能生成炭黑；蜡烛燃烧实际上是蜡烛和空气中的氧气发生了氧化反应；在化学反应前后元素的种类不变．【解答】解：A、由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑．故选项正确；B、挥发的蜡烛遇冷后不能凝结成炭黑．故选项错误；C、蜡烛的燃烧需要氧气参与．故选项错误；D、如果蜡烛中不含有碳元素，根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后也不可能生成碳单质．故选项错误．故选A．【点评】解答本题要充分理解燃烧和质量守恒定律等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸．为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是（）A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行试验 D．交流讨论【考点】科学探究的基本环节．【专题】科学探究．【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为浓盐酸，故该做法不合理．B、查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为浓盐酸，故该做法不合理．C、通过进行实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确定该无色气体是否为浓盐酸，故该做法合理．D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，不能代替实验做出实验证明，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为浓盐酸，故该做法不合理．故选：C．【点评】本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．10．点燃蜡烛的过程中（）A．只发生化学变化B．只发生物理变化C．没有发生物理变化 D．既有物理变化又有化学变化【考点】蜡烛燃烧实验；化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】做好本题要知道物理变化的特征和化学变化的特点．点燃的过程有状态的变化也有发光发热的变化．【解答】解：物理变化：在变化过程中没有新物质生成的变化．化学变化：在变化过程中有新物质生成的变化．点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化，是因为点燃蜡烛后蜡烛会融化，由固态变为液态，但组成没有变化，也就是说没有新物质生成，所以是物理变化；同时由于蜡烛燃烧是蜡烛和氧气发生反应，生成了CO2和H2O，有新物质生成，所以是化学变化．故点燃蜡烛的过程：既有物理变化又有化学变化．故选D．【点评】本题通过点燃蜡烛的过程来考查物质的物理变化和化学变化，使学生对物质的变化过程有更加深刻的认识．二、填空11．在题后的横线上简要写出下列操作造成的不良后果．（1）倾倒细口瓶里的液体时，标签没向着手心：药液腐蚀标签．（2）加热后的试管直接放在实验桌上：烫坏实验桌．（3）加热固体时候试管口向上倾斜：试管炸裂．【考点】液体药品的取用；给试管里的固体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）倾倒液体时瓶口的药液有可能沿试剂瓶流下；（2）加热后的热试管不能直接放在实验桌上，要放在试管架上；（3）试管口略向上倾斜药品中湿存水份冷凝回流，可能使试管炸裂；【解答】解：（1）倾倒液体时瓶口的药液有可能沿试剂瓶流下，而腐蚀标签，故标签要向手心；（2）加热后的热试管不能直接放在实验桌上，要放在试管架上，以免烫坏桌面；（3）试管口略向上倾斜药品中湿存水份冷凝回流，可能使试管炸裂；答案为：（1）药液腐蚀标签；（2）烫坏实验桌；（3）试管炸裂．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．12．现在大量的城市改造美化了人们的生活环境，在修路中用到大量的生石灰来使松软的地基变结实，这其中发生的变化有：①将生石灰（化学名为氧化钙）敲碎成粉末；②生石灰遇水变成熟石灰（化学名为氢氧化钙）；③熟石灰遇空气中的二氧化碳变成坚硬的碳酸钙，从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起．其中属于化学变化的有 2 个．【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．①将生石灰（化学名为氧化钙）敲碎成粉末，没有新物质生成属于物理变化；②生石灰遇水变成熟石灰（化学名为氢氧化钙）；③熟石灰遇空气中的二氧化碳变成坚硬的碳酸钙，都有新物质生成，属于化学变化．【解答】解：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．①将生石灰（化学名为氧化钙）敲碎成粉末，没有新物质生成属于物理变化；②生石灰遇水变成熟石灰（化学名为氢氧化钙）；③熟石灰遇空气中的二氧化碳变成坚硬的碳酸钙，都有新物质生成，属于化学变化；故答案为：2 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．13．看图回答下列问题．（1）如图所示的装置能用于固体物质加热，其中的物质可能是氯酸钾或碱式碳酸铜．（2）若试管中的药品是碳酸氢铵，则管口有刺激性气味的气体产生，管壁有水珠出现，如将产生的气体通人澄清石灰水中将会看到澄清石灰水变浑浊．请写出加热碳酸氢铵的文字表达式碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳（3）写出编号仪器的名称：A 试管，B 酒精灯，C 铁架台．【考点】给试管里的固体加热；常用仪器的名称和选用；书写文字表达式．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）根据试管口的位置来判断给哪一类物质加热；（2）根据碳酸氢铵的化学性质进行分析解答．（3）熟记常见仪器的名称．【解答】解：（1）试管口略向下倾斜适合于给固体加热，向下倾斜的目的是防止试管炸裂；一般制氧气需要的固体可用高锰酸钾、氯酸钾，也可用来加热碳酸氢铵或碱式碳酸铜；故填：固体；氯酸钾；碱式碳酸铜（答案合理即可）；（2）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，故产生有刺激性气味的气体、试管壁上会出现水珠，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，故将产生气体通入澄清石灰水中将会看澄清的石灰水变浑浊．故填：刺激性气味的；水珠出现；澄清石灰水变浑浊；碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳；（3）A是试管，B是酒精灯，C是铁架台；故填：试管；酒精灯；铁架台．【点评】本题难度不大，掌握如图装置的反应原理、碳酸氢铵的化学性质等是正确解答本题的关键．14．把某种金属用小刀轻轻切下一小块，用镊子夹取放入盛水的小烧杯中，可看到金属与水发生了剧烈的反就并放出大量的热，而本身熔成银白色的小球浮在水面上，试根据以上叙述，推测该金属的性质①硬度小②密度小③熔点低④状态固⑤颜色银白色⑥化学性质能够与水反应．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】新信息筛选题．【分析】金属能被小刀切割，说明金属的硬度小，是一种固体；能够漂浮在水的表面，说明密度比水小；熔化成银白色的小球，说明熔点低，颜色是银白色；化学性质是在化学反应中体现出来的性质．【解答】解：金属能被小刀切割，说明金属的硬度小，是一种固体；能够漂浮在水的表面，说明密度比水小；熔化成银白色的小球，说明熔点低，颜色是银白色；化学性质是在化学反应中体现出来的性质，一般伴随着新物质的生成．故答案为：小，小，低，固，银白色，能够与水反应．【点评】培养学生从题目的文字中搜索信息的能力，注意因果前后照应．15．甲同学设计了如图所示的实验装置测定空气中氧气的体积分数，实验步骤如下：①将集气瓶的容积划分为5等份，并做好标记．②在燃烧匙中装入过量红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，并迅速伸人集气瓶内，塞紧橡皮塞．③待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．回答下列问题：（1）实验时，燃烧匙里的红磷需过量，其目的是确保集气瓶内的氧气消耗尽．（2）实验还可得出与氮气有关的性质有氮气不溶于水，不支持燃烧．（3）实验测出的空气中氧气的体积分数低于，分析造成误差的原因可能是红磷的量不足；装置漏气等．（4）请写出红磷燃烧的文字表达式红磷+氧气五氧化二磷．。

九年级化学知识点第一章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么一、用铁锅煮食物较好的原因：用铁锅煮食物可补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血症。

二、碳酸氢铵加热时的现象：（1）白色固体逐渐减少；（2）生成有刺激性气味的气体； （3）产生可使澄清石灰水变浑浊的气体；（4）烧杯内壁有水珠。

保存时应密封放在阴凉处。

碳酸氢铵受热分解：二氧化碳水氨气碳酸氢铵++−→−∆NH 4CO 3 NH 3 H 2O CO 2 三、氮气的性质和用途：1.通常情况下，氮气很稳定，很难与其他物质发生反应；可用作“保护气”，延长粮食、瓜果、蔬菜等的保存期；还可充入灯泡，延长灯泡的使用寿命。

2.一定条件下，氮气可与氢气反应生成氨气；可用于制造氮肥。

3.正常大气压下，温度低于-196℃时氮气液化成液氮；可用于医疗手术、冷冻剂 四、探究铁生锈实验的实验现象：1.铁丝表面有红色物质生成；2.烧杯中的导管内液面上升。

结论：铁丝与水及空气中的氧气等物质反应而生锈 。

五、石英砂可制造光导纤维； 半导体硅晶片可用于制造计算机芯片；高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦； 钛合金材料可用于制造航天航空器。

第二节 化学研究什么一、蜡烛燃烧的实验现象：1.发出明亮的火焰；2.烧杯内壁有水珠；3.澄清石灰水变浑浊；4.可从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”，即石蜡固体小颗粒。

二氧化碳水氧气石蜡点燃+−−→−+ O 2 H 2O CO 2烟：固体小颗粒 雾：小液滴 二、物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：有新物质生成的变化。

他们的本质特征、本质区别及判断依据：有无新物质生成。

化学变化中常伴随着一些现象，如：发光、放热、放出气体、生成沉淀、颜色变化等，但有这些现象的变化不一定是化学变化。

化学变化中常伴随着物理变化，但物理变化中没有化学变化。

物理性质：物质不需要通过化学变化就可表现出来的性质。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如何区分变化和性质：1.变化是一个过程；2.若一句话中有“能”、“可以”、“容易”、“会”、“难以”、“具有”等字眼时，一般为性质。

第一章开启化学之门10．其他实验（1）煤油燃烧形成的火焰和黑烟（2）无色的氯化氢气体和氨气气体混合，产生白烟（3）无色的碘化钾溶液中加入无色硝酸银溶液产生黄色沉淀（4）取少量葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，加热烧焦后，得到黑色的残渣，该实验说明组成中都含有碳元素。

二、某些化学贡献1．发现青霉素的科学家弗莱明2．脱氧核糖核酸（DNA ）结构的发现，打开了分子生物学的大门4．我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素 5．门捷列夫发表了元素周期表 6．居里夫妇发现了钋和镭7．诺贝尔发明了安全炸药，改进了引爆装置 8．三位科学家研究导电塑料获得了2000年诺贝尔奖9．我国古代化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器；制造青铜器，炼铁、炼钢。

10.世间万物由100多种无素组成，由微粒构成，物质的结构用途和制法。

第二章 我们身边的物质知识点一、空气中成分研究1．空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。

2．空气中氧气含量测定实验（1）实验原理：磷（P ）＋ 氧气（O 2）−−→−点燃五氧化二磷（P 2O 5）（2）实验现象：点燃红磷，未打开止水夹时，观察到锥形瓶中产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5，白烟逐渐消失。

（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。

（4）实验思考：a ．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，该两种气体在水中的溶解性不大，占据了锥形瓶中一部分体积，从而使测得的结果偏小。

铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，并且生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。

b ．你能从该组实验中获得哪些结论？答：氧气在空气中体积大约占1/5；氮气难溶于水；氮气不能支持燃烧也不能燃烧 3．空气污染问题（1）污染来源：工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等（2）污染分类：粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等） （3）污染危害：对人体有害，容易患呼吸道疾病；影响植物的光合作用（4）污染防治：工厂的废气实行先处理后排放；汽车中安装尾气净化装置；使用脱硫燃料或开发清洁能源。

第一章开启化学之门1、我国的古代化学工艺：制造青铜器、炼钢炼铁、发明火药、烧制瓷器等.（注意“化学”两字）2、①铁生锈—氧气、水；②白色污染—难降解塑料；③温室效应—CO2；④酸雨—SO2、NO2；⑤臭氧空洞—氟利昂；⑥污染空气的有害物质—粉尘、CO SO2NO2。

3、蜡烛燃烧：黄色火焰；白瓷板压在火焰上，有黑烟，在白瓷板上有黑色粉末；吹灭蜡烛后的瞬间，冒出一屡白烟，该白烟可燃烧，它是石蜡固体小颗粒.检验产物是水的方法：点燃蜡烛，将干而冷的烧杯罩在火焰上，若烧杯内壁有水雾，则产物中有水。

检验产物是CO2的方法：点燃蜡烛，将内壁涂有少量澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，若澄清石灰水，变浑浊，则产物中有二氧化碳。

4、物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：生成新物质的变化。

化学变化的本质特征是：有新物质生成。

化学变化常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等，石蜡燃烧是把化学能转化为光能和热能；干电池放电时是把化学能转化为电能；光合作用是把太阳能转化为化学能。

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、熔沸点、凝固点等。

化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、毒性等。

（在表述化学性质时，一般会有“能”“可以”“具有”“易”等字眼。

）5、碳酸氢铵俗名：碳铵；白色固体，受热易分解；受热现象：固体逐渐减少最后消失，试管内壁有水珠，有刺激性气味气体生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

保存时注意：密封、低温。

6、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：俗称铜绿，绿色粉末；受热现象：绿色粉末逐渐变黑，试管内壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

7、镁：银白色固体，能导电，硬度较小；镁燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体（应用：作照明弹、信号弹、焰火）。

该实验中用到的仪器有：坩埚钳、酒精灯、石棉网（石棉网的作用：接受生成物氧化镁，防止氧化镁溅落在实验桌上，烫坏桌面）。

第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么1、我国古代化学成就：商代青铜器、春秋末期炼钢、唐朝火药、汉朝湿法炼铜等。

2、碳酸氢铵：性质：受热易分解、易溶于水。

碳酸氢铵加热氨气+二氧化碳+水保存：密封、干燥处。

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑3、二氧化硫（SO2）：有刺激性气味、有毒、使高锰酸钾退色、大气污染物之一。

第二节化学研究些什么定义：没有新物质生成的变化。

1、物理变化：现象：外形、状态、形状的变化。

例如：三态变化、酒精挥发、煤块粉碎、电灯发光、铁钉变弯等变化：化学变化：定义：有新物质生成的变化。

现象：发光、放热或吸热、变色、生成沉淀、放出气体等。

例如：铁生锈、物质燃烧等。

判断物理变化与化学变化的根本依据是：有没有新物质生成。

化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定会发生化学变化。

2、物理性质：定义：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

实例：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、溶解性、挥发性等。

性质：定义：物质在发生化学变化时表现出来的性质。

化学性质：实例：可燃性、稳定性、酸性、受热易分解等。

性质决定变化，变化是性质的表现。

木条能燃烧（性质：“可”、“易”、“能”），木条燃烧（变化：正在进行）3、组成与结构：组成：宏观角度元素：只讲种类、不讲个数。

结构：微观角度微粒（分子、原子、离子）：即讲种类，又讲个数。

第三节怎样学习和研究化学1、铜绿（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色变黑色、试管中有水生成Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：产生气泡、铜绿溶解。

3、化学实验的基本操作：⑴、药品的取用原则①、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，更不得尝任何药品的味道。

②、取用药品注意节约：严格按照规定用量来取，没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部。

第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。

（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。

（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。

（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。

（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。

加热（6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。

（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。

（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。

4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。

说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。

（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（3）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。

第1章开启化学之门(笔记)9. “测定空气中氧气的体积分数”实验。

⑴用的药品是红磷，⑵反应的化学方程式为： 4P + 5O2点燃2P2O5⑶实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶约占集气瓶五分之一的体积。

⑷若测得的气体体积小于1/5，原因可能是：①容器的气密性不好；②红磷不足；③没有冷却到室温就打开止水夹。

⑸此实验中红磷必须足量，目的是：充分耗尽集气瓶内的氧气。

⑹实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。

铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。

⑺该实验中，证明了氮气的什么性质？答：氮气不支持燃烧，本身不燃烧；无色无味，难溶于水。

⑻验证空气中氧气体积含量的实验。

所选择的的药品须符合以下条件：①药品只能与氧气发生化学反应；②药品反应后的产物不能是气体物质。

10.空气的成分按体积分数计算，氮气（N2）占78%、氧气(O2) 占21%、稀有气体(包括氦气、氖气等)占0.94% 、二氧化碳（CO2）占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

11.镁带燃烧实验:⑴操作：用坩埚钳夹持镁带，用酒精灯外焰加热，放在石棉网上方燃烧。

⑵实验现象是：剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成白色固体。

⑶反应的化学方程式是：2Mg+O2点燃2MgO补充：镁带也可以在二氧化碳中燃烧，燃烧后的产物是白色的氧化镁和黑色碳颗粒。

反应的化学方程式：2Mg+CO2点燃2MgO + C14.在空气中灼烧铜丝的实验：⑴实验现象：亮红色固体逐渐变黑色。

⑵反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO15.如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是二氧化碳和水呢？答：点燃蜡烛，将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁，有水雾生成。

第1章《开启化学之门》基础知识整理一、化学研究的内容：1．化学研究的对象是：物质的、、、、、。

2．物质的变化：（1）物理变化与化学变化的比较（2）化学变化过程中常伴随着、、、、等现象，这些现象______（填“能”或“不能”）作为判断化学变化的根本依据。

（3）化学变化中的能量变化：物质燃烧：__________能转化为________能和_______能；光合作用：__________能转化为________能；干电池放电：__________能转化为________能；蓄电池充电：__________能转化为________能；电解水：__________能转化为________能。

3．物质的性质：（1）叫物理性质，如、、、、、、等。

（2）叫化学性质，如、、、、等。

（3）金刚石和石墨都由______元素组成，但是由于二者的_______不同，导致他们的物理性质有很大差异。

（4）物质的性质与用途之间存在着密切联系。

金刚石无色透明，具有特殊的光学性质，因而被用于制造________。

金刚石能用来切割玻璃、做钻探机的钻头是因为________________。

石墨是黑色质软的固体，可用于生产_________。

石墨还能________，可以用来做电池的电极。

4．混合物与纯净物5．最早通过实验证明空气由氮气和氧气组成的科学家是；1965年国科学家在世界上首次人工合成了具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素；于1869年发表了元素周期表；发现青霉素。

6．我国古代举世闻名的化学工艺有、、、等。

7．两个重要实验：二、化学仪器和实验基本操作1.写出下列实验仪器名称：_____________________________________________________________________________________ 2.常用来做少量试剂的反应容器的仪器是________；初中实验室中最常用的加热工具是__________。