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2019-2020年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物教案（3）苏教版必修1
[教学过程]
[反思与总结]
1.教学需要有精品意识，本节课是在观摩优质课评比后，借鉴了几个优秀片段，并融合了个人的教学思想形成的教学设计。
2.教学需要有情景意识，教师要在教学实践中，充分挖掘生活素材，理论联系实际，创设恰当的“最近发展区”，激发学生强烈的参与意识和浓厚的学习兴趣，开展有效教学。
3.教学需要有交流意识，本节课在板书设计上主要由学生书写结论，教师只作必要的补充，学生对知识点获取自然流畅，由此可见，互动、合作、讨论交流、经验和成果的分离对于转变学习方式，实现教学相长至关重要。
第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
强电解质和弱电解质的比较例1 下列说法正确的是( ) A ．能完全溶于水的电解质是强电解质 B ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 C ．弱电解质水溶液中存在溶质分子 D ．稀盐酸是强电解质 答案 C解析 在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A 错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B 错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C 正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D 错误。
易错提醒电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。
如BaSO 4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。
二、离子反应与离子方程式 1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4相互之间不发生化学反应。
第二课时 离子反应 镁的提取及应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．理解强弱电解质、离子反应等概念。
2．理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。
3．认识离子反应发生的条件。
4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
5．了解镁单质的生产原理。
6．认识镁及其化合物的性质。
,1．一色、二性、三反应判断离子共存(1)记住几种溶液颜色，如Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(棕黄色)、MnO －4(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol·L －1H ＋、pH ＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、 pH ＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、H 2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。
2．从海水提取镁的主要反应：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；②CaO＋H 2O===Ca(OH)2；③MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2； ④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ⑤MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
电解质与离子反应1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见强电解质①强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3等。
②强碱：NaOH 、KOH 等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH 33COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
第2课时碳酸钠的性质与应用[学习目标定位] 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。
②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。
(2)实验结论①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。
2．碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。
将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。
观察到的实验现象是_____________________________________________。
(2)实验结论：_____________________________________________。
第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
强电解质和弱电解质的比较例1 下列说法正确的是( ) A ．能完全溶于水的电解质是强电解质 B ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 C ．弱电解质水溶液中存在溶质分子 D ．稀盐酸是强电解质 答案 C解析 在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A 错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B 错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C 正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D 错误。
易错提醒电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。
如BaSO 4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。
二、离子反应与离子方程式 1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4相互之间不发生化学反应。
金属钠的性质与应用教学过程●活动1：创设情景，引入课题［新闻资料］我们说生活之中有化学。
如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。
阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。
2020年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。
突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。
所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。
/news/getInfo.asp?id=17681［问题讨论］：1。
引起爆炸的物质是什么？2。
为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？3。
如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？4。
事故的启示是什么？生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。
发生爆炸是因为钠与水发生了反应。
生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。
生3：也有可能钠是爆炸物。
生4：也有可能钠与水反应的生成产物是爆炸物。
……师：非常好，同学们提出很多的想法。
钠是怎么样的物质？它能与水反应吗？若反应又生成什么呢？让我们通过实验来说明吧。
●活动2：实验演示，科学探究［实验］（投影）取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。
2021年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物教案（4）苏教版必修1教学过程：教学反思《离子反应》是一节概念教学课，有些人认为概念是个知识点，在教学中重点是把这个知识点打开，挖定义、挖定义里面的细节，不过我觉得在新课标下我们更应该思考为什么要教这个概念、学生为什么要学这个概念。
概念原理内容是一种概括性认识、是一种揭示本质的认识，它是科学知识体系中非常重要而核心的内容，建立这个概念的学科价值是什么？学生学习这个概念的价值是什么？总之，我觉得概念的教学真的需要反复的去论证和思考概念的价值、概念学习的价值、概念教学的价值是什么这个问题。
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。
所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，将课本后面探究离子反应发生条件的三个实验提到最前面，让学生通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，即反应的本质，从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应。
这样学生在大脑中对离子反应便会有一个初步的认识，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。
反应的本质用汉字表示看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。
对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。
并且这种方法也便于学生理解离子共存的问题。
但是对于反应物中有难溶难电离物的反应，用前面那种方法就不太好分析，所以我以碳酸钙与盐酸的反应为例，介绍了“写—拆—删—查”这种方法。
这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。
当然学生也可以根据自己的理解进行选择。
下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。
2.2.4 镁的提取及应用〖学习目标〗1、掌握镁的性质及从海水中提取镁的原理2、了解镁的应用〖知识链接〗1、请写出在已经学过的非金属知识中，涉及到镁的有关反应。
2、回忆初中学过的工业炼铁，写出炼铁的方程式。
3、回忆冶炼金属钠。
〖自主学习〗学生观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。
一、镁的物理性质镁为色金属，硬度较，具有导导性，密度较，熔沸点较，镁合金的密度也较，但硬度和强度都较。
[回顾与延伸]1.回顾镁的原子结构，分析并推测镁在化学反应中应体现什么性质？2.复习镁与氧气的实验，并推测镁与其他非金属反应的现象？[实验与探究]完成课本P56 实验并填写下表[知识总结]二、镁的化学性质1、与非金属的反应（氧气、氯气、氮气等）_____ _________、______________ ___、______________ _____2、与水反应：3、与二氧化碳反应：________________ ______________________4、与酸反应（盐酸、硫酸等）______________ _______________、_______________________ _____5、、与盐溶液反应（硫酸铜等）________________ ___ ___________________[问题与解决]1、在使用镁条做实验前，应对镁条进行什么处理？为什么？2、镁在空气中燃烧会生成哪些产物？3、钠、镁等活泼金属引起的火灾能否用CO2来灭火？[自主学习]三、镁的用途镁合金被大量用于制造、等；由于镁燃烧发出，因此常用来制造；氧化镁的熔点高达，是优质的。
四、镁的存在自然界中的镁主要以态的形式存在于地壳和海水中。
五、从海水中提取镁的基本原理及步骤（完成空格并写出相关化学方程式或离子方程式）1．煅烧成，并制成；2．将加入到海水沉淀池中，得到；3.将与反应，蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体，再在一定条件下加热生成氯化镁；4.电解的氯化镁。
镁的提取与应用一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)CaCO3 CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
课时2 钠、镁及其化合物[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015 2016 2017 9月10月4月10月4月(1)钠、镁的物理性质及用途a a 3(2)钠、镁的化学性质 b c 19 4 6、8 6 10(3)钠、镁的生产原理 a b 27 8(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法b c 28 29(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途a a 6(6)有关化学方程式过量问题的计算b b 29 29 29 29(7)过氧化钠的主要性质c考点一钠、镁及其氧化物[主干精讲]1．钠、镁的物理性质及用途(1)钠的物理性质：硬度小(可用小刀切割)；密度比水小，比煤油大(一般放在煤油中)；熔点低(受热易熔化)。
(2)用途2．钠、镁的化学性质化学性质钠镁与非金属反应4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====点燃或△Na2O22Na＋Cl2===2NaCl2Mg＋O2=====点燃2MgOMg＋Cl2=====点燃MgCl23Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应与冷水剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑与冷水反应很慢，与热水反应较快：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与酸反应均能与非氧化性酸反应产生H2与CO2反应4Na＋CO2=====点燃2Na2O＋C4Na＋3CO2=====点燃2Na2CO3＋C2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C3.钠、镁的生产原理(1)钠的制备：工业上电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
(2)镁的提取：4．氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态－2 －1电子式生成条件常温加热或点燃化学性热稳定性不稳定(2Na2O＋O2=====△2Na2O2) 稳定与水反Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑质 应 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与酸反应(盐酸)Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性主要用途 用于制取少量Na 2O 2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂5.NaOH6．焰色反应(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)操作：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色(3)钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
[典例剖析]【例1】 (2016·4月浙江选考)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( ) A ．电解饱和食盐水可制取金属钠 B ．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C ．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D ．钠可以从四氯化钛中置换出钛解析 A 项，制取金属钠应采用电解熔融的氯化钠，而不是其溶液，不正确；B 项，常温下，钠与氧气反应生成Na 2O ，而在加热条件下产物为Na 2O 2，正确；C 项，Na 2O 与水反应生成NaOH ，正确；D 项，钠的还原性很强，可以从四氯化钛中置换出钛，正确。
答案 A【例2】 (2015·浙江9月选考测试)化学反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 的反应类型是( ) A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应D ．复分解反应解析 根据镁与二氧化碳反应过程中，反应物为一种单质和一种化合物，产物为另一种单质和另一种化合物，B 项符合题意。
答案 B【例3】 (原创题)回答有关金属钠性质的问题(1)将一小块钠投入到NH 4Cl 溶液中，产生的气体是________。
(2)将一小块钠投入硫酸铜溶液中，描述现象_______________________________ __________________________________________________________________、 书写离子方程式______________________________________________________。
(3)相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( ) A ．放在足量水中 B ．放在足量盐酸中 C ．放在足量CuSO 4溶液中D ．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中(4)将大小相同的钠分别投入到H 2O 、乙醇、硫酸铜溶液中，放出氢气的速率由快到慢的顺序________。
答案 (1)H 2和NH 3(2)钠浮于水面，熔成光亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，并逐渐变小至消失，溶液中产生蓝色沉淀。
2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑、Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ (3)D(4)CuSO 4溶液 H 2O 乙醇[考点精练]1．(2017·杭州七县联考)中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应如下： TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。
下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．TiCl 4是还原剂B ．Mg 被氧化C ．TiCl 4发生氧化反应D ．Mg 得到电子解析 TiCl 4＋2Mg===Ti ＋2MgCl 2反应中Ti 元素化合价降低，Mg 的化合价升高，A.反应中Ti 元素化合价降低，则TiCl 4为氧化剂，故A 错误；B.反应中Mg 失电子，则Mg 被氧化，故B 正确；C.反应中Ti 元素化合价降低，则TiCl 4发生还原反应，故C 错误；D.反应中Mg 的化合价升高失电子，故D 错误。
答案 B2．(2017·杭州七县联考)下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A ．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl 4可萃取Br 2单质 B ．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C ．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D ．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气解析 A ．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A 错误；B.海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B 错误；C.电解氯化钠溶液生成NaOH 、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl 制得钠单质和氯气，故C 错误；D.氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg ，同时生成氯气，故D 正确。
答案 D3．(2015·浙江金华外国语学校期中)比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：①Na 2O 2＋CO 2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？答案(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体。
FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。
原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。
(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。
原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。
【规律小结】1．(1)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器。
(3)钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，再看生成的NaOH溶液是否与该盐反应。
2．(1)Na2O2中氧元素的化合价为－1价而不是－2价。
(2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。
(3)Na2O2的氧化性与还原性①能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO2－3、SO2、H2S、品红、石蕊等。
如Na2O2与FeCl2溶液反应，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀；Na2O2与品红溶液反应，能使品红溶液褪色。
②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
③遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
3．(1)镁在空气中燃烧的产物有多种，包括MgO 、Mg 3N 2、C 等，其中主产物为MgO 。
(2)工业上电解熔融的MgCl 2而非MgO 制取金属镁。
考点二 碳酸钠和碳酸氢钠[主干精讲]1．碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途2.Na 2CO 3和NaHCO 3的鉴别方法 (1)热稳定性不同(加热法)固体――→加热⎩⎪⎨⎪⎧Na 2CO 3无明显变化NaHCO 3放出无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体(2)和酸反应生成气体的速率不同(酸化法)固体（或溶液）――→盐酸⎩⎪⎨⎪⎧――→反应速率⎩⎪⎨⎪⎧产生气泡速率快的是NaHCO 3产生气泡速率慢的是Na 2CO 3盐酸用量⎩⎪⎨⎪⎧滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO 3滴加盐酸开始不产生气泡的是Na 2CO3(3)阴离子不同(沉淀法)溶液――→BaCl 2溶液⎩⎪⎨⎪⎧产生白色沉淀的是Na 2CO 3不产生白色沉淀的是NaHCO 3(4)溶液的酸碱性(pH 测定法)溶液――→测相同浓度溶液的pH ⎩⎪⎨⎪⎧pH 大的为Na 2CO 3pH 小的为NaHCO 3[典例剖析]【例1】 (2016·杭州市七校高二下期中)下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，正确的是( )A ．相同温度下在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3B ．相同浓度时pH 大小关系为：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO 2的质量碳酸氢钠多D ．分别取1 mol/L 的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生解析 A 项，相同温度下在水中的溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3，A 错误；B 项，相同浓度时pH 大小关系为：Na 2CO 3>NaHCO 3，B 错误；C 项，等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO 2的质量碳酸氢钠多，C 正确；D 项，分别取1mol/L 的两种溶液，滴入氯化钙溶液，只有碳酸钠产生沉淀，D 错误。
