湖南省长沙市浏阳一中2017-2018学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年湖南省长沙市浏阳一中高二（下）期末化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×16=48分）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①3．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣4．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD． 235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子（01n）数为10N A5．下列离子方程式正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O6．下列有关说法正确的是（）A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B． 2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H87．下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证C．实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸 D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br 中含有溴元素8．由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成 D．取代→加成→消去9．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（） A． 2mol/L﹣1 H2SO4溶液 B． 18mol/L﹣1 H2SO4溶液C． 6mol/L﹣1 KOH 溶液 D． 3mol/L﹣1 HNO3溶液10．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（）A． CH3OH B． CH3CH（OH）COOHC．（CH3）2C（OH）CH2CH3 D． HOCH2CH2COOH11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A． Mg2+、Al3+、Fe2+ B． H+、Mg2+、Al3+C． H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+13．下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯A． A B． B C． C D． D14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C． 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同15．取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应．若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是（）A． CH3COOH B． H2 C． HCOOH D． CO16．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）A． 8.64 g B． 9.00 g C． 9.20 g D． 9.44 g二．非选择题（每空2分，共52分）17．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）A在B中燃烧的现象是．（2）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是．（3）G+J→M的离子方程式是．（4）Y受热分解的化学方程式是．18．（10分）（2015春•浏阳市校级期末）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布．请回答：（1）写出元素符号：A 、B ．（2）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为．（3）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为．（4）A可形成二元弱酸H2A2O4，0.1molH2A2O4与100mL 2mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是．19．（10分）（2015春•浏阳市校级期末）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图A﹣F 所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：（1）写出装置A中主要反应的化学方程式．（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是（3）装置C中浓H2SO4的作用是．（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计图G所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．20．（10分）（2009•湘潭一模）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式、．（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）．（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．21．（14分）（2015春•浏阳市校级期末）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知；①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质④R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由E和F生成G的反应类型为，E的化学名称为．（4）由D和H生成PPG的化学方程式为；（5）D的同分异构体能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）2017-2018学年湖南省长沙市浏阳一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×16=48分）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头考点：常见的生活环境的污染及治理；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析： A．少量氯气用于自来水的杀菌消毒，对人体无害；B．SO2本身有毒，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐；C、米醋的主要成分是醋酸，酸性比碳酸强，常用作调味剂；D、小苏打对人体无害．解答：解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B．点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫的性质、小苏打以及氯气等物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：根据氯水的成分和性质以及亚硫酸的性质的差异进行鉴别，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（极少量，水微弱电离出来的），次氯酸的漂白性具有永久性，二氧化硫漂白性具有暂时性．解答：解：①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈浅黄绿色，而亚硫酸无色，故①正确；②氯水中含有HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，而亚硫酸只能使石蕊试液变红，故②正确；③HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆，SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，故③正确；故选A．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，明确物质性质的差异性是解本题关键，注意：二氧化硫和次氯酸漂白性差别，二氧化硫能漂白品红溶液但不能漂白酸碱指示剂，为易错点．3．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析： A．在含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；B．强碱溶液中，该组离子之间不反应；C．常温下，在pH=12的溶液，显碱性；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．在含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、H+，故A错误；B．强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．常温下，在pH=12的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+，故C错误；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存及分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．4．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD． 235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子（01n）数为10N A考点：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．解答：解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O ﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B.1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1N A，碳酸分子中含C原子，故B错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N A=1N A，故C正确；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．5．下列离子方程式正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．二者反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水；B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸根离子；C．电荷不守恒；D．二者反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．二者反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故A错误；B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸根离子，离子方程式为2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣，故B 正确；C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．6．下列有关说法正确的是（）A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B． 2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H8考点：结构简式；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：化学用语专题；有机化学基础．分析： A．丙烯中含有碳碳双键，不能省略；B.2，2﹣二甲基丙烷只含有1种氢原子；C．分子式为CH4O和的物质不一定互为同系物，CH4O为甲醇，C2H6O可能为乙醇，也有可能是甲醚；D．根据键线式书写分子式．解答：解：A．丙烯中含有碳碳双键，不能省略，结构简式为：CH2=CHCH3，故A错误；B.2，2﹣二甲基丙烷只含有1种氢原子，故一氯代物只有1种，故B错误；C．分子式为CH4O和的物质不一定互为同系物，CH4O为甲醇，C2H6O可能为乙醇，也有可能是甲醚，故C错误；D．键线式为的有机物的分子式为C8H8，故D正确，故选D．点评：本题考查结构简式、同分异构体的判断、同系物的判断和分子式的书写等化学用语，为高频考点，题目难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．7．下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证C．实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br 中含有溴元素考点：化学实验方案的评价．分析： A．苯与溴水不反应；B．先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，先氧化﹣CHO；C．向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸；D．检验溴离子在酸性溶液中．解答：解：A．苯与溴水不反应，应为在溴化铁的催化下苯与液溴反应制取溴苯，故A错误；B．先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，先氧化﹣CHO，再加入足量的溴水，溴水褪色检验碳碳双键，故B错误；C．制备乙酸乙酯时，向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸，故C正确；D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可检验溴离子，说明水解，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．8．由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成 D．取代→加成→消去考点：卤代烃简介；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．解答：解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇，水解反应属于取代反应，故选B．点评：本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．9．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（） A． 2mol/L﹣1 H2SO4溶液 B． 18mol/L﹣1 H2SO4溶液C． 6mol/L﹣1 KOH 溶液 D． 3mol/L﹣1 HNO3溶液考点：镁的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气，据此分析解答．解答：解：A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，故选A．点评：本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸．10．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（）A． CH3OH B． CH3CH（OH）COOHC．（CH3）2C（OH）CH2CH3 D． HOCH2CH2COOH考点：有机物的结构和性质．分析：由选项物质可知，含﹣OH可发生消去反应、催化氧化、酯化反应，与﹣OH（或﹣Br）相连的C的邻位C上有H可发生消去反应，与﹣OH相连的C上有H可发生催化氧化反应，催化氧化产物能发生银镜反应，应为伯醇，以此来解答．解答：解：A．不能发生消去反应，故A错误；B．CH3CH（OH）COOH，能发生消去、酯化和氧化反应，但氧化产物为酮，不能发生银镜反应，故B错误；C．不能发生催化氧化，故C错误；D．含有羟基，可发生酯化反应，羟基邻位碳原子含有氢原子，可发生消去反应，为伯醇，可氧化生成醛，产物能发生银镜反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意结构特点的分析，题目难度不大．11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析： A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C 正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A． Mg2+、Al3+、Fe2+ B． H+、Mg2+、Al3+C． H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．解答：解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．13．下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．SO2具有还原性；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；C．水解后应利用碱中和酸至碱性；D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故B正确；C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，水解后生成葡萄糖，然后应加碱中和酸至碱性，然后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验葡萄糖，故C错误；D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化，所以将乙醇与浓硫酸共热制得的气体中有乙烯和乙醇，通入酸性KMnO4溶液中褪色，不能确定一定是乙烯，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作的严密性，难度不大．14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C． 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．解答：解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故B错误；C．不含苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故D正确．故选D．点评：本题为2015年山东高考题，在此基础上稍加改编，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．15．取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应．若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是（）A． CH3COOH B． H2 C． HCOOH D． CO考点：钠的重要化合物．分析：物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，据此结合选项解答．解答：解：物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，A．CH3COOH可以改写成2CO•2H2，故mgCH3COOH完全燃烧，满足题意，故A正确；B．2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，即H2+Na2O2=2NaOH，可知agH2完全燃烧，满足题意，故B正确；C．HCOOH不能改写成nCO•mH2，故mgHCOOH完全燃烧，不满足题意，故C错误；。