内蒙古北京四中呼和浩特分校2015-2016学年高一学情测试化学试卷.doc

1呼和浩特市高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．NH 3和NO 2在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol ，则下列判断不正确的是 A ．转移电子2.4N AB ．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 LC ．还原剂比氧化剂多0.2 molD ．被还原的氮原子是11.2 g【答案】D 【详解】A ．在该反应中NH 3被氧化为N 2，NO 2被还原为N 2，每反应产生7 mol N 2，还原产物比氧化产物少1 mol ，电子转移24 mol 。

现在还原产物比氧化产物少0.1 mol ，则反应产生0.7 mol N 2，转移电子2.4 mol ，则转移的电子数目为2.4N A ，A 正确；B ．根据选项A 分析可知：还原产物比氧化产物少0.1 mol ，反应产生0.7 mol N 2，其在标准状况下体积V (N 2)=0.7 mol×22.4 L/mol=15.68 L ，B 正确；C ．反应产生7 mol N 2时，消耗8 mol 还原剂NH 3，消耗6 mol 氧化剂NO 2，还原剂比氧化剂多2 mol ，还原产物比氧化产物少1 mol 。

北京市第四中学2016～2017学年度度高一第一学期期末考试化学试题第I卷(选择题)一、单选题1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体D.碘的酒精溶液2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。

下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A.金属的冶炼B.燃放鞭炮C.食物的腐败D.明矾净水3.下列关于金属材料的说法中,不正确．．．的是A.合金只含金属元素B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种4.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A.AB.BC.CD.D5.下列物质中,属于非电解质的是A.CO2B.NaOHC.HNO3D.Na2CO36.下列仪器不能加热的是A.烧瓶B.烧杯C.蒸发皿D.容量瓶7.7.下列混合物的分离或提纯操作中,需要使用分液漏斗的是A.蒸发B.蒸馏C.分液D.过滤8.下列气体中,有颜色的是A.N2B.Cl2C.HClD.SO29.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A.NaOH——腐蚀品B.浓硫酸——易爆品C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化剂10.依据硫元素的化合价判断,下列物质中只具有还原性的是A.H2SB.SO2C.SD.H2SO411.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散B.金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭12.下列事实能用金属活动性顺序表解释的是A.使用铝制水壶烧水B.用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠D.铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数13.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液14.下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为N AB.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3N AC.25℃、1.01×105Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为N AD.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na＋的数目为N A15.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是A.Cl2(HCl)用NaOH溶液B.Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液C.NaCl溶液(I2)用CCl4D.FeCl2(FeCl3)通入Cl216.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A.Na＋、K＋、OH－、Cl－B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋17.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3.A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部18.下列物质长期露置于空气中会变质,但不是发生氧化还原反应的是A.NaB.NaOHC.FeSO4D.氯水19.可以证明次氯酸是弱酸的事实是A.可与碱发生反应B.有漂白性C.次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成D.见光能分解20.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A.碳与氧气B.氢氧化钠溶液与二氧化碳C.钠与氧气D.氢气与氯气21.下列实验现象和结论相符的是A.AB.BC.CD.D22.22.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

北京四中2014－2015学年上学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共14分。

）1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A. CH4B. KMnO4C. NaClD. 蔗糖2. 下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②碳酸钙固体③铜④液态氯化氢⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A. ②⑤B. ①③⑥C. ④⑥D. ⑥3. 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A. 烧杯B. 蒸馏烧瓶C. 锥形瓶D. 蒸发皿4. 下列叙述正确的是A. 烧碱、纯碱均属于碱B. SO2、CO2均属于酸性氧化物C. 凡能电离出H＋离子的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列变化需加入还原剂才能完成的是A. Cu→Cu2＋B. CO2→HCO3－C. NO3－→NOD. I－→IO3－6. 下列反应中涉及氧化还原反应的是A. 铁锅生锈B. 用过量BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－离子C. 用蒸馏法从海水中获得淡水D. 用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐7. 下列叙述正确的是A. 1mol NH4＋离子的质子数为10molB. CH4的摩尔质量为16gC. 等质量的臭氧（O3）与氧气所含的原子数相等D. 标准状况下1mol任何物质体积均为22.4L二、选择题（每小题有．1．～．2．个．选项符合题意，每小题2分，共28分。

）8. 下列说法中正确的是A. 烟、雾、淀粉溶液均属于胶体B. Fe（OH）3胶体不能通过滤纸C. FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应D. 向沸腾的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可获得Fe（OH）3胶体9. 下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. Cu（OH）2与盐酸Cu（OH）2与醋酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液C. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D. Ca（HCO3）2溶液与硝酸溶液NaHCO3溶液与盐酸溶液10. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、CO32－B. 在含大量Ca2＋的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－C. 在强碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO42－D. 在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CH3COO－11. 下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. 分离水和CCl4，选④B. 用汽油提取碘水中的碘，选③C. 用NaOH溶液除去CO中的CO2，选⑤D. 粗盐提纯，选①和②12. 下列实验操作中正确的是A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13. 有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2；②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3；③2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2＋8H 2O 。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

京四中2016-2017学年上学期高一年级期末考试化学试卷考试时间为100分钟，试卷满分为150分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5I卷（模块）满分100分选择题（共50分）一、每小题只有．．1．个．选项符合题意（每小题2分，共50分）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液【答案】C【解析】试题分析：溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，选C。

考点：胶体的基本性质。

2. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。

下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A. 金属的冶炼B. 燃放鞭炮C. 食物的腐败D. 明矾净水【答案】D【解析】A．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，发生胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。

点睛：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。

反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。

3. 下列关于金属材料的说法中，不正确．．．的是A. 合金只含金属元素B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 铝制饮料罐应回收利用D. 青铜是铜合金中的一种【答案】A【解析】A．合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素，故A错误；B．钢是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C．回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D．铜合金包括：黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜(铜、镍合金)，青铜是铜合金中的一种，故D正确；故选A。

2015-2016学年内蒙古包头市四中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）A．CO2和NO2 B．CO和NO C．CO2和NO D．SO2和CO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】汽车尾气中的大气污染物主要有：一氧化碳和一氧化氮，在催化作用下可生成二氧化碳和氮气，以此解答．【解答】解：汽车尾气中的大气污染物主要有：一氧化碳和一氧化氮，在催化作用下可生成二氧化碳和氮气，发生反应为2NO+2CO N2+2CO2，故选B．2．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．T2O与D2O B． K与CaC．O2和O3D． H和H【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．T2O与D2O都是分子，不是原子，故A错误；B． K与Ca质子数不同，属于不同元素的原子，故B错误；C．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误；D．21H和31H质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故D正确．故选D．3．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考点】真题集萃；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；②二氧化硅不能溶于盐酸；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．【解答】解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选B．4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘和酒精不分层；B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；C．二者都与氢氧化钠反应；D．NO不溶于水，可用排水法收集．【解答】解：A．碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故B错误；C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．故选D．5．某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68．以下叙述正确的是（）A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此结合雨水酸性增强的原因进行分析判断．【解答】解：A．当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68，雨水样品酸度逐渐增大，故A错误；B．刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，pH越小酸性越强，因此雨水的酸性逐渐增强，故B错误；C．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，故C错误．D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，故D正确；故选D．6．下列有关非金属单质的说法正确的是（）①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．A．①②③⑤⑥B．②③⑥⑦ C．①②③④⑦D．①②④⑥【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氯气的化学性质；硅的用途；化学试剂的存放．【分析】①硅是半导体材料，所以作太阳能电池的原料，而二氧化硅是光导纤维的成份；②氯气与水生成的HClO具有漂白性，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气；③氯气能将变价金属氧化成高价金属离子，硫是弱氧化剂只能将变价金属氧化成低价金属离子；④硫元素的非金属性比氯元素弱；⑤能和二氧化硅反应的药品溶液不能保存在磨口玻璃瓶中；⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳吸附性；⑦雷雨天氮气和氧气的反应，游离的氮变硝酸中化合态的氮．【解答】解：①硅是半导体材料，所以作太阳能电池的原料，故正确；②氯气与水生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，故正确；③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，氯气将金属氧化到高价，其非金属性强，而硫将金属氧化到低价，所以硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2，故正确；④硫元素的非金属性比氯元素弱，所以向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，故正确；⑤能和二氧化硅反应的药品溶液不能保存在磨口玻璃瓶中，故错误；⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳吸附性，而不是还原性，故错误；⑦雷雨天氮气和氧气的反应，游离的氮变硝酸中化合态的氮，属于自然固氮的一种方式，故正确；故选C．7．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；D．铜与稀硫酸不发生反应．【解答】解：A．氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液，反应生成氯化钠和一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故B正确；C．将少量铜屑放入浓硝酸中，反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+2H2O，故C正确；2D．铜不与稀硫酸反应，无法书写离子方程式，故D错误；故选D．8．下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．A．只有④能证明 B．都不能证明C．③④均能证明 D．都能证明【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】①二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氧化物气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；③使品红溶液褪色的气体可以是氯气、二氧化硫等氧化性气体；④二氧化碳、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成盐，加入氯化钡溶液都会生成白色沉淀；【解答】解：①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，都可以使澄清石灰水变浑浊，故①不符合；②二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氧化物气体，遇到水生成对应的酸，溶液酸性都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故②不符合；③使品红溶液褪色的气体可以是氯气、二氧化硫等氧化性气体，不一定是二氧化硫，若证明是二氧化硫需要对褪色溶液加热若恢复红色说明是二氧化硫，故③错误；④二氧化碳、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成提示盐、亚硫酸盐，加入氯化钡溶液反应会生成碳酸钡、亚硫酸钡白色沉淀，故④不符合；故选B．9．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A．C+浓HNO3 B．Cu+稀HNO3C．CuO+浓HNO3D．NaOH+HNO3【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．【解答】解：A．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表现出强氧化性，故A错误；B．Cu和稀HNO3反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故B正确；C．CuO和浓HNO3反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，故C错误；D．NaOH和HNO3反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故D错误．故选B．10．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO【考点】硝酸的化学性质；氨的物理性质；铵盐．【分析】A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；B．根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；C．依据氨盐的不稳定性解答；D．稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，还原产物多为一氧化氮．【解答】解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；B．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故B错误；C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；D．稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，还原产物多为一氧化氮，故D正确；故选：B．11．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4【考点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．Al2O3应先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al（OH）3，不能一步实现；B．SiO2不能用水反应生成H2SiO3；C．可通过N2NO NO2→HNO3等反应实现；D．S不能直接生成SO3．【解答】解：A．Al2O3应先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al（OH）3，不能一步实现，故A错误；B．SiO2不能用水反应生成H2SiO3，应先和NaOH反应生成Na2SiO3，然后和酸反应生成H2SiO3，不能一步实现，故B错误；C．可通过N2NO NO2→HNO3等反应实现，每步转化通过一步反应能实现，故C正确；D．S不能直接生成SO3，S氧气在点燃的条件下反应生成SO2，SO2与氧气在催化剂的条件下可生成SO3，不能一步实现，故D错误；故选C．12．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体【考点】硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．【解答】解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C．13．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe 和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①④ B．①②③⑤ C．①②⑤D．①③⑤【考点】钠的化学性质；硅和二氧化硅；铁的化学性质．【分析】①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠；②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝；③硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠；④Fe与Cl2反应生成氯化铁；⑤铁与稀硝酸反应，硝酸足量反应生成三价铁离子，硝酸少量反应生成二价铁离子．【解答】解：①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠，所以生成物与反应条件有关，故①选；②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，生成物与反应条件无关，故②不选；③硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，生成物与反应条件有关，故③选；④Fe与Cl2生成氯化铁，生成物与反应条件无关，故④不选；⑤铁与稀硝酸反应，硝酸足量反应生成三价铁离子，硝酸少量反应生成二价铁离子，生成物与反应条件有关，故⑤选；故选：D．14．下列叙述中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．He原子核外只有2个电子；B．第六周期容纳32种元素；C．副族元素都是金属元素；D．IA族包含碱金属与氢元素．【解答】解：A．He原子核外只有2个电子，属于非金属元素，故A错误；B．第六周期容纳32种元素，若第七周期排满，也容纳32种元素，故B错误；C．副族元素都是金属元素，没有非金属元素，故C正确；D．IA族包含碱金属与氢元素，故D错误，故选C．15．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、同主族从上到下金属的活泼性增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族；D、阳离子的核外电子数小于核内质子数．【解答】解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A错误；B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，故C错误；D、X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第ⅡA族，故D正确．故选D．16．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为 X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加 X﹣的半径递增，还原性递减【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答．【解答】解：A、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色﹣黄绿色﹣红棕色﹣紫红色，故A正确；B、卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；C、Cl、Br、I单质与水反应可表示为 X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；D、随核电荷数的增加，X﹣的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故D错误．故选A．17．某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）A．a﹣x+n B．a+x+n C．a﹣n+x D．a﹣x﹣n【考点】原子构成．【分析】该阳离子含有的质子数=核外电子数+n，中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：该阳离子含有的质子数=核外电子数+n=x+n，该元素原子的原子核中的中子数=质量数﹣质子数a﹣（x+n）=a﹣x﹣n，故选D．18．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）A．B．C．D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，为0族元素，以此来解答．【解答】解：A．原子序数为2的位于0族，原子序数3、11、19均为第ⅠA族，位置不合理，故A错误；B．由位置可知，9、17均位于第ⅤⅡA族，2、10、18均位于0族，位置合理，故B正确；C．原子序数为10的位于0族，位置不合理，故C错误；D.11、19应位于第ⅠA族，位置不合理，故D错误；故选B．19．A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A．B＞A＞C＞D B．A＞B＞D＞C C．C＞D＞A＞B D．D＞C＞A＞B【考点】微粒半径大小的比较．【分析】A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A＞C＞D，A、B 同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断．【解答】解：A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A＞C＞D，A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A＞B＞D＞C，故选B．20．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答．【解答】解：①甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，故正确；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，故正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则非金属性甲大于乙，故正确；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，故错误；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误；故选C．21．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C 【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，而具有相同电子排布的离子，其离子半径为原子序数越大的半径越小来解答．【解答】解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，又E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素，A、B、E均为金属，具有相同的电子排布，根据离子半径的比较规律：径小序大，则三者中E的原子序数最大，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜E＜D＜C，故选D．22．对下列实验现象的解释正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验．【分析】A 、过氧化钠、具有氧化性；B 、浓硝酸分解生成二氧化氮气体溶解于硝酸呈黄色；C 、亚硫酸根离子在硝酸酸化的溶液中被氧化为硫酸根离子，也会出现此现象；D 、浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸会放出大量热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强．【解答】解：A 、Na 2O 2 投入到 FeCl 2 溶液中得到大量红褐色沉淀，是因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁被氧气氧化得到氢氧化铁红褐色沉淀，是过氧化钠的氧化性，故A错误；B 、浓硝酸不稳定，浓硝酸分解生成二氧化氮气体溶解于硝酸呈黄色，生成的有色产物能溶于浓硝酸正确，故B 正确；C 、亚硫酸根离子在硝酸酸化的溶液中被氧化为硫酸根离子，也会出现此现象，不能证明一定含有硫酸根离子，故C 错误；D 、浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关，故D 错误；故选B ．23．NH 4HCO 3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A ．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H ＜C ＜N ＜OB ．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N ＞O ＞CC ．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH +4+OHˉNH 3↑+H 2OD ．除去NaCl 固体中混有的NH 4HCO 3固体可以采用加热的方法【考点】铵盐；微粒半径大小的比较．【分析】A．电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；B．依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；C．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳．【解答】解：A．四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数C ＜N＜O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A错误；B．C N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B错误；C．NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+HCO3﹣+2OHˉNH3↑+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；故选：D．24．在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（）A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有COC．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、亚铁离子被氯气氧化为铁离子，溶液会出现红色；B、溶液中的HCO3﹣滴入氢氧化钠反应生成碳酸根离子结合钙离子生成沉淀；C、溶液中铝离子和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，加入氢氧化钠沉淀溶解；D、溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子；。

北京四中2016-2017学年下学期高一年级夏季会考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分本试卷共分为三个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分），第二部分为必修模块非选择题（共30分），第三部分选修模块非选择题（共20分）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共50分。

4. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，任何气体的体积都为22.4 LB. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD. 标准状况下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. 2 H2O2 2 H2O+O2↑B. 2Al（OH）3Al2O3+3 H2OC. FeO+2 HCl=FeCl2+H2OD. CuCl2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl6. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶．．A. NaOH溶液B. 稀硫酸C. KSCN溶液D. 酸性KMnO4溶液8. 下列各组微粒中，互为同位素的是A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. 2412Mg和2612MgD. NO和NO2均是无色的有毒气体12. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A. KClO3是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D. 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移13. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AB. 17g NH3所含的氢原子数为3N AC. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD. 2L 1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2N A14. 下列物质中，以极性共价键结合的是A. MgOB. NaClC. H2D. H2O15. 四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3。

内蒙古呼和浩特市高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。

下列操作方法不符合要求的是（）A . 少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B . 氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气C . 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水D . 给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人2. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确3. （2分） (2016高一下·武进期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 28g N2含有的氮原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC . 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD . 1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B . 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C . 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O5. （2分） (2015高一上·焦作月考) 200mL 0.3mol•L﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO 的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol•L﹣1B . 0.4 mol•L﹣1C . 0.45 mol•L﹣1D . 0.5 mol•L﹣16. （2分）在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ，则下列说法正确的是（）A . XY3晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等7. （2分）蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。

北京四中2014-2015学年下学期高一年级期中化学试卷考试时间为100分钟，试卷满分为100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题2分，共42分。

）1. 下列过程中，涉及化学变化的是A. 氯气通入水中制氯水B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水C. 活性炭使红墨水褪色D. 四氯化碳萃取碘水中的碘2. 常温下可以用铁制容器盛装的是A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液3. 有人认为元素周期表中，氢元素也可以放在卤族元素里，下列物质能支持这种观点的是A. HClB. NH4+C. NaHD. H2O24. 月球上含有丰富的32He。

关于32He的说法不正确．．．的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 比42He少一个电子 D. 与42He互为同位素5. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Fe和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2OA. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④6. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是A. 25℃，NaHCO3在水中溶解度比Na2CO3大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2任何条件下都不与铁反应D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应7. 下列各组离子中，能大量共存的是A. SO42-Fe3+NO3-H+B. Ag+Na+Cl-SO42-C. I-H+SO32-NO3-D. NH4+Na+OH-Cl-8. 下列离子方程式中，正确的是A. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OC. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2 NO↑+4 H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+＝2H2O+I29. 实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是A. ①是氨气发生装置B. ②是氨气发生装置C. ③是氨气收集装置D. ④是氨气吸收装置10. 硒（Se）在第四周期，与氧同主族，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为A. 单质硒在通常状况下是气体B. SeO3的水化物呈碱性C. H2Se比H2S稳定D. 硒元素最高正价为+6价11. 下列排列顺序不正确．．．的是A. 热稳定性：H2O>NH3>PH3B. 失电子能力：K>Na>MgC. 碱性：CsOH>KOH>NaOHD. 原子半径：Si>Na>O12. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX a+与nY b-得m+a＝n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X、Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y13. X、Y、M、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。

2015-2016学年内蒙古北京四中呼和浩特分校高一（上）学情测试化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意．请将答案填在答题卡相应题号的空格内．）1．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A．固体烧碱要密封存放B．常时间放置的澄清石灰水变浑浊C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”2．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．3．如图所示装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．以下说法不正确的是（）A．导管B连接供给氧气的钢瓶B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来储存氧气，装置中充满蒸馏水，氧气从导管B通入D．该装置可用来观察从而调节输出氧气的速度4．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③5．实验室进行下列有关物质的准备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A．C CO CO2Na2CO3B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2C．CaO Ca（OH）2NaOH溶液D．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）甲乙A 稀硫酸和铜片水和CO2B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2C Na2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2D H2O和NH3硝酸银溶液和HClA．A B．B C．C D．D7．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（）A．除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤B．用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液C．要除去CO2气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液D．不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液9．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A H2O（H2O2）MnO2过滤B CaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶C CO2（CO）过量O2点燃D Al（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤A．A B．B C．C D．D10．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见表：物质M N P Q反应前质量（g）15.8 8.4 31.6 1.6一段时间后质量（g）待测14 21.6 6下列说法正确的是（）A．该反应类型属置换反应B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7：3D．M肯定为该反应的催化剂11．一类有机化合物可以根据分子里所含碳原子数命名，碳原子数在十以下的，用天干来表示，即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸．下面是部分有机物分子组成和结构，据此推测己烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为（）甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷分子式CH4C2H6C3H8C4H10C5H12结构式A．3：7 B．44：21 C．6：7 D．11：1212．1919年朗缪尔提出等电子体假说：凡原子数，总电子数均相等的物质，其结构相同，性质相似，相应的物质称为等电子体，如CO和N2，下列物质可称为等电子体是（）A．H2O和N2O B．CS2和SiO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O13．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）A．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动B．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移C．都升温10℃后，M、N点均向右平移D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动14．下列曲线示意图不正确的是（）A．稀盐酸中滴加蒸馏水B．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解C．等质量、等颗粒大小的金属中加稀盐酸D．HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液15．有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Mg2+B．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+C．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+16．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32 2﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集﹣、SO4到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32﹣一定存在C．Na+一定存在D．一定不存在Cl﹣17．镁，锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．无法计算18．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余19．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（克）为（）A．2a B．（2+）a C．D．（1+）a20．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C D常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括8个小题，共60分）21．（14分）（2015秋•呼和浩特校级月考）1）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：、．这五种物质中除（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为个．2）．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号（1）同一种元素的原子和离子；（2）两种不同的分子；（3）一种原子和一种分子；（4）两种不同的离子；（5）一种离子和一种分子．3）．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：①CaO，Na2O，CO2，CuO②S，C，P，Cu③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3④HCl，H2O，H2SO4，HNO3（1）这四种物质依次是：①，②，③，④．（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是．22．请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．组别化学方程式结论I 6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2CO2+H2O═H2CO3反应物相同，生成物不同，原因．Ⅱ Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 反应物相同，生成物不同，原因．Ⅲ C+O2（充足）CO22C+O2（不充足）2CO 反应物相同，生成物不同，原因．Ⅳ 2KClO32KCl+3O2↑（反应缓慢）2KClO32KCl+3O2↑（反应迅速）反应物相同，反应速率不同，原因．实践与应用科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：2CO2+6H2X+4H2O，推断X的化学式是．23．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈i中的转化均是分解反应．圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同．组成化合物F 和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性．（1）写出化学式：A B D（2）写出B→F的化学反应方程式：（3）写出G→I的化学反应方程式：．24．（11分）（2015秋•呼和浩特校级月考）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．．（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是．（3）加入Na2CO3的目的是．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是．（4）滤液的主要成分有．此实验方案尚需完善，具体步骤是．（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：．25．（12分）（2015秋•呼和浩特校级月考）某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应；（3）B中发生反应的化学方程式为；（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是；A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．26．已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物20g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为16.9g．求原混合物中Na2CO3的质量分数？（计算题请保留一位小数．）27．现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．（保留一位小数）2015-2016学年内蒙古北京四中呼和浩特分校高一（上）学情测试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意．请将答案填在答题卡相应题号的空格内．）1．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A．固体烧碱要密封存放B．常时间放置的澄清石灰水变浑浊C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”考点：浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳；B．氢氧化钙溶液与二氧化碳生成碳酸钙；C．浓硫酸具有吸水性；D．铜、氧气二氧化碳、水反应生成Cu2（OH）2CO3．解答：解：A．氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，应密封保存，与水、二氧化碳都有关，故A错误；B．时间放置的澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙溶液与二氧化碳生成碳酸钙，与水无关，故B错误；C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀，是因为吸收空气中的水蒸气，故C正确；D．铜制品长期放在空气中会生成Cu2（OH）2CO3，根据元素守恒，可知铜生成铜绿除水参加反应外，二氧化碳一定也参加了反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查学生对基础知识的掌握，熟悉相关知识不难解答．2．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．考点：气体发生装置的气密性检查．专题：实验评价题．分析：检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，虽然装置各不相同，甚至差别较大，但原理都是一样的．解答：解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，形成的液面高度不变，说明装置气密性良好，故B错误；C．该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，向右拉活塞时无气泡，说明装置漏气，故C正确；D．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故D错误．故选C．点评：本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，虽然有些装置比较复杂或者平时比较少见，只要掌握原理就不会分析出错，题目难度不大．3．如图所示装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．以下说法不正确的是（）A．导管B连接供给氧气的钢瓶B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来储存氧气，装置中充满蒸馏水，氧气从导管B通入D．该装置可用来观察从而调节输出氧气的速度考点：实验装置综合．分析：A．氧气不溶于水，如果导管B连接供氧钢瓶时，会将瓶中的蒸馏水排出；B．给病人输氧时，氧气应从A进，B连接的是病人吸氧气的塑胶管；C．根据排水法收集气体的方法判断；D．该装置可观察供氧速度，调节输出氧气速率．解答：解：A．导管B连接供给氧气的钢瓶，会将瓶中的蒸馏水排出，故A错误；B．给病人输氧气时，氧气应从A进入，B连接病人吸氧气的塑胶管，故B正确；C．储存氧气时，需要采用短进长出的方法，即氧气从导管B通入，故C正确；D．该装置不具有调节输出氧气的速度的功能，可调节输出氧气的速度，故D正确；故选A．点评：本题考查实验装置的综合，题目难度中等，注意该装置进气的方向不同，可有不同的作用，该装置有洗气、收集气体的作用，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．4．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物．分析：抓住物质间反应的规律，理解复分解反应的条件：必须有水、气体或沉淀生成，及一些特殊的反应．铜加热得到氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应得硫酸铜，硫酸铜加铁可得单质铜，碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化为碳酸钠，H2和氧化铜、氧气等反应生成H2O，H2O和SO3反应生成H2SO4，H2SO4和活泼金属反应得到H2．解答：解：①铜加热得到氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应得硫酸铜，硫酸铜加铁可得单质铜，每步均可以一步实现．符合题意；②碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化为碳酸钠，不符合题意；③H2和氧化铜、氧气等反应生成H2O，H2O和SO3反应生成H2SO4，H2SO4和活泼金属反应得到H2．均可以实现．符合题意．故答①③．故选C．点评：本题主要考查了物质间的反应的规律，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目较简单．5．实验室进行下列有关物质的准备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A．C CO CO2Na2CO3B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2C．CaO Ca（OH）2NaOH溶液D．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液考点：钠的重要化合物；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：实验室进行下列有关物质的准备，理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，据此解答．解答：解：A．碳在空气中燃烧生成一氧化碳的反应不容易控制，操作上不可行，故A错误；B．铜能和硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀，此项实验，理论上正确、操作上可行、但经济上不合理，因为AgNO3比较贵重，故B错误；C．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验设计理论上正确、操作上可行、经济上合理，故C正确；D．因为Fe在O2里燃烧的生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3，理论上错误，故D错误；故选：C．点评：本题考查实验方案设计与评价，注意实验方案设计与评价应考虑理论正确、操作简单可行、经济节约、绿色环保等因素，题目难度不大．6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）甲乙A 稀硫酸和铜片水和CO2B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2C Na2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2D H2O和NH3硝酸银溶液和HClA．A B．B C．C D．D考点：常见气体制备原理及装置选择；二氧化硫的化学性质．专题：实验题．分析：根据容器内气体压强与外界大气的压强相对大小判断．解答：解：A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故A错误．B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故B正确．C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化硫极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故C 正确．D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D错误．故选BC．点评：本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应．7．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小考点：探究化学规律．分析：二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性，酸性溶液的pH小于7，非金属元素既有正价也有负价，析出晶体的方法不确定，则溶质质量分数的变化也不确定．解答：解：A、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故A错误；B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确，故B正确；C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，如硫酸钠中硫元素显+6价，故C错误；D、如果采用蒸发溶剂的方法使饱和溶液中有析出晶体，则溶质的质量分数可能不变，故D 错误，故选B．点评：本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用．8．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（）A．除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤B．用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液C．要除去CO2气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液D．不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．Zn与硫酸亚铁反应生成Fe；B．稀硫酸和氯化钠溶液，加酚酞均为无色；C．二者均与NaOH溶液反应；D．观察颜色可确定CuSO4溶液，然后可确定NaOH，但不能确定KCl、K2SO4．解答：解：A．Zn与硫酸亚铁反应生成Fe，则加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤可除杂，故A正确；B．稀硫酸和氯化钠溶液，加酚酞均为无色，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠、洗气，故C错误；D．观察颜色可确定CuSO4溶液，然后可确定NaOH，但不能确定KCl、K2SO4，不利用试剂不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A H2O（H2O2）MnO2过滤B CaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶C CO2（CO）过量O2点燃D Al（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．过氧化氢分解，二氧化锰可过滤除去；B．氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀；C．不易燃烧，且易引入新杂质；D．二者都与稀硫酸反应．解答：解：A．H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧气再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量O2点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，且不易燃烧，故C错误；D．Al和Al2O3均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，难度不大．10．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见表：物质M N P Q反应前质量（g）15.8 8.4 31.6 1.6一段时间后质量（g）待测14 21.6 6下列说法正确的是（）A．该反应类型属置换反应B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7：3D．M肯定为该反应的催化剂考点：质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，依据反应前后容器内物质的质量相同，计算得出M的质量，然后依据反应前后物质的增减情况判断反应物和生成物，据此解答即可．解答：解：A、依据所给的数据无法判断该反应类型，故A错误；B、依据所给条件，无法判断物质P是化合物还是单质，故B错误；C、反应生成N与Q的质量比为：（14﹣8.4）：（6﹣1.6）=14：11，不是7：3，故C错误；D、依据质量守恒定律得出M的质量为：15.8+8.4+31.6+1.6﹣（14+21.6+6）=15.8g，由于反应前后M的质量未改变，故M可能为催化剂，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是质量守恒定律的应用，充分利用所给信息判断反应物与生成物是解决本题的关键，难度不大．11．一类有机化合物可以根据分子里所含碳原子数命名，碳原子数在十以下的，用天干来表示，即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸．下面是部分有机物分子组成和结构，据此推测己烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为（）甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷分子式CH4C2H6C3H8C4H10C5H12结构式。