河北省衡水中学高中化学 3-1-2 金属的性质随堂精炼 新人教版必修1

2019-2020年高中化学 3.1《金属的化学性质》教案+随堂练习课时2 新人教版必修1教学目标1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。

2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。

教学重点、难点重点：钠与水的反应难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应思考交流（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？思考讨论从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。

画装置图：活动探究按照教材图3－9进行演示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。

（1）比较两实验装置的优缺点（2）总结探究活动的收获（3）从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？归纳整理金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。

板书设计二、金属与水的反应1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑2、铁与水的反应现象：化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑巩固练习1. 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。

（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为________________。

（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是________________________。

（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为____ __ _。

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金属的化学性质随堂检测1、(双选)将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化,以下说法正确的是（）A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落 D．熔化物不迅速燃烧2．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A．钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧3．下列说法正确的是（）A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应,火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂4．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中5．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

关于钠的叙述中,正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火6．对于金属的下列叙述不正确的是（）A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来C．金属都能与O2在加热条件下反应D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在,因为它们大多有较强的还原性7.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。

1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③ C．①④ D．③④2．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（） A．H2O B．CO C．O2 D．CO2和O23．只能用焰色反应实验区分的是( )A.NaCl和Na2CO3B.KCl和NaClC.KCl和K2CO3D.钠和钾4.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是( )A.Na2CO3可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.生石灰6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含有钾元素7. 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A 加热时有气体放出B 滴加盐酸时有无气泡生成C溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8. 盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是( )A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O9. 将过量的CO2通入下列溶液中，最终可能使溶液变浑浊的是（）A氯化钙溶液 B澄清石灰水 C饱和碳酸钠溶液D稀氢氧化钠溶液10、经测定某混合物中，只含有钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物( )A、只含两种物质B、只含有三种物质C、含有两种或两种以上物质D、无法确定11. 制取相同质量的二氧化碳，若要节省酸，可选用下列那种物质（）A. NaHCO3B. Na2CO3C. CaCO3D. K2CO312.下列化合物中，只能与盐酸和苛性钠溶液．．两种物质之一反应的是（）A. Na2OB. Na2O2C. Na2CO3D. NaHCO313．在同温同压下加热NaHCO3至完全分解,将所放出的CO2和H2O气体用Na2O2充分吸收,则NaHCO3和Na2O2的质量最佳值之比是( )A.14:13B.28:13C.7:13D.14:3914. 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 ( )A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．1∶1∶2 D．1∶1∶115．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要（）A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤16、过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂。

金属的化学性质学习目标：1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应学习过程：二、金属与水的反应1、在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠（绿豆粒大小），投入到水中，盖上表面皿，观察现象。

【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应方程式2、根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。

【实验】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。

【结论】【问题讨论】（1）钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？（2）已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？3、铁和水的反应？【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。

【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：1、该装置应包括哪几个部分？2、生成的气体如何收集和检验？实验装置应包括 、、 。

【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？ 【教师小结】金属和水反应的一般规律：金属与水反应的规律是：（1）K 、Ca 、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H 2。

2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2↑ （2）Mg 和沸水反应，生成不溶性碱和氢气。

Al 与水不反应。

Mg + 2H 2O Mg(OH)2 +H 2↑（3） Zn 、Fe 、Sn 、Pb 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H 2。

3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4H 2（4）Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 不与水反应。

河北省衡水中学高中化学必修一随堂精炼：3—1-1 金属的性质一、选择题（每道题有1-2个选项符合题意）1、下列说法正确的就是（ )A、常温下,除了汞其它金属都就是固体B、在化学反应中,金属元素只表现还原性C、金属的硬度都很高D、在化学反应中,金属失去的电子越多，其还原性越强2、从金属利用的历史来瞧，先就是青铜器时代,而后就是铁器时代，铝的利用就是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的就是：（)①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;A、①③B、②⑤C、③⑤D、②④3、下列关于金属的叙述中正确的就是（ )A、所有的金属都就是固态的B、金属具有导电性、导热性与延展性C、所有的金属都能与氧气反应D、金属元素在自然界中都就是以化合态存在的4、通过您的观察与推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的就是（ )A、保存在水中B、密封,保存在广口瓶中C、用铝箔包裹,密封在广口瓶中D、密封，保存在煤油中5、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的就是（）A、Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B、Na在空气中燃烧,产物就是Na2OC、Na就是银白色金属，硬度大，熔点高D、Na的硬度较小6、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的就是( ）A、Al 就是地壳中含量最多的元素B、Al 就是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落7、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述就是（ )①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花；③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A、①②B、①②③C、①④⑤D、④⑤8、下列关于Na与Na+ 的叙述中，错误的．．．就是（ )A、具有相同的质子数B、它们的化学性质相似C、钠离子就是钠原子的氧化产物D、它们属于同种元素9、（原创题)铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

金属的化学性质学习目标：1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：钠的氧化学习过程：【思考与交流】1、金属的物理通性2、举例说明金属能发生哪些化学反应。

【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

【思考与讨论】这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。

是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。

一、金属与氧气的反应【实验3—1】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀切割，观察截面及其变化。

现象：解释：该反应化学方程式：【实验3—2】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，切取黄豆粒大小的一块于坩埚中，加热。

现象：该反应化学方程式：【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【问】铝与氧气能否反应？若能反应，应控制条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

仔细观察。

现象：解释：2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。

又有什么现象呢？现象：解释：。

这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）【应用】日用铝制品可以较长时间使用。

课堂练习：1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为剧烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热：①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体。

河北省衡水中学高中化学必修一随堂精炼：3-1-3 金属的性质1．等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（）A. 1︰1︰1B.1︰2︰3C.3︰2︰1D.2︰3︰62．已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是（）A. 1.2gB. 0.64gC. 0.4gD. 0.24g3．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．浓氢氧化钠溶液4．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是：（）①MgO ②Al ③NaHSO4 ④NaHCO3⑤CaCO3A、②④B、②③④C、②④D、②④③5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑6．向wg铁粉和铝粉的混合物中加入足量的 NaOH溶液，反应后过滤，将滤渣完全收集后，放坩埚中加热（生成红棕色的氧化铁），直至被加热的物质质量不再变化，取出坩埚中的物质称量仍为wg。

求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％ B．50％ C．70％ D．90％7．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42、Cl- D．K+、Na+、CO32-、Ba2+8．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（）A.三种金属的物质的量相等B.三种金属均过量C.三种金属的质量相等D.参加反应的三种金属的质量比为12：9：289．将少量金属钠投到FeCl3溶液中，产生的现象叙述完整的是（）A、只有气体产生B、产生气体和沉淀C、生成白色沉淀D、生成无色透明溶液10、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A、与氧气在常温下不反应B、性质不活泼C、表面能形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱11．在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体（） A．一样多 B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D．由反应的剧烈程度决定12．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的稀硫酸中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的水中 D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中13．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。