人教版高中化学必修一金属的化学性质(第二课时).docx

【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第2课时）【温故知新】1.(思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。

请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。

活动记录⑴收集材料①煤油的密度0.76 g·cm－3；②金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g· cm－3)熔点(℃)沸点(℃)钠Na11银白色金属，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色金属，柔软0.8663.65774.0⑵根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在中；通常条件下金属钾是色、质地的态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是；判断金属钾比金属钠更活泼的依据是。

⑶预测及验证金属钾的性质。

向烧杯加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的金属钾投入到水中，观察现象。

完成下表：预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析(或结论) ①②③④⑤①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中；溶液的烧杯中，盖上表面皿。

有何现象？②把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有FeCl3写出相应的化学方程式与离子方程式。

③在探究金属钾比金属钠的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程？对你的学习有什么启示？⑶①金属钾与水的反应②金属钾浮在水面上，迅速融化成球状，球状的金属钾四处游动；燃烧，有轻微爆鸣声，溶液中出现红褐色沉淀。

2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓③主要有观察、实验、分类、比较等方法。

过程有查阅资料、分析比较、性质预测、实验探究、归纳得出结论。

2.(思考、讨论)将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)铁不与冷水反应，也不与热水反应，但还原铁粉与水蒸气反应。

金属的化学性质（第二课时）
一．教学目的
1.知识与技能
（1）掌握钠，铁与水反响的特别性；
( 2)深化并扩大金属活动性顺序表的应用；
(3)掌握铝与氢氧化钠溶液反响的特别性；
(4)对实验现象的观察才能；
(5)对咨询题的分析才能，归纳总结的才能
2. 过程与方法
透过现象看本质，分析发生反响的内在缘故，以提高本身观
察才能和分析咨询题才能
3.情感态度与价值观
培养学生科学分析咨询题的才能与方法，激发学生学好文化知识，加强理论联络生活才能。

二．教学重难点
重点：钠与水反响，与盐反响的特别性及应用
难点：铝与氢氧化钠溶液反响的本质：铁与水反响装置图设计。

三．教学方法
实验探究法，分析归纳法，理论联络实际法
四．教学过程
五．教学反思：。

新人教版高中化学必修1《金属的化学性质》word教案二一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等爽朗金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，把握越爽朗的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析1．在初三时期学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，明白得通过金属是否能发生置换反应来判定金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观看和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观看了解金属钠的物理性质及其储存方法，培养学生观看和归纳能力，把握研究物质的一样方法3、通过实验了解爽朗金属钠、铝与氧气的反应，归纳出爽朗金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生适应用化学的视角去观看周围的物质和发生的情况4、把握在一样情形下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等差不多实验技能四、教学策略1．举例周围的金属材料和回忆初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气如何样反应”的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探究钠的物理性质、钠在空气中存放所显现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……[引言]大多数金属元素在自然界中差不多上以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较爽朗。

第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应一、教材内容分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，能列举合金材料的重要用途”。

本节课时是在第一、二章内容的基础上系统学习元素化合物的开始。

金属单质的性质是金属元素性质的反映和基础，在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。

又能帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要作用。

二、教学对象分析我所教学这个班的学生九年级化学基础较好，能够熟知燃烧的三大要素，但分析问题的能力还需要加强，自进校以来从未亲身体验过化学实验的探究过程，看到有化学药品和仪器进入教室会很好奇，更倾向于亲身去体验实验探究的过程，充满了期待。

三、教学目标1、知识与技能（1）了解钠与酸和水的反应现象及产物，并理解反应本质。

（2）了解钠与盐溶液的反应现象及产物。

2、过程与方法体验科学探究的过程，通过实验探究来理解钠与水的反应，体会实验探究的魅力。

3、情感态度与价值观学会透过现象（实验现象）看本质，发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探索的过程的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。

四、教学重点钠与水的反应。

五、教学难点钠与水反应的本质。

六、教学方法情境导入法、实验探究法、类比推理法。

七、教学用具药品：酚酞溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、金属钠。

仪器：烧杯、玻璃管、蒸发皿、镊子、小刀、用品：脱脂棉、塑料胶头滴管、滤纸八、教学过程【情境导入】魔术：“点水生火”教师事先用脱脂棉包住块状金属钠，让学生作为助手，用玻璃管蘸起少量的水滴在脱脂棉上，待反应进行1分钟左右，脱脂棉就会燃烧起来。

以此为契机引导学生透过现象看本质（意图实现情感态度与价值观的目标），燃烧的三大要素是什么？而脱脂棉为什么燃了起来？引出了今天的主题——金属与酸和水的反应。

【板书】课时2 金属与酸和水的反应【过渡】那如果把钠块丢进水里会有怎样的现象呢？学生做出猜测，老师引导：绝知此事要躬行，做一下实验就能清楚地看到和明白了（意图引导学生化学是一门以实验为基础的学科，重视实验探究），演示教材实验3-3，金属钠切割完之后，问学生剩余的金属钠如何处理？金属钠着火了如何处理？在此处有法制渗透知识点（《刑法》中第一百一十五条第二款之规定过失引起火灾，具有下列情形之一的，处三年以上七年以下有期徒刑：情节严重，使生产、教学、生活受到重大损害的。

人教版高中化学必修一金属的化学性质(第二课时)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应【课标要求】知识与技能要求：掌握钠与水的反应过程和反应原理；铁与水蒸气的反应原理过程与方法要求：培养观察和分析问题的能力; 情感与价值观要求：学生体验到成功的喜悦。

【教学重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与酸溶液的反应原理。

【教学方法】讨论、讲授、思想探究、实验探究【教学过程设计】[复习导入]金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应：(1)金属Na有哪些物理性质？(2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？(3)铝的钝化？[讨论]在常温下，很多金属都可以存放在空气（氧气）中，在加热条件下才能与之反应。

那么，是否金属在水中也具有相似的性质呢？大家可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。

是不是所有的金属都如此呢？[实验探究]见课本实验3－3：在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，观察发生的现象。

[描述现象并解释产生现象的原因][思考与交流](1)你能否从氧化还原反应原理角度来分析钠？与水的反应生成的气体是H2(2)你能否通过实验探究钠与水的反应生成的？气体是H2(3)请写出钠与水的反应的化学方程式及离子方程式，并分析该反应中各元素化合价的升降及电子转移情况，指出各反应的氧化剂、还原剂。

(4)为什么把钠保存在煤油中？(5)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式(6)钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生？写出反应的离子方程式。

[科学探究]金属钠能和水反应，还有其他金属能和水反应的么？铁虽不和冷、热水反应，能和水蒸气反应么？结合教材的信息，大家能否现象化学方程式[课堂练习］铁与水蒸气的实验探究活动过程中，要求设计一套简单的实验装置使还原铁粉与水蒸气反应，装置包括水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体。