高中化学学习材料第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应1．金属的存在及含量(1)存在。
①形式：绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金等以游离态的形式存在。
②原因：多数金属的化学性质比较活泼。
(2)金属在自然界中的含量(在下面的横线上填上相应的元素名称)。
2．金属的物理性质(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。
3．金属的化学性质(1)大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁条燃烧)。
①现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生大量的白烟；②化学方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应)。
①现象：镁条逐渐溶解，同时产生无色气泡；②离子方程式：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
(3)与盐溶液反应。
①铝丝与硫酸铜溶液反应：a ．现象：铝丝表面有红色物质生成；b ．离子方程式：2Al ＋3Cu 2＋===3Cu ＋2Al 3＋。
②铜丝与硝酸银溶液反应：a ．现象：铜丝表面有银白色物质生成。
b ．离子方程式：Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag 。
4．钠与氧气反应的实验探究金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物。
7．金属与酸的反应非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成盐和氢气，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
8．金属与水的反应(1)钠与水的反应。
反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(2)铁与水的反应：通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。
①实验装置。
②实验操作与现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H 2。
③实验结论。
反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2。
(时间20分钟，满分30分)知识点一金属的活动性1．(双选)下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属一般具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中失去电子，作还原剂D．金属元素在自然界中是以化合态存在的答案：BC解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固态，个别金属(如汞)为液态；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。
