初三化学 溶液稀释问题专题练习

（完整版）初三化学溶液稀释问题专题练习溶液稀释问题专题练习⼀．选择题（共14⼩题）（注：第7和第10题双选）1．将100g 98%的浓硫酸注⼊900g⽔中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A．蒸发5g⽔B．加⼊氯化钠固体0.1gC．倒出⼀半溶液D．加⼊10g质量分数为0.2的氯化钠溶液3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加⼊到20℃的100g⽔中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．36% B．40% C．28.6% D．26.5%4．20℃时，将40gNaCl放⼊100g⽔中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（）A ．×100%B ．×100%C ．×100%D ．×100%5．将100g质量分数为5%的⾷盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可⾏的是（）A．加⼊5g⾷盐B．蒸发掉50g⽔C．加⼊50g⾷盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%B．24%的NaOH溶液取出⼀半其溶质质量分数为12%C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数⼀定减⼩D．饱和溶液升⾼温度⼀定变成不饱和溶液7．正确反映对应变化关系的图象是（）A向⼀定质量的⽔中加⼊硝酸钾晶体B．向⼀定量的氧化铜中通⼊⼀氧化碳⽓体并加热C．⼀定量的镁在空⽓中燃烧D．在盛有空⽓的密闭容器中点燃红磷A．A B．B C．C D．D8．⽤硫酸铜进⾏如图所⽰的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A．三个溶液中溶质溶解度⼀样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜⾊最深D．温度不同，⽆法⽐较①③溶液的溶质质量分数9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧⽔溶液制氧⽓，a未使⽤催化剂，B．某温度下，向饱和⽯灰⽔中加⼊b使⽤了催化剂⽣⽯灰，则y轴可以表⽰溶质的质量分数C．分别向⾜量且等质量的盐酸中加⼊铁粉、D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加⼊锌粉的情况⾄T1，分别析出不含结晶⽔的a、b固体，则最终两溶液质量相等10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．B．某温度下，向⼀定量的硝酸钾不饱和在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中不断加⼊硝酸钾晶体溶液中，⼀份加催化剂，⼀份不加催化剂C．通电使⽔分解D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两⽀试管中，分别加⼊过量的镁和铝11．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温⾄t2℃，所得溶液的溶质质量分数⼤⼩关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加⼊到50g⽔中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由⼩到⼤的顺序排列是b＞a=cD．若a中混有少量c，可以采⽤冷却热饱和溶液的⽅法提纯a12．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A，B两种物质的溶解度都随温度升⾼⽽增⼤B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25g D．t2℃时，A物质的溶解度⼤于B物质的溶解度13．25℃时50克⽔中最多可溶10克A，30℃时50克⽔中最多可溶15克B，则A、B溶解度相⽐较为（）A．⽆法⽐较B．A⼤于B C．A⼩于B D．A等于B14．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/gNaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169A．NaCl的溶解度⽐KNO3的溶解度⼤B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD．60℃时，将11gKNO3加⼊10g⽔中充分溶解，溶液刚好饱和⼆．填空题（共3⼩题）15．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）10℃时，氯化钠的溶解度是g．（2）硝酸钾的溶解度随温度的升⾼⽽，与硝酸钾相⽐较，氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较⼤”或“较⼩”）．（3）20℃时，在100g⽔中加⼊40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升⾼到30℃（不考虑⽔分蒸发），所得溶液是（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是．16．溶液是⽣活中的常见现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）如表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．（2）请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．（3）20℃时，将20g NaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．17．溶解是⽣活中常见的现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（⾷盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO3（硝酸钾）13.3 31.6 63.9 110 169 246NaCl（⾷盐）35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．②请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．③20℃时，将20gNaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的⽅法提纯．⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．A、剩余溶液⼀定是KNO3饱和溶液B、剩余溶液⼀定是NaClC、上述⽅法可以将两者完全分离D、析出的晶体中只含有KNO3．三．计算题（共13⼩题）18．20℃时，氯化钠溶解度为36克．计算20℃时，68克氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为．19．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使⽤，瓶内溶质的质量为g（计算结果保留到0.1，下同）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为g．20．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是；（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g；（3）若⽤20%的氢氧化钠溶液和⽔配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g．21．现有家⽤⾷⽤碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加⼊某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：（1）该⾷⽤碱中Na2CO3的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．22．若⽤溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的⽣理盐⽔，需要18%的氯化钠溶液多少克？需⽔多少克？23．实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液g．24．将100g溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加⽔多少克？（解题步骤）25．欲⽤溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）26．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：（1）需要氯化钠的质量g，⽔的质量（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加⽔g（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加⼊15%氯化钠溶液g．27．现对80g5%的氯化钠溶液进⾏如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加⼊20g氯化钠固体，完全溶解：；（2）加⼊20g20%的氯化钠溶液：．28．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g⽔中，制成硝酸钾溶液．（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？（2）将该溶液平均分成三等份：①取第⼀份，将温度升⾼到90℃，此时溶质的质量分数为多少？②取第⼆份，若要使其溶质的质量分数⽐原来增加⼀倍，需加⼊硝酸钾固体约多少克？③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的⼀半，需加⽔多少克？29．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开封使⽤，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留⾄0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为多少g？若量取浓硫酸时采⽤仰视的⽅法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“⼤于”、“等于”或“⼩于”）．30．现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加⼊50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？。

如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢？溶液的稀释或浓缩稀释:加容易；加稀溶液浓缩：加溶质;加浓溶液；蒸发溶剂1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15％的氯化钠溶液：（1）可加入水多少克？（2）可加入10％的氯化钠溶液多少克？2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10％的硝酸钾溶液。

求稀释所需水的质量.3、欲将20g16％的氯化钠变成20%的氯化钠溶液：（1）可加食盐多少克？（2）可蒸发水多少克？（3）可加入21％的氯化钠溶液多少克？4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液各多少克?5、(06常州）某工厂用质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配制质量分数约为30％的稀硫酸供生产使用。

配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）A 1：3B 1：4C 1:5D 1：66、（06南京)日常生活中我们要科学地节约用水.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%,则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克,现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。

方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗.第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）第2次再用1900g清水漂洗，“拧干"后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示)第3次,再用1900g清水漂洗，“拧干"后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）。

人教版九年级化学下册9.3.2溶液的稀释及化学方程式的计算培优训练一、选择题(每小题4分，共32分)1. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是()A．甲图表示称取7.5 g氯化钠B．乙图表示量取42.5 mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液2. 下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数降低的是()A．用托盘天平称量6.2 g食盐固体，误将砝码放在左盘并使用游码B．称量时，两盘分别垫上大小、质量相同的纸C．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数D．将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出3．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。

他的有关做法正确的是()A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0 gC．用100 mL量筒量取所需水的体积D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液4．将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%5．把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200 g，加水稀释到2 000 g，其质量分数为( ) A．20% B．2%C．0.2% D．0.02%6．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精(水的密度为1 g/cm3)，为了减少实验误差，最好选用的量筒的量程为( )A．10 mL B．50 mLC．20 mL D．100 mL7．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为( ) A．3 g B．5 gC．7 g D．10 g8. 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl 饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为()A．18.0 g B．16.0 gC．13.2 g D．11.5 g二、填空题(每空2分，共42分)9．将50 g 6%的氯化钠溶液稀释，得到3%的氯化钠溶液的质量是________。

溶液稀释练习题溶液稀释是化学实验中一个常见的操作步骤，也是化学计算中的一个重要概念。

在本文中，将通过几个练习题帮助读者更好地理解和掌握溶液稀释的方法和计算过程。

1. 练习题一一瓶含有25 mL的硝酸溶液，浓度为2 mol/L。

现需要将溶液稀释至浓度为0.5 mol/L。

请计算需要加入多少毫升的溶剂。

解答：利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。

C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为目标溶液的浓度，V2为目标溶液的体积。

代入已知值，可得：2 mol/L * 25 mL = 0.5 mol/L * V2解得：V2 = (2 mol/L * 25 mL) / 0.5 mol/L = 100 mL所以，需要加入的溶剂体积为100 mL。

2. 练习题二某人需要制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，但他只有浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。

请计算他需要加入多少毫升的溶剂。

解答：同样利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。

C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为1 mol/L，初始溶液体积V1未知，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2为100 mL。

代入已知值，可得：1 mol/L * V1 = 0.1 mol/L * 100 mL解得：V1 = (0.1 mol/L * 100 mL) / 1 mol/L = 10 mL所以，他需要加入10 mL的浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。

3. 练习题三一瓶25 mL浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液需要稀释至0.1 mol/L。

在此基础上，又需要将浓度为0.1 mol/L的溶液稀释至0.02 mol/L。

请计算需要加入多少毫升的溶剂。

解答：由于这两次稀释是连续进行的，我们可以按照先后顺序计算体积。

第一次稀释：C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为0.5 mol/L，初始溶液体积V1为25 mL，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2未知。

中考化学专项练习之酸碱溶液的稀释（含解析.全国通用）【答案】1. C2. D3. D4. B5. c6. B7. A & B 9. B 10. A11. B 12. B 13. C 14. D 15. D16. C 17. C 1& B 19. B 20. D21. A 22. A 23. D 24. C 25. C26. D 27. C 2& D 29. C 30. A31. C 32. B 33. B 34. C 35. C36. A 37. AB 3& BD 39. BC 40. BD【解析】1.解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7,加水稀释则pH减小，但不会小于等于7,故A图象错误；B、碳酸钙高温分解放出二氧化碳气体，当碳酸钙完全分解后，固体的质量不再减小，故B图象错误；C、双氧水在催化剂的作用下分解产生氧气和水，分解开始时，水的质量不断增加，当反应完毕，水的质量不再变化，故C图象正确；I）、二氧化猛在该反应中作为催化剂岀现，质量不会变化，故I）图象错误.故选C.A、向NaOH溶液中不断加水，NaOH溶液的PH变小，向7无限靠近，但是不会小于7；B、根据碳酸钙高温分解放出二氧化碳分析；C、双氧水在催化剂的作用下分解产生氧气和水，分解完毕，水的质量不再变化；I）、根据催化剂的特点进行分析.本题考查的学生结合图象来分析化学反应的能力，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键.2.解：A、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量会减少，但不能为0,故A错误；B、等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，粉末状的反应快，所以粉末状的先反应完，故B错误；C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水，溶液的酸性减弱，pH值会增大，但不会大于7,故C错误；D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会不断溶解，溶质质量分数会不断增大，当达到饱和后，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再改变，为一定值，故D正确.故选：1）・A、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量会减少，但不能为0进行解答；B、根据等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，粉末状的反应快进行解答；C、根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水，溶液的酸性减弱，pH值会增大，但不会大于7进行解答；D、根据某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会不断溶解，溶质质量分数会不断增大，当达到饱和后，硝酸钾不再溶解进行解答.此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.3.解：A、碳酸钠溶液pH大于7,滴加一定量的水时溶液的pH逐渐减少，但不能等于7小于7,故错误；B、水是呈中性的，溶液的pH等于7,故错误；C、氢氧化钙溶液pH大于7,碳酸钠溶液pH大于7,二者混合溶液的pH不能等于7小于7,故错误.D、氢氧化钙溶液pH大于7,滴加稀盐酸时溶液的pH逐渐减少，当稀盐酸过量时，溶液的pH小于7,故正确；故选D.A、根据向碳酸钠溶液中滴加一定量的水时溶液的酸碱度的变化分析；B、根据水的酸碱度进行分析；C、根据氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的酸碱度分析；D、根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时溶液的酸碱度的变化分析；本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键.4.解：A、氢氧化钠溶液加水稀释，pH减小，但是不会小于7,错误；B、久置的氢氧化钠会变质生成碳酸钠，开始加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，没有气体产生，当氢氧化钠消耗尽，则碳酸钠与盐酸反应生成气体，正确；C、向稀盐酸中加入等质量铁和镁，镁的反应速率大于铁，错误；D、在饱和的KNO?溶液中加入KNO?固体不能溶解，溶质质量分数不变，错误；故选B.A、根据碱性容易的稀释pH的变化解答；B、根据久置的氢氧化钠会变质生成碳酸钠解答；C、根据金属与酸的反应解答；D、根据饱和硝酸钾溶液中不能再溶解硝酸钾解答.本题考查的是常见的化学反应现象与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行.5.解：A、PH小于5.6的雨水才是酸雨，此项错误；B、向碱溶液中加水，溶液的PH会逐渐变小，直至接近7,此项错误；C、lOgXIO. 6%=1.06gNagCO? +C Q C1_2二C Q CO? I +2NaCl106 111故可以看出当lOg 10. 6%的NaQO?溶液与lOglO. 6%的CaCh溶液混合时是氯化钙先反应完，碳酸钠有剩余，故溶液呈碱性，pH 大于7,正确;D、设40g氢氧化钠能和质量为x的硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98*II叫40g x 勢了x=49g100g49%的硫酸含溶质正好49幻二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，PH二7,故此项错误. 故选CA、一般把PH小于5. 6的雨水称为酸雨；B、氢氧化钠溶液的PH大于7,水的PH等于7；C、碳酸钠溶液的PH大于7,氯化钙溶液的PH等于7；I）、根据化学方程式计算，根据剩余的物质确定溶液的PH大小.分清溶液PH的变化规律，向酸中加碱，溶液的PH增大，向碱中加酸，溶液的PH减小.6.解：A、稀硫酸与氯化顿反应会生成硫酸顿白色沉淀，当稀也S（h滴入BaCb溶液中时沉淀量会一直上升直至结束，图象反映错误；B、足量的铝、铁放入等量的稀盐酸中，由于酸量相同所以生成的氢气一样多，但铝的活动性比铁强所以反应速度更快一些，图象反映正确.C、氯酸钾制氧气时二氧化猛起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，故图象反映错误.I）、氢氧化钠加水碱性会不断减弱，但其pH—定会大于7,图象反映错误.故选B明确反应过程的现象及相关特征，结合反应中量的变化，对图象的正确与否进行判断，其中的变化是：稀硫酸与氯化顿反应会生成硫酸顿白色沉淀；铝的活动性比铁强且金属足量；氯酸钾制氧气时二氧化镭起催化作用；氢氧化钠加水碱性会不断减弱，据此分析选项即可；根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，明确选项中的变化过程是正确答题的根本.7.解：A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误；C、硝酸顿和硫酸反应生成不溶于水的硫酸顿沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小，无论怎样加水，其PH总是大于7,不会小于7,故D错误，故选A.足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低；硝酸锁和硫酸反应生成不溶于水的硫酸锁沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH 减小.本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象进行.&解：A、在温度不变的情况下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质的质量分数会增大，所以图象应从y轴上方某点开始画并呈上升趋势；但溶液饱和后溶质的质量分数不再改变，所以最后应出现一条平行于x轴的直线.故A 错误；B、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸完全反应后生成的氢气质量相等，又因为在金属活动性顺序表中，Mg在Zn前，所以与酸反应Mg的速率快.故B正确；C、用水稀释氢氧化钙溶液，溶液的PH值会逐渐变小，但由于溶液仍然呈碱性，所以PH值仍然大于7,不会等于或小于7・故C错误；D、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应开始就会有沉淀生成，所以曲线应从原点开始画；当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变，即最后会出现一条平行于x轴的直线.故D错误.故选:B图象题的特点是借助数学模型，利用图象来分析和解决化学问题.解答图象题要认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向，把图象表示的意义和化学知识结合起来，然后来解决化学问题.此题是利用图象来分析和解决化学问题的题型，图象题在近几年的中考中出现的较多，这种题图文并茂、内容丰富、信息量大，考查学生综合分析问题的能力，也是学生的弱项，是较难的题型.9.解：A、向盐酸中加水稀释，溶液的pH会变大，但不会大于7,故A错误；B＞催化剂只改变反应发生的速率，不会改变生成物的质量，故B正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，所以将饱和石灰水升温，会有晶体析出，溶液的质量会减少，故c错误；D、铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不断加入铁粉，则氯化亚铁的质量不断增加，质量分数不断增大，当盐酸消耗尽，氯化亚铁的质量不在改变，则质量分数不再改变，故I）错误.故选：B.A、根据盐酸中加水稀释溶液的pH变化进行解答；B、根据催化剂的特点进行分析解答；C、根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响进行解答；D、根据铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行解答.此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在.10.解：A、向稀盐酸中不断加水稀释，酸性减弱，pH不断增大，但是不会大于等于7,故A错误；B、向一定量的饱和石灰水中不断加入消石灰，不能再溶解，所以溶质的量不变，正确；C、向等质量的镁、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，铁反应的慢，镁反应的快，但是生成的氢气质量相同，正确；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，正确；故选AA、根据己有的知识进行分析，酸的溶液加水稀释，则酸性减弱；B＞根据饱和溶液的特点分析；C、根据金属与酸反应的质量关系解答；I）、根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小分析. 本题考查了溶液的稀释以及物质间反应的质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行.11.解：A、向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，饱和后就不能再溶解了，溶质质量分数就不变，故错误；B、氯化铜溶液可以和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是氢氧化铜能够溶于稀盐酸，所以开始加入澄清石灰水时溶液中不会产生沉淀，直至把稀盐酸消耗完全后才会产生沉淀，故正确；C、碳酸氢钠受热分解生成了氯化钠、二氧化碳和水，剩余固体的质量不为0,故错误；D、碱性溶液加水稀释，仍然呈碱性，pH不会等于甚至小于7,故错误. 答案：BA、根据饱和溶液不能再溶该溶质的特点考虑；B、氯化铜可以和氢氧化钙反应生成沉淀，但是在酸性环境中沉淀难以形成，可以据此解答；C、根据碳酸氢钠受热分解的反应考虑本题；I）、根据碱性溶液加水稀释的过程来分析；此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.12.解：A、向pH二9的溶液中不断加水，碱性减弱，pH减小，但不会小于7,故错误；B、久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，然后与其中的碳酸钠反应生成二氧化碳，所以加入盐酸开始没有气体生成，氢氧化钠反应完毕，才有气体生成，图象能正确反映发生的化学反应；C、分别向等质量的铝和镁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放岀气体一直相等，当盐酸过量，等质量的铝放岀的气体大于镁放岀的气体，故错误；D、一定温度下硝酸钾的饱和溶液不会继续溶解硝酸钾，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故错误；故选：B.A、向pH二9的溶液中不断加水，碱性减弱，pH减小，但不会小于7；B、在久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，然后与其中的碳酸钠反应生成二氧化碳；C、根据方程式可以算出相同质量的镁、铝跟足量的稀盐酸制取氢气，铝最后产生的氢气多，进行解答；D、根据一定温度下硝酸钾的饱和溶液不会继续溶解硝酸钾进行解答.做这类图表题需认真阅读，筛选，提取图象中的有用信息，然后将所学知识与图表中的信息结合起来，即可进行计算或筛选.13.解：A. PH二13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱PH越小，但不管怎样稀释PH不可能小于7, 故A 错误.B.氯酸钾与二氧化镭混合加热时开始一段时间不会产生氧气，加热一段时间后才会有氧气的放岀，故B错误.C.向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，盐酸与碳酸钠反应时是不会有沉淀生成的，故碳酸钠加入一会盐酸消耗掉才有沉淀，坐标图正确，故C正确；D.一定质量的稀盐酸与铁反应，等稀盐酸反应后不再产生氢气，应该趋于水平，故D错误；故选C.A.PH二13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱；B.氯酸钾与二氧化镭混合加热时开始一段时间不会产生氧气；C.稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液时，开始时盐酸与碳酸钠反应会生成气体，盐酸消耗，有沉淀生成；D.铁和稀盐酸发应生成氢气，根据稀盐酸反应后不再产生氢气分析.本题考查元素化合物的应用，侧重对物质的变化过程与图象结合题的考查，对反应过程的详细分析并结合图象走势是解题的关键，题目难度中等.14.解：A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不合题意；B.向水加入氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，则溶液的碱性越来越强，pH逐渐增大，不合题意；C.在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质量分数不变，不合题意；D.向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应：CuS04+Fe=Cu+FeS04.56 64可见随着铁粉的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再减小，故正确. 故选D.A.根据化学反应中的热量变化来分析；B.根据碱在稀释过程中的pH变化来分析；C.根据饱和溶液中的溶质的质量分数来分析；D.根据化学反应的过程来分析.根据坐标中曲线变化，分析反应的变化情况，与所描述的反应相对比，判断实际反应与图示变化是否相符.15.解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1： 2,质量比是8： 1,该选项对应关系不正确；B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程中氯化钠的质量分数减小，该选项对应关系不正确；C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；D、碳酸钠溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7,该选项对应关系正确.故选：D.A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1： 2,质量比是8：B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解；C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；I）、碳酸钠溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH减小.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得岀正确的结论.16.解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，当锌完全反应后氢气质量不再增大，该选项对应关系不正确；B、酸溶液稀释时，溶液的酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7,该选项对应关系不正确；C、过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解生成水和氧气，二氧化镭作催化剂，质量始终不变，该选项对应关系正确；D、氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，因此加入碳酸钾溶液时，立即产生白色沉淀，而图中是加入一定量的碳酸钾溶液后才产生白色沉淀，该选项对应关系不正确.故选：C.A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；B、酸溶液稀释时，溶液的酸性减弱，pH升高；C、过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解生成水和氧气；I）、氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.17.解：A、氯酸钾放岀氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等.故A错误；B、盐酸呈酸性，其pH小于7,加水稀释，其酸性减弱，pH会增大，但总是小于7,图象信息与事实不符.故B错误；C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀.故C正确；D、镁和铁都能和稀硫酸反应生成氢气，将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量相等.故I）错误.答案：C.A、和据氯酸钾放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；B、根据变化的实质进行分析，盐酸呈酸性，pH小于7；C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，反应完后再与氯化钙反应，据此分析；D、镁和铁都能和稀硫酸反应生成氢气，将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量相等. 本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行.18.解：A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后反应开始，随着反应的进行，固体质量减小，但是不能减小到0,该选项对应关系不正确；B、气体的溶解度随着温度升高而减小，因此CO?在水中的溶解度随着温度升高而减小，该选项对应关系正确；C、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7,更不能小于7,该选项对应关系不正确；D、浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸加入水中时放热，温度升高，当浓硫酸完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，该选项对应关系不正确.故选：B.A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；B、气体的溶解度随着温度升高而减小；C、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH减小；D、浓硫酸溶于水放热. 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得岀正确的结论.19.解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,因此向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH二2的稀盐酸至过量时，溶液的pH应该从大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确；B、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热，某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，导致溶液中溶质质量减小，当温度降低时，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶解，溶液中溶质质量增大，恢复至室温时，溶液中溶质质量不再变化，该选项对应关系正确；C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确；I）、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1： 2,质量比是8： 1,该选项对应关系不正确. 故选：B.A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；B、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热；C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1： 2,质量比是8： 1.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得岀正确的结论.20.解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，有催化剂时分解速率快一些，但是最终得到的氧气质量相等，该选项对应关系不正确；B、稀释盐酸时酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7,该选项对应关系不正确；C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，镁比锌活泼，反应需要的时间短，并且最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加Na（）H溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确.故选：1）・A、过氧化氢分解生成水和氧气；B、稀释盐酸时酸性减弱，pH升高；C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，镁比锌活泼；I）、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠•本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.21.解：A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中铁元素的质量不断增加，直至反应结束，故正确；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，故错误；C、氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，因此氯化钠的质量会随着反应的进行逐渐增加，但反应结束后再滴加，氯化钠的质量分数将减小，故错误；D、氢氧化钠溶液的pH大于7,加水稀释其pH变小，但不会等于或小于7,故错误. 故选A.A、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答该题；B、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；C、根据氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水分析氯化钠的质量变化；I）、根据氢氧化钠溶液的pH大于7,加水稀释其pH变小，但不会等于或小于7解答.本题考查了常见物质间的反应以及溶液稀释pH变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行.22.解：A、向一定质量的AgNOj溶液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀的质量开始不断增加，至AgNO?完全反应完后沉淀的质量就不会再增加了，故正确；B.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化镭，能够快速的生成氧气，但是从开始即产生氧气直至过氧化氢反应完毕产生的氧。

化学溶液的稀释计算练习题溶液的稀释是化学实验中常见的操作，它可以用于调整溶液的浓度以适应实验需求。

在进行溶液的稀释计算时，我们需要根据已知条件，计算出所需的稀释体积或稀释后的溶液浓度。

下面是几道化学溶液的稀释计算练习题，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一概念。

练习题一：已知硫酸铜溶液浓度为0.5 M，需要稀释成浓度为0.1 M的溶液，计算稀释过程中所需的稀释体积。

解答一：我们可以利用以下的稀释公式来解答这个问题：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后溶液的浓度和体积。

根据题目中的已知条件，我们将其代入公式中：0.5 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.5V1 = 0.1V1 + 0.1V2进一步简化，得到：0.4V1 = 0.1V2为了方便计算，我们可以令V1 = 1，带入公式得到：0.4 × 1 = 0.1V2解得：V2 = 4 mL所以，稀释过程中所需的稀释体积为4 mL。

练习题二：已知盐酸溶液浓度为5 M，现需制备200 mL浓度为1 M的盐酸溶液，计算所需的稀释体积。

解答二：同样地，我们可以使用稀释公式进行计算：C1V1 = C2V2代入已知条件：5 × V1 = 1 × (V1 + V2)整理公式，得到：5V1 = V1 + V2进一步简化，得到：4V1 = V2为了方便计算，我们令V1 = 1，代入公式得到：4 × 1 = V2解得：V2 = 4 mL所以，所需的稀释体积为4 mL。

练习题三：已知稀硫酸溶液浓度为0.2 M，需要制备100 mL浓度为0.1 M的硫酸溶液，计算所需的稀释体积。

解答三：同样地，我们应用稀释公式：C1V1 = C2V2代入已知条件：0.2 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.1V1 = 0.1V2令V1 = 1，代入公式，得到：0.1 = 0.1V2解得：V2 = 1 L然而，我们已知所需的体积为100 mL，因此需要将V2转换为mL：V2 = 1 L = 1000 mL所以，所需的稀释体积为1000 mL。

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练酸碱溶液的稀释一、单选题1．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）A．B．C．D．2．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图①表示向稀盐酸中不断加水B．图②表示向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C．图③表示分别向等质量的铁、锌中滴加稀盐酸D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体3．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（）A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化4．下列图象分别与选项中的操作相对于，其中合理的是（）A．一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．向氢氧化钠溶液中不断加入水C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D．足量的铁皮和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应5．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水C．常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应D．电解水生成气体的体积6．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液7．如图所示图象能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧8．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D．高温煅烧一定质量的石灰石9．在常温下，一同学向一装有少量稀硫酸的大烧杯中加水稀释，前后共加水5次，每次加水的量不相等，但加水的量相当大，烧杯中的液体pH变化会是（）A．与加水稀释前一样B．从小于7到大于7C．从大于7到小于7D．从远小于7到接近7，不大于710．下列图象与对应叙述相符合的是（）A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸B．向pH=3的溶液中加水C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液11．下列图象关系合理的是（）A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸B．锌加入足量的稀硫酸中C．水的电解D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水12．下列图中能符合题意反映其对应关系的是()A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系二、填空题13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。

通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。

以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。

题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。

请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。

根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。

题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。

要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。

根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。

化学中的溶液浓度与稀释计算测试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、将 20g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液变为 20%的氯化钠溶液，需要蒸发掉水的质量为（）A 10gB 20gC 15gD 5g2、现有 100g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A 加入 10g 硝酸钾B 蒸发掉 50g 水C 加入 50g 硝酸钾D 蒸发掉 45g 水3、实验室用密度为 184g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL 02mol/L 的稀硫酸。

需要浓硫酸的体积为（）A 54mLB 108mLC 100mLD 540mL4、配制 250mL 01mol/L 的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度为119g/cm³、质量分数为 37%）的体积为（）A 21mLB 21mLC 20mLD 20mL5、把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液，需要水的质量为（）A 195gB 145gC 196gD 245g6、某溶液的溶质质量分数为 20%，加入 50g 水后变为 10%，则原溶液的质量为（）A 100gB 50gC 150gD 200g7、用 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 100g 10%的稀硫酸，下列仪器不需要的是（）A 量筒B 托盘天平C 玻璃棒D 烧杯8、有 40g 质量分数为 5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增大到10%，应加入氯化钙的质量为（）A 2gB 4gC 5gD 6g9、要配制 500g 溶质质量分数为 09%的生理盐水，需要氯化钠的质量为（）A 45gB 9gC 045gD 09g10、把 30g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液加水稀释到 100g，所得溶液的溶质质量分数为（）A 6%B 5%C 3%D 2%二、填空题（每空 2 分，共 30 分）1、溶液的质量＝溶质的质量＋＿________的质量。

题目：如何将浓度为20%的硫酸溶液稀释为浓度为5%的硫酸溶液？需要加入多少克的水？首先，我们需要知道的是，在稀释过程中，溶液的体积和质量是可能会发生变化的。

在化学上，我们通常会根据溶质的质量来计算溶液的浓度，那么，我们首先需要了解需要稀释到的溶液的总质量，这样才能知道加入多少水来稀释溶液。

现在我们设定需要稀释到浓度为5%的硫酸溶液，首先需要了解，任何浓度的硫酸溶液中溶质的质量是不会发生改变的，我们主要需要关注溶液的质量。

现在我们的原溶液的质量为：原溶液的质量=原溶液的体积×原溶液的密度。

假设原硫酸溶液的密度为1.2克/毫升，那么我们可以算出原硫酸溶液的质量。

接下来我们需要知道稀释前后溶质的总量是不变的。

也就是说，我们需要知道稀释后溶液的质量。

我们知道稀释后硫酸溶液的浓度为5%，再结合硫酸的密度和质量分数的关系式，可以求出稀释后硫酸溶液的质量。

现在我们需要将原硫酸溶液的质量与稀释后硫酸溶液的质量进行比较。

在两者质量差值的基础上，再乘以稀释倍数（即原溶液质量/稀释后溶液质量），就可以得到需要加入的水的质量。

接下来我们就可以进行计算了。

首先，我们需要知道原硫酸溶液的质量：假设原硫酸溶液的体积为V（毫升），那么其质量为：V × 1.2克/毫升。

已知要稀释到5%的硫酸溶液后，硫酸的质量分数为：0.05已知硫酸的密度和质量分数的关系为：质量分数= 质量/ 体积×密度已知稀释后的硫酸溶液的质量为：稀释后硫酸溶液的质量= 原硫酸溶液的质量/ 稀释倍数那么，我们可以通过上述公式算出稀释倍数：稀释倍数= 原硫酸溶液的质量/ 稀释后硫酸溶液的质量接下来，我们就可以根据上述公式算出需要加入的水的质量：需要加入的水的质量= 稀释后硫酸溶液的质量-原硫酸溶液的质量现在，我们将原硫酸溶液的质量和稀释后硫酸溶液的质量带入公式进行计算：需要加入的水的质量= (原硫酸溶液的质量/ 稀释倍数) -原硫酸溶液的质量= (V ×1.2克/毫升) / (V × 1.2克/毫升+ x) - V × 1.2克/毫升= x - V × 1.2克/毫升（其中x为水的质量）带入具体数值，解得x = (20%-5% ×原溶液密度/ 百分数/浓度差) -原密度V（其中密度单位为克/毫升）。

溶液配制练习一、固-水例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。

可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。

溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）二、液-水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。

设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml三、液-液例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

人教版化学九年级下册第九单元溶液溶液的稀释及综合计算专题训练题1．小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是( ) A．继续加热B．向汤中加水C．加花生油D．将汤减少一半2．把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2000g，其质量分数为( ) A．20% B．2%C．0.2% D．0.02%3．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( ) A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g 10%的硝酸钾溶液中加入5g 40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体4．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( )A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大5．将100g含水量为96%的KMnO4溶液稀释成含水量为98%的溶液，需加水( )A．100g B．50gC．2g D．无法计算6．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．物质c的溶解度随温度的升高而增大B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度C．t1℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD．将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液7．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )A．16g B．20gC．40g D．56g8．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是( ) A．30g B．40gC．50g D．60g9．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。

实验过程如图所示，下列说法错误的是( )A．20℃时，NaCl的溶解度为36gB．图③中的溶液是饱和溶液C．图③中溶液的溶质质量为40gD．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等10．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液质量分数都增大11．20℃时氯化钠的溶解度为36g。

人教版初三化学九年级下册第九章溶液课题3溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题含答案1. 质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )A．8% B．12% C．13% D．15%2. 在温度不变的条件下，以下欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中参与5g 40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中参与10g硝酸钾固体3. 把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2021g，其质量分数为( )A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%4. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，那么剩余溶液中所含溶质质量为( )A．16g B．20g C．40g D．56g5．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，那么原溶液的质量是( )A．30g B．40g C．50g D．60g6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，以下说法中正确的选项是( )A. 甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水参与15g甲物质中，可失掉65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法7. 现有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出34质量后加水至原质量，再倒出23质量后，余下溶液的质量分数为( )A．6% B．5% C．4% D．3%8. 溶液在稀释前后，溶质质量坚持 (变；不变)9. 溶液的稀释是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。

溶液在稀释前后，溶质质量坚持 (变；不变)10. 将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，混合溶液中溶质质量。

〔大于；等于；小于〕11. 溶液稀释前后，溶质的质量不变。

16溶解度曲线与溶液的稀释姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2019·锦州）T℃时，向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．搅拌的目的是增大物质的溶解度B．将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，溶质质量分数都减小C．甲溶于水的过程中一定放出热量D．乙是可溶性物质【答案】C【解析】本题主要考察溶解度曲线图的相关知识A、搅拌的目的是加速溶解，不能增大溶解度；故选项错误；B、将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，甲溶液溶质质量分数减小，乙溶液溶质质量分数不变；故选项错误；C、T℃时，向盛有100g水的两烧杯中加入60g甲固体，全部溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，结合溶解度曲线图，可知甲物质溶于水一定是放出热量；故选项正确；D、由溶解度曲线图可知：20℃时，乙物质的溶解度大于10g，乙物质是易溶性物质；故选项错误；故选：C。

2．（2019·铁岭）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。

下列错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B 不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C 正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。

故选B。

3．（2019·安徽）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞BD．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g【答案】D【解析】A 、恒温蒸发溶剂的方法可以使B 得到饱和溶液析出晶体，故错误； B 、将t 2℃时A 、B 的饱和溶液分别降温至t 1℃，A 仍为饱和溶液，故错误； C 、t 2℃时，溶解度A ＞B ，则用等质量的A 、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A<B ，故错误；D 、t 2℃时，将150g A 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设加水量为x ，则150100%150(150)20%150100g g g x g g⨯⨯=+⨯+，解得x=100g ，故正确。

溶液稀释问题专题练习一、单选题1.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒2.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3.某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，则下列说法中不正确的是( )A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶4B．溶剂质量∶溶液质量＝4∶5C．溶质质量∶溶液质量＝1∶5D． 100 g水中含有20 g氯化钠4.有关溶液的说法正确的是( )A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃5.下列溶液中，溶质和溶剂在常温下都是液态的是( )A．蔗糖水 B．碘酒 C．酒精溶液 D．高锰酸钾溶液6.下列有关溶液的说法不正确的是( )A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D．某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度7.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体8.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( )A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些9.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是( )A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法10.下列关于溶液的说法正确的是( )A．溶液都是均一、稳定的纯净物B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤11.下图是KNO和NaCl 的溶解度曲线。

九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题（含答案）课时 2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算知识点1 有关溶液稀释的计算1.溶液稀释前后保持不变的是( )A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度2.将100 g 98% 的浓硫酸溶于900 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 9. 8%B. 10.0%C. 10.9%D. 11 .1%3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少克?4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL —1)，配制20 g 质量分数为6% 的氯化钠溶液。

需要质量分数为12% 的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g· m L )知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要．．．的是( )A. 量筒B.托盘天平C.烧杯D. 玻璃棒6. 把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水—1的体积(水的密度为1g·mL —1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( )A. 10 mLB. 50 mLC.20 mLD. 100 mL—17. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—)配制200 g 10%的稀盐酸。

(1) 配制的主要步骤为:计算、、溶解。

(2) 设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式(不必算出结果) 。

(3) 现提供右图所示仪器，仪器 a 的名称为;；配制过程中还需要的仪器有。

知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算8. 某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数。

9. 实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68. 4 g。

溶液稀释问题作业1．要使质量为x 的溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( A )A ．蒸发掉2x 的水B ．蒸发掉2x ·15%的水 C ．加入质量为x 的硝酸钠 D ．加入质量为15100x 的硝酸钠 2．现有200g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 25 g ，或蒸发掉水 100g 。

3．把12%食盐水20g 用水稀释成200g 溶液，食盐水中的食盐是2.4g ，稀释后的食盐水的质量分数是 1.2%4．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室常用较稀的硫酸。

要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为多少？195g5．将9g KNO 3完全溶于21g 水中，并将其均匀分为三份，计算： ⑴取一份，其中溶质质量分数是多少？⑵另取一份，使其溶质质量分数增加一倍，需加入KNO 3多少克？ ⑶再另取一份，欲使其溶质质量分数减少一半，需要加水多少克？ ⑴30%；⑵7.5g ；⑶10g 。

6．溶质质量分数为a%某溶液质量为b ，稀释成c%时，需加水 （ab b c ）。

稀释前后，溶液中 溶质质量 不变， 溶剂质量 变大， 溶质质量分数 变小。

7．配制50g 溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖4 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液20 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。

8．实验室常用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)按体积比1:5来配制稀硫酸，稀释后所得的溶液的质量分数是26.4%9.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：⑵用上图表示的序号．．表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③。

⑵图②中，有一种塑料仪器，其名称是药匙⑶称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为．．．18.2g。

⑷据计算需要量取水的体积是163.8 mL（水的密度为1g/mL）。