初三化学有关溶液的计算知识点专题讲解及练习

专题14 溶液及其相关计算一、新课标的要求：一、熟悉溶解现象，明白溶液是由溶质和溶剂组成的。

二、明白水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

3、了解饱和溶液和溶解度的含义。

4、能进行溶质质量分数的简单计算。

五、熟悉溶质质量分数的含义，能配制必然溶质质量分数的溶液。

六、能举例说明结晶现象。

7、能说出一些常见的乳化现象。

八、了解溶液在生产、生活中的重要意义。

二、考情分析：一、考查情形：溶液在日常生活中的应用超级普遍，且溶解度曲线是超级重要的一种将化学知识与图象相结合的内容载体，因此溶液的知识成为中考化学必不可少的内容。

二、考查形式：中考考查设置溶液综合试题其内容全面并丰硕，能够结合溶液在生活生产中实际应用型、推理型、实验探讨型、计算型等多种形式进行考查。

3、命题方向：中考的命题方向要紧集中在溶液的组成与特点、饱和溶液与不饱和溶液的判定及彼此转化方式、溶解度概念的明白得与溶解度曲线的运用、溶质质量分数的计算等。

通过设置问题情景，考查学生对相关知识的明白得和把握情形，和学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力。

4、试题难度：试题的难度不大，一样为中档。

但一些推理型题目要求学生对相关知识把握的要准确，难度要大一些/☆知识梳理☆一、溶液的形成一、溶液的特点：（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳固的混合物。

（2）特点：溶液的特点是均一性和稳固性。

均一性是指溶液中各部份的性质和成份均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部份的密度都是一样的）；稳固性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情形下，溶液中的溶质永久可不能分层或析出（即溶质与溶剂永不分离）。

（3）组成：溶液是由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）两部份组成的。

常见的溶剂有水、汽油、酒精等。

二、浊液：不均一、不稳固的混合物。

（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳固，静置会分层。

九年级化学溶解度例题解析溶液组成的表示在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。

几乎所有的生物体内都有溶液，生命活动所需要的各种营养物质，都是通过溶液输送到机体的各个部位。

工业生产中的许多化学反应、农业生产中农药、化肥等的使用也离不开溶液。

在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。

溶液的组成我们已经知道，蔗糖的水溶液是蔗糖和水的混合物，酒精的水溶液是酒精和水的混合物。

所有的溶液都是有溶质和溶剂组成的。

被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。

在蔗糖水溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂。

溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质高锰酸钾+ 溶剂水→高锰酸钾溶液溶液可以是固体、液体、也可以是气体。

水是最常用的溶剂。

因此，除特别说明外，一般人们所说的溶液是水溶液，如氯化钠溶液就是指氯化钠的水溶液。

交流与讨论在日常生活中使用的溶液，可以由不同状态的溶质溶解于溶剂中形成。

请将你知道的溶液及其组成填写在下表中，并与同学们交流。

溶液组成的定量表示活动与探究在常温下配制蔗糖溶液：实验一：称取3g蔗糖加到烧杯中，用量筒向烧杯中加入20ml水，搅拌使蔗糖完全溶解。

实验二：称取5g蔗糖，加到烧杯中，用量筒向烧杯中加入50ml水，搅拌使蔗糖完全溶解。

1、请你猜一猜，上述两个实验所得的溶液哪个更甜一些？你能通过有关数据的比值来说明吗？2、将实验数据和简单的计算结果填入下表蔗糖溶液的质量关系溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）可以用多种方法定量表示溶液的组成。

在化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。

溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越大。

下面的例题将帮助你掌握溶液中溶质质量分数的计算方法和解题格式。

例题：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。

第三单元溶液【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物;特点：固液混合物,且不稳定,易分层;如：黄河水,豆奶,石灰浆;2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物;特点：液液不稳定混合物,易分层;如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物;3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物;特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致;它不一定是无色,但一般透明;由溶质和溶剂组成;稳定性----指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层;②溶液的组成：由溶质和溶剂组成;注意：1溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积;4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液;③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态;溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体;1固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质;2液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质;3根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后;4如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质;例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中,正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：1食盐易溶于水,难溶于植物油；2硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水；3蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多;请你回答下列问题：4以上事实表明,固体物质的溶解能力与__________,__________,__________三个因素有关; 5请你举出上述三个因素中的一个应用实例要求与上面所列事实不同;溶质质量溶液质量 溶质质量 溶剂质量二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液;2.不饱和溶液：在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液;3.饱和溶液变不饱和溶液的途径1升温也有例外,如：气体及熟石灰2加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径1降温也有例外,如：气体及熟石灰2蒸发溶剂3加入溶质例4、20℃时,向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是A ．溶液质量B ．溶剂质量C ．溶质质量D ．溶质质量分数 例5：今有t ℃时A 物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A 物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是A ．t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B ．原溶液是一种稀溶液C ．t ℃时,A 物质的溶解度大于10克D ．原溶液不能通过降温的方法达到饱和★ 浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液;饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如：0℃时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO 3不饱和溶液;三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数;1理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克2计算公式： = 2.质量分数 1任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和;2计算公式：质量分数= ×100% 显然质量分数在0%～100%之间;例6：上图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线;现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t ℃,这时A ．A 、B 均析出 B ．A 、B 两种物质的溶解度相同C ．A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D ．只有A 析出例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示;现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液底部均有未溶解的固体的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是溶解度 100A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．乙溶液中未溶解的固体减少C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小例8、海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质;请你参与下列问题的讨论：1我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为％；②在海边打深井,井水中含NaCl约为8％;晒盐最好用__________填序号作原料;2关于晒盐原理的说法正确的是A．利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B．日光照晒后,氯化钠的溶解度变小3晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁MgCl2、硫酸镁MgSO4和氯化钾KCl等物质;参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________写名称晶体；②将①中的晶体过滤后,得到滤液,将它降温到30℃以下,又析出晶体氯化镁和氯化钾,然后用少量的____填热水、冷水洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体;例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是A、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精,两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下,碱面碳酸钠和面粉一样能在水中易溶解例10、实验装置如图所示,试管中装有水12克及硝酸钾9克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体;将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解;若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,下列何者正确A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至60℃的过程中,此溶液的浓度不变C、在60℃时此溶液的质量分数为75％D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变★对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力;1、正确、全面的理解概念;例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物;溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量;溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,则做题的关键是找准溶质和溶液的质量;几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上;2、能识别溶解度曲线,直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等;练习一、选择题每小题只有一个选项是正确的1．在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2．在25℃时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g3．某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是A．20g B．25g C．30g D．40g4．溶液在稀释前后保持不变的是A．溶质的质量分数B．溶质的质量 C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20℃时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为A．25% B．% C．% D．30%6．现有一杯20℃时的CaOH2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是A．温度不变,往溶液中加蒸馏水 B．温度不变,往溶液中加入CaOH2固体C．温度不变,往溶液吕通入CO2气体 D．温度由20℃升到50℃忽略水的蒸发7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的A．为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B．如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止D．蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量8．20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时,80g水中最多溶解物质,则两种物质的溶解度相比较是A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为 A．60g B．50g C．40g D．100g10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为 A．20g B．9g C．18g D．16g二、填空题1．打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为 ;烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明 ;2．将下列溶液中溶质的化学式碘酒写名称填在相应的短线上;硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液 ;3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是 ,溶剂是 ,所形成溶液的质量是 g;4．澄清的石灰水中,溶质是 ,溶剂是 ;向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有填化学式沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质, 是溶剂;5．如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题：1t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;2在℃时,Y与Z溶解度相等;3t3℃时,X,Y,Z的饱和溶液各W g,冷却到t1℃,析出晶体最多的是 ,没有晶体析出的是 ;4要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用 ;6．t℃时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bga≠b,回答下列问题：本小题4分1a b “>”或“<” 2时KNO3的溶解度为 ;7．根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响;因素② ,你的预测 ,因素① ,你的预测 ;8．1图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线;t℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是；2温度高于t℃时,将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃,析出晶体的质量关系是a b填大于、等于、小于；3时,将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变,可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变,可采取的方法是三、计算题1．一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液,将其分成两份,一份等温蒸发10g水,得晶体；另一份等温蒸发水得晶体,该温度下KNO3的溶解度为多少2．稀盐酸加入盛有50g 碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应;试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数;答案例题答案：2. BD3.4溶剂的性质 溶质的性质 温度5衣服上的油渍用水很难洗去,用汽油却很容易洗去;其他合理答案也可 4 D 5. A 6. B 7. AB 8.1②2A3①硫酸镁 ②冷水 9. C 10. AD习题答案一、二、1. 对于CO 2来说,压强减小,溶解度变小,因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小;2. H 2S 4 CaOH 2 碘I 2 ZnC12 KNO 33. 食盐和蔗糖 水 1254. CaOH 2 水 CaCO 3 H 2O5. 1Y>X>Z 2t 2 3Z X6.1< 2 =====g7．①温度 温度升高或降低食盐溶解加快或减慢②晶体颗粒大小食盐颗粒越小,溶解越快说明,其他合理答案亦可给分8．1a=b 2大于 3降低温度 4加入a 物质 100b A。

初中化学溶液专题训练1. 溶液的基本概念1.1 什么是溶液？哎，大家好，今天我们来聊聊化学里的“溶液”。

别担心，不会让你头疼的！简单来说，溶液就是由一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中形成的均匀混合物。

想象一下，你在水里溶解糖，结果就得到了美味的糖水！是不是觉得很简单呢？溶液的特点是，无论你怎么摇晃，溶质和溶剂都能融为一体，形成一个看似“完美无瑕”的整体。

就像你和朋友们的默契，不分你我！1.2 溶质和溶剂的区别那么，溶质和溶剂到底有什么区别呢？溶质就是我们要溶解的东西，比如盐、糖、咖啡粉等，而溶剂一般是水，当然，有时候也会用其他液体。

想想看，盐水就是盐这个溶质在水这个溶剂里“洗澡”啦！有时候，我们也会把这个“溶解”的过程称为“溶解反应”，听起来是不是有点高大上？不过，没关系，只要你能想象出那种咕噜咕噜的感觉，理解就到了！2. 溶液的种类2.1 饱和溶液和不饱和溶液接下来，我们来聊聊溶液的种类。

你知道吗，溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。

饱和溶液就像你吃到撑的感觉，已经吃到没地方再放东西了。

比如说，水里加了太多盐，盐再也溶不下去，这就是饱和溶液。

而不饱和溶液就像是你还能再吃一碗的状态，继续加盐，它们还会乐意接纳。

理解了吗？这就像人生，有时候我们很“饱和”，但更多的时候，我们还有空间去尝试新的东西。

2.2 过饱和溶液还有一种比较特别的溶液，叫过饱和溶液。

想象一下，如果你把盐放到热水里，等水变凉后，盐依然留在水里，这样的溶液就被称为过饱和溶液。

这种情况在生活中并不常见，但听起来很酷吧？就像是你把一段感情藏在心底，虽然表面上平静，但其实内心却在酝酿变化！3. 溶液的浓度3.1 溶液的浓度定义说到浓度，大家一定会想到饮料的浓度，哈哈。

溶液的浓度其实就是溶质在溶剂中所占的比例。

比如，你做了一杯浓浓的巧克力奶，巧克力的浓度就很高，而你要是只加了一点点巧克力，那就是稀薄的浓度。

浓度越高，味道也越浓，当然，化学反应的速度也会加快，真是一举两得！3.2 如何计算浓度计算浓度就像做数学题一样，简单又有趣。

溶液的配制一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。

（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。

（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。

3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。

溶液的计算初三化学基础题专题溶液的计算是初中化学基础知识的重要内容之一，它主要是指浓度、质量分数、摩尔浓度等的计算。

本文将为大家介绍溶液计算中常见的基础题型和解题方法。

一、质量分数计算质量分数计算是指在溶液中溶质和溶剂的质量比例。

如果一种物质的质量为m，而它在溶液中的质量为x，则该物质的质量分数计算公式为：质量分数= x / m × 100％例如：一瓶药水中含有10克NaCl和90克水，求该药水中NaCl 的质量分数。

解题思路：由题可知，NaCl的质量为10克。

将其带入式子中即可得到：质量分数= 10 / (10+90) × 100％ = 10％因此，该药水中NaCl的质量分数为10％。

二、摩尔浓度计算摩尔浓度计算是指在溶液中一升溶液中含有溶质的摩尔数。

如果溶液中一种物质的物质量为m，而它的摩尔质量为M，则该物质的摩尔浓度计算公式为：摩尔浓度 = m / M例如：一瓶药水中含有10克NaCl，求该药水中NaCl的摩尔浓度。

NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。

解题思路：将该问题转换为计算摩尔数。

由题可知，NaCl的质量为10克，而NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。

因此，NaCl的摩尔数为：摩尔数 = 10 / 58.44 = 0.171 mol那么，该药水中NaCl的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.171 mol/L因此，该药水中NaCl的摩尔浓度为0.171 mol/L。

三、浓度计算浓度计算是指在溶液中溶剂和溶质的比例。

如果一升溶液中含有溶质的物质量为m，溶液的体积为V，则该溶液的浓度计算公式为：浓度 = m / V例如：一瓶药水中含有10克NaCl，而该药水的体积为500毫升，求该药水的浓度。

解题思路：将该题转换为计算质量浓度。

由题可知，NaCl的质量为10克，而药水的体积为0.5升，因此，药水的质量浓度为：浓度 = 10 g / 0.5 L = 20 g/L那么，该药水的质量浓度为20 g/L。

九年级化学溶液题型知识点溶液是我们日常生活中经常接触到的一种物质状态。

了解和掌握溶液的相关知识点，不仅有助于我们理解化学现象，还有助于我们解决实际问题。

下面将对九年级化学溶液题型的知识点进行详细介绍。

一、饱和溶液1. 定义：当溶液中无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液。

2. 形成条件：溶质在溶剂中的溶解速度和析出速度相等时，达到动态平衡状态时形成饱和溶液。

3. 饱和溶液的特点：溶液中溶质的溶解度达到最大，溶质呈动态平衡状态，不断溶解和析出。

二、浓度计算1. 溶液的浓度表示：浓度是表示溶液中溶质的含量或溶液的稀稠程度的物理量。

2. 溶液浓度的常用表示方法：a. 质量浓度（C）：C = 质量（g）/ 体积（L）b. 体积浓度（V%）：V% = (溶质体积 / 溶液体积) × 100%c. 摩尔浓度（C）：C = 溶质物质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）三、溶解度1. 定义：溶解度是指在一定温度下，单位质量的溶剂中能够溶解单位质量的溶质的数量。

2. 影响溶解度的因素：a. 温度：大多数溶质在溶剂中的溶解度随温度升高而增加。

b. 压力：气体溶解度随压力的增加而增加。

c. 溶剂的种类：不同溶剂对同一种溶质的溶解度可能不同。

四、溶解过程1. 溶解过程中的吸热现象：a. 异常溶解热：一些物质在溶解过程中吸热，导致溶液的温度降低。

b. 结晶热：溶液在结晶时放出热量，导致溶液的温度升高。

2. 溶解过程中的热效应：a. 可能发生吸热反应，即溶解过程吸收外界热量。

b. 可能发生放热反应，即溶解过程释放热量。

五、离子反应与溶解1. 电解质：在溶液中，能够导电的物质称为电解质，包括强电解质和弱电解质。

2. 强电解质：能够完全电离产生离子的物质，如强酸、强碱和盐类。

3. 弱电解质：只有一部分分子能够电离产生离子的物质，如弱酸和弱碱。

六、溶解过程中的离子平衡1. 离子平衡：当溶质溶解到一定浓度时，会导致溶质离子和溶剂中离子的浓度达到动态平衡。

考点五十；有关溶液的计算聚焦考点☆温习理解一：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、溶质质量分数的计算公式：3、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= ×100%（C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

4、溶液中的质量关系m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂）如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减 5、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变（1）m （稀释前溶液）×w （稀释前溶液）＝m （稀释后溶液）×w （稀释后溶液） （2）m(浓)+m(水)=m （稀）二：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：①步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。

称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。

溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。

装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。

溶质质量分数= ×100%溶质的质量 溶液的质量S100g+S②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。

2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误名师点睛☆典例分类类型一、溶液的配制【例1】．【2014年湖南省邵阳市】实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是（）A．玻璃棒B．烧杯C．漏斗D．量筒【答案】C考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶。

人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。

实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。

②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。

③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。

④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。