初中化学溶液共存专题

九年级化学离子共存问题
离子共存是指在溶液中，离子之间不会发生化学反应而相互共存的情况。

在九年级化学中，离子共存问题主要涉及到以下几个方面：
1. 复分解反应：在溶液中，离子之间会发生复分解反应，生成沉淀、气体或水等物质。

如果离子之间能够发生复分解反应，它们就不能共存。

例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存，因为它们会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。

2. 氧化还原反应：在溶液中，离子之间也可能发生氧化还原反应。

如果离子之间能够发生氧化还原反应，它们也不能共存。

例如，铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，生成碘化亚铁（FeI₂）。

3. 酸碱性：在酸性或碱性溶液中，一些离子可能不能共存。

例如，在酸性溶液中，氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它会与氢离子（H⁺）结合生成水。

在碱性溶液中，氢离子不能共存，因为它会与氢氧根离子结合生成水。

综上所述，要判断离子是否能够共存，需要考虑它们之间是否会发生化学反应。

如果离子之间能够发生化学反应，它们就不能共存。

1。

初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。

H+、SO42-、K+、CO32-B。

Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。

Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。

Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。

Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。

H+、Na+、HCO3-、Cl-C。

Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。

K+、Mg2+、NO3-。

SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。

K+、Cu2+、NO2-。

SO42-B。

Na+。

H+。

CO32-。

NO3-C。

Ba2+。

NH4+。

OH-。

SO42-D。

Ba2+。

K+。

NO3-。

OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。

Ca2+、Cu2+、NO3-。

Cl-B。

Na+。

Mg2+。

SO42-。

Cl-C。

Na+。

K+。

CO32-。

SO42-D。

Na+。

Ba2+。

Cl-。

NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。

Cl-。

NO3-。

K+。

Na+B。

SO42-。

NO3-。

K+。

OH-C。

CO32-。

SO42-。

Mg2+D。

NH4+。

Cl-。

OH-。

K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。

K+。

NO3-。

Na+。

OH-B。

CO32-。

K+。

Cl-。

Ca2+C。

H+。

Ba2+。

Cl-。

SO42+D。

K+。

OH-。

SO42-。

Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。

NaCl、稀HCl、XXXB。

CuSO4、KNO3、BaCl2C。

FeCl3、NaOH、HNO3D。

NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。

SO42-。

Fe3+。

Na+。

OH-B。

K+。

SO42-。

Cu2+。

NO3-C。

Cl-。

K+。

SO42-。

Na+D。

Ca2+。

Cl-。

CO32-。

溶液共存一、选择题1、甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（????? ）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣B．K+、NO3C．K+、ClD．K+、OH2A．K+、CaC．Na+、3、Na+? OH﹣C．Na+4A．Na+、C．NO3﹣、5、在A．Na+??? ?SC．Ag+?Na+??? NO3- ?Cl-??D．Na+???K+?NO3-?CO32-6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是7、下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（）8、在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是A．NaOH、NaCl、K2SO4? B．MgSO4、Cu(NO)3、KClC．KNO3、ZnCl2、Ca(NO3)2??D．CaCl2、(NH4)2SO4、K2CO39、在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是(?? )OH-SO42-432C．H2SO4、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、NH4NO313、下列各组物质在pH＝11的溶液中，可能大量存在的是( ?)A．Na2SO4、KCl? B．HCl、K2CO3C．CuCl2、KNO3? D．NaCl、NH4Cl14、能在碱性溶液中，大量共存且无色透明的一组物质是( ?)A ．CuSO 4、NaCl 、Na 2CO 3B ．NaNO 3、FeCl 2、BaCO 3C ．MgCl 2、HCl 、AgNO 3D ．Na 2SO 4、KNO 3、K 2CO 315、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )A ．NaOH 、HNO 3、NH 4NO 3B ．KNO 3、CaCl 2、HClC ．H 2SO 4、FeCl 3、NaNO 3D ．NaCl 、BaCl 2、Na 2CO 316A ．CuSO 4C ．NaOH ，17A ．FeCl 3C ．CuSO 418A ．NaCl ???D ．HCl ??K 219A 、Cl -、C 、SO 42-、20、在无色的是（ ） 21、下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 A. KCl 、NaNO3??? B. HCl 、NaHCO3C.NaCl 、AgNO3???D.H2SO4、NaOH22、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )。

初中化学中的共存问题教案
本教案将以初中化学的共存问题为主题，帮助学生了解共存问题的基本概念，并通过实验和讨论来加深对这一概念的理解。

教学目标：
1.了解共存问题的基本概念和相关知识。

2.能够运用化学知识进行实验，并分析实验结果。

3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学过程：
1.引入共存问题的概念，让学生讨论在生活中可能会遇到的共存问题，并解释其原因。

2.介绍共存问题的相关知识，包括共存物质的性质、相互作用等内容。

3.进行一项实验：将铁粉和硫磺混合后加热，观察其发生的化学反应，并讨论其原理。

4.分组讨论其他可能会遇到的共存问题，并设计实验来验证。

5.总结本节课的内容，强调共存问题的重要性和实际应用。

教学评估：
1.通过学生的讨论和实验操作能力来评估其对共存问题的理解。

2.考察学生的实验报告和总结，评估其对共存问题的认识和应用能力。

拓展练习：
1.请学生自行设计一个关于共存问题的实验，并进行实验操作和分析。

2.让学生以小组形式进行讨论，探究不同物质之间的共存现象，并展示给全班同学。

教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够对共存问题有一个基本的了解，并能够在实际生活中应用化学知识解决相关问题。

同时，教师应该根据学生的反馈和实际表现不断做出调整和改进，以提高教学效果。

一．选择题（共12小题）1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．在某无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与会结合生成．②H+与会结合生成，进而分解产生和．③H+与会结合生成，进而分解产生和．④OH﹣与会结合生成，进而分解产生和．⑤OH﹣与会结合生成白色沉淀．⑥OH﹣与会结合生成蓝色沉淀．⑦OH﹣与会结合生成红褐色沉淀．⑧CO32﹣与会结合生成白色沉淀．14．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是．15．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲乙．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有．②操作（a）里滤出的白色沉淀是，操作（c）里的白色沉淀是．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是．18．某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有．19．某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是．三．解答题（共1小题）20．甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为色，a处水样中的阳离子是．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是．C一．选择题（共12小题）1．（2016?滨州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（D）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（D）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．（2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（D）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2016?天水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（A）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．（2013?达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．（2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（C）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．（2016?巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（C）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．（2013?苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（C）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．（2011?河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（D）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．（2016?贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与OH﹣会结合生成水．②H+与CO32﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．③H+与HCO3﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．④OH﹣与NH4+会结合生成NH3?H2O，进而分解产生氨气和水．⑤OH﹣与Mg2+会结合生成氢氧化镁白色沉淀．⑥OH﹣与Cu2+会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀．⑦OH﹣与Fe3+会结合生成氢氧化铁红褐色沉淀．⑧CO32﹣与Ca2+会结合生成碳酸钙白色沉淀．14．（2013?巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是SO42-．15．（2011?包头）某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是Na+和OH ﹣；可能含有的离子是Cl﹣和NO3﹣．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、K+乙NO3﹣、Ag+、Ba2+、Ca2+．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有氯化钙、碳酸钠．②操作（a）里滤出的白色沉淀是碳酸钙，操作（c）里的白色沉淀是氯化银、碳酸银．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是Na+、Cl﹣、CO32﹣．18．（2013?泸州）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有OH﹣，一定不存在的阳离子有Mg2+、Fe3+．19．（2012春?渝中区校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第三次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是氢氧化钠．三．解答题（共1小题）20．（2011?陕西模拟）甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，a处水样中的阳离子是Na+．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？C（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2 C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是硫酸钡．C。

中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。

主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。

；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。

②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。

③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。

预热1、下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙2、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Na+、OH-D. K+、Na+、H+、OH+（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存；(6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存；(8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-暗示条件：pH >7 意为性溶液，含有大量的pH <7 意为性溶液，含有大量的共存问题解题步骤：1、将化合物先分解成离子再解题2、通注意题目中的隐藏条件：如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提；如在碱性溶液中，即含有OH-离子。

如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。

若有“大量共存”，则微容与于水被排除。

（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）3、考虑顺序：1）将隐藏条件注入选项中2）OH-、H+不共存（酸碱）3）H+、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）4）沉淀不共存1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：( )A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－2下列各组物质在溶液中不能大量共存的是A．Na2CO3和Ca(OH)2B．CaCl2和HNO3C．H2SO4和NaCl D．Na2CO3和KOH3 下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )A．K2SO4、AgNO3、NaCl B．KOH、NaNO3、H2SO4C．Ba(OH)2、NH4Cl、CuSO4D．KNO3、MgCl2、ZnSO44 在pH＝2的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Fe2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－5 下列物质在pH值=1的溶液中能够大量共存，且形成无色透明溶液的是A．BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B．Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD．ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 6.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该无色溶液中能大量存在的是（）A．KCl、BaCl2、Na2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO47 在碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2＋、CO32－、Cl－B．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、Cl－C．H＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．K＋、Na＋、SO42－、NO3－8 下列离子能在PH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42－、H＋、Na＋、Cl－B．NH4＋、Na＋、SO42－、CO32－C．K＋、SO42－、Cl－、Na＋D．Ca2+、Cl－、CO32－、N ————————————————————————————————1、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸2、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Cl-、Ba2+、CO32- B。

1．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、K+、OH-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D．H+、K+、SO32-、SO42-2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Na+、Ba2+、NO3－、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．Cl -、K+、NO3－、NH4+D．Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-3．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- B．K+、Fe2+、SO42-、MnO4-C．Ba2+、K+、NH4+、Cl- D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-4．下列离子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+ HCO3-B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32-D．Al3+NH4+NO3-OH-5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( ) A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-C．K+、Al3+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、CO32－、SO42－7．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32- B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42- D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+8．在碱性无色．．．．溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、H+、Na+、SO42-B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-9．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42-B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋D．H＋Ba2＋NO3-SO42-10．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．H+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．K+、Na+、NO3－、CO32－D．HCO3-、Na+、Cl－、SO42－12．下列离子在无色碱性溶液中能大量共存的是试卷第1页，总4页A．Al3+，K+，CO32-，SO32-B．Na+，Ba2+，Cl-，NO3-C．Na+，Cl-，Ca2+，MnO4-D．K+，H+，SO42-，Cl-13．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-14．下列各组离子中，在澄清透明的水溶液中能大量共存的是( ) A．Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－B．SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋C．I－、H＋、SO42－、NO3－D．NH4＋、Na＋、OH－、Cl－15．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－16．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2OB．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+＝Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 17．下列离子方程式书写正确的是A．氧化铁与盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓18．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O19．下列反应的离子方程式中不正确．．．的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O B．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- +H2O20．下列离子方程式正确的是（）A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+＋SO42- = H2O+BaSO4↓D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ = H2O21．下列离子方程式书写不正确的是A．用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB．H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓22．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42-D．石灰石溶于硝酸： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑23．下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2O B．稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C．铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3CuD．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O24．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O===Na++2OH—+H2↑B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2OC．碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=== BaSO4↓25．下列离子方程式的书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O26．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2O试卷第3页，总4页B．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O27．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O28．下列离子方程式不正确的是()A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O29．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O30.反应的离子方程式中，正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓31. 能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。

2023年人教新版中考化学复习专题：物质的共存、鉴别与除杂一、选择题A．K+、Cu2+、SO2−4、NO−3B．H+、Ca2+、Cl-、OH-C．Fe3+、Na+、OH-、SO2−4D．H+、Ag+、CO2−3、NO−31．某溶液中大量存在着四种离子。

对这四种离子的判断，正确的是（）A．K+、Fe3+、NO−3B．H+、NO−3、SO2−4C．Na+、Ba2+、Cl-D．NH +4、K+、SO2−42．下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A．CuSO4 Na2SO4 NaOH B．K2SO4 Ba（OH）2 HNO3 C．KOH MgSO4 KNO3D．KCl K2SO4 KNO33．将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体4．下列各组物质的鉴别方案，错误的是（）A．鉴别K2CO3溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液B．鉴别羊毛和涤纶用灼烧法C．除去 CaO中少量的 CaCO3用高温煅烧法D．除去CO气体中少量的CO2，将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸5．下列鉴别或除杂方法错误的是（）6．下列各组实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A 分离KCl、MnO2固体混合物溶解，过滤B鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水溶解C检验氯化钙溶液中是否混取样，滴加酚酞溶液有盐酸D除去铜粉中的碳粉在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液分别取样少许加热蒸干，观察是否有固体残留B鉴别化肥NH4Cl和KNO3分别加入熟石灰研磨后闻气味C除去食品袋内的氧气加入一小袋铁粉D干燥二氧化碳气体将气体通入稀硫酸中A．A B．B C．C D．D8．下列实验方案中，能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠固体中的碳酸钠加入适量稀盐酸充分反应后蒸发B除去CuCl2溶液中的少量盐酸加入过量CuO后过滤C鉴别盐酸和食盐溶液滴加酚酞溶液，观察现象D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶，观察现象A．A B．B C．C D．D9．下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验某物质中是否含有Na2CO3加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡B分离木炭粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥C除去O2中混有的CO通过灼热的CuOD除去CuCl2溶液中混有NaCl加入足量NaOH溶液，过滤洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D 10．想要除去下列物质中的杂质，不正确的是（）A．氮气中混有的少量氧气--将气体通过炽热的铜网B．铜粉中混有的少量氧化铜--加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．氯化钠固体中混有的少量泥沙--溶解，加入硝酸银溶液，过滤二、实验题三、科学探究题D ．硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜--加入足量的锌粉，过滤A ．一定含有MgSO 4B ．一定不含有KOH 、CaCO 3C ．一定含有Ba （NO 3）2D ．一定含有KOH11．某白色固体是由CaCO 3、MgSO 4、Ba （NO 3）2、NaNO 3和KOH 中的一种或几种物质组成。