(完整版)初中化学离子共存专题

初中专题离子共存教案一、教学目标1. 让学生掌握离子共存的定义和条件，了解离子共存的相关概念。

2. 培养学生解决实际问题的能力，能够运用所学知识分析和解决离子共存问题。

3. 提高学生的实验操作技能，培养学生的观察能力和思维能力。

二、教学内容1. 离子共存的定义和条件2. 离子共存的相关概念3. 离子共存在溶液中的实际应用4. 离子共存的实验操作和观察三、教学重点与难点1. 教学重点：离子共存的定义、条件和相关概念。

2. 教学难点：离子共存在溶液中的实际应用和实验操作。

四、教学方法1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。

2. 利用实验演示，让学生直观地了解离子共存的现象和条件。

3. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神和沟通能力。

4. 运用案例分析法，帮助学生将理论知识应用于实际问题。

五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些日常生活中的化学现象，如海水中的离子共存，引发学生对离子共存的兴趣。

2. 讲解离子共存的定义和条件：离子共存的定义是指在同一溶液中，多种离子能够同时存在而不发生反应。

离子共存的条件包括：离子之间不发生化学反应、离子之间没有形成难溶物或微溶物、离子之间没有生成气体或挥发性物质、离子之间没有生成水。

3. 介绍离子共存的相关概念：离子共存包括离子间的互不干扰、离子间的平衡、离子间的竞争等。

4. 讲解离子共存在溶液中的实际应用：通过实例分析，让学生了解离子共存在溶液中的实际应用，如水处理、药品分析、环境监测等。

5. 进行离子共存实验操作和观察：学生分组进行实验，观察和记录实验现象，培养学生的实验操作技能和观察能力。

6. 总结与评价：通过学生总结和教师点评，对学生的学习情况进行评价，巩固所学知识。

六、教学反思本节课通过问题导入、实验演示、小组讨论等教学方法，让学生掌握了离子共存的定义、条件和相关概念。

在实际应用环节，学生能够将所学知识应用于解决实际问题，提高了学生的应用能力。

在实验操作环节，学生分组进行实验，培养了学生的实验操作技能和观察能力。

初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。

H+、SO42-、K+、CO32-B。

Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。

Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。

Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。

Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。

H+、Na+、HCO3-、Cl-C。

Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。

K+、Mg2+、NO3-。

SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。

K+、Cu2+、NO2-。

SO42-B。

Na+。

H+。

CO32-。

NO3-C。

Ba2+。

NH4+。

OH-。

SO42-D。

Ba2+。

K+。

NO3-。

OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。

Ca2+、Cu2+、NO3-。

Cl-B。

Na+。

Mg2+。

SO42-。

Cl-C。

Na+。

K+。

CO32-。

SO42-D。

Na+。

Ba2+。

Cl-。

NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。

Cl-。

NO3-。

K+。

Na+B。

SO42-。

NO3-。

K+。

OH-C。

CO32-。

SO42-。

Mg2+D。

NH4+。

Cl-。

OH-。

K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。

K+。

NO3-。

Na+。

OH-B。

CO32-。

K+。

Cl-。

Ca2+C。

H+。

Ba2+。

Cl-。

SO42+D。

K+。

OH-。

SO42-。

Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。

NaCl、稀HCl、XXXB。

CuSO4、KNO3、BaCl2C。

FeCl3、NaOH、HNO3D。

NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。

SO42-。

Fe3+。

Na+。

OH-B。

K+。

SO42-。

Cu2+。

NO3-C。

Cl-。

K+。

SO42-。

Na+D。

Ca2+。

Cl-。

CO32-。

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4二、除杂问题1、化学方法原则：“不增”“不减”“易分”【典型引路】例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。

粗盐研细的目的是___________________________________，过滤是为了除去__________________________________。

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。

离子共存专题［基础知识］：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。

（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下:1、H+与OH—、CO32—、HCO3—、不能大量共存。

其反应如下：⑴H++OH-→H2O; ⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。

2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存.其反应如下:⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg（OH）2；⑶ Al3++OH-→Al(OH）3↓；⑷Cu2++OH—→Cu（OH)2↓; ⑸Fe2++OH—→Fe(OH）2↓；⑹Fe3++OH—→Fe(OH)3↓等3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。

其反应如下：Ag++ Cl—→AgCl ↓4、CO32—与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。

其反应如下:Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32—→BaCO3 ↓；5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。

其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓(二)溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。

（三)(1）酸、碱、盐溶解性之歌钾钠铵硝溶酸水间;碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。

[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A。

Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba（NO3）2C. AgNO3NaCl HNO3D。

H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32—B、Mg2+ NH4+ NO3—Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3—SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH—、Cl-、CO32-、NO3—八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同.已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________（填离子符号）[达标练习一］1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. NaOH HNO3BaCl2B. Na2SO4MgCl2KOHC. NaHCO3K2SO4HCl D。

离子共存问题(初中化学)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（离子共存问题(初中化学)(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为离子共存问题(初中化学)(word版可编辑修改)的全部内容。

选择题1：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（) (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C）K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+2：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是( ）A. Zn2+、Ba2+、Cl-、SO42－B。

K+、 Na+、NH4＋、OH－C. Mg2+、Cl—、Na+、OH－D. K+、Ba2+、NO3-、Cl—3：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）（A）H+、Cl－、Na+、CO32－(B）Ag+、K+、NO3－、OH－（C）K+、OH－、Cl－、Na+（D）Fe3+、Cl－、NO3－、Na+4：在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( )。

(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－（B）K+、Na+、OH－、C1－(C）K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D）Ca2+、Na+、HCO3－、OH－5:在碱性溶液中,一定能大量共存的离子组是（）。

（A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、Mg2+、CO32－（C)K+、Fe2+、Cl－、NO3—（D）Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－6:若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子,可能共存的是( ）（A） NH4+、Na+、NO3－、CO32－ (B) NO3－、Cu2+、SO4－、OH－（C） Mg2+、K+、NO3－、Cl－（D) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－7:下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙8：下列各组中的物质（酸过量）,依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C。

一．选择题（共12小题）1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．在某无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与会结合生成．②H+与会结合生成，进而分解产生和．③H+与会结合生成，进而分解产生和．④OH﹣与会结合生成，进而分解产生和．⑤OH﹣与会结合生成白色沉淀．⑥OH﹣与会结合生成蓝色沉淀．⑦OH﹣与会结合生成红褐色沉淀．⑧CO32﹣与会结合生成白色沉淀．14．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是．15．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲乙．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有．②操作（a）里滤出的白色沉淀是，操作（c）里的白色沉淀是．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是．18．某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有．19．某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是．三．解答题（共1小题）20．甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为色，a处水样中的阳离子是．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是．C一．选择题（共12小题）1．（2016?滨州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（D）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（D）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．（2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（D）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2016?天水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（A）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．（2013?达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．（2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（C）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．（2016?巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（C）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．（2013?苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（C）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．（2011?河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（D）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．（2016?贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与OH﹣会结合生成水．②H+与CO32﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．③H+与HCO3﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．④OH﹣与NH4+会结合生成NH3?H2O，进而分解产生氨气和水．⑤OH﹣与Mg2+会结合生成氢氧化镁白色沉淀．⑥OH﹣与Cu2+会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀．⑦OH﹣与Fe3+会结合生成氢氧化铁红褐色沉淀．⑧CO32﹣与Ca2+会结合生成碳酸钙白色沉淀．14．（2013?巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是SO42-．15．（2011?包头）某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是Na+和OH ﹣；可能含有的离子是Cl﹣和NO3﹣．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、K+乙NO3﹣、Ag+、Ba2+、Ca2+．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有氯化钙、碳酸钠．②操作（a）里滤出的白色沉淀是碳酸钙，操作（c）里的白色沉淀是氯化银、碳酸银．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是Na+、Cl﹣、CO32﹣．18．（2013?泸州）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有OH﹣，一定不存在的阳离子有Mg2+、Fe3+．19．（2012春?渝中区校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第三次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是氢氧化钠．三．解答题（共1小题）20．（2011?陕西模拟）甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，a处水样中的阳离子是Na+．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？C（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2 C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是硫酸钡．C。

中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。

主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。

；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。

②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。

③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。

复分解反应——离子共存专题(一)知识与技能1、在掌握复分解反应的基础上，理解离子反应的的本质。

2、带颜色的离子是学习的基础3、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。

4. 提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

(二)过程与方法1、通过离子间的反应，进而判断能否共存。

2、在一些隐含条件中，进行简单的判断。

3、掌握初中阶段常见的离子反应。

(三)情感态度与价值观1、通过难题的锻炼，激发学生的学习欲望，培养学生的善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、在练习中培养学生独立思考能力，总结能力，以及语言组织能力。

3、培养了学生分析题，解决较难题的能力。

4. 锻炼和培养学生解决难题的能力重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。

教学方式：“分析引导”的教学模式“小组合作”的学习模式教学准备：多媒体课件教材分析：这部分是酸碱盐中较难的部分，要多练习，慢慢掌握。

学情分析：离子共存是初中化学酸碱盐部分的延伸，较难，但是中考还要考，是初中化学的难点，但是不能太难，否则学生接受不了，所以要做到深入浅出，深入是对学情较好的学生高中学习做铺垫，浅出是为大部分学生做题做准备。

教学内容：一、【课堂引入】1、教师活动：通过酸碱盐的回顾，引出复分解反应的发生条件是什么？只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时复分解反应才可以发生。

学生活动：学生思考酸碱盐，同时复习复分解反应。

让学生回忆复分解反应发生的条件：产生气体，水，沉淀。

设计意图：反应联系到本节课。

培养学生学习新知识回忆以前知识的能力。

2、教师活动：由走出迷宫小游戏引出今天的课题：离子共存问题。

学生活动：思考一下怎样走出迷宫。

设计意图：通过小游戏激发学生探索问题的兴趣。

二、【例题讨论】1、教师活动：【展示例题】下列各组离子，只有一组在溶液中能够大量共存，你知道是哪一组吗？（1）SO42- Na+Ba2+ （2）H+ K+CO32-（3）NO3- Cl- Ca2+ （4）H+ OH- Na+学生活动：学生讨论并回答问题设计意图：通过习题总结出溶液中离子共存的条件是：相互间不反应即离子能共存，则相互间结合，不能生成沉淀、气体或水。