S = —————————————×100 g 饱和溶液中溶质的质量（g ） 饱和溶液中溶剂的质量（g ）
中考化学 溶液 专题复习
一、中考复习要求
1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。
2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。
3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
4、会用pH 表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH 溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。
二、基础知识回顾
1、溶液
（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。 （2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。 （3）特征： ， 。
2、饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念：在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：
一般规律：
3、溶解性和溶解度
（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。
（2）溶解度（常用S 表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
物质的溶解性 易 溶 可 溶 难溶（不溶）
20℃时溶解度 ＞10ｇ 0.01ｇ-1ｇ
（4）固体物质的溶解度曲线：
①横坐标表示 ，纵坐标表示 。
①同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。
②两条曲线交点的含义 。
④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：
a 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ；
b 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ；
c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。
饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入 升高温度或加入
应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。
4、溶液的酸碱性
（1）溶液具有酸性、中性、碱性之分。一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH＜溶液显酸性，pH越小酸性越；pH＞溶液显碱性，pH越大碱性越；pH＝溶液显中性。PH的范围一般为。溶液的pH大小可用pH试纸测得。（pH试纸的使用见专题26）。
5、酸、碱、盐溶液具有导电性。
三、重点疑点讨论
1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。
2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？
3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。
4、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？
5、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？
四、解题方法指导
例题1 现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（）
A、加NH4Cl晶体
B、蒸发溶剂
C、升高温度
D、降低温度
例题2 已知60℃时℃KNO3的溶解度是110g，试计算60℃时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？欲配制500g60℃时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？
思考：解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。
溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g)
溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)
例题3 若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是
A、4和6
B、10和7
C、0和7
D、4和11
五、知识能力训练
巩固知识
1、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒
2、下列关于溶液的叙述错误的是（）
A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂
B、溶液中各部分的性质是相同的
C、一种溶剂只能溶解一种溶质
D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
E、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大
3、测定溶液的酸碱度应选用的是( )A、酚酞试液 B、PH试纸 C、石蕊试液 D、蓝色石蕊试纸
4、PH=0的溶液显( )A、酸性 B、碱性 C、中性 D、无此溶液
5、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（）
A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水
B、一杯还能溶解食盐的
食盐水
C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液
D、一杯溶质含量很少的
澄清石灰水
6、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（）
A、溶质和溶剂的多少
B、温度的高低
C、溶剂的种类
D、溶质的种类
7、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质；50℃时，100g水中溶解了50g乙物质，则甲乙两物质的溶解性关系是（） A、甲 = 乙 B、乙＞甲 C、甲＞乙 D、无法比较
8、20℃时，25ｇ水中溶解了9ｇ食盐就恰好成为饱和溶液。下列说法正确的是（）
A、食盐的溶解度是9ｇ
B、20℃时，食盐的溶解度是9ｇ
C、食盐的溶解度是36ｇ
D、20℃时，食盐的溶解度是36ｇ
9、20℃时，CaCO3的溶解度为0.0013g，该物质为（）。20℃时20ｇ水中最多能溶解0.3ｇA物质，则A在水中的溶解性为：( ) A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶或不溶
10、30℃时，把50g食盐溶液蒸干，得食盐晶体8g，下列说法正确的是（）
A、30℃时，NaCl的溶解度是19.05g
B、30℃时，42g水中最多溶解8g食盐
C、30℃时，NaCl的溶解度是16g
D、30℃时，该食盐溶液不一定是饱和溶液
11、在相同条件下，不同质量的同种种溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比（）
A、相同
B、不同
C、可能相同
D、无法确定
12、下列物质的溶液pH大于7的是（）
A、蒸留水
B、食盐
C、石灰水
D、稀硫酸
E、纯碱
F、氯化氢
G、生石灰
13、下列物质不能导电的有( )A、蔗糖溶液 B、盐酸溶液 C、食盐溶液 D、石墨 E、酒精
14、酚酞试液在PH大于7的溶液中变( )A、蓝色 B、紫色 C、红色 D、无色
15、既能使紫色石蕊试液变蓝，又有跟二氧化碳反应产生白色沉淀的物质是( )
A、硫酸
B、氧化铜
C、氢氧化钠
D、石灰水
提高能力
16、向50g稀盐酸中加入2g铁粉，最后所得溶液的质量（）
A、大于52g
B、等于52g
C、小于52g
D、无法确定
17、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（）
A、降低温度
B、蒸发溶剂
C、加入硝酸钠固体
D、加入同温度下的饱和硝酸钠溶液
18、在10℃时，25g水中最多可溶解20g硝酸钠。另一温度下，在50g水中加入了40g 硝酸钠还没有形成饱和溶液，其原因可能是（）
A、温度降低了
B、温度升高了
C、溶剂质量增加了
D、溶质质量增加了
19、70℃时NH4Cl的溶解度为60g，70℃时将14g NH4Cl溶于20g水中，所得溶液的质量是（）
A、34g
B、27.5g
C、32g
D、12.75g
20、某溶液的pH=4，欲使其pH增大，可采取的措施是（）
A、加入足量pH=2的某物质的溶液
B、加入一定量的NaOH固体
C、加入足量pH=10的某物质的溶液
D、恒温蒸发溶剂使其质量分数增大
21、某溶液的PH为3，若使溶液的PH大于7，可采用的方法为( )
