氮的氧化物和硝酸中小学PPT教学课件
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硝酸和氮气反应页数:2
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第四章学案22氮的氧化物和硝酸页数:14
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氮的氧化物和硝酸中小学PPT教学课件页数:86
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氮氧化物及硝酸页数:47
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氮及其氧化物、硝酸
氮及其氧化物、硝酸1．掌握氮气的物理、化学性质，了解氮气的工业制法；2．掌握一氧化氮、二氧化氮的物理、化学性质，了解二者的实验室制法； 3．掌握有关一氧化氮、二氧化氮的简单计算 4．掌握硝酸的酸性和强氧化性 5. 掌握氨及铵盐的性质 知识点一.氮气1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02），在压强为101KPa 下，氮气在—195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体。
2．化学性质：（1）通常状况下很难与其它物质发生化学反应 （2）在一定条件下，能与一些物质发生化学反应①与H 2反应：②与某些金属反应： 3Mg+N 2Mg 3N 2③与O 2反应：在通常情况下，与O 2不发生反应，但在放电或高温的条件下能与O 2直接化合生成NO 。
N 2+O22NO （闪电、汽车引擎中发生的反应）NO 为无色无味有毒的难溶于水的气体，NO 很容易在常温下与空气中的O 2化合，生成NO 2。
2NO+O 2==2NO 2， NO 2为红棕色、有刺激性气味，有毒的气体，易溶于水并发生反应： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 、NO 2为大气污染物 3．工业制法：（1）分离液态空气：（2）耗氧法：放电或高温4．用途：工业原料，合成氨，制化肥，HNO3，保护气，致冷剂知识点二.二氧化氮和一氧化氮的比较知识点三.氮的氧化物溶于水的几种情况分析（1）NO2或NO2与N2混合气体溶于水时，3NO2+H2O==2HNO3+NO，利用气体体积变化差进行计算。
（2）NO2与O2的混合气体溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO及2NO+O2==2NO2，得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ，可知，（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是2NO+O2==2NO2①，3NO2+H2O==2HNO3+NO ②，将①×3+②×2得总反应式为：4NO+3O2+2H2O==4HNO3。
最新人教版必修一氮的氧化物课件教学讲义PPT课件
4NO+
4
3
3O2+2H2O=4HNO3
X 6ml
x ＝8mL
因此试管内还余下NO 为（14－8）=6mL
课
堂 练 习
2、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽 中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时， 通入O2的体积可能是（ ）
A、9ml
B、4.5ml
Байду номын сангаас
C、3ml
D、9.75ml
1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试 管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩 余气体10mL，求原混合气体的中NO和 NO2的体：积。 NO-5mL NO2-15mL
实验步骤 现象
解释
1） 将试管倒 红棕色气
3NO2 + H2O =
扣在水槽 体变为无
中
色，液面
2HNO3 + NO
上升到2/3
△
2） 制取氧气
2KClO3=2KCl+3O2
3） 向试管中 液体充满 2NO+O2=2NO2
慢慢通入 整个试管 氧气
3NO2+H2O=2HNO3 +NO
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
这种传记则被称为“评传”。如：卞毓方的《留取 丹心照汗青》。
传记的定义和分类
（3）从创 作方法分
历史性传记：以记叙翔实的史实 为主，用语比较平实。
传记文学：多用形象化手法，描述 人物的生活经历、精神风貌及其活 动的历史背景等，以史实为依据， 但又不排斥某些联想性的文学描写。
大传 （4）从篇幅长短分 小传
人教版必修一氮的氧化物课件
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2) 1)、氮气的物理性质： 无色无味无毒气体 不溶于水
氮的氧化物、氨气及硝酸 PPT资料共14页
科学探究—(二)
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的
氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分
利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
*3 +*2
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家 37岁时他获得了1922年的诺 贝尔奖。第二次世界大战期 间，玻尔被迫离开即将被德 军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国 的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。 玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后 来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶 就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战 争结束后，玻尔 从王水中把金还原出来， 并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组 成之一是“硝酸”。
硝酸的性质
一元强酸,具有酸的通性,易挥发,不稳定(分解),有强氧化性
。1、易挥发：硝酸的实验室制△ 法
NaNO3 +H2SO4(浓) NaHSO4 + HNO3
2、不稳定：见光或受热分解 光 4HNO3 热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ (硝酸的浓度越大，越容易分解)
思考：(1)硝酸应储存在什么试剂瓶中？ 棕色试剂瓶
４、硝酸的工业制法
NH3 NO
NO2
HNO3
硝酸的强氧化性 1、与金属反应： Cu ＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
△ 3Cu ＋8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 2、与非金属反应： C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
上科版高二化学《氮的氧化物 硝酸》ppt课件1
下列物质的溶液在长期放置的过程中 因被氧化而成黄色的是 （ CE ）
A.浓硝酸
B.工业盐酸
C.氯化亚铁
D.浓溴水
E.KI溶液
F.石炭酸
G.Na2O2固体 I.水玻璃
H.氢硫酸
2、酸的通性
（1）与指示剂作用,
稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色 （2）与活泼金属反应不产生H2。 （3）与碱和碱性氧化物反应：比较与 CuO、FeO的反应，
浓硫酸
△
颜色OH反-N应HO：3 NO2
－NO2 硝+基H苯 2O CH3CH2ONO2 +H硝2酸O乙酯
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产： NH3 NO
NO2
HNO3
主要原料： 氨气、空气、水 Pt
主要原理：42NNOH3++O52 O==2 24N80N0O℃O2 + 6H2O
4、常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
1、见光或受热分解
光
4HNO3
====
热
2H2O
+
4NO2↑+
O2↑
硝酸的浓度越大，越容易分解
问题 久置硝酸为什么变黄？
浓硝酸应如何保存？
H3BO
3
CO2
H3PO
4
+ NO2
H2SO
4
3）、与一些还原性物质的反应
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
第4讲氮的循环----氮的氧化物和硝酸 (1)
（ B．NO
1.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固 氮。下面能实现人工固氮的是
A.闪电
C.根瘤
B.电解饱和食盐水车间
D.合成氨车间
【解析】A、C均为自然固氮，B中不存在固氮。
课前体验
2.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧 烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引 燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO， 这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷 出大量红烟，产生红烟的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2 【解析】 红烟是二氧化氮，由NO和氧气反应生成。
2NO
2NO＋O2＝2NO2 ②．与氢气反应
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
在形式上该反应与Cl2、O2和H2反应有何区别？
一、氮气
3、氮的固定 4、氮的用途
⑴ 合成氨。 ⑵ 作保护气。 ⑶ 冷冻剂。
下列反应属于氮的固定的是 ）A A．空气在雷电作用下所产生NO 和O2生成NO2 C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
高能固氮 N2+O2==2NO
放电
自然固氮
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
生物固氮
高温高压
工业固氮 N2+3H2 氮的 催化剂 固定 人工固氮
使空气中游离态的 氮转化为含氮化合 物的过程叫氮的固 定
2NH3
仿生固氮
5.N2 的制备
(1) 工业制备: 液体空气分馏，出水和氧气
为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离 ++NO —+2H+=Cu2++NO↑+H O Cu 子方程式 。 2 2
《氮及其氧化物》课件
吸入氮氧化物可能引发心 血管系统的各种问题，如 高血压、心脏病等。
免疫系统损伤
长期接触氮氧化物可能降 低人体的免疫力，使人更 容易受到病毒和细菌的侵 害。
氮氧化物的防治措施
改善能源结构
推广使用清洁能源，减少燃煤和燃油 的使用，从而减少氮氧化物的排放。
尾气处理
对汽车尾气进行催化还原处理，将氮 氧化物转化为无害的氮气和水蒸气。
反应机理
氮氧化物的化学反应通常涉及电子转移和配位键的形成， 这些反应机理对于理解氮氧化物的化学性质至关重要。
氮氧化物的生成与转化
燃烧生成
在高温燃烧条件下，氮气和氧气 反应可生成一氧化氮(NO)和二氧
化氮(NO₂)。
工业制备
工业上常用硝酸与金属反应制备 氮氧化物，如铜与浓硝酸反应生
成硝酸铜、二氧化氮和水。
。
氮气在高温或放电条件下，可以 与某些元素发生反应，生成氮化
物或氮氧化物。
氮气的化学性质
01
氮气与金属反应，通常生成氮化 物。例如：镁与氮气反应，生成 氮化镁。
02
氮气与非金属反应，通常生成氮 氧化物。例如：氢气与氮气反应 ，生成氨气。
氮气的应用
氮气是一种重要的工业气体， 用于合成氨、制硝酸、制尿素 等化工生产中。
《氮及其氧化物》 ppt课件
目录
• 氮气的性质 • 氮氧化物的性质 • 氮氧化物的危害与防治 • 氮氧化物在工业上的应用 • 氮氧化物的前沿研究进展
01
氮气的性质
氮气的物理性质
氮气是一种无色、无味、无臭的 气体，在标准状况下，氮气的密
度为1.25g/L，接近空气。
氮气是一种惰性气体，化学性质 稳定，不易与其他物质发生反应
氮氧化物还用作高温防护涂层，防止金属在高温下氧化和腐蚀。
免疫系统损伤
长期接触氮氧化物可能降 低人体的免疫力，使人更 容易受到病毒和细菌的侵 害。
氮氧化物的防治措施
改善能源结构
推广使用清洁能源，减少燃煤和燃油 的使用，从而减少氮氧化物的排放。
尾气处理
对汽车尾气进行催化还原处理，将氮 氧化物转化为无害的氮气和水蒸气。
反应机理
氮氧化物的化学反应通常涉及电子转移和配位键的形成， 这些反应机理对于理解氮氧化物的化学性质至关重要。
氮氧化物的生成与转化
燃烧生成
在高温燃烧条件下，氮气和氧气 反应可生成一氧化氮(NO)和二氧
化氮(NO₂)。
工业制备
工业上常用硝酸与金属反应制备 氮氧化物，如铜与浓硝酸反应生
成硝酸铜、二氧化氮和水。
。
氮气在高温或放电条件下，可以 与某些元素发生反应，生成氮化
物或氮氧化物。
氮气的化学性质
01
氮气与金属反应，通常生成氮化 物。例如：镁与氮气反应，生成 氮化镁。
02
氮气与非金属反应，通常生成氮 氧化物。例如：氢气与氮气反应 ，生成氨气。
氮气的应用
氮气是一种重要的工业气体， 用于合成氨、制硝酸、制尿素 等化工生产中。
《氮及其氧化物》 ppt课件
目录
• 氮气的性质 • 氮氧化物的性质 • 氮氧化物的危害与防治 • 氮氧化物在工业上的应用 • 氮氧化物的前沿研究进展
01
氮气的性质
氮气的物理性质
氮气是一种无色、无味、无臭的 气体，在标准状况下，氮气的密
度为1.25g/L，接近空气。
氮气是一种惰性气体，化学性质 稳定，不易与其他物质发生反应
氮氧化物还用作高温防护涂层，防止金属在高温下氧化和腐蚀。
氮的氧化物(PPT)2-2
2NO+O2=====2NO2
①
3NO2+H2O=====2HNO3+NO ②
由② ╳ 2与①叠加得
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 +3O2+2H2O=====4HNO3
例1、将12mLNO2和NO的混合气体， 通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，
最后量筒中有6mL 气体，则原混合
气体中NO和NO2的体积分别为多少？ 分析：只要考虑NO2溶于水即可，
剩余气体为NO 解：根据差量法
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3mL
1mL
ΔV 2mL
x
12-6=6mL
例2：在标况下，把一个50mL量筒装满水 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后 通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？ 解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 4mL 3mL 10mL x
X=7.5mL 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
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更多证据有关始祖鸟与恐龙的关系，例如长有羽毛的恐龙。始祖鸟较接近现今鸟类的祖先，因它有著很多鸟类的特征；因它与当时鸟类的分歧程度仍有疑义。同许多古代生物的名字一样，始祖鸟的名字——Archaeopteryx也来源于希腊文，“archaeo”的意思是“古代的”，而“pteryx” 则是“翅膀”的意思。所以“Archaeopteryx”直译为“古代的翅膀”，当然，应当翻译为“长着古代翅膀的生物”更合适。但始祖鸟并不是现代鸟类的始祖。化石在空中飞翔的鸟类要保存为化石很困难，这是因为鸟类为了飞上蓝天，在身体结构上发育了轻而中空的骨骼。当远古时期的 一只鸟寿终正寝，长眠于地上时，它的纤细的骨骼在风吹、雨淋和日晒的打击下，会逐渐破碎解体，最后变成尘埃；即便落在阴暗的地方，也会有其它食腐动物光顾，在它们饱餐之后，原地将只余下一堆破碎的骨头。只有宁静的湖泊和沼泽，才是鸟类永久安息的理想坟墓。在古代湖边或 沼泽地栖息的鸟类，在死亡之后如果恰好坠落在细腻的淤泥中，而且此后的漫长岁月中淤泥缓慢地压实，变成石头，没有被温度、压力摧毁，才最终会保留下那只鸟儿的骨骼，幸运的话，还能在岩石中留下羽毛的印痕。如此苛刻的形成条件使鸟类的完整保存成为奇迹，保存下来的每件远 古鸟类化石都价值连城。而且越是古老，化石的价值就越大，始祖鸟从年代上看，确实是人们发现的最古老的鸟类，它生活在侏罗纪。因此人们在教科书中记录了这样一句话：始祖鸟是最早的鸟类。把始祖鸟划到鸟类家族中，主要是因为它的羽毛。我们用肉眼观察一根羽毛时，看到的是 一条中空的茎的两边伸展出排列整齐的“毛发”，似乎结构很简单。只有当我们把羽毛拿到显微镜下观察时，我们才发现，每一条细小的“毛发”上面，还有许多复杂的结构，枝杈纵横，并且有钩状物相连。这是鸟类的羽毛才有的特征。所以，确定一块化石是否属于鸟类的，要从显微结 构上看化石上是否有鸟类羽毛独特的细微结构。始祖鸟的羽毛展现出了这些细微的特征，因此理所当然地成为鸟类家族的成员，甚至有人说它就是现代所有鸟类的老祖宗。但是可以从其骨骼里辨认爬行类具有的特征。例如:结构轻巧的头颅在颚上的凹窝里有真正的齿；胸骨很小，没有龙 骨，前肢骨骼仍保留个有作用的指，而没有其它鸟类所有的退化和融合。已演化的后肢带还具有明显的恐龙特点，具有长的骨质尾。其它非特片化的鸟类特征有扁平的脊椎，腹肋条，以及下腿骨的不完全融合。与块已知骨骼相连接的羽毛印模表明这个生物是鸟。世界上只发现8例始祖鸟 的化石。这8例始祖鸟化石都是在德国的巴伐利亚州的石灰岩层中发现的,已有.亿年了，这些化石被证明为始祖鸟。这些化石上有清晰的羽毛印痕，而且分为初级和次级飞羽，还有尾羽。它的前肢特化成飞行的翅膀，后足有个趾，三前一后；锁骨愈合成叉骨，耻骨向后伸长。这些特征都 与现代鸟类相似。但奇怪的是，它的嘴里长着牙齿，翅膀尖上长着三个指爪；掌骨和跖骨都是分离的，还有一条由许多节分离的尾椎骨构成的长尾巴，这些特点又和爬行类极为相似。经研究证明，它是爬行类向鸟类过渡的中间阶段的代表，所以被称为“始祖鸟”。始祖鸟肯定能够飞行， 但可能在内陆海岸边的地上追逐和捕捉昆虫和爬行动物。据测定，始祖鸟最小飞行速度是每秒7.米，它可以鼓翼飞行,但不能持久。始祖鸟是怎样从地栖生活转变为飞翔生活的呢?关于这个问题,有两种说法。一种认为，原始鸟类在树上攀缘，逐渐过渡到短距离滑翔，进一步变为飞翔。另 一种认为，原始鸟类是双足奔跑动物，靠前肢网捕小型动物为食，前肢在助跑过程中发展成翅膀。始祖鸟虽然仅仅发现在化石里，但它为鸟类的起源于恐龙提供了证据。随着热河生物群的发现，始祖鸟的分类地位遇到了挑战。在热河生物群，许多有真羽毛甚至有完整羽翼的动物都被归入 了恐龙类，而其中的某些种类比始祖鸟更接近鸟类另一些则比始祖鸟更原始。但是因为古生物种类是不许改名字的，所以始祖鸟这个名称没有被触动，而它的
①
3NO2+H2O=====2HNO3+NO ②
由② ╳ 2与①叠加得
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 +3O2+2H2O=====4HNO3
例1、将12mLNO2和NO的混合气体， 通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，
最后量筒中有6mL 气体，则原混合
气体中NO和NO2的体积分别为多少？ 分析：只要考虑NO2溶于水即可，
剩余气体为NO 解：根据差量法
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3mL
1mL
ΔV 2mL
x
12-6=6mL
例2：在标况下，把一个50mL量筒装满水 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后 通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？ 解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 4mL 3mL 10mL x
X=7.5mL 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
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更多证据有关始祖鸟与恐龙的关系，例如长有羽毛的恐龙。始祖鸟较接近现今鸟类的祖先，因它有著很多鸟类的特征；因它与当时鸟类的分歧程度仍有疑义。同许多古代生物的名字一样，始祖鸟的名字——Archaeopteryx也来源于希腊文，“archaeo”的意思是“古代的”，而“pteryx” 则是“翅膀”的意思。所以“Archaeopteryx”直译为“古代的翅膀”，当然，应当翻译为“长着古代翅膀的生物”更合适。但始祖鸟并不是现代鸟类的始祖。化石在空中飞翔的鸟类要保存为化石很困难，这是因为鸟类为了飞上蓝天，在身体结构上发育了轻而中空的骨骼。当远古时期的 一只鸟寿终正寝，长眠于地上时，它的纤细的骨骼在风吹、雨淋和日晒的打击下，会逐渐破碎解体，最后变成尘埃；即便落在阴暗的地方，也会有其它食腐动物光顾，在它们饱餐之后，原地将只余下一堆破碎的骨头。只有宁静的湖泊和沼泽，才是鸟类永久安息的理想坟墓。在古代湖边或 沼泽地栖息的鸟类，在死亡之后如果恰好坠落在细腻的淤泥中，而且此后的漫长岁月中淤泥缓慢地压实，变成石头，没有被温度、压力摧毁，才最终会保留下那只鸟儿的骨骼，幸运的话，还能在岩石中留下羽毛的印痕。如此苛刻的形成条件使鸟类的完整保存成为奇迹，保存下来的每件远 古鸟类化石都价值连城。而且越是古老，化石的价值就越大，始祖鸟从年代上看，确实是人们发现的最古老的鸟类，它生活在侏罗纪。因此人们在教科书中记录了这样一句话：始祖鸟是最早的鸟类。把始祖鸟划到鸟类家族中，主要是因为它的羽毛。我们用肉眼观察一根羽毛时，看到的是 一条中空的茎的两边伸展出排列整齐的“毛发”，似乎结构很简单。只有当我们把羽毛拿到显微镜下观察时，我们才发现，每一条细小的“毛发”上面，还有许多复杂的结构，枝杈纵横，并且有钩状物相连。这是鸟类的羽毛才有的特征。所以，确定一块化石是否属于鸟类的，要从显微结 构上看化石上是否有鸟类羽毛独特的细微结构。始祖鸟的羽毛展现出了这些细微的特征，因此理所当然地成为鸟类家族的成员，甚至有人说它就是现代所有鸟类的老祖宗。但是可以从其骨骼里辨认爬行类具有的特征。例如:结构轻巧的头颅在颚上的凹窝里有真正的齿；胸骨很小，没有龙 骨，前肢骨骼仍保留个有作用的指，而没有其它鸟类所有的退化和融合。已演化的后肢带还具有明显的恐龙特点，具有长的骨质尾。其它非特片化的鸟类特征有扁平的脊椎，腹肋条，以及下腿骨的不完全融合。与块已知骨骼相连接的羽毛印模表明这个生物是鸟。世界上只发现8例始祖鸟 的化石。这8例始祖鸟化石都是在德国的巴伐利亚州的石灰岩层中发现的,已有.亿年了，这些化石被证明为始祖鸟。这些化石上有清晰的羽毛印痕，而且分为初级和次级飞羽，还有尾羽。它的前肢特化成飞行的翅膀，后足有个趾，三前一后；锁骨愈合成叉骨，耻骨向后伸长。这些特征都 与现代鸟类相似。但奇怪的是，它的嘴里长着牙齿，翅膀尖上长着三个指爪；掌骨和跖骨都是分离的，还有一条由许多节分离的尾椎骨构成的长尾巴，这些特点又和爬行类极为相似。经研究证明，它是爬行类向鸟类过渡的中间阶段的代表，所以被称为“始祖鸟”。始祖鸟肯定能够飞行， 但可能在内陆海岸边的地上追逐和捕捉昆虫和爬行动物。据测定，始祖鸟最小飞行速度是每秒7.米，它可以鼓翼飞行,但不能持久。始祖鸟是怎样从地栖生活转变为飞翔生活的呢?关于这个问题,有两种说法。一种认为，原始鸟类在树上攀缘，逐渐过渡到短距离滑翔，进一步变为飞翔。另 一种认为，原始鸟类是双足奔跑动物，靠前肢网捕小型动物为食，前肢在助跑过程中发展成翅膀。始祖鸟虽然仅仅发现在化石里，但它为鸟类的起源于恐龙提供了证据。随着热河生物群的发现，始祖鸟的分类地位遇到了挑战。在热河生物群，许多有真羽毛甚至有完整羽翼的动物都被归入 了恐龙类，而其中的某些种类比始祖鸟更接近鸟类另一些则比始祖鸟更原始。但是因为古生物种类是不许改名字的，所以始祖鸟这个名称没有被触动，而它的
氨、硝酸6 人教课标版精选教学PPT课件
(1)制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热 过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生 危险，且产物复杂；而碳铵受热极易分解产生CO2， 使生成的NH3中混有CO2杂质。 (2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因：①在高 温下NaOH、KOH能腐蚀试管。②NaOH、KOH具 有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中
NH3和HNO3等物质的量反应
A．①②④
B．③⑤⑥
C．①⑤⑥
D．②⑤⑥
【解析】NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电 离而使氨水导电，故NH3不是电解质；在氨水中， NH3·H2O电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最多 的是NH3·H2O；当NH3和HNO3等物质的量反应生成 NH4NO3时，因NH4+水解而使溶液呈酸性。
致使烧瓶内气体压强迅速减小 。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的 方法。
打开止水夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热 ，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉 。
【解析】前两问根据已学知识可以作答。后两问 喷泉实验的原理主要是使盛有氨气的烧瓶内压强降 低，利用内外压强差形成喷泉，无论图1、图2要引 发喷泉，想办法使得氨气溶解于水即可。
【解析】用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加 热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥 后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含 水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮 化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水 CaCl2干燥。
答案：C
【温馨提示】氨气制法的记忆口诀：
答案：A
【温馨提示】满足下列条件时，均能形成美丽的喷
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中
NH3和HNO3等物质的量反应
A．①②④
B．③⑤⑥
C．①⑤⑥
D．②⑤⑥
【解析】NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电 离而使氨水导电，故NH3不是电解质；在氨水中， NH3·H2O电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最多 的是NH3·H2O；当NH3和HNO3等物质的量反应生成 NH4NO3时，因NH4+水解而使溶液呈酸性。
致使烧瓶内气体压强迅速减小 。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的 方法。
打开止水夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热 ，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉 。
【解析】前两问根据已学知识可以作答。后两问 喷泉实验的原理主要是使盛有氨气的烧瓶内压强降 低，利用内外压强差形成喷泉，无论图1、图2要引 发喷泉，想办法使得氨气溶解于水即可。
【解析】用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加 热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥 后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含 水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮 化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水 CaCl2干燥。
答案：C
【温馨提示】氨气制法的记忆口诀：
答案：A
【温馨提示】满足下列条件时，均能形成美丽的喷
氮的氧化物上课课件 必修一(共26张PPT)
工业上常用生石灰—CaO和含硫的煤混合燃烧 主要反响为：
SO2 + CaO = CaSO3
2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
总反响：2CaO + 2SO2 + O2 =2 CaSO4
【问题探究1】
环保部门检测收集酸雨时，pH值 在一段时间内会有什么变化？
实验步骤
现象
（1）
（2）
……
解释
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
1
将充满NO2的试 管倒立在水槽
现象
反应方程式
红棕色逐渐消失，试3NO2+H2O=
管水位上升到2/3处2HNO3+NO
2 往试管中通入O2
无 色；色水气位体继变续成上红升棕，2NO+O2=2NO2 红棕色又消失
去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个
合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写 出有关方程式？
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰 产生反响生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4， 从而减少了SO2排放量，主要反响为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
O2 1体积
练习：将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧瓶中，
然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？ 体积是多少？
NO 1体积
• 练习：同温同压下，在3支相同体积的试管
中分别充有等体积混合的2种气体，它们是 N2+3H2
2NH3
氮的氧化物 硝酸
王水
Au＋HNO3＋4HCl→HAuCl4＋NO↑＋2H2O
金匠帮人打制金器时，有时在制作过程中不 时的将金材加热到一碗溶液里，这溶液有可能 是王水，他可能想克扣金银的分量，据为己有。 那么如何揭穿他的阴谋呢？ 用一枚铁钉或铜丝浸入溶液中，看能否置 换出金、银。
比较HNO3和H2SO4的性质
性质
（1）不稳定性： 4HNO3 → 2H2O＋4NO2↑＋O2↑
或光照
△
2. 化学性质：
（2）氧化性：
① 氧化金属（除Au、Pt）：
2e
Cu＋4HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
6e
3Cu＋8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O HNO3与活泼金属反应时不生成H2
氧化性 挥发性 稳定性 与Cu反应 条件 还原产物 与Al、Fe反 应 与C反应
酸
浓 H2SO4 稀 H2SO4 浓HNO3 稀HNO3
难挥发 稳 定 加热
SO2
常温下钝化 加热反应
置换出H2 不反应
不反应 易挥发 不稳定 常温 常温 NO2 NO
常温下钝化 加热反应 还原为NO 不反应
四、硝酸盐：
1. 性质：
（1）易溶于水 （2）受热易分解： K ～ Na Mg ～ Cu Hg ～ Ag 2KNO3 → 2KNO2＋O2↑ 2Cu(NO3)2 → 2CuO＋4NO2↑＋O2↑
△ △
氧化性越强的反应物其失去的氧 越多
2AgNO3→2Ag＋2NO2↑＋O2↑
△
2. 保存： 低温、避光
自己总结：氮的化合价由+5——+4
△
一般来说，C → CO2 S → H2SO4 P → H3PO4 ③ HNO3与具有还原性的化合物反应（eg.H2S、FeCl2 etc.）
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②金属与HNO3反应不产生H2。 ③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3的反应。(前者为复 分解反应，后者为氧化还原反应。) （2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为 HNO3分
解产生的NO2溶解在硝酸中 ，说明浓硝酸具有 不稳定 性，化学方程式为 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 。
(3)强氧化性
答案 （1）二者有着本质区别。酸的挥发性是一 种物理性质,指的是酸以分子状态离开溶液逸出。 一般低沸点酸挥发性强。而不稳定性指化学性质, 指的是酸分子分解生成新的物质。
（2）酸性指酸中H+表现出的性质；氧化性有时 是H+表现出的性质,有时指酸根离子表现出的,即 其中心原子被还原，此时不生成H2。 （3）浓、稀硝酸均具有酸的通性，所以都可以 使紫色石蕊试液变红，但二者又都具有氧化性，
①与金属的反应
a.除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
b.Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：
Cu+4HNO3(浓）
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ,
3Cu+8HNO3(稀）
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
c.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生 钝化 ，
（4）与有机物的反应 ①硝化反应（如与苯反应）； ②酯化反应（如与纤维素反应）； ③颜色反应（如与蛋白质反应）。
要点精讲
要点一 氮的氧化物与O2、H2O混合的计算方法 1.加合式法
（1）NO2和O2混合气体溶于水的计算
由4NO2+O2+2H2O
4HNO3可知，当体积比：
V(NO2):V(O2)
<4∶1 =4∶1 >4∶1
形成酸雨、光化 学烟雾
特别提示 ①氮的氧化物都是大气污染物。
②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 ③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、 汽车尾气、硝酸工厂等。
④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：
2NO2+2KI
2KNO2+I2。
⑤NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。
NOx+NH3 N2+H2O。
二、硝酸 自我诊断 3.思考并回答下列问题： （1）酸的挥发性和不稳定性有何区别？ （2）酸性和氧化性有何统一和区别？ （3）在浓、稀硝酸中分别滴加紫色石蕊试液各有
什么现象发生？ （4）“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反
应产生NO，则稀HNO3氧化性更强。”这种说法对 吗？为什么？
第4讲 氮的氧化物和硝酸 基础盘点
一、氮气及氮的氧化物
自我诊断
1.用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。
① N2+O2
2NO ，
② 2NO+O2
2NO2 ，
③ 3NO2+H2O
2HNO3+NO 。
雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成
硝酸盐
，其中
NO
3
被植物根系吸收。
2.如何鉴别NO2与溴蒸气？ 答案 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均 具有氧化性；②溶于水均有酸生成;③均可与碱反 应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉-KI试纸、 pH试纸、NaOH溶液来鉴别,但二者性质又有差别， 可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4； ③用水洗法。
且浓硝酸氧化性强于稀硝酸,所以浓硝酸中红色 迅速褪去，且产生红棕色气体NO2，对稀硝酸加 热可出现类似现象。
（4）不对。在跟金属反应时,浓硝酸一般被还原为 NO2而稀硝酸一般被还原为NO的原因,可作如下简 单解释：硝酸越浓，氧化性越强,反应中即使生成 了氮的低价化合物，也会被浓HNO3氧化为氮的较 高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化能力较 弱,生成氮的较低价氧化物——NO，NO不会被稀 HNO3进一步氧化。
故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
②与非金属反应
与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高
价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的
化学方程式为: C+4HNO3（浓）
CO2↑+
4NO2↑+2H2O 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、 SO2、HBr、HI、FeCl2等。 ④王水 王水由 浓硝酸 与 浓盐酸 按体积比1∶3混合所得， 具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
，结构式为N≡N，氮
氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
③化学性质
通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放 电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a.与H2反应： b.与O2反应： c.与Mg反应：
。 。 。
2.氮的氧化物
物理 性质
颜色 毒性 溶解性
NO 无色 有毒 不溶
NO2 红棕色
基础回归
1.氮气 （1）氮的固定
①含义：使空气中 游离态 的氮转化为化合态氮的
过程。
高能 固氮（约占10%） 自然固氮 生物固氮（约占90%） ②方法：
合成氨固氮 人工固氮 仿生 固氮
（2）氮气的性质
①物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空 气中约占总体积的 4/5 。
②结构：电子式为
有毒 能溶
化 与O2反应 2NO+O2 学 性 质 与H2O反应
2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
实验室制法 （填化学方 程式）
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
与人体、环境 的关系
①与血红蛋白结合 使人中毒 ②转化成NO2形成
基础回归
1.硝酸的物理性质 色味态： 无色有刺激性气味的液体 ；挥发性: 易挥发；水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：
质量分数大于98%的硝酸 。 2.硝酸的化学性质
(1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到 其强氧化性。
注意 ①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使 之先变红后褪色，后者只使之变红。
O2过量，剩余气体为O2 恰好完全反应 NO2过量，剩余气体为NO
（2）NO与O2同时通入水中：
2NO+O2
2NO2，3NO2+H2O
总反应方程式为：4NO+HNO3
V(NO2):V(O2)
<4∶3 =4∶3 >4∶3
余O2 恰好完全反应 余NO
（3）NO2、NO、O2三种混合气体通入水中 ①可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况 分别处理。
解产生的NO2溶解在硝酸中 ，说明浓硝酸具有 不稳定 性，化学方程式为 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 。
(3)强氧化性
答案 （1）二者有着本质区别。酸的挥发性是一 种物理性质,指的是酸以分子状态离开溶液逸出。 一般低沸点酸挥发性强。而不稳定性指化学性质, 指的是酸分子分解生成新的物质。
（2）酸性指酸中H+表现出的性质；氧化性有时 是H+表现出的性质,有时指酸根离子表现出的,即 其中心原子被还原，此时不生成H2。 （3）浓、稀硝酸均具有酸的通性，所以都可以 使紫色石蕊试液变红，但二者又都具有氧化性，
①与金属的反应
a.除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
b.Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：
Cu+4HNO3(浓）
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ,
3Cu+8HNO3(稀）
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
c.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生 钝化 ，
（4）与有机物的反应 ①硝化反应（如与苯反应）； ②酯化反应（如与纤维素反应）； ③颜色反应（如与蛋白质反应）。
要点精讲
要点一 氮的氧化物与O2、H2O混合的计算方法 1.加合式法
（1）NO2和O2混合气体溶于水的计算
由4NO2+O2+2H2O
4HNO3可知，当体积比：
V(NO2):V(O2)
<4∶1 =4∶1 >4∶1
形成酸雨、光化 学烟雾
特别提示 ①氮的氧化物都是大气污染物。
②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 ③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、 汽车尾气、硝酸工厂等。
④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：
2NO2+2KI
2KNO2+I2。
⑤NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。
NOx+NH3 N2+H2O。
二、硝酸 自我诊断 3.思考并回答下列问题： （1）酸的挥发性和不稳定性有何区别？ （2）酸性和氧化性有何统一和区别？ （3）在浓、稀硝酸中分别滴加紫色石蕊试液各有
什么现象发生？ （4）“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反
应产生NO，则稀HNO3氧化性更强。”这种说法对 吗？为什么？
第4讲 氮的氧化物和硝酸 基础盘点
一、氮气及氮的氧化物
自我诊断
1.用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。
① N2+O2
2NO ，
② 2NO+O2
2NO2 ，
③ 3NO2+H2O
2HNO3+NO 。
雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成
硝酸盐
，其中
NO
3
被植物根系吸收。
2.如何鉴别NO2与溴蒸气？ 答案 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均 具有氧化性；②溶于水均有酸生成;③均可与碱反 应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉-KI试纸、 pH试纸、NaOH溶液来鉴别,但二者性质又有差别， 可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4； ③用水洗法。
且浓硝酸氧化性强于稀硝酸,所以浓硝酸中红色 迅速褪去，且产生红棕色气体NO2，对稀硝酸加 热可出现类似现象。
（4）不对。在跟金属反应时,浓硝酸一般被还原为 NO2而稀硝酸一般被还原为NO的原因,可作如下简 单解释：硝酸越浓，氧化性越强,反应中即使生成 了氮的低价化合物，也会被浓HNO3氧化为氮的较 高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化能力较 弱,生成氮的较低价氧化物——NO，NO不会被稀 HNO3进一步氧化。
故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
②与非金属反应
与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高
价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的
化学方程式为: C+4HNO3（浓）
CO2↑+
4NO2↑+2H2O 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、 SO2、HBr、HI、FeCl2等。 ④王水 王水由 浓硝酸 与 浓盐酸 按体积比1∶3混合所得， 具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
，结构式为N≡N，氮
氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
③化学性质
通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放 电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a.与H2反应： b.与O2反应： c.与Mg反应：
。 。 。
2.氮的氧化物
物理 性质
颜色 毒性 溶解性
NO 无色 有毒 不溶
NO2 红棕色
基础回归
1.氮气 （1）氮的固定
①含义：使空气中 游离态 的氮转化为化合态氮的
过程。
高能 固氮（约占10%） 自然固氮 生物固氮（约占90%） ②方法：
合成氨固氮 人工固氮 仿生 固氮
（2）氮气的性质
①物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空 气中约占总体积的 4/5 。
②结构：电子式为
有毒 能溶
化 与O2反应 2NO+O2 学 性 质 与H2O反应
2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
实验室制法 （填化学方 程式）
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
与人体、环境 的关系
①与血红蛋白结合 使人中毒 ②转化成NO2形成
基础回归
1.硝酸的物理性质 色味态： 无色有刺激性气味的液体 ；挥发性: 易挥发；水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：
质量分数大于98%的硝酸 。 2.硝酸的化学性质
(1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到 其强氧化性。
注意 ①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使 之先变红后褪色，后者只使之变红。
O2过量，剩余气体为O2 恰好完全反应 NO2过量，剩余气体为NO
（2）NO与O2同时通入水中：
2NO+O2
2NO2，3NO2+H2O
总反应方程式为：4NO+HNO3
V(NO2):V(O2)
<4∶3 =4∶3 >4∶3
余O2 恰好完全反应 余NO
（3）NO2、NO、O2三种混合气体通入水中 ①可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况 分别处理。