人教版高中化学一轮复习氮的氧化物和硝酸

第21讲 硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。

2.了解氮及其化合物的转化关系。

考点一 硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。

稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。

(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。

高中化学氮的知识点高中化学氮的知识点氮是一种非金属元素，位于周期表的第七组，原子序数为7。

在自然界中，氮存在于大气、土壤和生物体中。

氮是生命体的关键元素之一，在草地、森林和沼泽等环境中起着重要的作用。

在化学中，氮具有许多重要的应用，如制造肥料、生产化学品和制造药物等。

下面将介绍高中化学中关于氮的知识点。

1.化学性质氮是一种非金属元素，不具有金属性和光泽。

在常温下，氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气略大，不溶于水和大多数溶剂。

在高温和高压下，氮会形成黄色的氮氧化物。

氮是一种惰性元素，不易发生化学反应，但可以和许多元素形成氮化物。

与氧、氢、碳等元素结合时，氮可以形成许多重要的化合物，如氨、硝酸和硝酸盐。

2.物理性质在常温下，氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气略大，熔点为-210℃，沸点为-196℃。

氮分子是由两个氮原子组成，分子式为N2，键长为1.10Å。

氮是一种非常稳定的元素，不易被化学反应打断。

3.氮固定在自然界中，氮是大气中最丰富的元素之一，但是大部分氮却无法被植物吸收利用。

因为氮元素的分子中，氮原子之间的三重键极为稳定，难以被生物体利用。

因此，氮固定是一个非常重要的过程，指将大气中的氮转化为植物和生物体可以利用的氮化合物的过程。

氮固定通常发生在土壤中，在这里微生物使用氮酸盐、氨氮等形式的氮来合成气态氮分子中的氮元素，以便转化成可供植物使用的氮化合物。

4.氨的制备氨是一种非常重要的氮化合物，是一种无色、有刺激性气味的气体。

氨在生产肥料、化学制品和燃料等方面具有广泛的用途。

在高中化学中，学生通常会学习到几种氨的制备方法：（1）氮和氢的合成反应。

将氮和氢在高温高压下通入铁催化剂反应器中，生成氨气。

（2）氨化反应。

将盐酸和氨水按一定比例混合，可以生成氨气和水。

（3）硝化还原反应。

将亚硝酸钠和氢氧化钠混合，在加热的条件下反应，可以生成氨气。

5.硝酸和硝酸盐硝酸和硝酸盐也是化学中重要的氮化合物。

第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。

掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2。

掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。

氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。

N2的电子式为，结构式为N≡N。

分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。

②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。

③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。

注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。

②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。

［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。

(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。

()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。

()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。

第17讲氮及其重要化合物考纲要求 1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2．了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。

考点一氮气及氮的常见氧化物知识归纳1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质：①与氧气反应：_______________________________________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。

②与氢气反应：_______________________________________________(工业合成氨的反应原理)。

③氮气与金属镁反应的化学方程式为____________________________。

3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如________、________、________、________、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是________、________。

(2)NO和NO2的比较■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A ( ) (2)制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气( ) (3)NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象( ) (4)在实验室里，NO 和NO 2均可用排水法收集( ) (5)常温下，N 2既能与O 2反应又能与H 2反应( ) 2．如何鉴别NO 2与溴蒸气？典型例题1 [2015·北京卷] 在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是( )A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化2 如图4171所示，将相同条件下的m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留2m体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。