二氧化碳与一氧化碳

二氧化碳与一氧化碳反应方程式
CO2+H2=CO+H2O(高温)，CO2+C=2CO(高温)。

二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应，生成相对应的金属的氧化物和一氧化碳。

高温下二氧化碳能被碳还原，生成一氧化碳。

一氧化碳的危害：
一氧化碳中毒就是含碳物质冷却不全然时的产物经呼吸道排出引发中毒。

二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为co2，化学式量为44.，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的.温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。

一氧化碳和二氧化碳的区分方法一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，在化学性质、物理性质和用途上有很大的不同。

下面将从不同角度来介绍一氧化碳和二氧化碳的区分方法。

一、化学性质1.反应性：一氧化碳是一种具有很高反应性的气体，容易与氧气、氯气和其他氧化剂发生反应。

二氧化碳比较稳定，不容易与其他物质发生反应。

2.反应产物：一氧化碳在氧气存在下燃烧时，生成二氧化碳；而二氧化碳不容易参与其他化学反应，主要以稳定的形式存在。

3.酸碱性：二氧化碳具有酸性，可溶于水形成碳酸（H2CO3），而一氧化碳无酸碱性。

4.毒性：一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，具有很高的毒性，可与血红蛋白结合影响血液中氧气的运输和供应；二氧化碳的毒性相对较低，大量吸入可引起窒息。

二、物理性质1.密度：一氧化碳的密度比空气小，约为0.967 g/L，而二氧化碳的密度比空气大，约为1.977 g/L。

2.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较高，与水有很强的亲和力，可以溶解的比例达到0.02 mol/L；而二氧化碳的溶解度相对较低，与水的亲和力较弱，可以溶解的比例达到0.033 mol/L。

3.融点和沸点：一氧化碳的融点为-207 °C，沸点为-191.5 °C；二氧化碳的融点为-78.5 °C，沸点为-56.6 °C。

4.颜色：一氧化碳是无色气体；二氧化碳是无色气体，在高浓度下会显示为白色。

三、检测和测试方法1.使用可燃气体检测仪：可燃气体检测仪可以检测一氧化碳的浓度，一氧化碳浓度高于一定值时，可燃气体检测仪会发出警报。

2.使用红外线检测仪：红外线检测仪可以检测一氧化碳和二氧化碳的浓度，根据红外线的吸收特性来进行浓度检测。

3.使用pH试纸：将气体溶解在水中，水的pH值会发生变化，一氧化碳溶解后会生成一定量的酸，降低水的pH值。

4.使用化学试剂：一氧化碳在空气中可与氯水或碘钾溶液反应生成氯化物或碘化物沉淀，而二氧化碳不参与这些反应。

一氧化碳与二氧化碳的异同点相同点：都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，同属无机化合物。

不同点：一、化合价：一氧化碳：碳元素的化合价；二氧化碳：碳元素的化合价。

含氧元素质量分数不同：一氧化碳中含氧质量分数为，二氧化碳中含氧质量分数为二、物理性质：1、一氧化碳：在通常状况下，一氧化碳是色、味、溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。

密度空气密度。

２、二氧化碳：在通常状况下是一种色、味的气体，溶于水，通常状况下，一体积水可溶解，压强增大溶解能力；二氧化碳密度比空气，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。

二氧化碳毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。

三、化学性质：1、一氧化碳：a、可燃性：一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：方程式为燃烧时发出色的，放出大量的热。

因此一氧化碳可以作为气体燃料。

与空气混合遇火极易，点燃前必需。

b、还原性：高温时能将许多还原成金属单质，因此常用于的冶炼。

如：将色的氧化铜还原成色的金属铜。

化学方程式在炼铁炉炼铁原料为焦炭、铁矿石（Fe2O3）、含氧较多的空气等，条件是高温。

你认为可能发生的反应有⑴⑵⑶⑷⑸⑹ｃ、毒性：吸入一氧化碳对人体有十分大的伤害。

使人中毒的机理是：２、二氧化碳：ａ、不能燃烧，不能支持燃烧。

ｂ、不能供给呼吸。

ｃ、能溶于水。

二氧化碳能溶于水并与水反应生成，方程式是使紫色石蕊试液变成红色的物质是；碳酸易分解重新释放出二氧化碳，方程式是，ｄ、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验二氧化碳的存在：方程式是ｅ、绿色植物的光合作用，把二氧化碳和水合成碳水化合物。

方程式是3、炉火里的反应：在炉火中由下至上可能发生的化学反应有：⑴⑵⑶⑷其它小知识1、关于干冰在20℃时，将二氧化碳加压到50个大气压即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5个大气压时变为固体。

液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，使另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。

一氧化碳和二氧化碳化合价
一氧化碳和二氧化碳是两种常见的碳氧化物，它们在化学反应
和环境中都扮演着重要的角色。

它们的化合价对于理解它们的性质
和反应至关重要。

首先，让我们来看一氧化碳（CO）。

在一氧化碳中，氧的化合
价为-2，碳的化合价为+2。

这是因为氧通常以-2的化合价出现，而
碳与氧形成的共价键中，碳会分享氧的两个电子，因此碳的化合价
为+2。

接下来是二氧化碳（CO2）。

在二氧化碳中，氧的化合价仍然为
-2，而碳的化合价为+4。

这是因为在二氧化碳中，碳与氧形成了两
根共价键，每根键中碳会分享氧的两个电子，因此碳的化合价为+4。

化合价的概念有助于我们理解化学物质的性质和反应。

一氧化
碳和二氧化碳的化合价告诉我们它们与其他物质如何相互作用，以
及它们在大气和生物系统中的行为。

对于环境保护和化学工业来说，对于一氧化碳和二氧化碳的化合价的理解是至关重要的。

希望这篇
文章能够帮助你更好地理解一氧化碳和二氧化碳的化学特性。

二氧化碳和一氧化碳及其比较1．二氧化碳的物理性质在通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，能溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度是 1.977 g/L，约是空气的 1.5 倍。

固体二氧化碳又叫做干冰，它可以升华。

2．二氧化碳的化学性质（1）本身不能燃烧，一般也不支持可燃物燃烧，不能供给呼吸。

在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持可燃物燃烧。

但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧：（2）跟水反应生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3，生成的碳酸可使紫色的石蕊试液变红色。

①CO2能溶解于水，通常1体积的水可以溶解1体积的CO2，增大压强时，还会溶解得更多些。

CO2溶于水的同时还与水发生反应，但水中溶解的CO2只有1%跟水结合成H2CO3，其余仍以分子形式溶解在水中。

②能使紫色石蕊试液变红色的是H2CO3，而不是CO2。

（3）跟石灰水反应产生碳酸钙（白色）沉淀，此反应可用来检验二氧化碳。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O3．二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途①用于灭火；②用作制冷剂，用来保存食品和用于人工降雨；③作肥料，制纯碱、汽水等。

（2）影响近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成“温室效应”。

4．一氧化碳的物理性质通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的略小，难溶于水。

5．一氧化碳的化学性质（1）可燃性现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。

（2）还原性现象：黑色的氧化铜变红色，同时有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。

（3）毒性正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时会危及生命。

6．一氧化碳与二氧化碳的比较从CO和CO2的化学式可看出，CO比CO2少1个氧原子。

由于分子结构不同，就使得 CO和CO2的性质有很大差别。

初中化学一氧化碳和二氧化碳知识点总结知识点总结本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。

知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。

本节包括知识点较多，知识的容量大，但大都容易理解，学习这部分知识时要注意：基础知识的记忆、化学性质的理解、树立结构决定性质、性质决定用途的观念。

1、一氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体。

（2）标准状况下，一氧化碳的密度比空气略小（注：不能用排空气法收集，因密度大小与空气的太接近）。

（3）一氧化碳难溶于水，可用排水法收集co。

2、一氧化碳的化学性质：3、一氧化碳的用途：（1）co具有可燃性可作气体燃料。

（2）co具有还原性，可用于冶金工业。

4、二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。

（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/l，比空气大。

（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。

（4）三态变化：固态co2又叫干冰。

5、二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。

实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。

（2）co2与水反应生成碳酸。

碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。

co2+h2o=h2co3（紫变红）但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。

h2co3=h2o+co2↑（红变紫）6、二氧化碳的检验方法：co2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。

常利用此性质，来检验二氧化碳气体。

co2+ca(oh)2=caco3↓＋h2o（清变浊）7、二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。

（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨8、温室效应的危害及二氧化碳的来源（1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。

二氧化碳和一氧化碳要点二氧化碳和一氧化碳，这俩家伙可真有意思，听起来好像差不多，但其实它们就像是表面光鲜，内里却各有千秋的朋友。

二氧化碳，大家都知道它是呼吸的“废物”，我们呼气的时候就把它放了出来。

植物嘛，简直是二氧化碳的“粉丝”，白天呼吸的时候就把这个气体吸进来，然后通过光合作用，摇身一变，变成氧气，简直就是个“变魔术”的高手。

其实二氧化碳还参与了很多气候变化的问题，它的增加让全球变暖成了一个大家都很关注的话题，听起来是不是很严肃？但说到底，这就像是我们自己吃太多零食，最后长胖了一样，得控制啊。

再来说说一氧化碳，嘿，这家伙可不简单。

它是个无色无味的气体，简直就像是个隐形人。

我们日常生活中，比如说在汽车里，烧煤取暖，都会产生一氧化碳。

问题是，吸了它可不是好玩的。

它会跟我们血液中的红细胞抢食，结果我们就可能出现头痛、恶心，严重的甚至会昏迷。

这就像是你去派对，结果发现食物被别人吃光了一样，特别的郁闷。

而且它还特别狡猾，很多时候你都不知道自己吸入了多少，所以小心点总是没错的。

说到二氧化碳和一氧化碳的区别，真是让人哭笑不得。

二氧化碳是个“好人”，因为它给我们提供氧气，虽然有时候会“捣乱”，让气候变得不太稳定。

一氧化碳呢，简直就像个“坏蛋”，它在背后偷偷捣鬼，完全不给你一点预警。

你可能在家里愉快地烤肉，结果没开窗，油烟和一氧化碳就“趁机”而入，简直让人措手不及。

二氧化碳就像是你老朋友的善意提醒，而一氧化碳就像是你不小心交的坏朋友，时刻都可能带来麻烦。

不过，咱们也不能光说它们的坏话。

二氧化碳在工业上可有大用处，像是碳酸饮料，泡泡水里那股清凉感，绝对让人上瘾。

更别提在一些实验室里，二氧化碳也是研究的重要材料，帮助科学家们了解更多的自然现象。

而一氧化碳，虽然听起来让人心惊，但在一些工业过程中，它也是个重要的中间体，像是化工厂里的小助手，为各种反应提供动力。

不过要是用得不当，那可就得不偿失了，真是把好酒变成了毒药。

鉴别一氧化碳和二氧化碳的四种方法
我们先了解下气体的基本特性
1．一氧化碳，CO
(1)物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。

(2)化学性质
①还原性：和氧化铜反应，现象为，氧化铜从黑色固体变成红色固体，能使澄清的石灰水变浑浊。

CuO+CO=Cu+CO2;
②毒性：一氧化碳非常容易和血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，导致中毒。

家用煤气通常都会添加有味气体，以便于在煤气泄漏的时候让人员及时闻到采取措施。

③可燃性：和氧气反应生成二氧化碳。

2．二氧化碳CO2
(1)物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气的大。

固态二氧化碳叫做干冰，易升华。

升华过程会急剧降温。

(2)化学性质
①和水反应
②参与光合作用。

③和澄清石灰水反应现象：澄清石灰水变浑浊；
应用：实验室经常用这种检验二氧化碳气体。

④不燃烧也不支持燃烧。

根据以上特性，也就可以有针对性的采取措施进行识别，例如：
1，根据与空气比较的密度不同,分别将它们充入气球；一个会掉下来，一个能升上去；
2. 根据水溶性不同,分别将它们通入石蕊试液中, CO2可以溶于水，生成酸，使得石蕊变红色,而CO则不溶于水；
3. 根据还原性不同,分别将它们通入灼热的氧化铜中；CO能够把黑色的氧化铜还原出铜，则变成红色，而CO2 则不会反应；
4. 根据是否与碱溶液反应,分别将它们通入到澄清的石灰水，CO2 可以使得石灰水变浑浊；
5. 根据可燃性不同，CO可以燃烧；CO2则会灭火；
这些方法都可以有效识别比较两种气体。