二氧化碳和一氧化碳

初中化学知识二氧化碳与一氧化碳的比较
普通的，物质的结构决议其性质。

CO2的结构式为O=C=O，分子外形为直线形的，属于非极性分子，表现出在于其它物质起反响时容易失氧，具有氧化性，发作恢复反响，如
CO2+C2CO。

而CO的结构式为O=C，分子外形为直线形的，属于极性分子，表现出在于其它物质起反响时容易得氧，具有恢复性，发作氧化反响，如2CO+O22CO2。

1. 二氧化碳的性质及其用途：不支持熄灭且密度比空气大灭火，干冰制冷剂或人工降雨，与某些物质反响化工产品的原料或植物光协作用，石灰水吸收空气中二氧化碳石灰浆抹墙等。

2. 一氧化碳的性质决议了其用途：(1)一氧化碳的可燃性作燃料，如家庭用煤气(主要成分为一氧化碳)做饭等;(2)一氧化碳的恢复性冶炼金属，如工业冶炼金属铁、铜等;(3)一氧化碳的毒性毒杀一些有害植物，同时留意做好尾气处置，防止对环境污染。

二氧化碳和一氧化碳由于结构不同决议了二者的性质和用
途上的差异。

但二者可以相互转化，如二氧化碳具有氧化性，经过高温的碳层生成一氧化碳。

一氧化碳具有恢复性，可以经过被氧化或冶炼金属失掉二氧化碳。

例3 (2021·桂林市)以下关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的选项是
A.都比空气重
B.都可以用碳和氧气反响失掉
C.都有恢复性
D.都能和廓清石灰水发作反响
提示：二者中只要一氧化碳的密度比空气小，具有恢复性，而且只要二氧化碳能使廓清石灰水变混浊。

碳单质充沛熄灭时生成二氧化碳，不充沛熄灭时生成一氧化碳。

所以选项B 正确。

答案为B。

一氧化碳和二氧化碳的区分方法一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，在化学性质、物理性质和用途上有很大的不同。

下面将从不同角度来介绍一氧化碳和二氧化碳的区分方法。

一、化学性质1.反应性：一氧化碳是一种具有很高反应性的气体，容易与氧气、氯气和其他氧化剂发生反应。

二氧化碳比较稳定，不容易与其他物质发生反应。

2.反应产物：一氧化碳在氧气存在下燃烧时，生成二氧化碳；而二氧化碳不容易参与其他化学反应，主要以稳定的形式存在。

3.酸碱性：二氧化碳具有酸性，可溶于水形成碳酸（H2CO3），而一氧化碳无酸碱性。

4.毒性：一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，具有很高的毒性，可与血红蛋白结合影响血液中氧气的运输和供应；二氧化碳的毒性相对较低，大量吸入可引起窒息。

二、物理性质1.密度：一氧化碳的密度比空气小，约为0.967 g/L，而二氧化碳的密度比空气大，约为1.977 g/L。

2.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较高，与水有很强的亲和力，可以溶解的比例达到0.02 mol/L；而二氧化碳的溶解度相对较低，与水的亲和力较弱，可以溶解的比例达到0.033 mol/L。

3.融点和沸点：一氧化碳的融点为-207 °C，沸点为-191.5 °C；二氧化碳的融点为-78.5 °C，沸点为-56.6 °C。

4.颜色：一氧化碳是无色气体；二氧化碳是无色气体，在高浓度下会显示为白色。

三、检测和测试方法1.使用可燃气体检测仪：可燃气体检测仪可以检测一氧化碳的浓度，一氧化碳浓度高于一定值时，可燃气体检测仪会发出警报。

2.使用红外线检测仪：红外线检测仪可以检测一氧化碳和二氧化碳的浓度，根据红外线的吸收特性来进行浓度检测。

3.使用pH试纸：将气体溶解在水中，水的pH值会发生变化，一氧化碳溶解后会生成一定量的酸，降低水的pH值。

4.使用化学试剂：一氧化碳在空气中可与氯水或碘钾溶液反应生成氯化物或碘化物沉淀，而二氧化碳不参与这些反应。

二氧化碳和一氧化碳•二氧化碳二氧化碳和一氧化碳基础知识：1、二氧化碳的物理性质：（1）二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大（2）能溶于水（3）固体二氧化碳称为“干冰”，干冰升华时吸收大量的热，因此可做制冷剂。

进行人工降雨。

2、二氧化碳的化学性质：（1）通常情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸，碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。

CO2 + H2O=H2CO3 H2CO3=CO2 + H2O（3）与澄清石灰水的反应（能使澄清的石灰水变浑浊）CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 这个反应用于检验二氧化碳（4）与炽热的碳反应CO2 + C高温2CO基础填空：1、点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）。

沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。

（1）在本实验中，我们可以看到的实验现象是：_________________________。

（2）该实验能说明二氧化碳的两个性质，它们分别是：①物理性质______________；②化学性质___________________________________________。

（3）由上述结论可推断CO2的重要用途之一是。

2、如图所示，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃阶梯上的蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽内。

（1）你还能观察到的现象有：（2）如用上述实验来测定空气中氧气的体积含量，结果发现与实际有偏差，而装置的气密性好，你认为还可能的原因是3、某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。

他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：（1）紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。

（2）在B 实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显________色，B 实验的作用是_____________________。

（3）在C 实验中，紫色石蕊纸花变_____色，这一实验结果说明____________。

鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法：一是根据密度不同，分别将它们充入气球；二是根据水溶性不同，分别将它们通入石蕊试液中；三是根据可燃性不同；四是根据还原性不同，分别将它们通入灼热的氧化铜中；五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。

【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的。

】为什么木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的?谢谢...回答因为木炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的剧烈氧化反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2C O3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成1结晶法定义使物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的方法即结晶法。

一氧化碳和二氧化碳的除杂方法
一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，它们的除杂方法大体上是相似的。

常用的除杂方法有：
活性炭吸附法：将活性炭放在一个密封的容器中，通过蒸汽或压缩气体将一氧化碳或二氧化碳强制进入容器内，活性炭会吸附气体中的杂质。

膜分离法：使用膜分离器将一氧化碳或二氧化碳与其他气体分离开来。

膜分离器的工作原理是通过不同的分子筛孔大小，将大分子物质留在一侧，而将小分子物质通过膜透过到另一侧。

纯化塔法：将一氧化碳或二氧化碳通过纯化塔内的填料（如硅胶）进行净化。

冷凝法：将一氧化碳或二氧化碳与冷却剂混合，使其凝结成固体，再将固体进行分离。

分子筛法：将一氧化碳或二氧化碳通过分子筛进行过滤，使其中的杂质被滤除。

液体吸附法：将一氧化碳或二氧化碳与某种液体混合，使其中的杂质被液体吸附。

选择哪种除杂方法通常要根据一氧化碳或二氧化碳的浓度来定。

一氧化碳和二氧化碳的化学性质
一氧化碳（CO）是一种有毒的气体，具有以下性质：
1、一氧化碳是一种不易溶于水的无色、无味、比空气重的无定形气体，在常温常压下溶解度很低，在饱和状态下能达到0.29g/l。

2、一氧化碳主要是由汽油或柴油燃烧时产生的，它也会随着大气污染物一起挥发，具有催化剂作用。

3、一氧化碳还可以用于医用液体界面反应，以生成例如H2CO3氢碳酸酯，并发挥一定的抗菌作用。

二氧化碳（CO2）是一种通用的自然现象，具有以下性质：
1、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，在常温常压下，二氧化碳的溶解度大约为38%，在饱和状态下可以达到0.98g/l。

2、二氧化碳主要是由燃烧煤炭、天然气或石油而来，也是主要的环境污染物，但也是一种重要的植物生长所必需的物质，对气候变化也有非常重要的影响。

3、二氧化碳可用于碳酸饮料中的发泡剂，或者是广泛应用于着色剂、布料颜色
等的制作。

从化学性质上来看，二氧化碳比一氧化碳更容易溶于水，更容易挥发，但一氧化碳因其易挥发性而存在于大气中，可持续作用在环境中一段时间，而二氧化碳则很快挥发，所以一氧化碳在环境中的作用更为持久。

二氧化碳和一氧化碳相同点
二氧化碳和一氧化碳是两种常见的气体，它们在许多方面都有相似之处。

在本文中，我们将探讨二氧化碳和一氧化碳的相同点。

二氧化碳和一氧化碳都是无色、无味、无臭的气体。

这意味着它们在空气中很难被察觉，因此需要特殊的仪器来检测它们的存在。

二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧元素组成的化合物。

二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式为CO2；一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子组成，化学式为CO。

这些化合物在自然界中广泛存在，例如在大气中、地球表面和生物体内。

第三，二氧化碳和一氧化碳都是温室气体。

它们可以吸收太阳辐射并将其转化为热能，从而导致地球温度升高。

这是全球变暖的主要原因之一。

第四，二氧化碳和一氧化碳都是有害气体。

二氧化碳的排放是由于人类活动，例如燃烧化石燃料和森林砍伐。

这些排放导致大气中二氧化碳浓度的增加，从而加剧了全球变暖。

一氧化碳的排放主要来自于交通工具和工业过程。

它是一种有毒气体，可以导致中毒和死亡。

二氧化碳和一氧化碳都可以被用于工业和医疗领域。

二氧化碳可以用于制造碳酸饮料、火灾灭火和工业过程中的气体保护。

一氧化碳可以用于制造化学品、金属加工和医疗设备。

二氧化碳和一氧化碳在许多方面都有相似之处。

它们都是由碳和氧元素组成的化合物，都是无色、无味、无臭的气体，都是温室气体，都是有害气体，同时也可以被用于工业和医疗领域。

我们需要认识到它们的相同点和不同点，以便更好地管理和控制它们的排放。

二氧化碳和一氧化碳反应1 二氧化碳和一氧化碳的化学反应二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）是一类特殊的化学物质，也是大气中最主要的两种成分之一，具有重要的环境和生物反馈机制，也是风沙形成的重要原因。

它们的化学反应可以与其他气体（如氧气）反应以形成新的有机物，包括甲烷、二氧化硫等。

另外，氧气可以与一氧化碳反应形成二氧化碳。

二氧化碳可以通过它的过氧化物离子（CO2）与水素反应，形成H2CO3，再经过反应后，变为H2CO4，这就是碳酸盐形成的原因。

在对大气中CO2的过量积累情况下，这一反应会有变化，并且水中的CO2将会析出H2CO3和HCO3-，在强酸性条件下析出CO3-2，所以它可以改变水的PH值。

另外，CO2（二氧化碳）与一氧化碳（CO）也会发生反应（叫做碳氧化反应），如果温度和压力恰当，当CO2与一氧化碳发生反应时，会产生氧化碳和水（H2O）。

它们的反应方程式如下：CO2 + CO <-----> 2CO2。

这种反应在火山爆发和烟草烧烤时尤其明显，因为产生了许多热和耗水，可以被用于能源利用。

2 二氧化碳和一氧化碳的环境意义二氧化碳和一氧化碳是大气中最常见的有机物质，它们的反应对地球的能量循环产生了重要的影响，因此，二氧化碳和一氧化碳反应在环境科学中也是一个重要的话题。

一氧化碳是来自生物燃料（如木材）燃烧反应中释放出来的废气，其中含有大量一氧化碳，当它们进入大气中时，会增加地球的热负荷，从而使地球辐射更多，让大气中释放出二氧化碳，从而造成温室效应和全球变暖。

另一方面，二氧化碳是通常发生在植物光合作用中的一氧化碳的释放，这种反应使得植物的抗性增强，从而保护植物免受外部环境的侵害。

同时，二氧化碳也为地球提供了非常重要的抗氧化能力，因此，保持大气中二氧化碳的正常稳定水平对保护大气质量、抵御气候变化也至关重要。

同时，二氧化碳和一氧化碳还可以用于制造新的有机物质，已被广泛应用于工业和农业领域，成功消除了大量有害物质，减少了污染物的排放，有利于保护环境。

一氧化碳与二氧化碳的异同点相同点：都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，同属无机化合物。

不同点：一、结构：1、一氧化碳：碳的最外层有4个电子，氧的最外层有6个电子，碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键，形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键，氧和碳之间就形成了三个键。

一氧化碳分子为极性分子，但分子的极性很弱。

分子形状为直线形。

2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。

碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个σ键。

碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，缩短了碳—氧原子间地距离，使二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

决定分子形状的是sp杂化轨道，二氧化碳为非极性分子，分子形状为直线形。

二、物理性质：1、一氧化碳：在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。

标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下 1.293g/L）相差很小，在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。

２、二氧化碳：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体，能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。

在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。

液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。

“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。

二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。

二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。

三、化学性质：1、一氧化碳：a、可燃性：一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=点燃=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。

二氧化碳和一氧化碳及其比较1．二氧化碳的物理性质在通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，能溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度是 1.977 g/L，约是空气的 1.5 倍。

固体二氧化碳又叫做干冰，它可以升华。

2．二氧化碳的化学性质（1）本身不能燃烧，一般也不支持可燃物燃烧，不能供给呼吸。

在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持可燃物燃烧。

但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧：（2）跟水反应生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3，生成的碳酸可使紫色的石蕊试液变红色。

①CO2能溶解于水，通常1体积的水可以溶解1体积的CO2，增大压强时，还会溶解得更多些。

CO2溶于水的同时还与水发生反应，但水中溶解的CO2只有1%跟水结合成H2CO3，其余仍以分子形式溶解在水中。

②能使紫色石蕊试液变红色的是H2CO3，而不是CO2。

（3）跟石灰水反应产生碳酸钙（白色）沉淀，此反应可用来检验二氧化碳。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O3．二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途①用于灭火；②用作制冷剂，用来保存食品和用于人工降雨；③作肥料，制纯碱、汽水等。

（2）影响近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成“温室效应”。

4．一氧化碳的物理性质通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的略小，难溶于水。

5．一氧化碳的化学性质（1）可燃性现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。

（2）还原性现象：黑色的氧化铜变红色，同时有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。

（3）毒性正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时会危及生命。

6．一氧化碳与二氧化碳的比较从CO和CO2的化学式可看出，CO比CO2少1个氧原子。

由于分子结构不同，就使得 CO和CO2的性质有很大差别。

分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。

一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。

因此一氧化碳可以作为气体燃料。

实验室一般使用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下：1.COOH･COOH===Δ===CO2￪+CO￪+H2O（H2SO4催化）2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。

如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：CO+CuO=Cu+CO2CO+ZnO=Zn+CO2在炼铁炉中可发生多步还原反应：CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2FeO+CO=Fe+CO2一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。

如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。

一氧化碳实验室制法：H2O+C==CO+H2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+C＝2COHCOOH=浓H2SO4=H2O+CO↑一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。

标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

它为中性气体一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O22CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。

二氧化碳和一氧化碳【主要内容】碳的氧化物碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济的发展中起着非常重要的作用。

而碳的氧化物（CO和CO2）不仅与日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分，碳和碳的氧化物是以后学习许多化学反应的基础，初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。

一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体，相同条件下密度比空气大，能溶于水，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。

生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。

很多实验在证明二氧化碳的物理性质的同时也能体现出二氧化碳的化学性质。

如图倾倒CO2的实验，根据现象“烧杯底下的蜡烛先熄灭”，可以验证“在相同条件下，CO2的密度比空气大，且CO2一般不能燃烧，也不支持燃烧”的这一性质。

CO2的溶解性实验：如图所示，在收集满CO2的空塑料矿泉水瓶里加入适量的蒸馏水，振荡，塑料瓶子变瘪，可以证明CO2能溶于水。

再加入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变成紫色，证明CO2溶于水的同时能与水反应：H2O+CO2＝H2CO3；H2CO3＝H2O+CO2↑根据教材实验的设计：（Ⅰ）向干燥的紫色石蕊小花（纸花）喷稀醋酸；（Ⅱ）向干燥的紫色石蕊小花喷水；（Ⅲ）直接把干燥的紫色石蕊小花放入干燥的二氧化碳中；（Ⅳ）将干燥的紫色石蕊小花喷水后放入二氧化碳中；（Ⅴ）将（Ⅳ）中小花取出后小心加热。

通过观察实验现象，可以得出以下结论：（1）石蕊是一种酸碱指示剂，遇酸变成红色。

（2）水不能使紫色石蕊变成红色，干燥的二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色。

（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

2．二氧化碳的化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。

（2）二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。

初中化学一氧化碳和二氧化碳知识点总结知识点总结本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。

知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。

本节包括知识点较多，知识的容量大，但大都容易理解，学习这部分知识时要注意：基础知识的记忆、化学性质的理解、树立结构决定性质、性质决定用途的观念。

1、一氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体。

（2）标准状况下，一氧化碳的密度比空气略小（注：不能用排空气法收集，因密度大小与空气的太接近）。

（3）一氧化碳难溶于水，可用排水法收集co。

2、一氧化碳的化学性质：3、一氧化碳的用途：（1）co具有可燃性可作气体燃料。

（2）co具有还原性，可用于冶金工业。

4、二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。

（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/l，比空气大。

（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。

（4）三态变化：固态co2又叫干冰。

5、二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。

实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。

（2）co2与水反应生成碳酸。

碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。

co2+h2o=h2co3（紫变红）但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。

h2co3=h2o+co2↑（红变紫）6、二氧化碳的检验方法：co2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。

常利用此性质，来检验二氧化碳气体。

co2+ca(oh)2=caco3↓＋h2o（清变浊）7、二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。

（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨8、温室效应的危害及二氧化碳的来源（1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。

区分二氧化碳和一氧化碳的方法1、澄清石灰水将澄清的石灰水分别滴入两个气瓶中，可使石灰水变浑浊。

是二氧化碳，但没有明显反应的是一氧化碳。

2、燃烧的木条将燃烧的木棒分别放入两瓶不明气体中。

如果瓶内气体燃烧，气体为一氧化碳；如果木棒的火焰熄灭，气体就是二氧化碳。

3、还原金属氧化物两种气体分别通入热的氧化铜中。

如果氧化铜由黑色变为红色，则为一氧化碳；如果不变色，就是二氧化碳。

4、紫色石蕊溶液在紫色石蕊溶液中通入气体，能使紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳，没有明显现象的是一氧化碳。

扩展资料：二氧化碳的特性可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H₂与CO的混合气体C+H₂O高温H₂+CO）②还原性：CO+CuO△Cu+CO₂（非置换反应）应用：冶金工业现象:黑色氧化铜逐渐变成鲜红色，石灰水变浑浊。

Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）除杂：CO[CO₂]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na₂CO₃+H₂OCO₂[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO₂CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO₃高温CaO+CO₂↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑参考资料来源：百度百科-二氧化碳。

鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法
二氧化碳和一氧化碳是两种气体，它们对人类作出重要贡献，但也有不同之处。

如何鉴别
二氧化碳和一氧化碳？
二氧化碳是一种无色、无味的气体，它具有把吸热能力和使植物繁殖的特殊性质，是实现
自然界稳定的重要因素，但由于过多的二氧化碳排放会对人类健康和环境造成极大的威胁。

一氧化碳也是一种无色、无味的气体，但它是无害的，不会对环境和人体造成污染。

如果
气体污染非常严重，可能会诱发头痛、恶心、疲劳等，因此一氧化碳的排放要严格控制。

鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法有以下几种：
首先，红外线法测量室内空气气体成分，原理是根据不同气体的红外线吸收位置来对信号
作出反应。

二氧化碳和一氧化碳具有各自独特的Justified能量分布，红外线法测量室内
气体成分能够更准确地测量二氧化碳和一氧化碳比例。

其次，气体分析仪根据独特的分子吸收波长，采用激光技术来测量不同气体的浓度，从而
可以准确鉴别二氧化碳和一氧化碳的比例，可以使进行的数据更加精准，从而提高室内环
境的安全性。

最后，利用大气诊断仪也可以用来鉴别二氧化碳和一氧化碳，它具有灵敏度高，测量准确
等优点，且可以实时采集气体污染时间及污染指数，将大气污染橙红色化，信息明确，警
示灯有1、2、3级警报和显示的功能，让污染物的检测更加准确，让我们的环境更加安全。

总之，利用红外线法、气体分析仪和大气诊断仪可以准确的鉴别二氧化碳和一氧化碳，而
这些方法也能有效的为环境检测提供更准确的数据。

鉴别一氧化碳和二氧化碳的四种方法
我们先了解下气体的基本特性
1．一氧化碳，CO
(1)物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。

(2)化学性质
①还原性：和氧化铜反应，现象为，氧化铜从黑色固体变成红色固体，能使澄清的石灰水变浑浊。

CuO+CO=Cu+CO2;
②毒性：一氧化碳非常容易和血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，导致中毒。

家用煤气通常都会添加有味气体，以便于在煤气泄漏的时候让人员及时闻到采取措施。

③可燃性：和氧气反应生成二氧化碳。

2．二氧化碳CO2
(1)物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气的大。

固态二氧化碳叫做干冰，易升华。

升华过程会急剧降温。

(2)化学性质
①和水反应
②参与光合作用。

③和澄清石灰水反应现象：澄清石灰水变浑浊；
应用：实验室经常用这种检验二氧化碳气体。

④不燃烧也不支持燃烧。

根据以上特性，也就可以有针对性的采取措施进行识别，例如：
1，根据与空气比较的密度不同,分别将它们充入气球；一个会掉下来，一个能升上去；
2. 根据水溶性不同,分别将它们通入石蕊试液中, CO2可以溶于水，生成酸，使得石蕊变红色,而CO则不溶于水；
3. 根据还原性不同,分别将它们通入灼热的氧化铜中；CO能够把黑色的氧化铜还原出铜，则变成红色，而CO2 则不会反应；
4. 根据是否与碱溶液反应,分别将它们通入到澄清的石灰水，CO2 可以使得石灰水变浑浊；
5. 根据可燃性不同，CO可以燃烧；CO2则会灭火；
这些方法都可以有效识别比较两种气体。