绪言、第一单元复习

九年级化学绪言、第一、二章知识复习、考试人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容：绪言、第一、二章知识复习、考试二. 知识要点：1. 绪言、第一、二章知识是化学学习中的启蒙章节，是发现科学特点，养成科学的学习方法的开始，因此从近几年的中考题分析，此部分内容涉及的知识点属识记和一般应用范畴，单独在试题中出现的几率较小，往往和后面的章节联系起来出现。

常考的知识点有①识别化学变化和物理变化。

②空气的污染问题，题型根据当地情况略有不同，如在主要交通干路上污染超标的原因、造成酸雨的原因等。

③空气成分测定相对出现较多，形式多样，如测定空气成分，除去氧气又不增加其它气体的成分可选择A. 木炭，B. 一氧化碳，C. 硫磺，D. 磷（选D）④实验室制取氧气的步骤排序及实验操作。

⑤氧气的氧化性、氧化剂及一些物质在氧气中燃烧的现象。

⑥燃烧的条件、灭火原理、易燃易爆物的安全常识等与日常生活密切相关的内容的比重逐渐增多。

2. 本章主要知识结构：本章两个基本反应类型化合反应：分解反应：A B ABAB A B+→→+⎧⎨⎩氧化反应不是化学反应的基本类型。

【典型例题】[例1] 取100mL的新鲜空气，使其通过足量炽热的铜粉后，冷却到原来的温度，剩余气体体积为 mL 。

解析：空气中氧气约占总体积的21％，空气通过炽热的铜粉时，氧气和铜发生化学反应：铜＋氧气−−→−加热氧化铜，使空气中占21％的氧气消耗，因此约剩79毫升的氮气和其它气体。

答案：79。

[例2] 下图是铁丝在氧气里燃烧的实验，请回答以下问题：（1）实验时要给铁丝系上一根火柴，其作用是 。

（2）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是 。

（3）铁丝烧成半熔化状态时发生的变化是 。

（4）实验中观察到的现象是 。

（5）用文字表示式表示该实验的化学反应： ，该反应属于 反应。

（6）若将氧气换成空气，则该化学反应 进行，其原因是 。

解析：（1）点燃火柴后，放出热量，使铁丝达到一定温度，才能在氧气里燃烧起来。

绪言及第一单元走进化学世界复习教案教学目标一、知识与能力目标：1、常识性介绍化学研究的对象；2、初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化；3、初步了解物理性质和化学性质。

二、过程与方法：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

三、情感态度与价值观：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

四、教学重难点1、重点：①物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用；②仪器的识记；固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。

2、难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化；滴管的使用。

教学过程导入新授知识点一：绪言1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。

——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

知识点二：物质的变化和性质1、化学变化和物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化，如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等；化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。

2、物理性质和化学性质化学性质：化学变化中表现出来的性质，如铁能在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，碳燃烧生成二氧化碳并发光、放热等，有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、延展性、密度等都属于物理性质。

知识点三：观察实验的方法观察实验现象的程序：变化前：物质的颜色、气味、形状变化中：物质发生变化的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生、产生的气体是否有气味、有什么颜色的沉淀产生等变化后：生成物质的颜色、状态、气味描述实验时应注意语言清晰、准确，先说现象后得结论对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛燃烧前：侧重观察颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等（2）点燃蜡烛：燃烧过程外焰：温度最高①火焰内焰：温度较高焰心：温度最低熔化燃烧的现象②蜡烛的外观变短倒罩在火焰上方的干燥杯内壁有水珠生成③生成物向烧杯中倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊火焰（3）熄灭蜡烛白烟→能否点燃蜡烛外观对吸入空气与呼出气体成分比较的探究吸入的空气呼出的气体二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)水蒸气＜水蒸气知识点四：药品取用使用化学药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。

一、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成，结构与变化规律的科学。

二、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要结论，物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

三、门捷列夫发现了元素周期率并编制出元素周期表。

四、没有生成其它物质的变化叫做物理变化，生成其它物质的变化叫化学变化。

化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀，化学变化不但生成其它物质，而且伴随着能量变化，这咱能量变化常表现为吸热、放热、发光等。

在物质发现化学变化的过程中会同时发生物理变化。

五、物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

如颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性、吸附性、溶解性等。

六、实验室取用化学药品时不得用手接触药品，不得把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道，注意节约药品。

应该按最少量，液体1-2毫升，固体只需盖满试管底部。

实验室剩余药品既不能放入原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

七、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属放在容器口以后，再把容器慢慢坚起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。

以免打破容器，往试管里装固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送到试管底部，然后使试管直立起来八、取用较多量液体药品时常用倾到法，操作时细口瓶的瓶塞要倒放在实验桌上，细口瓶旁。

细口瓶和试管互相倾斜，瓶口紧换着试管口，标签对着手心，防止残留在细口瓶的液体流下腐蚀标签。

倒完液体后，立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处。

九、取用一定量的液体药品常用量简量出体积。

量液体时，量筒必须放平，视线与量简内液体凹液面的最低保持水平，再读出液体的体积。

绪言第一单元知识要点
1.化学研究的对象是什么？它主要研究的内容有哪些？
2.我国较早的化学工艺发明有哪些？
3.奠定化学的理论是什么？是哪些科学家提出的?元素周期律和周期表是哪位科学的成就？
4.怎样的变化是物理变化？怎样的变化是化学变化？它们的本质区别是什么？
化学变化的本质特征是什么？化学变化常伴随哪些现象？
5.什么是物理性质？包括的内容有哪些？
6.什么是化学性质？常见的化学性质有哪些？
7.“变化”与“性质”、“用途”在叙述上有怎样的区别？
8.化学是一门以为基础的科学，学习化学的一个重要途径是。

9.将二氧化碳气体通入澄清的石灰水，会出现现象。

10.氧气可使复燃，木条燃烧越旺，说明越多。

11.通过对蜡烛燃烧的探究得出哪些结论？
12.通过对人体吸入的空气和呼出气体的探究得出哪些结论？
13.常用的重要的仪器名称，及用途和注意事项是哪些？
14.药品的取用应遵循哪些原则？取用方法是什么？
15.取用一定量液体用哪种仪器？刻度如何规定的？怎样选取？如何读数？错误读法造成的结果是什么？
16.胶头滴管如何使用？错误操作造成什么后果？
17.酒精灯使用时注意哪些？
18.给仪器加热分为哪两类？分别是什么？哪些仪器分别分属于哪一类的加热？
19.给试管加热要注意哪些？
20.玻璃仪器如何连接？如何洗涤？洗干净的标志是什么？
21.怎样检查装置的气密性？。

绪言走进化学世界1.化学是的科学。

2.道尔顿和阿伏伽德罗创立了和，奠定了近代化学的基础。

门捷列夫发现了并编制出，使化学学习变得有规律可循。

3.叫做物理变化；叫做化学变化，又叫。

物理变化和化学变化的根本区别是。

4.下列变化中属于物理变化的是，属于化学变化的是。

a.米饭变馊；b.瓷碗破碎；c.水变成水蒸气；d.盐酸遇石灰石生成二氧化碳气体；e.燃烧时火柴梗变短；f.火柴燃烧；g.食盐溶于水。

5.叫做化学性质，叫做物理性质，如物质的等。

6.物质的用途都是由它们的决定的。

7.闻气体时的正确操作是。

8.化学是一门以为基础的科学，是学习化学的一条重要途径。

9.当我们走进化学实验室时，首先应仔细阅读。

10.取用化学药品时要做到不；；；实验室剩余的药品不能；也不要；更不要；要。

11.实验中应严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体取；固体。

12.化学实验的基本操作：A：固体药品（保存在广口瓶内）的取用：取用固体药品一般用，取用块状固体（如石灰石等）用；把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再。

取用粉末状或小颗粒状的药品时，为了避免药品沾在管口和管壁上，取用时可使试管，把盛有药品的或小心的送至，然后使试管。

B：液体药品（保存在细口瓶内或滴瓶内）的取用：取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒。

倾倒时要注意：把瓶塞在桌上，标签，防止瓶口残留的试剂污染或腐蚀标签，试剂瓶口着试管口。

13.实验室中可直接加热的仪器有：。

可间接加热（需垫石棉网）的仪器有：。

不能加热的玻璃仪器有：等。

14.给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的，用试管夹夹持(手握，不要握短柄)试管一般与桌面成角，先预热后再集中药品的下部加热，加热时切不可把试管口对着。

15给试管里的固体加热：试管口应（防止）先后集中试管底部有药品的部位加热。

16.量筒只能用来，不能用来做反应容器或配制溶液等。

绪言1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2.英国道尔顿提出原子论，意大利阿伏伽德罗提出了分子学说。

得出：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合，是化学变化的基础。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表。

第一单元课题一：物质的变化和性质1.物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成了其他物质的变化本质区别:是否有其他物质生成物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。

2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、腐蚀性）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质（色、态、味、两点、两度、六性<溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性>）区别：看这种性质是否需要通过化学变化才能表现出来3．变化与性质的关系性质=能、会、可以、容易+描述变化的语句物质的性质与变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。

性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据）；而变化只是一个过程或现象，是性质的具体变现。

即性质决定变化，变化体现性质。

课题二：化学是一门以实验为基础的科学1.科学探究的一般步骤（八步骤）提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流2.探究实验的三关注关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及现象。

3.观察实验的基本方法（三阶段）：变化前、变化中、变化后4.描述实验的基本方法（三方面）：步骤与方法、现象、结论与分析5.对蜡烛及其燃烧的探究a.蜡烛（主要成分是石蜡）为圆柱状，半透明乳白色固体，具有轻微气味，质地较软，能浮在水面，说明密度比水小。

b.蜡烛火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰最明亮，温度最高（与空气接触面大），焰心呈淡蓝色，温度最低。