化学基本量及其计算共36页文档

不可以，只能用适量
2、步骤及所用仪器
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指 定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和 玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？
减少实验误差
如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？
玻棒引流
２、步骤及所用仪器
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1— 2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液 面最低处与刻度线相切）。
摩尔(mol)
1Kg可以表示物质的轻重、1米可表示物体 的长短，那么对于物质的量来说，1摩尔表 示什么意思呢？
阅读课文P4内容，思考并讨论下列问题：
① 科学上，1mol是多少个微粒的集合体？
② 阿伏加德罗常数个微粒有多少？
③ 物质的量的含义是什么？符号是什么？
3. 物质的量（n） 物质的量是衡量系统中指定基本单元数目 的物理量。用 n 表示。 1 Mmol = 1×106 mol = 1000 kmol
所包含的基本单元数与 0.012kg 12C的原子数目 相等。
在1971年，由71个国家派代表参加的第14届国际计 量大会，正式通过了国际单位制的7个基本物理量 基本物理量
长度 质量 热力学温度 时间
单位
米(m) 千克(Kg) 开尔文(K) 秒(s)
电流强度
发光强度
安培(A)
坎德拉(cd)
物质的量
250mL
加水加少了
加水加多了
２、步骤及所用仪器
⑥摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶底，把容量 瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
２、步骤及所用仪器
⑦装瓶贴签
(容量瓶不能保存溶液)

一个C 原子
一个O2离子
一个Fe3+ 离子
扩大6.02 ×1023 宏观质量
1molC 原子 12g
1molO 原子
16g
1molFe 原子
56g
相对离子质量 12
16
56
规律二：1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位，在数值上等于 该微粒的相对离子质量。
23g 1）、1molNa的质量为 2g 2molH的质量为 48g 3molO的质量为 2g 2）、1molH2的质量为 18g 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 196g 72g 3molMg2+的质量为
2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？
解： n=V/Vm =44.8L÷22.4L/mol =2mol
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
V=n×Vm =0.5mol×22.4L/mol =11.2L
（3）14克CO的体积是多少？
V=n×Vm
=(m/M)×Vm =(14g÷28g/mol)×22.4L/mol =11.2L
2、状况：一定温度和压强下 3、气体体积与微粒数目有关，与种类 无关 4、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
二、关于气体摩尔体积的计算
1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （×） （2）标况下，1摩尔任何物质的体积都约为 22.4L。 （×） （3）标况下，1摩尔O2和N2混合气（任意比） 的体积约为22.4L。 （ √） （ ×） （4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L 。
。 。 。 。 。 。 。
规律三：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量(relative molecular mass )

转化为Na+时失去的电子数为 0.5NA 个。
M m ，或n m ，或m n M
n
M
交流讨论
物质的量在化学方程式中的应用。
例: 粒子数之比
C + O2 ＝ CO2 1： 1 ：1
微观
扩大NA倍
NA
NA
NA
物质的量之比 1mol ： 1mol ：1mol
质量之比
12g ： 32 g ： 44g 宏观
1、56g 氮气的物质的量为 2mol；含 2NA 个N2分子。 2、58.5g NaCl 的物质的量为 1mol， 含有 1mol mol Na+ ，含有 __N_A___个Cl-。 3、0.6mol CH4的质量为 9.6g，含有 2.4 mol H ,
含 6mo l mol e-。 4、0.5mol Na的质量为 11.5g，含有 5.5 mol e-，
C.②③④① D.①④②③
巩固练习3 1、1molSO42-中约含有4×—6—.0—2—×—1—0—23—个氧原子
2、1mol的Na2CO3中含有2 mol的Na+；
1mol的CO32-离子，共含有离子的个数 约为 1.806×1个02（4 近似值）。
3、0.1molH2SO4中含有的H+的物质的量为
_0_.2_m__o_,原子总数约为_4_.2_×__1_0_2_4__个. l4、3.01×1023个e-的物质的量为___0_.5_m__o_l
第二课时
摩尔质量
问题探究
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，那么 1mol不同物质的质量是否相同呢？
粒子符 物质
号
的式
量
C
12
每个粒子的 1摩物质含 1摩物质质 质量（g/个） 有的粒子数 量（g）

第一章化学基本量和化学计算化学基本量和化学计算是化学领域中非常重要的概念，它们是化学实验和理论计算的基础。

本章将介绍化学基本量和化学计算的定义、计算方法以及在化学实验和理论研究中的应用。

一、化学基本量化学基本量是指物质化学变化中不变的量，包括质量、摩尔数和体积。

这些量是化学反应和化学反应方程中非常重要的参数。

1. 质量：质量是物质的重量，用国际单位制中的千克（kg）表示。

在化学实验中，常用天平或电子天平测量物质的质量。

2. 摩尔数：摩尔数是物质的量，用摩尔（mol）表示。

摩尔数可通过物质质量与相应化学计量数的比值来计算。

化学计量数是反应方程中物质的系数。

3.体积：体积是物质占据空间的大小，用国际单位制中的立方米（m3）表示。

在化学实验中，可通过容积瓶或毛细管等仪器来测量体积。

在化学实验中，质量、摩尔数和体积是通过实验测量得到的基本数据。

这些数据可以用于化学计算。

二、化学计算化学计算是根据化学基本量进行的计算。

化学计算包括摩尔质量计算、摩尔比计算、溶液浓度计算等。

1. 摩尔质量计算：摩尔质量是指一个摩尔物质的质量。

摩尔质量可以通过质量除以摩尔数来计算。

例如，已知一种化合物的质量为80g，摩尔数为2mol，则该化合物的摩尔质量为40g/mol。

2. 摩尔比计算：摩尔比是化学反应中物质的比例关系。

摩尔比可以通过反应方程和已知物质的摩尔数来计算。

例如，化学方程式H2 + O2 -> H2O表示氢气和氧气反应生成水，摩尔比为2：1、即每2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水。

3.溶液浓度计算：溶液浓度是指单位体积内溶质的质量或摩尔数。

常用的溶液浓度单位有摩尔/升和百分比溶液浓度等。

溶液浓度可以通过溶质质量或摩尔数与溶液体积的比值来计算。

化学计算的结果可以用于预测化学反应的产物、计算化学反应的收率、确定化学平衡等。

化学计算还可以用于理论研究，如分子结构计算、分子能量计算等。

总之，化学基本量和化学计算是化学领域中重要的概念，了解和掌握它们对于理解化学实验和理论研究具有重要意义。