九年级中考化学复习第4章 化学计算第1节 化学量的计算

初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。

掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。

本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。

一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。

它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。

下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。

1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。

例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。

2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。

例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。

根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。

二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。

它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。

下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。

1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。

例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。

中考化学复习计量知识点
中考化学复习计量知识点
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的`关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

1. 煤炭中往往含有少量硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。

计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。

2. 在进行测定空气组成时，通过测定进入集气瓶的水的体积，即测出消耗的氧气的体积，在进行计算得知消耗的氧气质量为40克，问参加反应的红磷的质量是多少？
3. 3g碳与10g氧气充分反应后，能生成二氧化碳多少克？
4. a g氯酸钾和b g二氧化锰混合加热，完全反应后，剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为多少？
5. a g氯酸钾和b g二氧化锰混合加热，完全反应后，得到氯化钾c g，则生成氧气的质量为多少？
6．充分加热6.32g高锰酸钾可制得氧气多少克？试管中剩余固体多少克？
7．把24.6g氯酸钾与5.0g二氧化锰混合，加热一段时间后冷却至室温，称得剩余固体为20.0g ,求剩余固体中各物质中的质量。

8．煅烧碳酸钙的化学方程式为：CaCO3=CaO+CO2↑，现有50kg碳酸钙，可制得氧化钙多少克？
9．电解完全分解36克水，可分别放出氧气、氢气多少克？
10．17克过氧化氢中今氧元素多少克？如果把这些过氧化氢完全分解，可生成氧气多少克？。

初中中考化学比较常用的公式
作为初中中考化学的常用公式，主要涉及到以下几个方面：
一、基础知识公式
1.相对原子质量（RAM）计算公式：RAM=（相对质量为12的碳的质量）/（质量单位）。

2. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 相对原子质量（单位：g/mol）。

3.化学计量公式：化学量=质量/摩尔质量。

4.摩尔比计算公式：摩尔比=参与反应摩尔数之比。

二、化学平衡与能量
1.摩尔反应热计算公式：反应热=反应物所生成物的反应热之和。

2.工质的质量计算公式：质量=摩尔数×摩尔质量。

3.反应过程中的能量变化计算公式：ΔH=（反应物质的初始能量）-（生成物质的最终能量）。

三、溶液与相态转化
1.牛顿法则公式：浓度=质量溶质/质量溶液。

2.蒸汽压计算公式：饱和蒸气压=蒸气分子数/总体积。

四、化学反应速率与平衡
1.反应速率公式：反应速率=物质转化量/时间。

2.平衡常数公式：平衡常数=（生成物的摩尔浓度之积）/（反应物的摩尔浓度之积）。

五、电化学
1.电流计算公式：电流=电荷数/时间。

2.库伦定律公式：电流=电荷/时间。

六、酸碱中和反应
1.普通中和反应的通用公式：酸+碱→盐+水。

2.离子方程式公式：离子方程式=离子化学反应的化学方程式。

七、氧化还原反应
1.氧化还原反应的通用公式：氧化剂+还原剂→还原物+氧化物。

这些公式是初中中考化学中的常用公式，理解和掌握这些公式可以帮助学生更好地理解化学原理，并在解题中运用到正确的公式计算。

中考九年级化学中考化学总复习专题(四)-化学计算.DOC【同步教育信息】 一. 本周教学内容中考化学总复习专题（四）——化学计算二. 复习要求掌握关于化学式、化学方程式、溶液、综合计算等类型计算题的解题方法和技巧。

三. 知识要点（一）有关化学式的计算 1. 基本公式（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数=%100⨯⨯化合物的相对分子质量数化学式中该元素原子个该元素相对原子质量（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 一种物质间各量的计算对于在同一个化学式内的计算题可总结出一个公式：元素质量比=相对原子质量之比×原子个数比推广扩展：物质质量比=分子相对分子质量之比×分子个数比 3. 不同种物质间利用某一关系量进行计算元素质量比⇔原子个数比⇔分子个数比⇔物质质量比 两种物质关于一种元素或同种原子有关系，最好用关系式法解题（二）有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数%100100%100⨯+=⨯=g溶解度溶解度溶液质量溶质质量稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度 注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，水浓稀V V V +≠（三）有关化学方程式的计算DCBAD C B A m m m m dM cM bM aM dD cC bB aA +=+ 设各物质的相对分子质量为M ，质量为m 。

则有：DDC C B B A A m dM m cM m bM m aM === 由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）×相对分子质量之比。

原则：代入化学方程式的量必须为纯量，计算要符合质量守恒定律。

初三化学计算题公式化学计算题公式很多，下面列举一些常见的化学计算题公式，并且给出详细解析。

希望能够帮助到你。

1.摩尔质量公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)其中，质量单位是克，物质的量单位是摩尔。

2.摩尔浓度公式：摩尔浓度(C)=物质的量(n)/溶液的体积(V)其中，物质的量单位是摩尔，溶液的体积单位是升。

3.摩尔分数公式：摩尔分数(Y)=溶质的摩尔数(n1)/溶液中各组分的摩尔数之和(n)其中，溶质的摩尔数单位是摩尔。

4.电量公式：电量(Q)=电流(I)*时间(t)其中，电流单位是安培(A)，时间单位是秒(s)，电量单位是库仑(C)。

5.摩尔比公式：摩尔比(x)=物质的量比(n1/n2)=摩尔数比(n1/n2)=体积比(V1/V2)其中，物质的量单位是摩尔，体积单位是升。

6.度盐度公式：度盐度(S)=溶液中溶质的质量(m)/溶液的质量(m0)*100%其中，质量单位是克。

7.碳酸氢根离子浓度公式：[HCO3-]=（pK2*[CO2]*α）/(K1*(1-α)+α*(1+K2/Kw))其中，[CO2]是二氧化碳气体分压，pK2是碳酸/碳酸氢根离子的酸解离常数，α是碳酸/碳酸氢根离子的解离度，K1和Kw分别是离子常数。

8.饱和溶解度公式：饱和溶解度(S)=物质在单位溶剂中的最大溶解量其中，单位溶剂可以是克、毫升等。

9.燃烧热公式：燃烧热(Q)=质量(m)*燃烧热值(ΔH)其中，质量单位是克，燃烧热值单位是焦耳(J)或卡路里(Cal)。

10.理想气体状态方程：PV=nRT其中，P是气体的压强，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常数，T是气体的温度。

化学九年级知识点公式化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学，它在我们的日常生活中无处不在。

作为九年级学生，理解和掌握一些基本的化学知识和公式对我们进一步学习化学以及解决实际问题非常重要。

本文将重点介绍九年级化学的知识点和相关公式。

一、质量、物质量（质量公式）1. 质量是物质的基本性质之一，用m表示，单位是千克（kg）或克（g）。

2. 物质量的计算公式为：物质量 = 密度 ×体积。

其中，密度用ρ表示，单位是千克每立方米（kg/m³）或克每立方厘米（g/cm³）；体积用V表示，单位是立方米（m³）或立方厘米（cm³）。

二、化学反应（化学反应公式）1. 化学反应是指物质之间发生的转化过程，常常用化学方程式来表示。

2. 化学反应涉及到的基本公式有：- 反应物 + 反应物 = 生成物- 反应物A + 反应物B → 生成物P + 生成物Q- 反应物A + 反应物B → 生成物P + 生成物Q + 生成物R注意：箭头→表示反应物转化为生成物，+号表示反应物或生成物之间的混合。

三、摩尔质量（摩尔质量公式）1. 摩尔质量是指一摩尔物质的质量，用M表示，单位是克每摩尔（g/mol）。

2. 摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 质量 / 物质量。

其中，质量用m表示，单位是克（g）；物质量用n表示，单位是摩尔（mol）。

四、摩尔计算公式1. 摩尔计算是指利用摩尔质量和摩尔比关系进行化学计算的方法。

2. 摩尔计算常用的公式有：- 物质的物质量 = 摩尔质量 ×物质的摩尔数- 物质的摩尔数 = 物质的物质量 / 摩尔质量- 不同物质之间的摩尔比 = 不同物质的摩尔数比五、溶液浓度（溶液浓度公式）1. 溶液浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的多少。

2. 溶液浓度的常用公式有：- 质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积- 摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积其中，溶质质量用m表示，单位是克（g）；溶液体积用V 表示，单位是升（L）。

中考复习—化学计算《市化学中考说明》中的要求重要知识点梳理：化学计算一直是同学们学习化学时的难点，当处理计算题时，总是感到没底，而实际上化学计算是由化学概念在量的方面引伸出来的，所以化学概念是化学计算的基础。

另外，有些化学基本定律则是化学计算的依据，所以要解决化学计算问题必须弄清基本概念的内涵和外延，并牢固掌握基本定律。

同学们在学习时要加强概念间的联系，认识概念间量的关系，把概念定律联系起来，在学习化学概念的化学涵义的同时要弄清楚它的数学涵义。

要进行正确的化学计算，不仅要求对有关的化学知识有透彻的理解，而且必须注意解题环节和方法。

(一)利用化学式的计算化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。

化学式不仅能反映物质的宏观组成，还能反映物质的微观构成。

如，从五氧化二磷的化学式P2O5，我们可以知道：五氧化二磷由磷元素和氧元素组成；每个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成。

以此为依据，利用相对原子质量便可进行有关化学式的基本计算了。

1．计算相对分子质量相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

如：H2O的相对分子质量=1×2＋16×1＝18说明：注意可别写成“H2O =1×2＋16×1＝18”这可是你初期书写的常见错误哦。

计算相对分子质量总和时，是相对分子质量与化学计量数(即化学式前面的系数)相乘。

如：2H2O的相对分子质量的总和=2×(1×2＋16×1)＝2×18 =36说明：相对原子质量可以用符号Ar来表示，相对分子质量可以用符号Mr来表示。

如：Mr (H2O) =1×2＋16×1＝182．计算化合物组成元素间的质量比化合物中各组成元素间的质量比是指各组成元素的原子个数与其相对原子质量乘积的最简整数比。

如：五氧化二磷(P2O5)中磷元素与氧元素的质量比=(31×2)∶(16×5)=62∶80＝31∶403．计算化合物中某元素的质量分数化合物中某组成元素的质量分数为=说明：质量分数可以用符号ω来表示。

化学中的计算作为一个重要的内容，在中考中也是不可或缺的。

它既有理论计算，也有实际计算，涉及到化学反应、化学方程式、摩尔计算、溶液浓度和气体计算等多个方面。

下面是2024年中考化学知识中的一些常见计算内容。

首先，化学计算中常见的一个方面是摩尔计算。

摩尔计算是根据化学方程式和摩尔比例，用给定的物质量计算其他物质的物质量。

在计算过程中，首先根据化学方程式确定反应的摩尔比例，然后根据给定物质的物质量求得其他物质的摩尔量，最后再将摩尔量转化为物质质量。

例如，已知氢气和氧气按照2:1的摩尔比例反应生成水，如果给定氧气的质量为4g，求生成的水的质量。

按照摩尔比例，氧气的摩尔量为4g/32g/mol=0.125mol，根据摩尔比例，水的摩尔量为2*0.125mol=0.25mol，再根据水的摩尔质量（18g/mol）计算出水的质量，即0.25mol*18g/mol=4.5g。

另外一个常见的计算内容是溶液浓度的计算。

溶液浓度是溶质在溶液中的质量或摩尔量与溶液的体积之比。

常见的浓度单位包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。

计算溶液浓度时需要根据题目给出的数据和所需计算的浓度类型来进行转化计算。

例如，已知将10g盐溶解在200mL的水中，求溶液的质量浓度。

首先将200mL转化为0.2L，然后直接用溶质质量除以溶液体积即可，即10g/0.2L=50g/L。

此外，化学计算中还涉及到一些气体的计算。

例如，根据理想气体状态方程PV=nRT，可以进行压力、体积、摩尔和温度之间的计算。

在计算过程中，需要注意温度和压力的单位要统一，并将气体摩尔量转化为摩尔或摩尔质量。

例如，已知气体的体积为10L，温度为300K，摩尔量为2mol，求气体的压力。

根据理想气体状态方程，可得P=(nRT)/V=(2mol*8.31J/(mol*K)*300K)/10L=4986Pa。

除了以上的计算内容，化学中还包括化学反应的平衡计算、物质的化学计量关系、酸碱计算等多个方面的计算。

专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如： CaCO 3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H 2O 中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：某元素相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子量×100% 如：NaOH 中O 的质量分数=氧的相对原子质量氢氧化钠的相对分子量×100%=1623+1+16×100%=40% 4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g 氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100% 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数） 溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数 （二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S ）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=S 100+S×100% 3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

九年级化学实验掌握化学计算方法九年级化学实验：掌握化学计算方法化学实验是化学学习中非常重要的一部分，其中的化学计算是实验过程中不可或缺的一环。

通过掌握化学计算方法，我们可以准确地计算实验中所需的物质用量、反应产物的质量以及反应的效率等。

本文将介绍几种常见的化学计算方法，以帮助九年级的同学们更好地掌握实验技巧。

一、摩尔计算1. 原子的相对质量在化学实验中，原子的相对质量常用来表示物质的质量。

相对质量是以碳-12同位素为标准，其他元素质量与其相对比较得出的。

例如，氢的相对质量为1，氧的相对质量为16。

2. 摩尔的概念摩尔是物质质量的计量单位，用符号"mol"表示。

一个摩尔的物质质量等于该物质的相对质量的克数。

例如，碳的摩尔质量为12g，氧的摩尔质量为16g。

3. 摩尔与质量的转换摩尔与质量之间可以互相转换。

通过以下公式可以计算出物质的质量或摩尔数：质量（g）= 摩尔数 ×摩尔质量摩尔数 = 质量（g）/ 摩尔质量例如，要计算2摩尔的氧气的质量，可以使用以下计算方法：质量（g）= 2mol × 16g/mol = 32g4. 摩尔与分子数的转换摩尔与分子数之间也可以相互转换。

通过以下公式可以计算出分子数或摩尔数：分子数 = 摩尔数 ×阿伏伽德罗常数（6.02 × 10^23）摩尔数 = 分子数 / 阿伏伽德罗常数例如，要计算0.5摩尔的氧气分子数，可以使用以下计算方法：分子数 = 0.5mol × 6.02 × 10^23 = 3.01 × 10^23二、溶液的计算在化学实验中，溶液的配制和计算是常见的操作。

下面介绍两种常见的溶液计算方法。

1. 摩尔浓度计算摩尔浓度是衡量溶液中溶质浓度的一种方式，用符号“mol/L”表示。

摩尔浓度的计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）例如，若要制备100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液，可以使用以下计算方法：摩尔数 = 摩尔浓度 ×溶液的体积（L）= 0.5mol/L × 0.1L= 0.05mol2. 溶质质量计算溶质质量计算主要用于固体或液体溶解于溶剂中的情况。

中考化学专题复习—化学计算一、有关化学式的计算计算类型 公式计算物质的相对分子质量某物质的相对分子质量＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之和计算物质中各元素的质量比 各元素的质量比＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之比 计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量⨯×100％计算一定质量的物质中含某元素的质量某元素的质量＝物质质量×某元素的质量分数 ＝物质质量×化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量⨯×100％二、根据化学方程式的计算 1、根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律（2）列比例依据：反应物和生成物各物质间的质量比为一定值。

2、化学方程式的计算步骤（1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。

3、根据化学方程式计算应该注意的事项 （1）正确书写化学方程式；（2）关系式中的数据要标在相应物质化学式的正下方，各物质的质量单位要统一；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； （4）体积要换算成质量（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

（6）已知量要带单位进行运算； （7）解题的六个步骤要完整，规范 三、含杂质物质的化学方程式的计算化学方程式的计算都是纯净物的计算，而实际生产所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算用料和产量时就必须要考虑杂质问题。

（1）不纯物质、纯物质和纯度之间的关系： 纯度=不纯物质纯物质×100%四、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算（1）在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体复习要点积。

初中化学化学计算知识点梳理化学计算是初中化学中的重要内容，是化学实验和化学问题解答的基础。

它涉及到各种计算方法和公式的运用，需要我们对化学知识掌握牢固，并具备一定的数学运算能力。

下面，我将通过梳理初中化学常见的化学计算知识点，帮助你系统地理解和掌握这一部分内容。

一、物质的量和摩尔质量计算在化学中，我们经常需要通过实验或者实验数据来确定物质的量。

物质的量用化学符号n表示，单位是摩尔（mol）。

摩尔质量是指一个物质中一摩尔的质量，用符号M表示，单位是g/mol。

1. 计算物质的量：物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系可以用下式表示：n = m/M其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。

通过这个公式，我们可以根据已知的质量和物质的摩尔质量来计算物质的量。

2. 计算摩尔质量：给定质量和物质的量，可以通过下面的公式计算摩尔质量：M = m/n其中，m表示质量，n表示物质的量，M表示摩尔质量。

3. 计算相对原子质量：相对原子质量是指一个元素的相对质量，用符号Ar表示。

相对原子质量的单位是无量纲。

例如，氢的相对原子质量是1.008，氧的相对原子质量是16.00。

物质的相对分子质量是由其组成元素的相对原子质量相加得到的。

例如，H2O的相对分子质量=2×H的相对原子质量+1×O的相对原子质量。

二、质量百分比和体积百分比计算在化学实验和化学问题解答中，我们常常需要计算物质的质量百分比和体积百分比，用来表示某种物质在混合物中的含量。

1. 计算质量百分比：质量百分比是指某种物质在混合物中的质量占总质量的百分比。

质量百分比 = (某种物质的质量 / 总质量) × 100%2. 计算体积百分比：体积百分比是指某种物质在混合物中的体积占总体积的百分比。

体积百分比 = (某种物质的体积 / 总体积) × 100%三、溶液和溶质计算溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。

中考九年级化学第四章知识点总结第一节爱护水资源一、水资源现状1.地球表面约71％被水覆盖着。

但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。

2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1.节约用水的一些具体措施：a)提高水的利用效率。

b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。

c)污水处理之后，循环利用。

d)“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些具体措施：a)不使用含磷洗衣粉。

b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

d)以预防为主，治理为辅。

第二节水的净化一、水的净化方法1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。

具体操作见“二、过滤”。

2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

⏹明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

⏹活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。

但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

⏹活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。

如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。

中考化学基本化学计算复习第一讲：一、主要进度与要求：1．在进一步理解化学式，相对分子质量，化合物中各元素质量以及某元素质量分数的含义的基础上，能根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；善于发现利用规律进行简洁计算，培养科学态度和创造思维能力。

2．通过一些联系实际，体现本质和规律的有关化学式的计算，体会有关化学式计算在生产，生活和科学研究中的意义。

3．在理解质量守恒定律和化学方程式含义的基础上，能够根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯净物质反应，含杂质物质（杂质不参加反应）和溶液反应进行分析和计算。

4．通过联系实际的有关化学方程式的综合计算，培养综合分析和计算能力，体会有关方程式计算的意义，根据化学方程式计算的解题格式训练，培养严谨的科学态度。

二重点，难点剖析和典型题例1．化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．2．化学式计算的类型（1）计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．（2）计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．（3）计算化合物中某元素的质量分数 R 元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量R R ×100%根据这个关系式，可以计算R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．（4）化合物质量与元素质量的互换化合物中R 元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数 （5）计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）．或：不纯物中某元素质量分数＝不纯物质的质量某元素质量×100%（6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等． 3.化学方程式计算的依据化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的．利用这一关系，可通过已知质量求未知质量． 4．化学方程式计算的类型1）.求反应物、生成物各物质间的质量比．2）.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量． 3）.含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物量的计算．4）.反应物、生成物中含有气体的，有关气体体积、质量、密度三者间的换算． 5）.涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算．5．审题时明确几个概念1.反应完全（充分反应）；反应物之间可以反应的都相互反应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也可能没有剩余．2.完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物．3.适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的质量比恰好完全反应．4.过量：反应完全后，有一种或几种反应物剩余．5.足量：有时指适量，有时指过量．其作用在于说明另一反应物已全部反应完．6．注意几个问题1.掌握正确的解题程序和书写格式解题一般按以下程序：审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列比例式→求解． 格式的基本要求是步骤严谨、层次分明，一般可按照“解”、“设”、“写”（化学方程式）、“列”（比例式）、“解”（比例式）、“答”（六步来写）．2.代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质的质量对于题设所给的物质质量，先要根据“完全反应”、“足量”等关键词判断是否全部参加反应，没有全部参加反应的量不能代入方程式；还要判断是否为纯物质，如所给的是混合物，可通过以下公式换算为纯净物；纯物质的质量＝不纯物质的质量×某物质的纯度．如题设所给的是气体的体积，不能直接代入方程式计算，应通过以下公式换算成质量后方可代入：气体的质量＝气体的体积×气体的密度．此外，应注意代入方程式中质量单位要统一．[典型题例]例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286例２ 求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比 解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8例３ 求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数 解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ×100%＝8028×100%＝35%. 例４ 已知化合物M 由氮和氧两种元素组成，已知380克M 中含140克氮，求M 的化学式．解法一 设M 的化学式为N x O y ，则 380克×的相对分子质量氮的相对原子质量y x O N x⨯＝140克380克×Y 16X 14X 14+＝140克 YX＝32.M 的化学式为N 2O 3.解法二 由题意380克M 中含(380克－140克)氧，则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12. 氮、氧原子个数比＝ ＝32． M 的化学式为N 2O 3.例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）解法一 设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X ，则： X ·的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝100克×33.6% X ＝96克硝酸铵的质量分数＝克克10096×100%＝96% 解法二 硝酸铵的质量分数＝的质量分数中的质量分数样品中N NO NH N 34＝的相对分子质量的相对原子质量342%6.33NO NH N ⨯×100%＝96%．例６ 尿素的化学式为CO(NH 2)2 (1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH 4HCO 3含氮量相等？解 (1)设尿素与硝酸铵的质量都等于M7:1412:16M ×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯:M ×的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝6028:8028＝34.(2)设质量为X 的NH 4HCO 3含氮量与100千克尿素含氮量相等 X ·的相对分子质量氮的相对原子质量341HCO NH ⨯＝100千克×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯X ＝263千克．例７ 某不纯的MnO 2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）Ａ.MgO Ｂ.SiO 2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉 解析 MnO 2中氧元素质量分数＝36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%．将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO ：40%； SiO 2：53.3%； CuO ：20%； 铁粉：0%)故应选Ｃ、Ｄ．例8 一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁．用100吨含Fe 2O 3为80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？解法一 设可炼出生铁质量为X3CO ＋Fe 2O 3 2Fe ＋3CO 2 160 112 100吨×80% X ·95% X ＝58.9吨解法二 铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变，可根据铁矿石和生铁中铁元素质量相等求解．设可炼出生铁质量为X ，则：100吨×80%×的式量的原子量32O Fe 2Fe ⨯＝X ·95%X ＝58.9吨 答：略．例9 有13.5克干燥纯净的KClO 3和MnO 2的混合物，其中MnO 2的质量分数为20%.把混合物放在试管中加热，当测得MnO 2的质量分数占剩余固体的27%时，求已经分解的KClO 3质高温量．解 MnO 2的质量＝13.5 克×20%＝2.7克MnO 2是催化剂，质量保持不变．则剩余固体质量＝2.7克÷27%＝10克 根据质量守恒定律，生成氧气的质量＝13.5克－10克＝3.5克 设已经分解的KClO 3质量为X2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 245 96 X 3.5克 X ＝8.9克 答：略．例10 将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸反应生成0.3克氢气，则该金属粉末可能是 （ ）Ａ.Mg 和Fe Ｂ.Mg 和Al Ｃ.Fe 和Zn Ｄ.Mg 和Zn 解析 求该金属混合物的可能组成，这是一道典型的估算题．先根据化学方程式计算出生成0.3克H 2需Mg ：3.6克，Fe ：8.4克，Zn ：9.75克,Al ：2.7克（也可根据公式：金属与足量酸反应生成氢气质量＝金属原子量金属成盐化合价×金属质量求解．）根据平均组成法，只有一种大于6.63克，一种小于6.63克才有可能．因此选Ａ、Ｄ．例11 将一定质量的CaCO 3和Cu 粉置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器内固体的质量不变，则容器中Cu 和CaCO 3的质量比是（ ）Ａ.11:4 Ｂ.20:14 Ｃ.44:25 Ｄ.16:25 解析 对于无数据计算，通过巧设未知量，化抽象为具体，再通过巧抓不变量，找出解决问题的突破口，列出等式．本题发生了两个反应，CaCO 3分解造成固体质量减少，减少的质量等于生成的CO 2质量，Cu 和O 2反应造成固体质量增加，增加的质量等于O 2质量，由题意CO 2质量等于参加反应的O 2质量．设CaCO 3质量为x ，Cu 质量为yCaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Cu ＋ O 2 2CuO100 44 128 32MnO 2△ 高温△x 100x 44 y 128y32 100x 44＝128y32 y x ＝4425 . 答：略.例12 将2.4克木炭(不含其它杂质)在氧气中燃烧,反应后气体中不含氧气,当气流通过灼热的氧化铜和足量的石灰水,气体被全部反应完,测知生成铜 6.4克.试求(1)气流中一氧化碳的质量分数.(2)生成碳酸钙的质量.解 (1)设一氧化碳质量为x,该反应中生成的CO 2质量为Y 1CuO ＋ CO Cu ＋ CO 2 28 64 44 X 6.4克 Y 1 X ＝2.8克 Y 1＝4.4克 生成2.8克CO 消耗C ：2.8克×2812＝1.2克,还有(2.4克－1.2克)＝1.2克,木炭燃烧生成CO 2，设生成CO 2质量为Y 2.C ＋ O 2 CO 2 12克 441．2克 Y 2 Y 2＝4.4克 一氧化碳的质量分数＝克克克4.48.28.2 ×100%＝38.9%(2)设生成碳酸钙质量为Z.Ca(OH)2 ＋ CO 2 ＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O 44 100 Y 1＋Y 2＝8.8克 Z Z ＝20克 答：略.[习题精练]△点燃1．（2002年，甘肃省中考题）2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺贝尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。