常见化学计算方法
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法
在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律
及其衍生式：
a b c d a c b d ==
--或c a
d b
--。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1
2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ）
3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？
4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ）
（A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al
5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。
6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。
二、十字交叉法
凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。
十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB ——
表示两个分量合成的平均量，x A 、x B
分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：
A ·x A +
B ·x B =AB ——
（x A +x B ） 化简得：x x AB B A AB
A B =--——
——
若把AB ——
放在十字交叉的中心，用A 、B 与其交叉相减，用二者差的绝对值相比即可得到上式。
十字交叉法应用非常广，但不是万能的，其适用范围如表4—2：
含 化学 义 量 类型
A 、B
AB ——
x A 、x B
1 溶液中溶质 质量分数 混合溶液中溶质质量质量分数 质量分数 x x AB B A AB
A B =--——
——
2 物质中某元素 质量分数 混合物中某 元素质量分数 质量分数
3 同位素相对 原子质量 元素相对 原子质量 同位素原子 百分组成
4 某物质相对 分子质量 混合物平均相对分
子质量 物质的量分数 或体积分数 5 某物质分子 组成
混合物的平均 分子组成
物质的量分数
6
用于某些综合计算：如十字交叉法确定某些盐的组成、有机物的组成等
正确使用十字交叉法解题的关键在于：（1）正确选择两个分量和平均量；（2）明确所得比为谁与谁之比；（3）两种物质以什么为单位在比。尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。
1. 现有50g 5%的CuSO 4溶液，把其浓度增大一倍，可采用的方法有：（1）可将原溶液蒸发掉 g 水；（2）可向原溶液中加入1
2.5% CuSO 4溶液 g ；（3）可向原溶液中加入胆矾 g ；（4）可向原溶液中加入CuSO 4白色粉末 g 。
2 . 今有NH 4NO 3和CO(NH 2)2混合化肥，现测得含氮质量分数为40%，则混合物中NH 4NO 3和CO(NH 2)2的物质的量之比为（ ）
（A ）4∶3 （B ）1∶1 （C ）3∶4 （D ）2∶3
3. （1）已知溶质质量分数分别为19x%和x%的两硫酸溶液，若将它们等体积混和，则所得混和液的溶质质量分数与10x 的大小关系如何？（2）已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度是b mol ·L -1，则a
2
%的氨水物质的量浓度与
b
2
mol ·L -1的大小关系如何？
4. 将金属钠在空气中燃烧，生成Na 2O 与Na 2O 2的混合物。取该燃烧产物7.48g 溶于水制成1000mL 溶液，取出10mL ，用0.1 mol ·L -1的盐酸中和，用去盐酸20mL ，试求该产物中Na 2O 的物质的量分数。
5. 0.8 mol CO 2通入1L 1mol ·L -1NaOH 溶液中，试求所得溶液中溶质的物质的量。
三、平均法
对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，
