化学基本概念与基本计算

无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。

化学变化：物质发生变化，新的物质。

2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。

原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。

分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。

4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。

化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。

化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。

5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。

还原：物质获得电子的过程。

氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。

6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。

碱：能够释放OH离子的物质。

中和反应：酸和碱反应盐和水。

7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。

溶剂：能够溶解溶质的物质。

溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。

8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。

计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。

9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。

计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。

10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。

计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。

11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。

计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。

12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。

查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。

阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。

13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。

计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。

高中一年级化学化学基本概念与化学计量化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和相关的能量变化。

在高中一年级化学学习中，我们首先需要掌握一些基本的概念和计量方法。

本文将就高中一年级化学中的化学基本概念与化学计量进行探讨。

一、化学基本概念1. 原子与分子原子是构成化学物质的最小单位，分为元素的原子和化合物的原子。

元素的原子由相同类型的原子组成，而化合物的原子则由不同类型的原子组成。

原子通过化学反应进行重组，形成分子。

分子是由两个以上原子结合而成的电中性粒子。

2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质，可以按照周期表进行分类，具有独特的属性。

而化合物是由不同类型的原子通过固定的化学组合比例而形成的物质，具有独特的化学和物理性质。

3. 物质的状态和性质物质存在三种状态：固体、液体和气体。

不同状态的物质具有不同的形状和体积，并且其分子之间的相互作用力也有所不同。

物质的性质分为物理性质和化学性质两类。

物理性质是指不改变物质化学组成的性质，如颜色、温度和硬度。

化学性质是指物质发生化学变化的性质，如燃烧和反应活性。

4. 化学反应与能量变化化学反应是指物质发生化学变化的过程，产生新的物质。

在化学反应中，原子之间的键合改变，导致化学性质发生变化。

化学反应通常伴随着能量的释放或吸收。

释放能量的反应为放热反应，吸收能量的反应为吸热反应。

二、化学计量1. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学中表示物质量的单位，摩尔的大小与物质内包含的粒子数有关。

1摩尔物质内含有约6.02×10^23个粒子。

摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

2. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指一个元素原子质量与碳-12原子质量的比值。

相对原子质量是无量纲的。

相对分子质量是指一个分子质量与碳-12原子质量的比值。

3. 质量守恒定律和化学计量关系质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一，指在一个封闭系统中，化学反应前后所涉及的物质质量总和保持不变。

计算化学基本方法
化学基本方法指的是在化学实验中常用的一些基本计算方法。

以下列举几种常见的化学基本方法：
1. 摩尔计算：化学反应常常以摩尔为单位来计量反应物和生成物的数量。

摩尔计算包括确定反应物的摩尔质量、计算反应物的摩尔比和计算反应产物的摩尔数等。

2. 适量计算：适量计算是指根据化学方程式和反应物的摩尔比，计算出所需反应物的量。

适量计算中常用的方法有比例法、轻重法和差量法等。

3. 浓度计算：浓度是指溶液中溶质（溶解物质）所占的比例。

浓度计算包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等的计算。

4. 配比计算：化学反应中，当反应物的摩尔比与化学方程式中的比例不完全相等时，需要进行配比计算。

配比计算可以用来确定反应物的量，以及计算生成物的量。

5. 计算反应的理论产量：对于化学反应，理论产量是指理想条件下反应所能获得的最大产物的量。

计算反应的理论产量可以用来评估反应的效率，并与实际产量进行比较。

6. 打点计算：打点计算是指通过实验测定和计算，确定化学反应中某种物质的含量。

打点计算常用于测定稀溶液中不易测定的物质的含量，例如补充滴定法和重量法等。

这些化学基本计算方法在化学实验中经常使用，可以帮助研究人员评估反应条件、计算物质的含量和确定反应产物的量等。

中学化学计算一．概念性计算：C、K（平衡常数K、K sp、K a、K b、）、W、转化率α、产率％、pH、速率、密度（aq、晶体、气体等）二．关于化学式计算确定化学式或据化学式计算。

三．关于化学方程式计算⒈单一反应：各物质△n之比等于对应化学计量数之比；⒉平行反应：方程组；⒊连续反应：关系式法。

四．混合物计算⒈基本思路：一般设各未知为x、y…mol，再根据方程式或守恒关系列方程组求解。

特殊时具体问题具体分析，但主要是考虑守恒点或等量关系。

⒉常用解题方法：方程组、守恒法、差量法、极值法、平均值法（含平均值法的逆运算→十字交叉法）、讨论法。

分析→解题步骤：⒈看问题。

⒉查已知与未知，确定关系（分析和综合）⒊用最简单的方法解决问题⒋书写检查。

五．典例分析与有关讲解：[例1]：25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b= 。

[例2]：过渡元素钴（Co）有多种可变化合价．将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3 g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生反应的化学方程式是（）A．CoCO3+O2−−强热2CoO2+2CO2−→−强热CoO3+CO2 B. 2CoCO3+O2−−→C. 4CoCO3+3O2−−强热2Co2O3+4CO2−→−强热2Co2O5+4CO2 D. 4CoCo3+O2−−→[守恒法] [根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。

守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的——微粒守恒，氧化还原反应中存在的——得失电子守恒，化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等，电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒 ]1. 元素守恒： [例3] 粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42—等杂质，取120g 粗盐溶于水过滤除去6g 不溶物，向滤液中依次加入过量的①1mol/L 的氢氧化钠溶液200mL ；②4.56g 固体氯化钡；③31.8%的碳酸钠溶液10g ，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得NaCl 晶体126.65g ，求粗盐中含NaCl 的质量分数。

高中化学重要板块
1. 化学基本概念：化学元素、化合物、离子、化学键等基本概念，化学方程式和化学反应式。

2. 化学计量学：原子量、相对原子质量、分子量、摩尔、化学计算。

3. 化学反应速率与化学平衡：反应速率、反应动力学、化学平衡、化学平衡的数值计算。

4. 酸碱与盐：酸、碱、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的基本概念，盐的制备和应用。

5. 化学热力学：热力学第一定律、热力学第二定律、熵、焓、反应焓、热力学计算。

6. 化学反应原理：化学反应速率、化学反应平衡、溶解度平衡和离子反应等化学原理。

7. 化学元素周期律：化学元素分类、元素周期律的基本原理、周期表上的元素特征。

8. 元素化学：氢、氧、氮、碳、硫等元素的基本特征，以及它们的化合物的制
备、性质和应用。

9. 有机化学：有机化学基本概念，有机化学反应、分离和鉴定，有机化合物的制备、性质和应用。

10. 化学实验：化学实验的安全、仪器的基本使用方法，涉及化学实验中的常见实验、化学计算和数据分析等。

化学中基本单元的概念及计算基本单元是指构成物质的最小、最简单的单位。

在化学中，基本单元的概念涉及到两个层面，即分子和晶胞。

分子是化合物的基本单元。

它由两个或更多原子通过共价键结合而成。

分子的质量可以通过化学计量法计算得出。

化学计量法是一种使用化学方程式中的系数来确定物质的摩尔比例的方法。

以化学方程式2H₂+O₂→2H₂O为例，可以看出2个H₂分子和一个O₂分子反应生成2个H₂O分子。

根据化学计量法，这个反应的摩尔比例是2:1:2、因此，分子的质量可以通过将相应的原子质量相加来计算。

例如，在上述化学反应中，2个H₂O分子的质量等于2个H原子的质量加上一个O原子的质量。

晶胞是晶体的基本单元。

晶胞是一个有规则的、几何上可重复的单元，它可以沿着三个方向进行无限延伸从而组成整个晶体。

晶体的结构可以通过晶胞参数来描述，包括晶胞的长度、角度以及晶体的对称性信息。

根据晶胞参数，可以计算出晶体的密度以及体积。

在晶胞中，涉及到晶格常数的计算。

晶格常数是晶胞中的原子位置与晶胞参数之间的关系。

例如，在 cubic 结构中，晶胞参数 a 表示晶胞的边长，晶胞中的原子位于 (0, 0, 0) 和 (a/2, a/2, a/2) 的位置。

因此，可以通过晶格常数的计算来确定晶体的结构类型以及晶胞中原子的位置。

总结而言，基本单元的概念在化学中涉及到分子和晶胞两个层面的描述。

分子是构成化合物的最小单位，可以通过化学计量法计算分子的质量。

晶胞是构成晶体的最小可重复单位，可以通过晶胞参数计算晶体的结构类型和密度。

这些概念和计算方法在化学中具有重要的意义，对于研究物质的组成和性质具有重要的指导作用。

第一章 化学基本量和化学计算物质之间发生化学反应时，是以一定数目比的分子、原子或离子等微粒进行的，这些微粒无法单个称量，数目庞大。

实际生产和科学实验中，取用的是宏观量的物质，称量的是数目庞大的微粒集合体。

因此需要将微观粒子和宏观物质联系起来，1971年，第十四届国际计量大会上决定，国际单位制（SI 制）中引入新的物理量---物质的量。

第一节 物质的量一、物质的量及其单位与质量、时间一样，物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用符号n 表示，其单位名称是摩尔，符号为mol 。

其定义为：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的本单元数与0.012kg 12C 所含有的原子数目相等。

（2）使用物质的量时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其它微粒或者这些微粒的特定组合。

根据实验测定：0.012kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子，这个数值称为阿伏加德罗常数，用符号N A 表示。

由此可知，如果某物质所包含的基本单元数与阿伏加德罗常数相等，其物质的量就是1mol 。

1mol 任何物质中均含有6.02×1023个基本单元数。

物质的量是以阿伏加德罗常数为计量单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量。

例如： 5mol 氢氧根离子含有5×6.02×1023个氢氧根离子所以物质的量（n ）、物质的基本单元数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系如下：n =AN N （1-1）5 应当注意：（1）摩尔是数量单位，不是质量单位，物质的量相同并不代表物质的质量相同。

例如1mol 氧气和1mol 氢气的质量是不同的。

（2）单位名称不要与物理量名称相混淆，即不能将物质的量称为“摩尔数”。

例如：氧原子的物质的量是2mol ，不能说氧原子的摩尔数是2mol 。

二、摩尔质量摩尔是数量单位，一定数量的物质必然具有一定的质量。

1mol 物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M 表示，常用单位为g/mol 。

第一章化学基本量和化学计算化学基本量和化学计算是化学领域中非常重要的概念，它们是化学实验和理论计算的基础。

本章将介绍化学基本量和化学计算的定义、计算方法以及在化学实验和理论研究中的应用。

一、化学基本量化学基本量是指物质化学变化中不变的量，包括质量、摩尔数和体积。

这些量是化学反应和化学反应方程中非常重要的参数。

1. 质量：质量是物质的重量，用国际单位制中的千克（kg）表示。

在化学实验中，常用天平或电子天平测量物质的质量。

2. 摩尔数：摩尔数是物质的量，用摩尔（mol）表示。

摩尔数可通过物质质量与相应化学计量数的比值来计算。

化学计量数是反应方程中物质的系数。

3.体积：体积是物质占据空间的大小，用国际单位制中的立方米（m3）表示。

在化学实验中，可通过容积瓶或毛细管等仪器来测量体积。

在化学实验中，质量、摩尔数和体积是通过实验测量得到的基本数据。

这些数据可以用于化学计算。

二、化学计算化学计算是根据化学基本量进行的计算。

化学计算包括摩尔质量计算、摩尔比计算、溶液浓度计算等。

1. 摩尔质量计算：摩尔质量是指一个摩尔物质的质量。

摩尔质量可以通过质量除以摩尔数来计算。

例如，已知一种化合物的质量为80g，摩尔数为2mol，则该化合物的摩尔质量为40g/mol。

2. 摩尔比计算：摩尔比是化学反应中物质的比例关系。

摩尔比可以通过反应方程和已知物质的摩尔数来计算。

例如，化学方程式H2 + O2 -> H2O表示氢气和氧气反应生成水，摩尔比为2：1、即每2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水。

3.溶液浓度计算：溶液浓度是指单位体积内溶质的质量或摩尔数。

常用的溶液浓度单位有摩尔/升和百分比溶液浓度等。

溶液浓度可以通过溶质质量或摩尔数与溶液体积的比值来计算。

化学计算的结果可以用于预测化学反应的产物、计算化学反应的收率、确定化学平衡等。

化学计算还可以用于理论研究，如分子结构计算、分子能量计算等。

总之，化学基本量和化学计算是化学领域中重要的概念，了解和掌握它们对于理解化学实验和理论研究具有重要意义。

初中化学第⼀章复习基本概念和基本理论初中化学第⼀章复习第⼀部分基本概念和基本理论⼀、物质的变化和性质物理变化—物质在变化过程中，没有⽣成其他物质的变化。

物质的变化化学变化—物质在变化过程中，⽣成其他物质的变化。

物理变化例⼦如：空⽓分离法制氧⽓，⽯油分馏，固体NaOH潮解，浓硫酸吸⽔，浓盐酸挥发，活性炭吸附⽓体，物质的三态变化，物质的形状变化。

化学变化例⼦如：晶体失去结晶⽔，风化，⽆⽔硫酸铜变成蓝⾊晶体，⽣⽯灰吸⽔，NaOH吸收⼆氧化碳变质，煤的⼲馏，物质分解，燃烧，物质之间相互反应，钢铁⽣锈、⾷物腐败、酸碱指⽰剂变⾊等。

物理性质—物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。

物质的性质化学性质—物质在化学变化中表现出来的性质。

物理性质例⼦如：状态，⽓味，溶解性，挥发性，吸附性，延展性，熔点，沸点，硬度，颜⾊、密度。

化学性质例⼦如；不稳定性，稳定性，酸性，碱性，中性，脱⽔性，可燃性，腐蚀性，活泼性，不活泼性，氧化性，还原性，助燃性，毒性。

⼆、化学反应的类型化合反应—由⼆种或⼆种以上的物质⽣成另⼀种物质的反应。

分解反应—由⼀种物质⽣成两种或两种以上其他物质的反应。

化学反应的类型置换反应—由⼀种单质跟⼀种化合物反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应。

复分解反应—由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应。

化合反应（⼏合⼀或多变⼀）（A+B→AB）分解反应（⼀分⼏或⼀变多）（AB→A+B）常见能分解的物质如：H2O ,H2CO3,C u(O H)2,F e(O H)3,CaCO3,KClO,3NH4HCO3,C u2(O H)2C O3置换反应（单+化→单+化）（A+BC→AC+B）；注意：根据⾦属活动性顺序排在前⾯的⾦属能把排在后⾯的⾦属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢，铁在置换反应中⽣成亚铁盐。

复分解反应（化+化→化+化）（AB+CD→AD+CB）注意:复分解反应发⽣在酸，碱，盐之间。

⽣成物中必须有沉淀、⽓体、⽔⽣成。

化学基本量和化学计算化学基本量是指在化学反应中，反应物和产物之间的数目关系。

这些数目关系反映了化学反应的定量特征，是化学计算的基础。

在化学计算中，我们需要根据化学反应的化学方程式，通过化学基本量来计算反应物和产物之间的质量、物质的量和体积等关系。

一、化学基本量的概念和计算方法1.原子量原子量是指一个元素的原子在自然界中存在的相对质量。

化学元素的原子量可以通过化学元素周期表来查找。

原子量的单位是原子质量单位。

例如，氧的原子量是16 g/mol。

2.分子量分子量是指一个分子中所有原子的原子量之和。

分子量的单位是分子质量单位。

例如，二氧化碳的分子量是12+16+16=44 g/mol。

3.物质的量物质的量是指一个物质包含的化学组分的数量。

物质的量的单位是摩尔。

一个摩尔的物质的量等于其分子量或原子量的质量。

例如，一个摩尔的氧气质量为32g。

4.摩尔比摩尔比是指一个物质中化学组分的摩尔数与其他化学组分摩尔数之间的比值。

摩尔比可以根据物质的量来计算。

例如，对于化学反应2H2 +O2 → 2H2O，摩尔比为2：1：2，表示2 mol的氢气和1 mol的氧气反应生成2 mol的水。

二、化学计算化学计算就是根据化学方程式和化学基本量的关系来计算化学反应中各种物质的质量、物质的量和体积等。

1.质量计算质量计算可以通过物质的量和分子量来计算。

例如，当已知反应物的物质的量和分子量时，可以使用以下公式计算反应物的质量：质量=物质的量×分子量2.物质的量计算物质的量计算可以通过质量和分子量来计算。

物质的量=质量÷分子量3.摩尔比计算摩尔比计算可以根据化学反应的化学方程式和已知反应物或产物的物质的量来计算其他反应物或产物的物质的量。

例如，对于化学反应2H2 + O2 → 2H2O，已知氢气的物质的量为2 mol，可以使用以下公式计算氧气和水的物质的量：氧气的物质的量= 2 mol × (1 mol O2 ÷ 2 mol H2)水的物质的量= 2 mol × (2 mol H2O ÷ 2 mol H2)4.体积计算体积计算可以通过物质的量和摩尔体积来计算。

化学基本理论——化学能与热能基本理论知识点一焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。

(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。

(3)反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。

(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。

(5)反应热、活化能图示①在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。

②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。

3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见的放热反应与吸热反应[提醒] ①化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并不是唯一的表现形式，其他的还有发光、放电等。

②化学反应表现为吸热或放热，与反应的条件没有必然关系，而是取决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

③化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。

需要加热的反应不一定是吸热反应，如C ＋O 2=====点燃CO 2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应。

4．热化学方程式 (1)概念表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。

(2)意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

(3)书写步骤【即时巩固】1.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是( )A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应解析：选C 吸收的能量E1大于释放的能量E2，故该反应为吸热反应。

化学基本计算（一）关于化学式的计算：——基础计算关键：抓住化学的概念，理解化学式中各种符号、数字的函义，掌握的部分和整体的关系，此类计算就不难掌握了。

1、根据化学式的计算：相对分子质量（式量）等于化学中各原子的相对原子质量的总和。

注意——化学式前边的数字与相对分子质量之间是“相乘”的关系。

例1：求CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量解：CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量()=++⨯+⨯+=643216*********例2：求2Mg(OH)2相对分子质量总和解：2Mg(OH)2相对分子质量总和 ()[]=++=22421611162、计算化合物中各组成元素的质量比：注意——化合物的化学式中各元素原子的相对原子质量之和最简单的整数比；就是化合物中各组成元素的质量比。

例1：求CuSO 4中各组成元素的质量比。

解：CuSO 4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比是：64∶32∶16×4 = 2∶1∶2例2：求Na 2CO 3中各组成元素的质量比。

解：Na 2CO 3中钠元素、碳元素、氧元素的质量比是：23×2∶12∶16×3 = 2∶6∶243、计算化合物某组成元素的质量分数：注意——化合物的化学式中，某元素原子的相对原子质量之和与该化合物相对分子质量之比，就是化合物中该元素的质量分数。

即化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量⨯100%例1：计算硝酸铵中氮元素的质量分数。

解：NH 4NO 3的相对分子质量 = 14＋1×4＋14＋16×3= 80硝酸钾中氮元素的质量分数：2N NH NO 100%14280100%35%43⨯=⨯⨯=例2：计算氯酸钾（KClO 3）中氧元素的质量分数。

解：KClO 3的相对分子质量= 39＋35.5＋16⨯3= 122.5氯酸钾中氯元素的质量分数： 3O KClO 100%163122.5100%39.2%3⨯=⨯⨯=（二）有关化学方程式的计算：关键：①正确写出反应的化学方程式。

证对市爱幕阳光实验学校化学根本概念复习三――常用的化学计量［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。

它是掌握物质的质量、体积(状况下)、物质的量浓度、反热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。

要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外，还要及时总结小规律。

一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗律及推论1．律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比于气体的物质的量之比，即V1：V2＝n1：n2。

(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。

(3)同温同压下，同体积的任何气体其质量之比于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝M1：M2。

(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比于其摩尔质量倒数之比，即V1：V2＝M2：M1。

(5)同温同体积下，气体的压强之比于气体的物质的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。

三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1．(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质)2．混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。

其中M A、M B、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对的体积分数或摩尔分数。

3．其中ρ为气体在状况下的密度。

4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M为气体的相对分子质量。

四、物质的量浓度及有关计算原理1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。

可运用公式：n ＝m/M，c＝n/V ，所以。

(2)气体溶质的体积(状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。

先运用n＝V/2L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V〔溶液〕＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V〔溶液〕的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。

化学中基本单元的概念及计算化学中的基本单元是指构成化学物质的最小单位。

化学中有两种基本单元：原子和分子。

原子是构成物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子则围绕原子核运动。

每种元素的原子都有不同的原子数目，即原子序数，用来区分不同的元素。

分子则是由原子通过化学键连接在一起形成的电中性粒子。

分子可以包含相同的原子或不同的原子。

例如，氧气分子（O2）由两个氧原子组成，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。

分子是用来描述化学反应和化学变化的基本单位。

计算化学中，我们经常需要计算化学物质的基本单元的质量、摩尔数、体积等。

下面我将介绍一些基本的计算方法：1.原子的质量计算：原子的质量可以通过查找周期表上对应元素的相对原子质量来获得。

相对原子质量是相对于碳12的质量，以12为标准。

例如，氢的相对原子质量是1.008，氧的相对原子质量是16.00。

原子的质量（g）= 相对原子质量（g/mol）/ Avogadro常数（6.022 × 10^23/mol）2.分子的质量计算：分子的质量等于其中原子的相对原子质量的总和。

例如，水分子的质量等于氢原子的相对原子质量（1.008）乘以2，再加上氧原子的相对原子质量（16.00）。

分子的质量（g/mol）= (H原子的相对原子质量× H原子的个数) + (O原子的相对原子质量× O原子的个数)3.摩尔数计算：摩尔数是指物质中分子或原子的数量。

摩尔数可以通过质量和相对分子质量、相对原子质量之间的关系进行计算。

例如，给定物质的质量和其相对分子质量，可以通过以下计算获得该物质的摩尔数：摩尔数（mol）= 物质的质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）4.体积计算：化学反应中，气体体积的计算可以使用简单的道尔顿定律。

道尔顿定律成立于理想气体条件下，假设不同气体分子没有相互作用。

根据道尔顿定律，理想气体混合物中每种单独气体的分压等于该气体在混合物中所占的体积比例乘以总体积。

化学中基本单元的概念及计算基本单元在化学中是指构成物质的最小单位，它能够保持该物质的化学性质并具有一定的组织结构。

化学中的基本单元可以是原子、分子或离子。

对于复杂的有机化合物，基本单元也可以是功能基团。

基本单元的概念和计算在化学中非常重要，它能够帮助我们理解物质的性质、反应和变化。

下面将详细介绍基本单元的概念和计算。

1. 原子：原子是构成基本元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。

原子的核心由质子和中子组成，而电子则围绕核心旋转。

原子的不同结构和原子核的不同组成决定了元素的化学性质。

原子的质量单位是原子质量单位（amu），常用来表示相对原子质量。

原子的相对原子质量可以通过元素的原子量表上查找或计算得出。

2. 分子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合在一起形成的最小单位。

分子是化合物的基本单元，它可以存在于有机化合物、无机化合物或气体中。

分子的数量可以通过化学方程式中的系数来确定。

分子的质量单位是摩尔质量（g/mol），它可以通过相对分子质量（相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量之和）来计算。

3.离子：离子是带电的原子或原子团，它可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。

离子是由离子键结合在一起形成的化合物。

离子的数量可以通过化学方程式中的系数来确定。

离子的电荷可以通过元素的原子结构来确定，正离子的电荷等于失去的电子数目，负离子的电荷等于获得的电子数目。

4.功能基团：功能基团是有机化合物中带有特定化学性质和反应活性的原子或原子团。

它们能够决定有机化合物的性质和反应。

常见的功能基团包括羟基（-OH）、氨基（-NH2）、羰基（-C=O）等。

功能基团的数量可以通过化学方程式中的系数来确定。

根据以上概念，我们可以进行基本单元的计算，以确定物质的化学性质和反应。

1. 原子的计算：可以通过相对原子质量表来计算原子的质量。

例如，氧原子的相对原子质量是16.00 amu。

如果需要计算一定数量的氧原子的质量，可以使用相对原子质量乘以原子的数量。