化学计算公式

格式：doc
大小：139.50 KB
文档页数：1

物质的量计算公式n=N A
N
物质的量浓度公式n=
M
m 气体摩尔体积公式n=Vm V 阿伏伽德罗推论
物质的量浓度公式c=V
n 溶液稀释定律C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀）质量守恒定律m 1ω1=m 2ω1
物质的量浓度与质量分数的关系公式c ＝n/V=1000ρω/M 焓变与焓的关系，焓变与键能的关系
△ H=生成物的焓-反应物的焓
△ H=反应物键能的总和－生成物键能的总和
化学反应速率公式v=Δc/Δt
转化率公式转化率α＝＝100⨯指定反应物的起始量
消耗量指定反应物达平衡时的％化学平衡常数公式n
m q
p B c A c D c C c K )]([)]([)]([)]([⋅⋅= 酸、碱电离平衡常数公式
CH 3
3COO － + H ＋ NH 3·H 2
4＋ + OH － )()()(33COOH CH c COO CH c H c Ka -+⋅= )()()(234O H NH c OH c NH c Kb ⋅⋅=-+
水的离子积常数公式K w = c （H +）·c （OH —）
pH 值计算公式pH =-lg{c （H +）}
Ksp 常数计算公式K SP= [c(A n+)]m •[c(B m-)]n。

高考化学必考的化学公式总结

高考化学必考的化学公式总结高考化学必考的化学公式1、求物质摩尔质量的计算公式：①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma④摩尔质量的基本计算公式：⑤混合物的平均摩尔质量：(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)2、克拉贝龙方程：PV=nRTPM=ρRT3、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V24、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-145、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)高考化学几大基本守恒关系1、质量守恒：①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

2、化合价守恒：①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子守恒：①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。

4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)5、电荷守恒：①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

高考化学重点知识点1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式是在化学实验和计算中经常使用的数学公式，用于求解各种化学性质和反应等问题。

这些公式包括质量计算、摩尔计算以及浓度计算等。

一、质量计算公式1. 质量计算公式是在计算物质的质量时使用的公式。

质量计算公式的基本形式为：质量=密度×体积。

其中，密度是物质的质量和体积的比值。

例如，当我们想计算某物质的质量时，首先需要测量物质的体积，然后根据密度公式计算得出其质量。

这个公式在实验室中经常使用，用于确定所需物质的质量。

2. 溶液质量计算公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

这个公式用于计算溶液的质量，其中溶液的质量由溶质质量和溶剂质量组成。

二、摩尔计算公式摩尔计算是高中化学中最常用的计算方法之一。

摩尔计算是以摩尔为单位进行计算的方法，用于计算物质的摩尔质量、摩尔浓度以及反应中物质的摩尔比等。

1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量=质量/摩尔数。

这个公式用于计算物质的摩尔质量，其中质量是物质的质量，摩尔数是物质的摩尔数。

摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的摩尔比。

例如，当我们想计算某个物质的摩尔质量时，首先需要知道该物质的质量和摩尔数，然后根据公式计算得出摩尔质量。

摩尔质量在计算化学反应中经常用到。

2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度=摩尔数/体积。

这个公式用于计算溶液的摩尔浓度，其中摩尔数是溶质的摩尔数，体积是溶液的体积。

例如，当我们想计算某溶液的摩尔浓度时，首先需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积，然后根据公式计算得出摩尔浓度。

摩尔浓度在溶液的配制和化学反应的计算中经常使用。

三、浓度计算公式1. 质量浓度计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液体积。

这个公式用于计算溶液的质量浓度，其中溶质质量是溶质的质量，溶液体积是溶液的体积。

例如，当我们想计算某溶液的质量浓度时，首先需要知道溶质的质量和溶液的体积，然后根据公式计算得出质量浓度。

质量浓度在化学实验和溶液的配制中经常使用。

基础化学中的计算公式解析

基础化学中的计算公式解析化学是一门实验科学，但其中也涉及到许多计算公式。

这些公式可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。

下面，我们将介绍一些基础化学中常用的计算公式，并解析它们的应用。

1.质量计算公式：质量=物质的量×相对分子质量这个公式用来计算物质的质量，其中物质的量是指摩尔数，相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。

例如，计算25 mol 水的质量，需要将物质的量乘以水的相对分子质量（18 g/mol），得出水的质量为450 g。

2.物质的量计算公式：物质的量=质量÷相对分子质量这个公式用来计算物质的物质的量，其中质量是指物质的质量，相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。

例如，计算500 g 二氧化碳的物质的量，需要将质量除以二氧化碳的相对分子质量（44 g/mol），得出二氧化碳的物质的量为 11.36 mol。

3.电荷计算公式：电荷=电荷数目×电子电荷这个公式用来计算电荷的数值，其中电荷数目是指带电粒子的个数，电子电荷是指一个电子所带的电荷。

例如，计算5个带正电的质子的电荷，需要将电荷数目乘以电子电荷（1.6 × 10^-19 coulomb），得出质子的电荷为8 × 10^-19 coulomb。

4.摩尔质量计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量这个公式用来计算物质的摩尔质量，其中质量是指物质的质量，物质的量是指物质的物质的量。

例如，计算50 g 氢气的摩尔质量，需要将质量除以物质的量（1 mol），得出氢气的摩尔质量为 2 g/mol。

5.能量计算公式：能量=质量×比热容×温度变化以上介绍了基础化学中常用的一些计算公式，它们可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。

这些公式的应用可以帮助我们更好地理解和解释化学现象，也是理解和掌握化学知识的基础。

然而，要注意，在使用这些公式时需要注意单位的转换和使用的前提条件，以确保计算结果的准确性。