复习1化学基本量及其计算

高中化学物质的量做题技巧高中化学中，物质的量是一个非常重要的概念，也是解题的基础。

了解物质的量及其相关的计算方法对于学生来说是非常重要的。

下面将介绍一些高中化学中物质的量做题的技巧。

一、物质的量的基本定义和单位物质的量是指一定物质的微观粒子（原子、分子、离子等）的个数，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

摩尔是国际标准单位制的基本单位之一。

二、计算物质的量的基本方法1. 已知质量计算物质的量如果已知物质的质量m（单位通常是克），要计算物质的量n，可以通过以下公式计算：n = m / M其中M是物质的摩尔质量（分子量或原子量），单位是g/mol。

2. 已知体积计算物质的量如果已知物质的体积V（单位通常是升），要计算物质的量n，可以通过以下公式计算：n = V / Vm其中Vm是物质的摩尔体积，单位是升/摩尔。

3. 已知物质的量计算其他物质的性质如果已知物质的量n，可以通过以下公式计算其他物质的性质：质量m = n × M体积V = n × Vm三、化学计算的注意事项1. 在计算物质的量之前，需要明确所给的数据和要求的数据的单位，并进行单位的转换。

2. 在使用公式计算物质的量之前，需要确定物质的摩尔质量和摩尔体积的数值。

这些数值可以通过查找化学参考书籍或在线化学数据库获得。

3. 在进行计算的过程中，需要注意小数点的位数。

一般来说，根据给定数据的精确度，计算结果的小数点位数要与其相一致。

4. 在进行化学计算时，可以使用近似值进行估算。

比如，如果给定的数据有几位小数的误差，可以在计算的过程中忽略这个误差，只保留有效位数。

5. 在化学计算中，可以使用科学记数法来表示很大或很小的数值。

科学记数法的表示方法是将一个数表示为指数形式，其中基数是10的幂。

比如，6.02 × 10^23，表示为6.02乘以10的23次幂。

四、习题解析以下是一些具体的习题解析，帮助学生更好地掌握物质的量的计算方法。

必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。

2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。

3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。

考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。

注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。

2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。

3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。

4.“摩尔”是物质的量的单位。

正如“米”是长度的单位一样。

5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。

如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。

符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。

符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。

③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。

专题一、物质的量及其计算一、有关概念（n 、NA 、M 、Vm 、c ）及其内涵1、物质的量、物质的量 （1）概念：用）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的目多少的 ，符号为，符号为 。

（2）单位：）单位： ，简称，简称 ，符号，符号 。

[注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可拆分。

之一，在表达中四个字不可拆分。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：如： 等微粒及这些微粒的特定组合。

等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如： 1mol H 2表示的意义是表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含___ mol _Al 3+,_____ mol SO 42-，1 mol Na+中含中含 mo l 质子质子 ；电子；电子 mol 。

2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）概念：）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为所含的碳原子数，符号为 ，近似值为近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项] （1）阿伏加德罗常数是一个）阿伏加德罗常数是一个 值。

6.02×1023是一个是一个 值，它是通过实验测定的，值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。

常用于计算，不能用于有关概念中。

（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是而是有单位的，单位是【练习】①0.25 mol H 2SO 4中约含中约含个氧原子；个氧原子； ②3.01×3.01×101024个NH 4+的物质的量为的物质的量为 mol ③含2 N A 个氢原子的磷酸分子的物质的量为个氢原子的磷酸分子的物质的量为④0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为离子数为3、摩尔质量、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的）概念：单位物质的量的物质所具有的 单位单位 符号符号（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于以克为单位时，在数值上等于例: M （O 2）= M （CO 32-）= M （H 2SO 4）= M （NH 4+）= （3）有关计算：）有关计算： n = n = n = （（m 与M 关系）关系） m= m= m=[思考1]下列正确的是下列正确的是 （（ ））A ．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18g··mol －1C ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 [思考2]设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol 任何物质中都含有6.02×1023个粒子；个粒子；= g ，含有，含有 个 = ；含有；含有 NA = ，含有，含有 个电子。

物质的量 摩尔质量一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。

二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。

2. 符号：mol 。

也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。

三、阿伏伽德罗常数N A把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。

解：2323-1002.610993.1g12⨯≈⨯=g碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。

1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。

不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。

2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。

1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。

只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。

3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：据表可得出什么结论？1 mol 任何粒子集合体都约为6.02 × 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。

三、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2. 符号：M3. 单位：g ? mol -1或g / mol 。

4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：当堂检测1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N AD．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol【解析】32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为0.5 ×3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个CO2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。

高一化学物质的量笔记一、物质的量1.定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

符号为n，单位为摩尔(mol)。

2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。

二、阿伏伽德罗常数1.定义：阿伏伽德罗常数是一个物理常数，表示1摩尔物质所含有的粒子数。

符号为NA，单位为个/摩尔。

2.意义：阿伏伽德罗常数是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。

三、摩尔质量1.定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

符号为M，单位为g/mol。

2.意义：摩尔质量是研究化学反应和化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。

四、气体摩尔体积1.定义：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积。

符号为Vm，单位为L/mol。

2.意义：气体摩尔体积是研究化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。

五、物质的量浓度1.定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量。

符号为c，单位为mol/L。

2.意义：物质的量浓度是研究化学计量问题的基本工具，是溶液配制和化学反应速率计算的基本参数。

六、阿伏伽德罗定律及其推论1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

2.推论：同温同压下，相同物质的量的气体占据相同的体积；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。

七、物质的量与化学式的关系1.计算公式：n = m/M = V/Vm = cV。

2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。

高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。

了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。

本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。

一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。

在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。

例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。

摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。

二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。

质量计算是化学计算中的重要内容。

通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。

在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。

三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。

体积计算也是化学计算的常见方法之一。

在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。

同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。

四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。

在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。

溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。

在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。

五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。

热量计算是化学计算中的一个重要内容。

在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。

热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。

以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。

化学知识点高一物质的量化学知识点：高一物质的量化学是一门研究物质及其变化的科学，而物质的量则是化学中重要的基础概念之一。

在高中化学课程中，学生们需要学习和掌握物质的量的相关知识，如质量、摩尔、化学计量等。

本文将深入探讨高一化学中关于物质的量的知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。

一、什么是物质的量？物质的量是指物质中包含的基本粒子数量，它用通用单位摩尔（mol）来表示。

摩尔是用来计量物质的数量的单位，其中1摩尔等于 6.02×10^23个基本粒子。

基本粒子可以是原子、分子或离子，具体是什么取决于给定物质的性质。

二、质量和物质的量之间的关系质量是物体所含物质的总量，可以用来描述物质的重量。

在化学中，质量和物质的量存在着固定的比例关系。

这种关系由摩尔质量所描述，摩尔质量是单位摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

以氢气和氧气的反应生成水为例，当2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应时，会生成2摩尔的水。

根据摩尔质量的关系，1摩尔氢气的质量为2克，1摩尔氧气的质量为32克，而1摩尔水的质量为18克。

通过这个例子可以看出，氢气和氧气在反应中的摩尔比例是2:1，而相对质量的比例是2:32:18。

这种比例关系在化学反应中非常重要，被称为化学计量关系。

三、如何计算物质的量？在化学实验中，需要进行物质的量的计算。

一种常见的计算方法是使用摩尔质量的关系。

根据物质的量可以计算得到质量，也可以根据质量计算得到物质的量。

例如，知道氧气的质量为16克，我们可以通过以下计算来求得它的物质的量：物质的量 = 质量 / 摩尔质量物质的量 = 16 g / 32 g/mol物质的量 = 0.5 mol在这个例子中，通过质量和摩尔质量的关系，可以求得氧气的物质的量为0.5摩尔。

同样的方法也可以用于其他物质的量的计算。

四、摩尔体积在化学实验中，涉及到气体反应时，我们还需要考虑到摩尔体积的概念。

摩尔体积是指一个摩尔气体所占据的体积，单位是升/摩尔（L/mol）。

教师梁老师科目化学学生姓名上课时间
课题：高一化学计算复习（一）
学习目标
1、物质的量的概念及阿伏加德罗定律及推论的熟悉和有关计算
2、熟悉钠和氯的知识点串接和相关计算
学习重点
1、从知识点出发，做无机推断的分析练习
2、拓展钠和氯与有关金属元素和酸衍生的相关计算
课程精讲
知识点讲解
1、钠的基本知识复习：
2、氯的基本知识复习：
3、知识点拓展及例题解析
4、物质的量的概念及阿伏伽德罗定律及其推论和应用
随堂巩固
作业日期
家长签字主管签字签字日期
请家长及时检查学生作业，保证学生来上课之前把作业做完，如若家长有问题，请及时与学管师沟通！。

高考总复习 化学中的常用计量编稿：房鑫 审稿：张灿丽【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。

【知识络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。

（2）单位：摩尔，简称“摩”，符：mol 。

要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。

作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。

2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。

（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。

不能用于宏观物质。

②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符。

3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。

1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。

（2）单位：mol ―1，符N A 。

（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。

n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。

要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。

也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

第二章化学基本量及计算
化学基本量及计算是化学中最基本也是最关键的概念。

它涉及到许多
化学计算，如物质的量化、物质的变化情况、物质的反应速率及其他方面。

化学基本量及计算属于化学的基本重要知识，可以帮助我们对化学中的各
种基本量进行定量描述。

一、基本量
化学基本量是指化学反应中所涉及到的量子物理学里面的基本量，它
包括电量、质量、体积和温度等，是用来衡量物质的各种量化因子。

它们
彼此相关，可以描述各种化学现象，如物质量的增加、物质量的减少、物
质的溶解情况、物质的组成等。

1.电量
电量是指物质的电子特性及相关电力特性。

它是用来衡量物质的质量、电子能量及电位的单位，它是物质构成的重要因素。

2.质量
质量是指物质的质量，它可以表示物质的丰富度、物质组成的数量及
其他物质属性。

它受物质中的原子、分子结构及其溶质组成的影响。

3.体积
体积是指物质的可见体积。

它是由物质构成的空间尺寸，影响物质的
量化和溶质的稳定性。

4.温度
温度是指物质中的热量，也就是摩尔的热势。

温度可以决定物质在各种物理状态稳定性。

二、基本量的计算
化学基本量及计算可用于计算物质的量及物质的变化情况，如物质的成分及其变化等。

第一章 化学基本量和化学计算物质之间发生化学反应时，是以一定数目比的分子、原子或离子等微粒进行的，这些微粒无法单个称量，数目庞大。

实际生产和科学实验中，取用的是宏观量的物质，称量的是数目庞大的微粒集合体。

因此需要将微观粒子和宏观物质联系起来，1971年，第十四届国际计量大会上决定，国际单位制（SI 制）中引入新的物理量---物质的量。

第一节 物质的量一、物质的量及其单位与质量、时间一样，物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用符号n 表示，其单位名称是摩尔，符号为mol 。

其定义为：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的本单元数与0.012kg 12C 所含有的原子数目相等。

（2）使用物质的量时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其它微粒或者这些微粒的特定组合。

根据实验测定：0.012kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子，这个数值称为阿伏加德罗常数，用符号N A 表示。

由此可知，如果某物质所包含的基本单元数与阿伏加德罗常数相等，其物质的量就是1mol 。

1mol 任何物质中均含有6.02×1023个基本单元数。

物质的量是以阿伏加德罗常数为计量单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量。

例如： 5mol 氢氧根离子含有5×6.02×1023个氢氧根离子所以物质的量（n ）、物质的基本单元数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系如下：n =AN N （1-1）5 应当注意：（1）摩尔是数量单位，不是质量单位，物质的量相同并不代表物质的质量相同。

例如1mol 氧气和1mol 氢气的质量是不同的。

（2）单位名称不要与物理量名称相混淆，即不能将物质的量称为“摩尔数”。

例如：氧原子的物质的量是2mol ，不能说氧原子的摩尔数是2mol 。

二、摩尔质量摩尔是数量单位，一定数量的物质必然具有一定的质量。

1mol 物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M 表示，常用单位为g/mol 。

高一化学物质量的计算Revised on November 25, 2020高一化学物质量的计算1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。

如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。

对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。

看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。

现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。

摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。

如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。

种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。

如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。

高中化学基础知识复习（一）物质的量及计算一、此部分对应的公式（弄清各字母在题目中对应的含义）1、主要公式N m V气n = = = = c V溶液N A M Vmn———物质的量的符号，单位为。

代表一定数量的微粒的集合。

N A———代表1mol任何微粒的个数，其数值为。

M———摩尔质量，单位为。

代表1摩尔物质的质量，在数值上等于该物质的。

Vm———气体摩尔体积，单位为。

代表1摩尔气体的体积。

在标况下Vm 的数值为。

N———为个数m ———为物质的，单位为。

V气———为的体积，单位为。

c ———为溶液的物质的量浓度，单位为。

V溶液———为的体积，单位为。

2、常用公式物质密度的计算公式：ρ= m/V = M/Vm物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系： c =(1000ρ•w%)/M稀释定律：c浓·V浓= c稀·V稀二、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律——同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同。

即：等温等压条件下：V1 N1 n1= =V2 N2 n2三、练习题1、6.02×1023个SO2分子，64g O2, 2mol H2,它们所含原子个数比为，质量比为。

2、相同质量的NO和NO2，它们的物质的量比为，所含原子个数比为，所含氧原子质量比为，在同温同压下，它们的体积比为。

3、0.2mol金属钠与足量水反应，转移电子总数为：。

4、已知某气体在标准状况下的体积为0.2L，气体质量为0.25g , 计算该气体的相对分子质量。

5、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H26、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A．同质量、同体积的C2 H4和C3 H6B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度N2和NO D．同体积、同压强的N2O和CO27、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等8、下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L。

化学常用计量教学目标知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

科学方法：演绎推理法。

重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。

教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习化学常用计量。

【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。

回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。

归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。

【提问】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

思考，回答：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。

（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。

（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。

（4）正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。

【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。

【提问】在化学反应中，下列叙述正确的是：A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和思考，回答：A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。

物质的量及相关计算1.复习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；2.掌握理想气体状态方程及其推论，浓度关系转换公式等的应用；3.熟悉一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

1.1物质的量1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为摩尔，记为mol 。

【注意】①物质的量是一个物理量，且是国际单位制（SI ）的7个基本物理量之一，“摩尔”是它的单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克秒安（培）开（尔文）摩（尔）坎（德拉）单位符号mkgsAKmolcd②物质的量只适合于微观粒子。

③“1mol 氧”无意义，用物质的量表示粒子时，应指明粒子符号或粒子种类。

1.2阿伏伽德罗常数国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

把6.02×1023mol -1叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A 。

【注意】①阿伏伽德罗常数严格来说不是一个“数”，而是一个常量，其单位为mol -1。

②我们平时以6.02×1023mol-1作为N A 的近似取值，但须注意它只是一个约数，因此，用“约6.02×1023个”这样的表述来指称1mol 粒子的数量更为合适。

由于阿伏伽德罗常数是单位物质的量粒子中的粒子数目，因此也就是将粒子数目转换为物质的量。

物质的量（n ）、阿伏伽德罗常数（N A ）和粒子数目（N ）之间的关系可以表示为：AA A N n N N n NN N n =⋅⎧⎪=⇒⎨=⎪⎩通过公式可知：物质的量之比等于微粒数目之比：1122n N n N =在化学反应方程式中，各物质的系数之比等于参与该反应的各物质的微粒个数比等于参与该反应的各物质的物质的量之比，如化学反应方程式c C +d D ==e E +f F ，则：D DC C N nc d N n ==上式表示为每c mol C 物质与d mol D 物质恰好完全反应，生成e mol E 物质和f mol F 物质。

高三一轮复习化学第一部分 基本概念专题1——物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。

基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合； 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol －1,在应用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。

阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

公式：n ＝AN N【注】应用时要注意：a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D 2O 、18O 2、H 37Cl 等。

b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。

c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含1.5molP －P 键）、金刚石（12g 金刚石含2mol C －C 键）、晶体硅及晶体SiO 2（60g 二氧化硅晶体含4molSi －O 键）等。

d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1mol Na 2O 2转移1mol 电子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1mol Cl 2转移1mol 电子。

若1mol Cl 2作氧化剂，则转移2mol 电子）；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移1mol 电子或1mol S 反应转移2mol 电子）等。

e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。