化学量的计算

物质的量定义：物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

其表示物质所含粒子数目的多少。

公式：物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，用符号表示：n =N/N A阿伏加德罗常数N A：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。

它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。

物质的量计算公式溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）误区提醒阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。

只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。

气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。

使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。

否则，概念模糊，意义不清。

知识网络：基本公式：物质的量与微粒个数的关系： n=(2) 物质的量与质量的关系： n= M=m=M·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=(标准状况) Vm = V=(4) 物质的量浓度：c= n=c·V(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =（密度的单位：g/cm3 ） n=(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2物质的量的相关知识和概念：物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。

化学计量的相关计算物质的量摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol▲把含有６.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。

②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。

如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

（二）阿伏加德罗常数（N A）事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。

国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。

（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。

）1.阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。

（2）符号：N A（3）单位：mol－1(4)近似值：6.02×1023mol－1（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。

（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？随堂练习：1．1 mol C中约含有个碳原子2．0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子3．1.204 ×1024个H2O2分子的物质的量为。

4．1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。

量尔质量摩物质的物质的量一、。

是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol在国际上摩尔这个单位是以12g 粒子集体所含的2312个。

6.02 ×粒子数与12 g 10C 中所含的原子数相同，约为二、摩尔概念：是物质的量的单位，简称摩。

1.。

mol 2. 符号：12C中所含的碳原子数目相12 g 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与我们就叫它为阿伏加德罗常数。

粒子数)(同，则它的物质的量为1 mol，而这个数值N三、阿伏伽德罗常数A任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

把1 mol12-23 中所含的碳原子数。

求: 12 g 已知:一个碳原子的质量为1.993 ×10C g12g解：2310??6.碳原子数?02-231.993?10g N）之间的关系：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N物质1. 摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（，注意：摩尔是物质的量的单位1个微粒。

)A．等。

不的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子大豆都是错误的。

1 mol是用于宏观物质如：l mol人、11 mol氧、2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。

氧原子。

1 mol氢就是错误的。

只能说：l mol氧分子或mol只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

3.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质的所含微粒数目1物质微粒个微粒实际质量物质质量量2312-23 10×1.993 3 ×106.02 C g12 g 1 mol23-23 10 106.02 gFe56 g×9.3 × 1 mol23-23 10 g×6.02 O 1 mol×1032g5.32 223＋-23 10 g×6.02 Na 1 mol23 g3.82 ×10据表可得出什么结论？23任何粒子或物质的质量以克为1 mol 而个粒子；10×6.02 任何粒子集合体都约为1 mol单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。

物质的量在化学方程式中的计算物质的量在化学方程式中的计算化学方程式是化学反应的简写形式，它用化学式表示在化学反应中参与的物质种类和数量，以及它们之间的相对比例关系。

在化学方程式中，物质的量是一个重要的概念，它的计算既是化学实验的基础，也是理论研究的基础。

本文将介绍在化学方程式中计算物质的量的相关知识。

1. 物质的量的定义物质的量是一个基本的化学量，它用摩尔（mol）作为单位。

一个摩尔的物质包含6.02×1023个分子、原子或离子，即阿伏伽德罗常数（NA）。

物质的量可以表示任何类型的化学物质，包括元素、化合物、离子等。

在化学反应中，化学式中所示的物质的量就是它们在反应中的摩尔数，它们之间的摩尔比就是它们之间的化学计量比。

2. 化学计量比化学计量比是一组化学物质中各化学成分的摩尔比。

化学计量比与化学式中的系数有密切的关系。

在一个化学方程式中，系数就是化学计量比。

例如，在2H2+O2→2H2O的化学方程式中，系数2就对应着摩尔比H2/O2=2:1的化学计量比。

3. 摩尔质量摩尔质量是一种摩尔单位，它是一种物质的质量与其物质的量之比，通常用克/摩尔表示。

例如，氢气的摩尔质量就是2克/摩尔，即1摩尔的氢气质量是2克。

化学计量比和摩尔质量可以相互转化，由摩尔质量可以计算出相应的质量，而由质量可以计算出各种物质的物质的量。

例如，在2H2+O2→2H2O的化学方程式中，如果我们知道了20克的氢气和10克的氧气，通过摩尔质量可以计算出它们分别的物质的量为10/2=5摩尔和10/32=0.3125摩尔。

4. 限制因素限制因素是指在两种或多种参与化学反应的物质中，摩尔比较小的一方往往会用完，而摩尔比较大的一方则会剩余一些。

例如，在2H2+O2→2H2O的化学方程式中，如果我们将1摩尔的氢气和0.5摩尔的氧气反应，根据化学计量比可以计算出氢气所需的最小氧气量为1摩尔。

因此，如果我们只提供0.5摩尔的氧气，它就成为了反应中的限制因素，氢气中剩余的0.5摩尔就不能反应。

高考化学物质的量相关计算公式知识点物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1) ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ωxm(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高中化学必备知识点有哪些“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫****于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

物质的量 摩尔质量一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。

二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。

2. 符号：mol 。

也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。

三、阿伏伽德罗常数N A把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。

解：2323-1002.610993.1g12⨯≈⨯=g碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。

1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。

不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。

2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。

1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。

只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。

3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：据表可得出什么结论？1 mol 任何粒子集合体都约为6.02 × 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。

三、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2. 符号：M3. 单位：g ? mol -1或g / mol 。

4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：当堂检测1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N AD．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol【解析】32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为0.5 ×3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个CO2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。

化学计量和反应的计算一、化学计量学基本概念1.1 物质的量（amount of substance）：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。

1.2 摩尔质量（molar mass）：指1摩尔物质所具有的质量，单位为g/mol。

1.3 化学方程式（chemical equation）：表示化学反应中反应物与生成物之间的量的关系的式子。

1.4 化学计量数（stoichiometric coefficient）：化学方程式中各物质前的系数，表示反应物和生成物之间的物质的量的比例关系。

二、化学反应的计算2.1 反应物过量与不足的计算根据化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量，判断反应物是否过量或不足，从而确定反应的进行程度。

2.2 反应物质量分数的计算根据反应物和生成物的物质的量，计算各组分在混合物中的质量分数。

2.3 实际反应产物的计算根据反应物的实际消耗量，计算实际生成的产物的物质的量。

2.4 化学反应的平衡常数（Kc）平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个物理量，表示在一定温度下，反应物和生成物浓度比的稳定值。

三、化学方程式的平衡3.1 平衡状态：在平衡状态下，化学反应的正反两个方向进行的速度相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

3.2 平衡常数的表达式：Kc = [ products ] / [ reactants ]3.3 平衡常数与反应条件的关系：平衡常数随着温度的变化而变化，与压强和浓度无关。

四、化学计量在实际应用中的举例4.1 合成氨的制备：根据氮气和氢气的化学计量关系，计算反应物的物质的量比，从而确定合成氨的反应条件。

4.2 烧碱的制备：通过氯气和氢氧化钠的反应，计算反应物的物质的量比，确定反应条件，制得烧碱。

4.3 食品加工中的化学计量：如烘焙蛋糕时，根据面粉、糖、鸡蛋等原料的化学计量关系，计算各原料的比例，确保蛋糕的质量。

化学计量和反应计算是化学实验和工业生产中非常重要的知识点，掌握这一部分内容，有助于我们深入了解化学反应的实质，提高化学实验和生产的效率。

化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。

在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。

本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。

一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。

通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。

二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。

2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。

3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。

4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。

三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。

2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。

3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。

4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。

总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。

在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。

化学计量数物质的量：n 单位：摩尔mol适用于微观粒子：分子原子离子质子中子电子如：1mol NaOH 1mol Na+等摩尔质量：单位物质的量的物质的质量符号：M 单位：g/mol在数值上与物质的相对分子（原子）质量相等公式：n=m / M阿伏伽德罗常数：1mol任何物质的粒子数符号：N A单位：mol-1N A = 6.02×1023 mol-1公式：n=N / N A气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm 单位：L/mol公式：n=V /Vm标况下，Vm = 22.4 L/mol如: 标况下，1mol SO3的体积？标况下，1mol水的体积？阿伏伽德罗定律：（PV=nRT）适用于任何气体，包括混合气体T、P相同n1/n2 =V1/V2T、V相同n1/n2 =P1/P2n、P相同V1/V2 =T1/T2n、T相同V1/V2 =P1/P2T、P相同ρ1/ρ2=M1/M2T、P、V相同M1/M2=m1/m2T、P、m相同M1/M2=V2/V1T、V、m相同M1/M2=P2/P1物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号：c 单位：mol/L公式：c = n / V注：（1）气体溶于水后，溶液的体积不再是原来水的体积。

（2）带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算用带结晶水的质量除以带结晶水的摩尔质量。

（3）某些物质溶于水发生反应生成另一种物质，此时的溶质为反应后的生成物。

如Na2O （4）从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随体积的变化，其溶质的物质的量改变。

计算浓度的类型1、直接利用公式2、标况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液；设：气体的摩尔质量为M气g/mol，V L气体溶于1L水后，所得溶液的密度为ρ g/cm3首先要求出V液= m液/ ρ液=（（V气/ 22.4 × M气+ 1000）/ρ g/cm3 ）× 10-3 L V液= (M气+ 22400) / 22400ρL3、已知，溶液密度ρ g/cm3，溶质摩尔质量是M g/mol，溶质的质量分数w设：溶液质量是mc = n / V = （mw/M）/((m/ρ)× 10-3) = 1000ρw / M4、溶液加水稀释C稀V稀=C浓V浓5、两溶液混合 C 混=( C1V1 + C2V2) / V1+V2一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶：一条刻度线、容量、温度常用有100ml、250ml、500ml、1000ml步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、振荡、装瓶贴标签误差分析：根据c = n / V = （m/M）/ V =m / MV以配制0.1 mol/L的NaOH为例引起误差的操作m V c 称量时间过长↓—↓用滤纸称量NaOH ↓—↓称量时所用天平沾有其↑—↑他物质，或已生锈移液时，有少量液体流↓—↓出未洗涤烧杯和玻璃棒↓—↓未冷却至室温就注入容—↓↑量瓶，并定容定容时，水加多了，用↓—↓吸管吸出定容摇匀后，液面下降—↑↓再加水定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，仰视刻度线—↑↓溶质为液体，量取溶质↓—↓时，俯视刻度线溶质为液体，量取溶质↑—↑时，仰视刻度线1、1.5mol H2O中含有的分子数_______原子数__________.2、下列说法正确多的是（）A、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B、阿伏伽德罗常数就是1mol粒子数的集合体C、摩尔是一个基本的物理量D、1mol水中含有2mol氢和1mol氧3、说法正确的是（）A、物质的量就是一定体积的物质的质量B、阿伏伽德罗常数就是6.02×10^23C、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D、在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L4、仿照阿伏伽德罗常定律，下列叙述正确的是（）A、在同温同压下，相同体积的两种气体质量之比等于摩尔质量之比B、在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C、在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比5、NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A、在标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB、常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC、分子数为N A的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量为28gD、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2 N A6、下列说法正确的是（）A、1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B、非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC、某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD、任何状况下，1mol CO2和1mol H2O 所含的分子数和原子数都相等7、在同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A、质量B、原子总数C、碳原子数D、密度8、两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度比乙的密度大，则下列说法正确的是（）A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小1、下列说法正确的是（）A、1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB、从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC、配制500mL 0.5mol/L的CuSO4，需62.5g胆矾D、中和100ml 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4g2、下列关于物质的量浓度表达正确的是（）A、0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO4 2-的总物质的量为0.9molB、1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度为1mol/LC、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等D、10℃时，100mL 0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，体积小于100mL,他的物质的量浓度仍为0.35mol/L3、将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的SO42-的物质的量浓度比为（）A、1：2：3B、1：1：1C、3：3：1D、1：3：34、在标准状况下aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A、a/22.4 mol/LB、ab/22400 mol/LC、ab/(22400+36.5a) mol/LD、1000ab/(22400+36.5a）mol/L5、某Al2（SO4）3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为（）mol/LA、125/54VB、125a/36VC、125a/18VD、125a/V6、V mL密度为ρg/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w％，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是（）A、m=Vρw/1000B、c=1000ρw/MC、w％=(cM/1000ρ)％D、c=1000m/VM7、一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积A、①②B、②③C、①③D、②④8、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）、实验中除了托盘天平，量筒，烧杯，药匙外还需要的其他仪器________；（2）、根据计算得知，所需NaOH的质量为___________g；（3）、下列操作使所配溶液浓度偏大的有______，偏小的是_______，无影响的是______。

化学反应中的化学计量化学计量是指在化学反应中，反应物和产物按照某种比例发生化学反应的观念和方法。

化学反应是物质间的相互作用与转化，它是反应物转化为产物的过程。

化学计量则规定了反应物和产物必须按照确定的比例进行反应。

化学计量法则1. 质量守恒定律在任何化学反应中，参与反应的物质的质量总和之和不变。

例如：一氧化碳氧化为二氧化碳，方程式为：CO + O2→ CO2反应物中一氧化碳的量与氧气的量的总和等于生成的二氧化碳的量。

2. 颗粒守恒定律在一个化学反应中，参与反应的化合物中的原子，离子或分子总数必须在反应前后保持不变。

例如：氢气和氧气反应生成水，方程式为：2H2 + O2 → 2H2O反应物是氢气和氧气，生成的产品是水，不管在反应前后每种原子离子或分子数量总数相同时。

3. 相对原子量和化学计量数相对原子量是元素的原子质量相对于碳的比值，它是计算化学计量数的基础。

化学计量数指的是分子或离子中原子的数量关系，也可以描述为相对分子质量。

例如：氟化氢和碳酸钠反应生成氟化钠、二氧化碳和水，方程式为：2HF + Na2CO3 → 2NaF + CO2 + H2O其中，HF分子中含有1个氢原子和1个氟原子，Na2CO3分子中含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，NaF分子中含有1个钠原子和1个氟原子，CO2分子中含有1个碳原子和2个氧原子，H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

因此，化学计量数为2:1:2:1:1。

4. 化学反应方程式化学反应方程式表示了反应物和产物之间的质量和粒子关系。

它是化学计量数的重要表达方式。

例如：硫酸和钠氢氧化物反应生成水和钠硫酸，方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O反应物中硫酸的质量和钠氢氧化物的质量按照2:1的比例进行反应。

产物中水的质量和钠硫酸的质量按照2:1的比例生成。

化学反应各项指标的计算公式在化学反应中，各种指标的计算方法可以根据题目中给定的物质质量、摩尔数、体积等相关量，按照不同的计算公式进行求解。

第一章 化学基本量和化学计算物质之间发生化学反应时，是以一定数目比的分子、原子或离子等微粒进行的，这些微粒无法单个称量，数目庞大。

实际生产和科学实验中，取用的是宏观量的物质，称量的是数目庞大的微粒集合体。

因此需要将微观粒子和宏观物质联系起来，1971年，第十四届国际计量大会上决定，国际单位制（SI 制）中引入新的物理量---物质的量。

第一节 物质的量一、物质的量及其单位与质量、时间一样，物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用符号n 表示，其单位名称是摩尔，符号为mol 。

其定义为：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的本单元数与0.012kg 12C 所含有的原子数目相等。

（2）使用物质的量时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其它微粒或者这些微粒的特定组合。

根据实验测定：0.012kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子，这个数值称为阿伏加德罗常数，用符号N A 表示。

由此可知，如果某物质所包含的基本单元数与阿伏加德罗常数相等，其物质的量就是1mol 。

1mol 任何物质中均含有6.02×1023个基本单元数。

物质的量是以阿伏加德罗常数为计量单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量。

例如： 5mol 氢氧根离子含有5×6.02×1023个氢氧根离子所以物质的量（n ）、物质的基本单元数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系如下：n =AN N （1-1）5 应当注意：（1）摩尔是数量单位，不是质量单位，物质的量相同并不代表物质的质量相同。

例如1mol 氧气和1mol 氢气的质量是不同的。

（2）单位名称不要与物理量名称相混淆，即不能将物质的量称为“摩尔数”。

例如：氧原子的物质的量是2mol ，不能说氧原子的摩尔数是2mol 。

二、摩尔质量摩尔是数量单位，一定数量的物质必然具有一定的质量。

1mol 物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M 表示，常用单位为g/mol 。

化学量的计算化学量的计算考点说明1．在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算；2．能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；3．能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。

知识整理1．根据化学式计算（1）相对分子质量（2）组成物质的元素质量比（3）组成物质的元素质量分数常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×nA、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×nA元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％计算时的注意点：（1）正确书写化合物的化学式；（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；（3）计算格式应规范。

2.有关纯度的计算物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％计算时的注意点：（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；(2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。

经典例题例1. 明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2•12H20。

求：（1）明矾的相对分子质量；（2）明矾中所含各元素的质量比；（3）氧元素的质量分数；（4）含结晶水的质量分数。

【答案】（1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474（2）各元素的质量比为mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12=39:27:64:320:24Ar(O)×(4×2＋12) 16×20（3）氧元素的质量分数＝ ×100%= ×100%=67.5%Mr[KAl(SO4)2•12H20] 47412×Mr(H20) 12×18(4)含结晶水的质量分数= ×100% = ×100%=45.57%Mr[KAl(SO4)2•12H20] 474例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。

化学计量关系化学计量关系是描述化学反应中物质的量之间的关系的重要概念。

在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例与质量比例有着密切的关系。

了解化学计量关系可以帮助我们计算物质的量、质量以及化学反应的产物量等相关问题。

本文将详细介绍化学计量关系的概念、计算方法及其在实际应用中的作用。

一、化学计量关系的概念在化学反应中，反应物与产物之间的摩尔比例可以通过平衡化学方程式进行确定。

平衡化学方程式中的系数表示不同物质的摩尔比例关系。

例如，对于以下化学方程式：3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)方程式中的系数3、1和2分别表示氢气、氮气和氨气的摩尔比例。

这种摩尔比例关系称为化学计量关系。

化学计量关系也可以描述物质之间的质量比例。

由于不同元素的原子量不同，因此需要根据元素的相对原子质量进行计算。

以化学方程式中的氢气和氨气为例，氢气的相对原子质量为1，氨气的相对分子质量为17。

根据这些相对质量，可以计算出氢气和氨气的质量比例为1:17。

二、化学计量关系的计算方法在化学计量关系的计算中，可以根据摩尔比例和质量比例进行计算。

以下将介绍几种常见的计算方法。

1. 根据化学方程式的系数计算摩尔比例首先根据平衡化学方程式中不同物质的系数，确定它们之间的摩尔比例关系。

例如，对于以下化学方程式：2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr3(s)根据系数2和3，可以得知铝和溴之间的摩尔比例为2:3。

如果已知其中一种物质的摩尔量，可以通过摩尔比例计算其他物质的摩尔量。

2. 根据质量和相对原子质量计算摩尔量根据物质的质量和相对原子质量，可以计算出其摩尔量。

例如，已知氧气的质量为32g，氧气的相对原子质量为16。

根据这些数据，可以计算出氧气的摩尔量为2mol。

3. 根据摩尔量计算质量根据物质的摩尔量和相对分子质量，可以计算出其质量。

例如，已知硫酸的摩尔量为2mol，硫酸的相对分子质量为98。

根据这些数据，可以计算出硫酸的质量为196g。

精品文档
物质的量公式归纳
一、基本关系
NA为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol-1
M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 Vm为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol （记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）
二、有关气体摩尔体积的计算
1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。

推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2 (对象：同温同压下的气体）
2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)
3、推论3：同温同容下：P1/P2= N1/N2 =n1/n2
4、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=22.4ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’ (M’为已知气体的摩尔质量) ③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总) ④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:
M=MAa%+MBb%+…… (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数) 5、ρ标=M/22.4(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
2、有关溶液稀释和浓缩的计算 V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒) C1V1= C2V2 (溶质的物质的量守恒)
3、有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）
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物质的量公式归纳
一、基本关系
NA为阿伏加德罗常数，约为×1023 mol-1
M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量Vm为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于mol （记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）
二、有关气体摩尔体积的计算
1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。

推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2 (对象：同温同压下的气体）
2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)
3、推论3：同温同容下：P1/P2= N1/N2 =n1/n2
4、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’(M’为已知气体的摩尔质量) ③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总) ④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:
M=MAa%+MBb%+……(a%可为A气体的体积分数或物质的量分数) 5、ρ标=M/(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒) C1V1= C2V2 (溶质的物质的量守恒)
3、有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）。

物质的量在化学方程式中的计算物质的量在化学方程式中的计算是化学计算中非常重要的一个概念。

它帮助我们了解化学反应中反应物和生成物的质量之间的关系，揭示了化学反应的定量特征。

在本文中，我们将介绍物质的量的概念以及如何在化学方程式中进行计算。

一、物质的量的概念物质的量是一个基本的物理量，用符号n表示，它表示一个物质中含有的粒子数。

在化学中，我们通常使用摩尔（mol）作为物质的量单位。

1摩尔表示一个物质中含有的粒子数等于阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）的数量。

物质的量可以用来描述原子、分子、离子和其他粒子的数量。

例如，1摩尔的氧气（O2）表示含有6.022×10^23个氧气分子。

同样地，1摩尔的硫酸（H2SO4）表示含有6.022×10^23个硫酸分子。

二、化学方程式中的物质的量计算在化学方程式中，物质的量可以用来描述反应物和生成物之间的质量关系。

通过化学方程式中的化学计算，我们可以确定反应物之间的摩尔比率，从而计算出反应的产物的物质的量。

化学方程式中的物质的量计算主要涉及以下几个方面：1.反应物的物质的量计算在反应物的物质的量计算中，我们首先需要从给定的质量或体积计算出反应物的物质的量。

以质量为例，我们可以利用反应物的相对分子质量（也称为摩尔质量）将质量转化为物质的量。

摩尔质量是一个物质的相对分子质量（分子质量）与1摩尔的物质的质量之比。

例如，对于氧气（O2），它的摩尔质量为32.00 g/mol。

如果给定的氧气的质量为64.00 g，我们可以通过如下的计算计算出氧气的物质的量：物质的量=质量/相对分子质量物质的量 = 64.00 g / 32.00 g/mol = 2.00 mol2.反应物与生成物之间的物质的量计算在反应物与生成物之间的物质的量计算中，我们可以利用化学方程式中的系数来计算反应物与生成物之间的摩尔比率。

方程式中的系数表示了反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

化学物质的量相关计算所有公式物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1)ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω_m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) /V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高三化学差怎么办1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。