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2019届高考化学一轮复习 8.24 弱电解质的电离课件

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2019高考化学金版教程一轮复习课件8.1弱电解质的电离.ppt

2019高考化学金版教程一轮复习课件8.1弱电解质的电离.ppt
• 3．浓度与pH的关系。如：0.1 mol·L－ 1CH3COOH，其pH﹥1，则证明CH3COOH是 弱电解质。
22
• 4．测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液 呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
• 5．稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例 如，将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，若pH﹤5， 则证明为弱酸；若pH＝5，则证明为强酸。
• 3.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质的电离书写时用“===”；弱电解质的电离书写 时用“ ”。
• (2)多元弱酸的电离是分步进行的，所以电离 方程式也要分步书写；
• 多元弱碱也是分步电离的，但是书写时一般只 用金属阳离子和OH－表示。
9
• (3)酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离， 如：
• (1)表达式
• ①对于一元弱酸HA：HA 衡常数K＝________。
H＋＋A－，平
• ②对于一元弱碱BOH：BOH 平衡常数K＝________。
B＋＋OH－，
• (2)特点
• ①电离平衡常数只与________有关，升温，K 值________。
• ②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质14越
24
• 下列叙述中正确的是( ) • A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和
氯离子 • B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 • C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 • D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳
属于弱电解质
25
• [解析] 氯化钠溶于水发生电离，但不是在电 流作用下电离，A错；NaHSO4溶于水能电离 出H＋，但是盐，B错；CO2溶于水与水反应生 成的H2CO3电离而导电，不是CO2本身电离， 故CO2属于非电解质，D错。

2019届高考化学一轮课件：8.24-弱电解质的电离(含答案88页)

2019届高考化学一轮课件：8.24-弱电解质的电离(含答案88页)

二、电离平衡常数
1．概念
对于一元弱酸 HA 在溶液中存在如下电离平衡：HA H＋＋A－，电离
cH＋·cA－ 常数可表示为 Ka＝______c__H_A________。
对于一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡：BOH B＋＋OH－，电离常
cB＋·cOH－ 数可表示为 Kb＝_______c_B__O__H______。
答案 C
微考点 2 电离平衡
一、电离平衡
1．电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子 电离成离子 的
速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(2)特征动定：：v条电件离＝一v定结合，≠0分的子动与态
平衡 离子
浓度一定
变：条件改变，平衡破坏，发生移动
2．K 的意义 相同条件下，K 越大，表示该弱电解质越 易 电离，所对应的弱酸或弱 碱相对越 强 。
3．影响电离常数的因素 影响电离常数的因素 只有温度 。温度越高，K 越 大 。
微助学 一种技巧
类比法在电离平衡中的应用 勒夏特列原理同样适用于弱电解质的电离平衡，因此电离平衡的移动 可以类比于化学平衡的移动；电离平衡常数、水解平衡常数及溶度积均可 类比于化学平衡常数，均为温度的函数。
(2)弱电解质 ①一元弱酸，如 CH3COOH：__C__H_3_C_O__O__H____C__H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___。
②多元弱酸，分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度， 如 H2CO3：__H__2C__O_3____H__C_O__－ 3 _＋__H_＋_，__H__C_O__－ 3____C_O__23_－_＋__H_＋_____。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积的 pH＝12 的氨水混合后所得溶液 显酸性。( × ) 提示 氨水过量，显碱性。 2．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相 等。( √ ) 3．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH ＝4。( × ) 提示 加水稀释 CH3COOH H＋＋CH3COO－右移，所以 pH 小于 4， 但大于 3。

2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件29张

2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件29张
弱电解质的电离
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明

最新2019届高考化学一轮复习第24讲弱电解质的电离平衡课件教学讲义ppt课件

最新2019届高考化学一轮复习第24讲弱电解质的电离平衡课件教学讲义ppt课件

CH3COO-+H+ ΔH>0的
实例(稀溶液)
改变条件
加水稀释 加入少量 冰醋酸 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加CH3COONa(s)
平衡移 动方向 向右移动
向右移动
向左移动 向右移动 向右移动 向右移动 向左移动
CH3COOH n(H+) 增大 .
H++CH3COO- ΔH>0
考向二 影响电离平衡的因素 3.导学号 96656151 在 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( B ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
pH
在
8.2～10.0。A.加
解析:加入水时,溶液被稀释,会促进醋酸的电离,电离平衡正向移动,故A错误;加入少量 NaOH固体后,H+和氢氧化钠反应,平衡正向移动,故B正确;HCl是强电解质,加入后溶液 中c(H+)增大,电离平衡逆向移动,但是达到新的平衡时,溶液中c(H+)增大,故C错误;加入 少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,故D错误。
2019届高考化学一轮复习第24 讲弱电解质的电离平衡课件
【考纲要求】 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2. 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水 中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。

高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离

高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离
通过测定溶液中氢离子浓度，利 用pH计算公式求得。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。

高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件

高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件

⑤
碳
酸
钠
滴
入
少
量
甲
酸
溶
液
中
：
2HCOOH
＋
CO
2－ 3
===2HCOO
－
＋
CO2↑＋H2O
(4)25 ℃，相同浓度下列溶液
①Na2S ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaClO pH由大到小的顺序为____________(填“序号”)。
[答案] (1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO (2)S2－>CO23－>ClO－>HS－>HCO－ 3 >HCOO－ (3)①②④⑤ (4)①>②>④>③
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平 衡__逆__向__移动，电离程度__减__小__。 ④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离 平衡__正__向__移动，电离程度__增__大__。
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 的影响(忽略因反应放出的热对溶液温度
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)__最__大__，而v(结合)为__0_。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)_>__v(结合)。 (3)当v(电离)_＝__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 (2)外因 ①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡__正__向__移 动，电离程度__增__大__。 ②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡 __正__向__移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液 时，电离平衡__正__向__移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减 小。

高考化学一轮复习全国版精选专题课件：弱电解质的电离

(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正 反应方向移动，电离程度 增大 。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：弱 电解质 的电离 (共95 张PPT)
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（四二） 溶液的导电能力
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：弱 电解质 的电离 (共95 张PPT)
1．电离平衡的建立
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2．电离平衡的特征
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注意
①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数 盐包括难溶性盐，如BaSO4。
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拓展归纳
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：弱 电解质 的电离 (共95 张PPT)
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外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度 都减小。 因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加 水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如 对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋 酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理， 只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比 原平衡时大。

高考化学一轮复习8.24弱电解质的电离课件


强碱 (3)_________
3.电离方程式的书写
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 (1)强电解质：如 H2SO4：____________________________ 。
(2)弱电解质
－ ＋ CH COOH CH COO ＋ H 3 3 ①一元弱酸，如 CH3COOH：_______________________________ 。
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也 不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
解析
判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B 项
导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。 D 项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动 的离子，所以不导电。 答案 B
提示 电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。
3．强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物。( × )
提示
HCl 是共价化合物但属于强电解质。
4பைடு நூலகம்Cu 能导电，属于强电解质。( × )
提示 Cu 属于单质，电解质属于化合物。
对点微练一
强、弱电解质 )
1．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．因为 NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 属于电解质。( × )
提示 NH3 溶于水与水发生反应生成了 NH3· H2O， NH3· H2O 发生电离， 产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3 在溶液中未发生电离，故不 是电解质。 2．BaSO4 难溶于水，但它是强电解质。( √ )

高中化学：弱电解质的电离 30页PPT文档


NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520
2
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强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520 友情提供
练习
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。
19.08.2019
友情提供
例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
19.08.2019
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。

高中化学一轮总复习第8章第24讲弱电解质的电离课件新人教版(共26张)(完整版)4


3.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有
0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )
A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋) 的 106 倍
【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H＋)＝0.1×0.1% mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以 pH＝4，A 正确；因 HA 在水 中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所 以 c(H＋)将增大，pH 值会减小，B 错误；C 选项可由平衡 常数表达式算出 K＝cHc＋H·cAA －＝1×10－7，所以 C 正确； c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以 c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1， 前者是后者的 106 倍，D 正确。
4.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中， 投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客 观事实的是( ) C
5.(2012·安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ 67.7kJ·mol－1
溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( B )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
c(CH3COO- ) c(CH3COOH) c(OH-
)
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合
液pH=7
【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，
故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在
pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有
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3．醋酸是一种常见弱酸，为了证明 CH3COOH 是弱电解质，某同学开 展了题为“CH3COOH 是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了 如下方案，其中错误的是( )
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解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B 项 导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。 D 项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动 的离子，所以不导电。
答案 B
15
2．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋ CH3COOH C．H2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，A 项错误；醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，当然 存在 CH3COO－＋H＋ CH3COOH，B 项错误；共价化合物不一定是弱电 解质，例如 HCl、H2SO4 等都是强电解质，故 C 项错误。 答案 D
两个无 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键 是看在水溶液中是否完全电离。 1．与溶解性无关。如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全 电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 2．与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、 离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
11
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．因为 NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 属于电解质。( × ) 提示 NH3 溶于水与水发生反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 发生电离， 产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3 在溶液中未发生电离，故不 是电解质。 2．BaSO4 难溶于水，但它是强电解质。( √ ) 提示 电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。
7
(3)酸式盐 ①强酸的酸式盐。如 NaHSO4 溶于水： __N_a__H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24_－。 ②弱酸的酸式盐。如 NaHCO3： _N_a_H__C_O__3=_=_=__N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、_H__C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－___。
既有电离出的阴、
只有电离出的阴、阳离
分子和离子(水
阳离子，又有电解
子，不存在电解质分子
分子不计)
质分子
与物质类 别的关系
(1)绝大多数的盐 (2)__强__酸_____ (3)___强__碱____
(1)水 弱酸
(2)_________ (3)__弱__碱_____
6
3.电离方程式的书写 (1)强电解质：如 H2SO4：_H__2S_O__4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_________。 (2)弱电解质 ①一元弱酸，如 CH3COOH：__C__H_3_C_O__O__H____C__H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___。 ②多元弱酸，分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度， 如 H2CO3：__H__2C__O_3____H__C_O__－ 3 _＋__H_＋_，__H__C_O__－ 3____C_O__23_－_＋__H_＋_____。 ③多元弱碱，一步完成。如 Fe(OH)3： __F_e_(O__H__)3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－_______。
两个判断 强、弱电解质的判断 强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI 等)、强 碱[如 NaOH、KOH、Ba(OH)2 等]、大多数盐(如 AgCl、BaSO4 等)。 弱电解质：指弱酸(如 H2CO3、CH3COOH、HF 等)、弱碱(如 NH3·H2O 等)、水。
10
8
微助学 一个辨析
“电解”“电离”和“通电”的区别 “电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是 在水溶液中或熔融状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧 化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
9
两个角度 证明电解质强弱的两个角度 一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的 电解质为弱电解质。
第八章 水溶液中的离子平衡 第24讲 弱电解质的电离
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养 微真题 • 大揭秘
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考纲 解读
考向 预测
1.了解强弱电解质的概念 高考考点主要有三个：一是强弱
2．了解电解质在水溶液中 电解质的判断与比较；二是外界
的电离，以及电解质溶液 条件对电离平衡的影响，往往结
的导电性Βιβλιοθήκη 强电解质弱电解质定义
溶于水后 全部 电离 溶于水后 部分 电离
的电解质
的电解质
化合物 _离__子___化合物及部分共 某些共价化合物
类型 价化合物
电离程度
_全__部____电离
__部__分___电离
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电离过程
__不__可__逆____过程，无电 ___可__逆____过程，存
离平衡
在电离平衡
溶液中存在的
合图象进行考查，同时考查溶液
3．理解弱电解质在水中的 的 pH 变化及溶液的导电性；三
电离平衡，能利用电离平 是电离平衡常数，主要命题角度
衡常数进行相关计算
为电离平衡常数的计算及应用
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微考点 • 大突破
见学生用书P165
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微考点 1 强电解质 弱电解质 1．电解质与非电解质
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2．强电解质与弱电解质
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3．强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物。( × ) 提示 HCl 是共价化合物但属于强电解质。 4．Cu 能导电，属于强电解质。( × ) 提示 Cu 属于单质，电解质属于化合物。
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对点微练一 强、弱电解质 1．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( ) A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也 不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电