2017届安徽省六安市第一中学高三上学期第一次月考(开学)化学试题(图片版)

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 S—32 K-39 Mn—55 Cr—52 Ni—59一、选择题(本大题共15小题，共45分,每小题只有一个是符合题目要求的）.1、唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色”。

据此推测,“青矾”的主要成分为A。

CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl（SO4)2·12H2O D。

Fe2（SO4)3·9H2O2、下列叙述中,正确的是A。

14C中含有14个中子 B. 1H、2H、3H是同一种核素C。

H2O与D2O（重水)互称同位素D。

C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3、下列说法正确的是A。

可使用溴水鉴别植物油和汽油B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应C。

“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅D. 实验室金属钠失火时,可使用泡沫灭火器灭火4、下列说法不正确的是A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ•mol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,K a=（ca）2/c（1－a）。

若加水稀释,，则CH3COOH CH3COO－+H+向右移动，a增大，K a不变C。

甲烷的标准燃烧热为－890。

3kJ·mol－1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(l) △H=－890。

3kJ·mol －1D. 500℃、30MPa下，将0。

5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g）,放热19。

3kJ，其热化学方程式为：N2(g）+3H2（g）2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1 5、设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A。

安徽省六安市第一中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题1．充分燃烧一定量的丁烷（C4H10)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml，恰好生成正盐。

则燃烧1mol丁烷放出的热量为（）A．4Q B。

5Q C。

8Q D.16Q【答案】D2．对于反应2SO2+O22SO3，判断下列说法正确的是( ）①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态②SO2生成速率等于SO2消耗速率,则处于化学平衡状态③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态A。

①③B。

②④C。

②③D。

③④【答案】C3．在下列四种溶液中,分别加入少量固体MnO2,能产生气体的是（）A．3％H2O2溶液B．1 mol/L NaOH溶液C．1/L KClO3溶液D．1 mol/L盐酸【答案】A4．用0.1 mol·L—1 NaOH溶液滴定0。

1 mol·L—1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0。

05 mL),继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( ）A．4 B．7。

2 C．10 D．11。

3【答案】C5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）【答案】D6．标准状况下，22.4 L C2H4气体中含有的分子数为A．6。

02×2310B．44。

8 C．3。

01×2310 D．22.4【答案】A7．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中,充分反应后，放出氢气最多的是（)A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4【答案】A8．下列说法合理的是A．若X+ 和Y2 —的核外电子层结构相同,则原子序数：X〉Y B．由水溶液的酸性:HCI〉H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D．H-F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强【答案】A9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③2-4SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Z n⑥正极反应式：Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②③④C．②④D．③④⑤【答案】C10．下列叙述正确的是( ）A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀 C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu【答案】C11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向铁粉中加入足量稀硝酸:2Fe ＋6H +＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．向AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2OC ．向NaIO 3溶液中加入适量NaHSO 3溶液:IO 3－＋3HSO 3－＝I －＋3SO 42－＋3H +D ．向NH 4HCO 3溶液中滴加过量NaOH 溶液：NH 4+＋HCO 3－＋2OH －＝CO 32－＋NH 3·H 2O【答案】C12．下列厨房中的活动不涉及化学变化的是A ．菜刀切咸肉后未处理而生锈B ．用食醋除去水壶中的水垢C ．用葡萄自酿葡萄酒D ．将黄瓜切成片【答案】D13．（13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水.广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。

霍邱一中2016—2017学年第一学期高三第一次月考化学试题试卷满分100分考试时间90分钟相对原子质量H ：1 B:11 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 S：32一选择题（只有一个选项正确，每题3分,共48分）.1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C．洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用2．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3N A3．下列关于物质分类的说法正确的是A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质4．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是 ( )A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于氧化还原反应C．丁物质一定是非金属单质 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为25．在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72-被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应6．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水: Cl2+H2O═2H+ + ClO﹣+Cl﹣B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+8．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。

原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Ca—40一、选择题（本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B. 明矾净水与胶体的性质有关C. “滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化D. “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关2、下列判断合理的是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A. ②④B. ①②④C. ①③⑤D. ②③⑤3、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N AB. 100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N AC. 常温常压下，3g甲醛所含σ键数目为0.3N AD. 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有的Fe(OH)3胶粒数目为N A4、下列叙述的两个量，一定相等的是A. 0.1mol·L－1NaNO3与0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na+离子数目B. 质量相等的石墨和C60中的碳原子数目C. 标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目D. pH都为3的稀盐酸与AlCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目5、将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6、下列各组分子、离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含Fe3+的溶液中：、Na+、NO3－、SO42－B. pH=13的溶液中：Na+、K+、S2－、SO32－C. 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、Cl－D. 在水电离的c(OH－)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO－、NH4+7、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是8、已知Cr2O72－、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

安徽省六安市第一中学2017届高三上学期第一次月考（开学）物理试卷11．如图，一均匀金属圆盘绕通过其圆心且与盘面垂直的轴逆时针匀速转动，现施加一垂直穿过圆盘的有界匀强磁场，圆盘开始减速，在圆盘减速过程中，以下说法正确的是（ ）A ．处于磁场中的圆盘部分，靠近圆心处电势高B ．所加磁场越强越易使圆盘停止转动C ．若所加磁场反向，圆盘将加速转动D ．若所加磁场穿过整个圆盘，圆盘将匀速转动12．如图，倾角为θ的光滑斜面与光滑的半圆形轨道光滑连接于B 点，固定在水平面上，在半圆轨道的最高点C 装有压力传感器，整个轨道处在竖直平面内，一小球自斜面上距底端高度为H 的某点A 由静止释放，到达半圆最高点C 时，被压力传感器感应，通过与之相连的计算机处理，可得出小球对C 点的压力F ，改变H 的大小，仍将小球由静止释放，到达C 点时得到不同的F 值，将对应的F 与H 的值描绘在F H -图像中，如图所示，则由此可知（ ）A ．图线的斜率与小球的质量无关B ．b 点坐标的绝对值与物块的质量成正比C ．a 的坐标与物块的质量无关D ．只改变斜面倾角θ，a 、b 两点的坐标均不变 二、简答题 【必做题】13．在“研究平抛物体的运动”实验中 （1）下列说法正确的是（ ） A ．斜槽轨道必须光滑 B ．斜槽轨道末端可以不水平C ．应使小球每次从斜槽上相同的位置释放D ．为更好地反映真实运动，记录的点应适当多一些（2）如图所示为实验中用方格纸记录了小球的运动轨迹，a 、b 、c 和d 为轨迹上的四点，小方格的边长为L ，重力加速度为g ，则小球做平抛运动的初速度大小为0v =__________，经b 点时速度大小为v b =__________．14．某课外小组在参观工厂时，看到一丢弃不同的电池，同学们想用物理上学到的知识来测定这个电池的电动势和内阻，已知这个电池的电动势约为11~13V ，内阻小于3Ω，由于直流电压表量程只有3V ，需要将这只电压表通过连接一固定电阻（用电阻箱代替），改装为量程为15V 的电压表，然后再用伏安法测电池的电动势和内阻，以下是他们的实验操作过程：（1）把电压表量程扩大，实验电路图如图甲所示，实验步骤如下，完成填空： 第一步：按电路图连接实物第二步：把滑动变阻器滑片移到最右端，把电阻箱阻值调到零第三步：闭合开关，把滑动变阻器滑片调到适当位置，使电压表读数为3V 第四步：把电阻箱阻值调到适当值，使电压表读数为__________V第五步：不再改变电阻箱阻值，保持电压表和电阻箱串联，撤去其他线路，即得量程为15V 的电压表 （2）实验可供选择的器材有：A ．电压表（量程为3V ，内阻约为2k Ω）B ．电流表（量程为3A ，内阻约为0.1Ω）C ．电阻箱（阻值范围0~9999Ω）D ．电阻箱（阻值范围0~999Ω）E ．滑动变阻器（阻值为0~20Ω，额定电流2A ）F ．滑动变阻器（阻值为0~20k Ω）回答：电阻箱应选__________，滑动变阻器应选__________．（3）用该扩大了量程的电压表（电压表的表盘没变），测电池电动势E 和内阻r ，实验电路如图乙所示，得到多组电压U 和电流I 的值，并作出U I -图线如图丙所示，可知电池的电动势为__________V ，内阻为__________Ω． 【选做题】15．【物理选修3-4】（1）目前雷达发出的电磁波频率多在200MHz~1000MHz 的范围内，下列关系雷达和电磁波的说法正确的是（ ）A ．真空中，上述频率范围的电磁波的波长在0.3m~1.5m 之间B ．电磁波是由均匀变化的电场或磁场产生的C ．波长越短的电磁波，越容易绕过障碍物，便于远距离传播D ．测出电磁波从发射到接受的时间，就可以确定到障碍物的位置（2）如图所示，实线和虚线分别是沿x 轴传播的一列简谐横波在t 0=和t 0.06s =时刻的波形图，已知在t 0=时刻， 1.5m x =处的质点向y 轴正方向运动． ①判断该波的传播方向②若3T 0.06s 4T <<，求该波的速度大小． 【物理选修3-5】16．（1）用频率为υ但强度不同的甲乙两种光做光电效应实验，发现光电流与电压的关系如图所示，由图可知，__________（选填甲或乙）光的强度大，已知普朗克常量为h ，被照射金属的逸出功为0W ，则光电子的最大初动能为__________．（2）1926年美国波士顿的内科医生鲁姆加特等首次应用放射性氡研究人体动、静脉血管床之间的循环时间，被誉为“临床核医学之父”，氡的发射性同位素有27种，其中最常用的是22286Rn ．22286Rn 经过m 次α衰变和n 次β衰变后变成稳定的21884Pb ．①求m 、n 的值； ②一个静止的氡核（22286Rn ）放出一个α粒子后变成钋核（21884Po ），已知钋核的速率6v 110m /s =⨯，求α粒子的速率． 三、计算题17．如图所示，一个质量m 10kg =的物块放在水平地面上，对物体施加一个F 50N =的拉力，使物体做初速度为零的匀加速直线运动．已知拉力与水平方向的夹角37θ=︒，物体与水平地面间的动摩擦因数0.5μ=，sin370.60︒=，cos370.80︒=，取重力加速度2g 10m /s =（1）求物体运动的加速度大小； （2）求物体在2.0s 末的瞬时速率；（3）若在2.0s 末时撤去拉力F ，求此后物体沿水平地面可滑行的最大距离．18．如图所示，一工件置于水平地面上，其AB 段为一半径 1.0m R =的光滑四分之一圆弧轨道，BC 段为一长度0.5m L =的粗糙水平轨道，二者相切于B 点，整个轨道位于同一竖直平面内，P 点为圆弧轨道上的一个确定点．一可视为质点的物块，其质量0.2kg m =，与BC 间的动摩擦因数μ0.4=．工件质量0.8kg M =，与地面间的摩擦不计．（2g 10m /s =）（1）若工件固定，将物块由P 点无初速度释放，滑至C 点时恰好静止，求P 、C 两点间的高度差； （2）若将一水平恒力F 作用于工件，使物块仍在P 点与工件保持相对静止，一起向左做匀加速直线运动． ①求F 的大小．②当速度v 5m /s =时，使工件立刻停止运动（即不考虑减速的时间和位移），物块飞离圆弧轨道落至BC 段，求物块的落点与B 点间的距离．19．电视机显像管（抽成真空玻璃管）的成像原理主要是靠电子枪产生高速电子束，并在变化的磁场作用下发生偏转，打在荧光屏不同位置上发出荧光而成像．显像管的原理示意图（俯视图）如图甲所示，在电子枪右侧的偏转线圈可以产生使电子束沿纸面发生偏转的磁场（如图乙所示），其磁感应强度B μN I =，式中μ为磁常量，N 为螺线管线圈的匝数，I 为线圈中电流的大小．由于电子的速度极大，同一电子穿过磁场过程中可认为磁场没有变化，是稳定的匀强磁场．已知电子质量为m ，电荷量为e ，电子枪加速电压为U ，磁通量为μ，螺线管线圈的匝数为N ，偏转磁场区域的半径为r ，其圆心为O 点．当没有磁场时，电子束通过O 点，打在荧光屏正中的M点，O 点到荧光屏中心的距离L OM =．若电子被加速前的初速度和所受的重力、电子间的相互作用力以及地磁场对电子束的影响均可忽略不计，不考虑相对论效应以及磁场变化所激发的电场对电子束的作用． （1）求电子束经偏转磁场后打到荧光屏上P 点时的速率；（2）若电子束经偏转磁场后速度的偏转角60θ=︒，求此种情况下电子穿过磁场时，螺线管线圈中电流0I 的大小；（3）当线圈中通入如图丙所示的电流，其最大值为第（2）问中电流的0.5倍，求电子束打在荧光屏上发光形成“亮线”的长度．安徽省六安市第一中学2017届高三上学期第一次月考（开学）物理试卷答案安徽省六安市第一中学2017届高三上学期第一次月考（开学）物理试卷解析【解析】解：弹簧的弹力始终等于物体B的重力，因此弹力大小不变，选项A正确。

安徽省六安市第一中学2017届高三上学期第二次月考化学试题原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Ca—40一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B．明矾净水与胶体的性质有关C．“滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化D．“火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关【答案】C考点：考查了物质变化与化学变化的判断的相关知识。

2、下列判断合理的是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③⑤【答案】A【解析】试题分析：①纯碱即碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的属于盐，不是碱，故①错误；②蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故②正确；③根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故④正确；⑤因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑤错误；故选A。

【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质的分类、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断性等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查。

对于酸性氧化物和碱性氧化物的判断应注意：（1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。

（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。