2017-2018学年陕西省黄陵中学高一(普通班)6月月考化学试题

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陕西省黄陵中学2018届高三（普通班）上学期开学考试化学试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分,共45分；每小题只有一个答案符合题目要求.)1。

检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是( ）A. 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3)2溶液B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液C。

先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析:A．若加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液则SO32—会被氧化为SO42—而产生白色沉淀,因此不能确定是否含有SO42—，错误;B．若原溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，所以不能确定是否含有SO42—，错误；C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）溶液若产生白色沉淀，原溶液可能含有SO42—,也可能含有SO32—.错误；D．先加盐酸酸化，若2无沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，就证明原溶液中含有SO42-。

正确。

考点：考查SO42-离子的检验方法的知识。

2。

下列溶液有时呈黄色,其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A. 浓硝酸B。

硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸【答案】B【解析】试题分析：有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。

高一普通班开学考试化学试题一、单项选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学在日常生活中有着广泛的应用。

下列说法不正确的是A. 明矾可用于水的杀菌消毒B. 炒菜时加碘食盐最好最后放C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2、下列实验操作中错误的是A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是4342是A.用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×10235、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火6、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋清②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液A、②④B、③④C、②④⑤D、④7、下列说法正确的是A、标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB、标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4LC、1mol气体的体积约为22.4LD、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可以制得的氯化物是A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、CuCl29、配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C、定容时俯视液面D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外10、下列有关钠及其化合物说法正确是的A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B、Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C、Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:111. 下列仪器不能用来作反应容器的是（）A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 锥形瓶12. 下列能达到实验目的的是( )A. 吸收HCl防倒吸B. 制取少量蒸馏水C. 转移溶液D. 除去杂质气体CO213. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D. CO2气体(CO)，通入O2点燃14. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A. 全部B. ①②④C. ②④⑤D. ②③④15. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液16. 光导纤维的主要原料是（）A. 硅B. 二氧化硅C. 碳化硅D. 硅酸钠17. 下列有关氯气的叙述正确的是（）A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气在自然界既有化合态也有游离态C. 实验室一般用排水法收集氯气D. 氯气和液氯是状态不同的两种物质18. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B. H＋、Mg2＋、Al3＋C. H＋、Ba2＋、Al3＋D. 只有Mg2＋、Al3＋19. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe2＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶120. 下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D21. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-22. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A. CuCl2溶液中加入铁粉B. 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C. 向FeO中加入稀硫酸D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉23. 下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O 表示的是（）A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu (OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD. KOH+HCl=KCl+H2O24. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A. NaB. 氯水C. FeSO4D. NaOH25. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A. 1∶1B. 4∶3C. 2∶3D. 3∶4二、非选择题（50分）26．（15分）某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高一（普通班）下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一、选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)1. 制作第一张元素周期表的科学家是（）A. 俄国门捷列夫B. 英国纽兰兹C. 德国迈尔D. 法国尚古多【答案】A【解析】19世纪俄国科学家门捷列夫，发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。

答案选A。

2. 下列各组物质中互为同位素的是（）A. 和B. D和TC. H 2O和H2O2D. O3和O2【答案】B【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，A、二者的质子数不同，不能互为同位素，A错误；B、二者的质子数相同，属于氢元素的同位素，B正确；C、二者均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D、二者均是氧元素的单质，互为同素异形体，D错误，答案选B。

3. 根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( )A. 原子核内质子数B. 原子核中子数C. 原子的最外层电子数D. 原子的核外电子数【答案】B【解析】试题分析：A、核电荷数=核内质子数，A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。

考点：考查原子结构4. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A. Na2O2B. KOHC. CaCl2D. CO2【答案】C【解析】A 既含有离子键，又含有共价键。

B KOH既含有离子键，又含有共价键C CaCl2只含有离子键D CO2只含有共价键5. 关于原子结构的叙述正确的是 ( )A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是8【答案】B【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，选项D错误。

陕西省黄陵中学高一（普通班）下学期期中考试化学试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A ．最外层电子数逐渐增多B ．原子半径逐渐减小C ．元素的主要化合价逐渐增加D ．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化2、与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是( )A. 相对原子质量B. 电子层数和最外层电子数C. 化合价D. 核内中子数3、下列说法中错误的是（）A. 镁的金属性比钠强B. 氯的非金属性比溴强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 水的热稳定性比氨气强4、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断5、下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A. 反应速率用于衡量化学反应的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D. 增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率6、下列说法中错误的是( )A. 燃料的燃烧反应都是放热反应B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D. 吸热反应没有应用价值7、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多8、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应,当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是( )①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸。

A. ②④⑥B. ①②⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑥9、以下叙述中,错误的是( )A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B. 在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低10、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力11、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是( )A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应中△H=E1−E412、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A. 食盐B. 生石灰C. 硝酸铵D. 蔗糖13、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）.反应进行到4s 末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol.则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）A. 0.025 mol/（L•s）B. 0.0125 mol/（L•s）C. 0.05 mol/（L•s）D. 0.1 mol/（L•s）14、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力15、最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64C.它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒16、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A. 食盐和蔗糖熔化B. 碘和干冰升华C. 钠和硫熔化D. 二氧化硅和氧化钠熔化17、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A.H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/molB.CH4（g）+3/2 O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/molC.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△=-1411.0kJ/molD.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol18、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物19、四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M为金属元素。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（重点班）(时长:100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计50分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确．．．的是（）A. 该元素处于第四周期第ⅥA族B. SeO2既有氧化性又有还原性C. 该原子的质量数为34D. 酸性：HBrO4 > H2SeO43．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱4.下列关于3 2He的说法正确的是( )A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素5. 下列各组的排列顺序中，正确的是（）A. 原子半径Na<Mg<AlB. 酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C. 稳定性HF<HCl<HBrD. 碱性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）36.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7.下列说法正确的是( )A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )9.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：10.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

高新部高一班6月份学月考试化学试题一、选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分.1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。

下列有关大气污染防治说法错误的是( )A ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B ．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C ．实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D ．汽油发动机工作时会产生少量NO 和CO ，采用催化反应装置可以减少污染物排放 2.下列金属在自然界中以游离态存在的是 ( ) A.Na B.Mg C.Al D.Au3．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该．．．提倡的是( ) A ．采取低碳、节俭的生活方式 B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C ．深入农村和社区宣传环保知识 D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等4．元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。

从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是( )A ．铝B ．镁C ．铁D ．钙5．下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ B ．MgO ＋H 2=====高温Mg ＋H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO=====高温 3Fe ＋4CO 2D ．2HgO2Hg ＋O 2↑6．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

已知溴水呈橙色，将SO 2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是( )A ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的漂白性B ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的还原性C ．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D ．SO 2是形成酸雨的唯一原因7． “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A ．②③④ B ．①②③ C ．①②④D ．①③④8．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。

高二普通班6月月考化学试题一、选择题（每题3分，共48）1、化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）A．苯酚有一定毒性，可以作消毒剂和防腐剂B．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应D．木糖醇是一种新型的甜味剂，适合糖尿病患者的需要2、下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D．蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同3、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 ( )A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸4. 下列有机实验操作或叙述正确．．的是（）。

A．实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液C．卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂D．在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素5. 将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是( )A. 18O存在于所有物质里B. 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C. 18O仅存在于乙醇和水里D. 有的乙醇分子可能不含18O6. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是（）A. 硝酸B. 无水乙醇C. 石灰水D. 盐酸7. 某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应；若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A. (CH3)3CCH2OHB. (CH3CH2)2CHOHC. CH3(CH2)2CHOHCH3D. CH3CH2C(CH3)2OH8. 欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，合理的实验操作步骤及顺序是（）①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量的金属钠；⑤通入过量的二氧化碳；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热A. ④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑧①⑦D. ⑧②⑤③9．下列反应中属于取代反应的是（）A. 2CH4C2H4+2H2B. H2+Cl2═2HClC. C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HClD. CH4+2O2CO2+2H210．下列有关实验的说法错误的是( )A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大11．纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）A. ①②③④均属于烃B. ①③均属于苯的同系物C. ②④的二氯代物物分别有3种和6种D. ①②③均能发生取代反应12．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种13.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤14.某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是则该烯烃的结构式可能有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种15.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A. ⑤②①③⑤④B. ⑤③①②⑤④C. ⑤②③①⑤④D.⑤③②①⑤④16.乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是A. 与金属钠反应时，键①断裂B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂二、非选择题(共52分)17. (14分)已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO 2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。

陕西省黄陵中学2016-2017学年高一化学上学期第四次月考试题（普通班）原子质量H—1，Mg—24, C—12, O—16一、选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是A B C D2．下列物质属于电解质的是A．蔗糖B．熔融NaOH C．盐酸D．铜3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质4．已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反②该实验说明了这两种胶体是带电的③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透过滤纸A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④5．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 N AC．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N AD．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 N A7、下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A． CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl2 D．FeCl38、将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊9、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 （）A．①②③，B②③④，C②③，D①④10、下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有6.02×1022个NO2分子C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子11、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定12．将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是( )A．Na2CO3B．Na2O C．Na OH D．Na2CO3·10H2O13．关于氯气的叙述正确的是（）A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水B．氯气能够杀菌，常用于居室消毒C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D.把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味14．漂白粉的主要成分是（）A．NaClO B．CaCl2和 Ca(ClO)2 C．NaCl和NaClO D．Ca(ClO)215．将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )A．NH4Cl溶液 B稀H2SO4溶液 C．饱和FeCl3溶液 D．饱和氢氧化钠溶液16．下列是有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ）二．非选择题 ：（共45分）17、（每空3分共6分）①写出离子反应方程式：BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl_______ _____________；②用单线桥法标出电子转移的方向和数目：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑18.(10分）（1）标况下11g CO 2的体积为 ，同温同压O 2、H 2密度之比为 。

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陕西省黄陵中学2018届高三化学6月模拟考试题（普通班）第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7。

《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服”该过程中没有涉及的操作是( ）A。

分液 B.加热 C.称量 D.过滤8.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得,下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B.环已醇分子中所有的原子不可能共平面C。

DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D. 1mol DCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4mol NaOH9．抗凝血药物华法林M,可由有机物F在一定条件下生成。

下列说法正确的是（）有机物E+A．M分子中所有碳原子可能在同一平面B．M最多能与含4mol NaOH的水溶液反应C．F的分子式为C10H10O，1molF最多能与3molH2发生加成反应D．苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分导构修有9种10．实验室利用下图装置可测量一定质量的钢材中的令碳量部分加持装置已略去)。

下列判断正确的是（ )A．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸，起到干燥作用B．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量C．实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2,目的是排出装置中的O2D．点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2、打开K3；打开K1起到平衡气压的作用11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子; Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

高一普通班6月份学月考试化学试题一、选择题(本题共16小题,每小题3分。

48分)1.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。

该分子是( )A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH3CHOD.C6H5OH2.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是( )A.乙酸的官能团为—OHB.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝3.下列关于有机物性质的说法正确的是( )A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应4.下列各反应属于加成反应的是( )A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH 2CH2+Br2CH2Br—CH2BrC.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.2CH 3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O5．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确．．．的是A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B．产物的平均摩尔质量为24g/molC．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3D．反应中消耗的氧气为56g6．物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）7．一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确．．．的是（）A．分离甲和丙可以采用蒸馏法 B．甲的空间构型是平面正六边形C．丙不属于烃类物质 D．该反应类型是置换反应8．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物9.关于裂化和裂解的叙述中,不正确的是( )A.裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃B.裂解与裂化都是为了得到气态烃C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D.裂解与裂化都是为了使相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃10．下列有关水的说法中错误的是( )A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B ．提倡全社会节约用水，合理使用水资源C ．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，既可杀菌消毒，又可除去水中悬浮杂质D ．在化学反应中水只能作还原剂11．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为由丙烯酸酯加聚得到。