陕西省黄陵中学2019 2020高二化学上学期期中试题

陕西省2020年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2. （2分） CO2是一种温室气体．CO2属于（）A . 酸B . 碱C . 有机物D . 酸性氧化物3. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列变化属于物理变化的是（）A . 石油的催化裂化和裂解B . 煤的液化、气化和煤的干馏C . 漂白的草帽久置于空气中变黄D . 石油的分馏和海水蒸馏4. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）A . H2O2B . Na2O2C . H2SD . Mg（NO3）25. （2分）下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（）A . BrB . RbC . SD . P6. （2分）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是（）A . 制造炊具B . 制儿童玩具油漆C . 制牙膏皮D . 炼铝厂制造铝锭7. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水银B . 化合物：乙醇、漂白粉、HDC . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O28. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列说法错误的是（）A . 11H，21H，31H，H+和H2是氢元素的五种不同粒子B . 白磷和红磷的相互转化属于物理变化C . 11H和21H是不同的核素D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9. （2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏D . 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等10. （2分）酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。

高二年级重点班第一学期期中考试化学试题（时间：100分钟满分：100）相对原子质量：H－1，He－4，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg―24，Al―27，P—31，S―32，Cl―35.5，K―39，Ca―40，Fe―56，Zn―65，Cu―64，Ba―137，Ag―108，Mn—55，Br—80第I卷选择题（60分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，20个小题，每小题3分，共60分）1．关于原电池的叙述中正确的是( )A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原C．原电池工作时总是负极材料溶解，正极上有物质析出D．原电池是将化学能转化为电能的装置2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应C．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>YD．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe3．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液4．下列说法中，不正确的是( )A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃5．如下图所示装置中，属于电解池的是( )6．关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电7. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变8．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子9．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质( ) A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2 C．H2、O2 D．Cu、O210．物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是( )A．C2H6 B．C3H6 C．C4H6 D．C7H1611．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( )①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③12．互称为同分异构体的物质不可能( )A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的结构C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式13．分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种14．分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体的数目是( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种15．下列物质中，不属于卤代烃的是( )A．氯乙烯 B．溴苯 C．四氯化碳 D．硝基苯16．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法17．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( )①CH4 ②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A ．①②③④⑤B ．⑤④③②①C ．⑤③④②①D ．③④⑤②① 18．下列化学性质中，烷烃不具备的是( )A ．不能使溴水褪色B ．可以在空气中燃烧C ．与Cl 2发生取代反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 19．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是( )A ．2­甲基­3­丙基戊烷B ．3­异丙基己烷C ．2­甲基­3­乙基己烷D ．5­甲基­4­乙基己烷20．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )第II 卷 非选择题（40分）21. （10分）(1)今有反应2H 2＋O 2=====KOH2H 2O ，要构成燃料电池，则负极通入的应是____________，正极通入的应是_______， 电极反应式分别为________________、___________________。

陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1.下列说法不正确的是( )A. 任何反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应【答案】D【解析】【详解】A.化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以任何反应都伴有能量的变化，A正确；B.化学反应中的能量变化可表现有多种，可以是热量变化、或者电能或光能的变化，B正确；C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生反应就要从周围的环境中吸收热量，即发生吸热反应，C正确；D.若反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量就会释放给周围的环境，即发生放热反应，D错误；故合理选项是D。

2.下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O 与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨【答案】B【解析】【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；⑥CaCO3高温分解是吸热反应，故⑥正确；⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应，故⑦正确；⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4C反应是吸热反应，故⑧正确；⑨碳与水反应是吸热反应，故⑨正确；⑩Al与HCl反应是放热反应，故⑩错误；综上②④⑥⑦⑧⑨符合题意；故选B。

陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（重点班）可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg —24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4、 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 ( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变 D．将水加热，K w增大，pH不变6、已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.混合溶液中,c(H+)=错误！未找到引用源。

陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（重点班）可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg —24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4、 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 ( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变 D．将水加热，K w增大，pH不变6、已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.混合溶液中,c(H+)=错误！未找到引用源。

陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 N —14 O －16 S －32 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 Zn —65 Fe —56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题 共60分）1.下物质分类组合正确的是 ( )『答案』A『解析』A 、HBr 为强酸，属于强电解质，HF 为弱酸，属于弱电解质，NH 3为非电解质，选项A 正确；B 、Cu 为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B 错误；C 、H 3PO 4、BaSO 4、H 2O 依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项C 错误；D 、Ca(OH)2、HI 、C 2H 5OH 依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项D 错误。

『答案』选A 。

点睛：本题考查电解质、非电解质的判断。

电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。

2.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( ) A. 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D. 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动『答案』D『解析』试题分析：A 、弱电解质的电离平衡是动态平衡，A 错误；B 、分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等，B 错误；C 、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等，C 错误；D 、电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，D 正确；『答案』选D 。

3.0.1 mol·L -1氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是( )①电离程度增大；②c(NH 3·H 2O)增大；③NH 4+数目增多；④c(OH -)增大；⑤导电性增强；⑥()()+⋅c NH 4c NH H O 32增大A. ①②③B. ①③⑤C. ①③⑥D. ②④⑥『答案』C『解析』NH 3·H 2O 作为弱电解质加水稀释，电离程度增大，c(NH 3·H 2O)减小，NH 4+和OH -的数目增多，但c(OH -)、c(NH 4+)减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故()432c NH c(NH H O)+增大。

陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（普通班）考试时间： 100分钟满分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一. 选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( ) A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )3．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用上图表示 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L4．下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mo l－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量5．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ( )A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O26．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s)ΔH 1＝－414 kJ·mol －1②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ·mol －1下列说法正确的是 ( ) A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317 kJ·mol －17．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。

陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（普通班）考试时间： 100分钟满分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一. 选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( ) A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )3．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用上图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L4．下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量5．把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ( ) A ．H 2 B ．Ag C ．Cl 2 D ．O 2 6．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s)ΔH 1＝－414 kJ·mol －1②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ·mol －1下列说法正确的是 ( ) A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317 kJ·mol －17．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。