【创新课堂】2014-2015学年高一化学鲁科版必修二同步课件：1-2-2 元素周期表

(3)下列有关说法正确的是
()
A．209Tl与209Tl3＋互为同位素
B．208Tl3＋与211Tl3＋属于同素异形体
C．208Tl与211Tl两种原子具有相同的中子数
D．208Tl与208Tl3＋属于同种元素的不同微粒
(4)根据对原子结构知识的了解，完成Tl的原子结构示意
图
。
解析 本题从Tl元素切题，对原子结构中的各种知识进行了考 查。在(1)中，因为该元素原子的质子数为81，所以其核电荷数为 81，核外电子数为81，又因为其质量数为208，所以其核内中子数 为208－81＝127，中子数与核外电子数之差为127－81＝46；在(2) 的设置中，对相对原子质量、同位素原子的存在进行了考查。A选 项中忽视了一种元素对应的可能有几种同位素原子，因此A是错误 的；B中208只是该原子的质量数，近似等于该原子的相对原子质 量，却不能将其看作该元素的相对原子质量，因此B也是错误的； (3)中考查了同位素、同素异形体的概念。同位素是同一元素的不 同原子，这些原子具有相同的质子数和不同的中子数；同素异形 体是同一种元素所形成的不同单质。本题A选项中208Tl3＋是一种离
错；互为同素异形体的O2、O3是由同种元素形成的不同
单质，④不正确；某种元素的相对原子质量取整数值不
是质量数，所以⑤错；故选B。
随堂训练
1．下列说法中，肯定错误的是 A．某原子K层上只有一个电子
( C)
B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
C．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 解析 本题主要考查了核外电子的排布规律。C 项，当 M 层
2．下列关于63Li、37Li、2113Na、2142Mg、146C、147N、168O等微粒

并非是 “相等”或“成比例”。
(1) 一定条件下，反应物的转化率最大或产物的产率最大 的状态。 (2)对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变的状态。 (3) 对于反应前后气体体积改变的可逆反应，化学平衡状
态的判断依据还有：反应混合物的平均相对分子质量不再
变化的状态；反应混合物的密度不再变化的状态；反应混 合物的压强不再变化的状态。
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(3)如果外界条件不发生变化，可逆
反应进行到一定程度时，正反应速
率和逆反应速率相等，反应物和生 成物的 浓度 不再随时间的延长而 发生变化，反应好像“停滞”了。 实际上，这时正反应和逆反应都依然在 进行 ，只是在同一瞬
间，正反应生成的三氧化硫的物质的量与逆反应消耗的三氧
平衡状态 化硫的物质的量 相等 而已。此时，可逆反应达到 _________ (如图所示)。
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解析
该题考查外界条件对化学平衡的影响。因COCl2分解
的反应为正向气体物质的量增加的吸热反应，故升温、减压
均可使平衡右移，提高COCl2的转化率；增大CO的浓度平 衡左移，可降低COCl2的转化率；加催化剂、恒容通入稀有 气体对平衡移动无影响，不改变COCl2的转化率；恒压通入 稀有气体，必将引起容器体积增大，相当于减压，平衡右
目中有多种表述方法。在解题时，应具体问题具体分析，并
明确题目的叙述是表示正反应速率还是逆反应速率等。
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【体验1】 恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋ 3H2(g) 的标志为 2NH3(g)ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态 ( )。
A．断开一个NN键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

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3．用于金属的保护 使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。 例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导 线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
4．设计电池，制造化学电源
理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。
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【问题探究】 有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应
性顺序是d＞a＞b＞c。
答案 C
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笃学二
化学能转化为电能
1.原电池的含义 原电池是利用 氧化还原 反应将 化学能转化为电 能的装置。 2．探究原电池的工作原理
序号
实验方案 实验设计 将Cu片 插入稀 H2SO4溶 液中 实验装置
实验现象
结
论
1
Cu与稀硫 铜片及其表 面无明显现象 酸 不反应
。 .
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【例2】下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该 实验后，在读书卡片上记录如下图，卡片上描述合理的是 ( )。
卡片No.10 Date: 2010－3－11 实验记录： ①导线中电流方向：锌→铜。 ②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。 实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。 ⑤铜比锌活泼。⑥H＋向铜片移动。
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序号
实验方案 实验设计 实验装置 若将Zn片、 Cu片用导线 连接再插入稀 H2SO4溶液中， 并接入一支电 流表
实验现象
结
论
4
H＋ 在 锌片溶解， Cu 表 铜片表面 面 得到 电 有 气泡 产 子，电流 表中有电 生；电流 子定向移 表指针 动而产生 偏转 ______ 电流 _______

化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
A选项NH3和H2O中均为共价键；B选项 Na2O和MgCl2中均为离子键；C选项中，H2S中是共价键， Na2S中是离子键；D选项NaOH和NH4Cl中既有离子键，又有 共价键。
答案：C
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第2章 化学键 化学反应与能量
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第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
[练一练]
1．(1)指出以下物质中，化学键存在的具体位置： ①水：____________________________________； ②氯气：___________________________________； ③氯化钠：________________________________。 (2)分析“熔融状态下，氯化钠的电离过程〞是否属于化学 变化？
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第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
[记一记]
(1)相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸 引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引〞。
(2)除稀有气体外，其他物质中均存在化学键。 (3)化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成， 即生成新物质。但在有些物理变化中也会有化学键的变化，如 氯化钠溶于水或熔融后，原来的Cl－与Na＋之间的化学键发生 断裂。
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第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
三、离子化合物与共价化合物
[填一填]