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【教案】学第二节元素周期律（第 1课时）课前预习教案一、预习目标：认识原子构造和原子表示方法。
二、预习内容：⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______组成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________组成的。
⑶原子符号“Z A x”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
（4）写出1-20号原子构造表示图课内研究教案一、学习目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提升学生们归纳整理的能力。
感情、态度、价值观目标：学会总结，学会归纳，领会构造决定性质的理念。
学习要点难点：要点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：研究一：核外电子排布规律1）各电子层最多容纳_______个电子；2）最外层电子数不超出____个电子(K层为最外层时不超出_____个)；3）次外层电子数不超出______个电子；（4）核外电子老是尽先排布在能量 ____ 的电子层，而后由里向外，挨次排布在能量逐渐_____的电子层。
分组议论：１、写出１至２０号元素的原子构造表示图．２、总结１至１８号原子构造的特别性。
（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：※(8)氩原子电子层构造相同的阳离子是:与氩原子电子层构造同样的阴离子是:分子:阳离子:阴离子:研究二、元素的原子构造和主要化合价及原子半径的变化规律（Ⅰ）半径议论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为何? 比较O2-与O半径大小?Ca2+与Ca原子半径大小?比较O2-与Na+半径大小?总结:简单微粒半径的比较方法 :（Ⅱ）化合价价电子——1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属最高正价+|负化合价|=______（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式三、反省总结：四、当堂检测1、原子序数从11挨次增添到A．电子层数渐渐增加17，以下递变关系中，错误的选项是B ．.原子半径渐渐增大（）C．最高正化合价数值渐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、以下各组元素中按微粒半径递加次序摆列的是（）A、LiNaK2+2+Mg2+2++-、NOF B、BaCa、Ca KCl3、以下元素原子半径最大的是（）A、LiB、F C、NaD、Cl4、按原子半径增大的次序摆列的一组是）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、Ca、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()Y Y 326、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰巧是A原子L层的两倍，则A元素是（）7、元生性质呈周期性变化的决定要素是)A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量挨次递加C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aX n-和bY m+两种简单离子，其电子层构造同样，以下关系式或化学式正确（）A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、氧化物为YOD、氢化物为HX或XHm n n9、已知元素X能形成H2X和XO化合物，则X的最外层电子数为2某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。
[板书]一、原子结构（一）、质量数定义：符号：A计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）应用：用质量数表示某种原子[思考]它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F 10 18．998Na 12 22．990Al 14 26．982质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较]和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[随堂练习]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数12 12 1220 40 182、完成表2 A:质量数Z:质子数N:中子数带点微粒中质子数和电子数的计算元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6 [过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
[板书]（二）、核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。
元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
（三）、元素的相对原子质量的计算公式：M=M1*n1%+ M2*n2%+…[简单介绍]同位素的用途。
区别概念[随堂练习] 1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤ 其中互为同位素的是 和质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
模式1化学必修2人教版全套精品导学案化学必修2人教版全套精品导学案共分为六个单元，包括：常见元素
和化合物、溶液与分离纯化、化学反应与能量、氧化与还原、电解质溶液
和电化学、化学与生活。
第一单元为常见元素和化合物，在这一单元中，学生将学习有关原子、分子和离子的基本概念，了解常见元素和化合物的性质及命名方法。
第二单元为溶液与分离纯化，在这一单元中，学生将学习有关溶液的
基本概念和溶解度的影响因素，了解常见的分离纯化方法。
第三单元为化学反应与能量，在这一单元中，学生将学习化学反应的
基本概念和常见的化学反应类型，了解化学反应中的能量变化。
第四单元为氧化与还原，在这一单元中，学生将学习氧化还原反应的
基本概念和判断氧化还原反应的方法，了解氧化还原反应在生产和生活中
的应用。
第五单元为电解质溶液和电化学，在这一单元中，学生将学习电解质
溶液的概念和性质，了解电解现象和电化学方法的原理。
第六单元为化学与生活，在这一单元中，学生将学习化学在生活中的
应用，了解环境保护和资源利用。
每个单元的导学案都包括学习目标、学习重点、学习方法、学习步骤
和课后作业五个部分。
学生可根据导学案指导，自主学习和探究，提高学
习效果。
总结起来，模式1化学必修2人教版全套精品导学案是一套全面系统的学习资料，可帮助学生理解和掌握化学的基本原理和应用，提高学科能力。
第一章第一节元素周期表（第1课时）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。
【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。
2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？____________________________________________________________________________________________________________________________________①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？②完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）____________________________________________________________________元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和03、图列了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。
2、小结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。
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它表示的含义是什么？
和
子的一种原子叫做核素，如
据报道，可有效地治疗肝癌，
四种离子的离子半径2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是(
全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到
稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，
]
[学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？
[反馈矫正] 1、错误，表达不明确。
如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。
2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。
箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不
第二章
图3。
【高一】高一化学教案人教版化学必修2全册教学案第一节化学能与热能知识和技能：关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程和方法：1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力2.在老师的指导下，配合学生完成科学探究实验情感态度价值观：1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度本节重点介绍化学能和热能之间的内在联系，以及化学能和热能之间的相互转换。
本节教学难点：1.从本质上理解化学反应中的能量变化（从微观结构的角度），从而建立科学的能量变化观。
2、学会吸热反应和放热反应的定义教学过程[新课导入]首先，让学生观看人类开发利用能源的视频和图片，或提出一个关于能源的社会实践问题进行讨论→ 进入实际应用教学→ 使学生认识到化学反应释放的能量是当今世界上最重要的能量，并研究能量变化在化学反应中的意义。
[板书]第一节化学能与热能1.化学能和热能的相互转换[学生实验]课本实验2-1【思考】为什么要用砂纸打磨铝板？[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
【小组探索】在实验中，我们不能用眼睛直接观察热变化，那么我们应该用什么方法来理解热变化？[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤*眼睛看到的现象、手触摸的感觉、温度计测量的数据在一支试管中加入2～3ml 6mol/l的盐酸溶液将用砂纸打磨过的铝条插入含有盐酸溶液的试管中结论【演示实验】教材实验2-2[学生活动]学生观察实验现象并思考1.为什么要将八水合氢氧化钡晶体研磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3.反应后会产生什么气体以及如何处理？[学生探究]根据实验现象完成下面表格从实验现象中得出实验步骤和结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有nh3气生成用手触摸烧杯下部，感觉烧杯冷却并吸收热量用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将装有玻璃片的烧杯放在装有热水的烧杯上一段时间，然后拿起玻璃片，使其与顶部分离。
】优化设计高中同步学案高一化学必修第二
册人教版
高一化学必修第二册是高中化学教学中的重要组成部分，同步学案的设计是提高学生学习效果的重要手段。
如何优化设计高中同步学案，从而达到提高教学质量的目标？以下是几个方面的建议：第一步，明确教学目标。
同步学案的设计应该紧密围绕教学目标展开，确定学习的主要内容、考点和学生需要达到的知识水平。
这有助于制定比较科学和系统的教学计划，提升学生学习效果。
第二步，设计符合学生认知的课程结构。
同步学案的设计应当根据学生认知规律，注重学生的主体性和创新思维。
一个好的课程结构能够有助于学生理解知识，掌握方法，进而发展创新意识。
第三步，采用多种教学策略。
在同步学案的设计中，引入多样化的学习方式和教学手段，例如探究性学习、实验室实践、小组活动、情境教学等等，可以激发学生的学习兴趣和参与度，增加互动性和趣味性，提升学习效果。
第四步，注重课堂教学与家庭作业结合。
同步学案的设计不仅要考虑到学生在课堂上的学习，还要与家庭作业结合起来，形成一定的提高效果的良好链条。
这样可以拓宽学生对知识的理解和运用，有效增强学生的自主学习能力。
第五步，及时评价教学效果。
任何教学设计都需要一定的反思和评价。
及时收集学生的反馈意见和建议，从实践经验中总结经验，不断更新教学设计，优化教学结构，提高教学效果。
总之，优化设计同步学案，需要对教学目标、学生认知、教学策略、课堂教学与家庭作业结合和教学评价等多个方面进行综合考虑和完善，这样才能使教学效果和学生学习效果达到最佳。
人教版高中化学必修二全册教案目录;人版,教第一章物录录元素周期律构 (2)第一录元素周期表...................................................................... ......2 第二录元素周期律 (20)第三录化录学...................................................................................33 第二章化反录能量学与 (39)第一录化能录能学与...................................................................... ..39第二录化能录能学与...................................................................... ..46 第三录化反录速率限度学与................................................55第三章有机化合物. (62)第一录最录录的有机物甲录—— (62)第二录自石油和煤的录基本化工原料来两 (75)第三录生活中常录的录有机物两 (88)第四录基本录录物录...................................................................... ..93 第四章化自然自然的录录利用学与.. (89)第一录录录和利用金录源海水录源属与................................89第二录录境保录录源录合利用与.. (98)1目录;人版,教第一章物录录元素周期律构 (2)第一录元素周期表...................................................................... (2)第二录元素周期律 (20)第三录化录学...................................................................... . (33)第二章化反录能量学与 (39)第一录化能录能学与...................................................................... ..39第二录化能录能学与...................................................................... ..46第三录化反录速率限度学与 (55)第三章有机化合物 (62)第一录最录录的有机物甲录—— (62)第二录自石油和煤的录基本化工原料来两 (75)第三录生活中常录的录有机物两 (88)第四录基本录录物录...................................................................... ..93第四章化自然自然的录录利用学与 (89)第一录录录和利用金录源海水录源属与 (89)第二录录境保录录源录合利用与 (98)教案录录,第一章物录录元素周期律构授录班录录录第一录元素周期表一原子录构() ——A教知录X和含录～掌握成原子的微粒录的录系～构1、引录生录录原子核的录～得录量和学构懂数Z 与、知道元素、核素、同伴素的涵录～ 2 技能、掌握核录荷、录子、中子和录量之录的相互录系数数数数3 学录程与通录录成原子的微粒录的录系和录元素核素等录录的探录～培录生分析、录理据的能力～录录用比录、录录构学数运等方法录信息录行加工方法情感录度 1、通录成物录的基本微粒的录量、录性的录录～了解微录世界的物录性～而录一步录录物录世界的微录本录～构从通录原子中存在录性不同的录微粒的录系～录录原子是矛盾的录立录一两体价录录目、通录人录探索原子录的录史的介录～使生了解假录、模型等科究方法和科究的构学学研学研2 录程～培录他录的科录度和科精神～录科究的录辛喜学学体学研与悦的重点成原子的微粒录的录系构录点培录分析、录理据的能力～录录用比录、录录等方法录信息录行加工。
第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫发展目标体系构建 1.结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。
培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2.认识硫和SO 2在生产、生活中的应用和对环境的影响。
培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2．硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫单质的化学性质(1)氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS 、S ＋2Cu=====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作氧化剂。
(2)还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S作还原剂。
微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。
二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。
2．化学性质(1)具有酸性氧化物的性质①与H 2O反应的化学方程式为SO2＋H2O H2SO3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
(2)还原性SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。
(3)氧化性SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
人教版高中化学必修二全册教案目录;人版,教第一章物录录元素周期律构 (2)第一录元素周期表...................................................................... ......2 第二录元素周期律 (20)第三录化录学...................................................................................33 第二章化反录能量学与 (39)第一录化能录能学与...................................................................... ..39第二录化能录能学与...................................................................... ..46 第三录化反录速率限度学与................................................55第三章有机化合物. (62)第一录最录录的有机物甲录—— (62)第二录自石油和煤的录基本化工原料来两 (75)第三录生活中常录的录有机物两 (88)第四录基本录录物录...................................................................... ..93 第四章化自然自然的录录利用学与.. (89)第一录录录和利用金录源海水录源属与................................89第二录录境保录录源录合利用与.. (98)1目录;人版,教第一章物录录元素周期律构 (2)第一录元素周期表...................................................................... (2)第二录元素周期律 (20)第三录化录学...................................................................... . (33)第二章化反录能量学与 (39)第一录化能录能学与...................................................................... ..39第二录化能录能学与...................................................................... ..46第三录化反录速率限度学与 (55)第三章有机化合物 (62)第一录最录录的有机物甲录—— (62)第二录自石油和煤的录基本化工原料来两 (75)第三录生活中常录的录有机物两 (88)第四录基本录录物录...................................................................... ..93第四章化自然自然的录录利用学与 (89)第一录录录和利用金录源海水录源属与 (89)第二录录境保录录源录合利用与 (98)教案录录,第一章物录录元素周期律构授录班录录录第一录元素周期表一原子录构() ——A教知录X和含录～掌握成原子的微粒录的录系～构1、引录生录录原子核的录～得录量和学构懂数Z 与、知道元素、核素、同伴素的涵录～ 2 技能、掌握核录荷、录子、中子和录量之录的相互录系数数数数3 学录程与通录录成原子的微粒录的录系和录元素核素等录录的探录～培录生分析、录理据的能力～录录用比录、录录构学数运等方法录信息录行加工方法情感录度 1、通录成物录的基本微粒的录量、录性的录录～了解微录世界的物录性～而录一步录录物录世界的微录本录～构从通录原子中存在录性不同的录微粒的录系～录录原子是矛盾的录立录一两体价录录目、通录人录探索原子录的录史的介录～使生了解假录、模型等科究方法和科究的构学学研学研2 录程～培录他录的科录度和科精神～录科究的录辛喜学学体学研与悦的重点成原子的微粒录的录系构录点培录分析、录理据的能力～录录用比录、录录等方法录信息录行加工。
目录第一章物质结构 (1)第一节第1课时元素周期表 (1)第一节第2课时碱金属元素 (3)第一节第3课时卤族元素物理性质 (4)第一节第4课时卤族元素化学性质 (6)第一节第5课时核素 (8)第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） (10)第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） (12)第三节第8课时离子键与共价键 (14)第三节第9课时电子式 (15)第三节第10课时分子间作用力和氢键 (17)第二章化学反应与能量 (19)第1课时热能 (19)第2课时化学能与热能的相互转化 (21)第3课时化学能与电能 (23)第4课时生活中的化学电池 (25)第5课时化学反应的速率 (26)第6课时化学反应的限度 (28)第三章有机化合物 (30)第1课时最简单的有机化合物—甲烷 (30)第2课时烷烃 (32)第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯 (34)第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料--苯 (36)第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇 (38)第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸 (40)第7课时基本营养物质——糖类 (42)第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质 (44)第9课时基本营养物质—糖类，油脂，蛋白质的作用 (45)第四章化学与自然资源的开发利用 (46)第1课时开发利用金属矿物 (47)第2课时开发利用海水资源 (48)第3课时煤、石油和天然气的综合利用 (50)第4课时环境保护与绿色化学 (51)第一章物质结构第一节第1课时元素周期表【考点要求】1、知道周期、族等概念。
2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。
1.元素周期表的发展史（1）制作第一张元素周期表的依据（2）将元素按照由小到大依次排列。
（3）将相似的元素放在一个纵行。
2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；核外电子数。
人教版高中化学必修2精品教学案第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性？________________________________________________________________________自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
（人教版）高一化学必修二（全册）同步学案汇总核素1、质量数忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数质量数（A ）= + 2、原子组成的表示方法练习（1）（2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ）（3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ：D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同（2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。
4、相对原子质量（1）原子的相对原子质量（2）原子的近似相对原子质量（3）元素的相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是碱金属元素课前1、写出下列化学方程式钠与氧气常温：钠与氧气加热：钠和水（滴加酚酞）：反应：现象：2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。
（写在书上）课上1、碱金属元素符号：名称：2、碱金属结构和性质的相似性和递变性元素金属性强弱的判断依据：3、碱金属与氧气的反应4、碱金属与水的反应5、碱金属物理性质上的相似性和递变性卤族元素课前1、阅读第八页资料卡片，总结卤素单质物理性质的相似性和递变性2、卤族元素符号及名称3、根据教材P7页卤素原子的结构，推测其结构及化学性质上的相似性和递变性课上1、卤素结构和性质的相似性和递变性元素非金属性强弱的判断依据：2、卤素单质化学性质的相似性卤素单质都可以和等反应，都能够体现性3、卤素单质化学性质的递变性（从氟到碘）氧化性：（1）卤素单质与金属（2）卤素单质间的置换（3）卤素单质与氢气的反应（4）卤素单质和水4、小结元素的性质与原子结构有关，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。
来自石油和煤的两种基本化工原料第二课时苯【预习目标】记着苯的物理性质能说出苯的特别构造能说出苯的主要化学性质【预习问题】1、苯的物理性质：色、气味液体，密度比水，剂，沸点：℃易挥发，熔点：℃，若用2、苯分子的构造溶于水，冷却，可凝固成毒，是一种重要溶色体分子式构造式构造简式（凯库勒式）3、苯的化学性质：⑴可燃性：现象：化学方程式⑵苯的代替反响：①苯与液溴的反响：化学方程式溴苯是一种色状液体，密度比水，溶于水②苯与硝酸的反响：反响方程式：硝基苯是一种色状液体，有气味，毒，密度比水，溶于水。
⑶苯的加成反响在镍催化下，与氢气加成：反响方程式：【提出迷惑】课内研究教案【学习目标】知识与技术要求：1）记着苯的物理性质、构成和构造特色。
2）会写苯的焚烧反响、卤代反响、硝化反响、加成反响等化学方程式。
过程与方法要求1）经过剖析推断苯的构造，提升依占有机物性质推断构造的能力。
2）经过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
感情与价值观要求：经过化学家发现苯环构造的历史学习，体验科学家艰辛研究、获取成功的过程，培育用科学看法对待事物的看法。
【要点与难点】难点：苯分子构造的理解要点：苯的主要化学性质。
【课始检测】（1）烷烃、烯烃焚烧的现象？2）烷烃、烯烃的特色反响是什么？科学史话】认真阅读科学史话”（苯的发现和苯分子构造学说），回答苯分子应当拥有如何的构造？【研究问题1】(1)若苯分子为链状构造，依据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？_______(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：1.苯的6个碳原子形成_______状链，即平面六边形环。
2.各碳原子之间存在_________________交替形式凯库勒以为苯的构造式：___________；构造简式为：_________【研究问题2】若苯分子为上述构造之一，则其应拥有什么重要化学性质？如何设计实考证明你的猜想？重要化学性质设计实验方案【着手实验】教材第69页实验3－1从实验下手认识苯的物理、化学性质特色。
人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。
原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。
周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
人教版高中化学必修二全套教案一、教学目标1. 了解化学中的基本概念和原理。
2. 掌握化学实验的基本操作技巧。
3. 培养学生的实验观察、实验设计和实验分析能力。
4. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学基本概念：原子、分子、化学式、化学方程式等。
2. 化学原理：元素周期表、化学键、化学反应、氧化还原等。
3. 化学实验：酸碱中和、电解质、气体实验等。
4. 化学分析：物质的定性和定量分析方法。
三、教学方法1. 讲授法：通过讲解基本概念和原理，引导学生理解化学知识。
2. 实验法：通过进行实验，培养学生的实际操作能力和实验观察能力。
3. 讨论交流法：通过小组讨论和互动交流，激发学生思维，培养解决问题的能力。
四、教学流程1. 导入：通过展示化学实验器材和物质，引起学生对化学的兴趣。
2. 讲解：介绍化学基本概念和原理，让学生建立起对化学的认识。
3. 实验：进行一系列简单的化学实验，让学生亲自操作和观察。
4. 讨论：以小组形式进行讨论，让学生对实验结果进行分析和总结。
5. 拓展：引导学生深入思考和探索，拓展化学知识的应用和发展。
五、教学评价1. 实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告，评价其实验设计和分析能力。
2. 口头表达：学生通过小组讨论和课堂演讲，展示其对化学知识的理解和应用能力。
3. 课堂练：通过课堂练，检测学生对化学知识的掌握程度和解决问题的能力。
以上是《人教版高中化学必修二全套教案》的基本框架和要点，请根据具体教学需求进一步完善和调整。
（人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总核素1、质量数忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数质量数（A）= +2、原子组成的表示方法练习（1）（2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ）（3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ：D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同（2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。
4、相对原子质量（1）原子的相对原子质量（2）原子的近似相对原子质量（3）元素的相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是碱金属元素课前1、写出下列化学方程式钠与氧气常温：钠与氧气加热：钠和水（滴加酚酞）：反应：现象：2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。
（写在书上）课上1、碱金属元素符号：名称：2、碱金属结构和性质的相似性和递变性元素金属性强弱的判断依据：3、碱金属与氧气的反应4、碱金属与水的反应5、碱金属物理性质上的相似性和递变性卤族元素课前1、阅读第八页资料卡片，总结卤素单质物理性质的相似性和递变性2、卤族元素符号及名称3、根据教材P7页卤素原子的结构，推测其结构及化学性质上的相似性和递变性课上1、卤素结构和性质的相似性和递变性元素非金属性强弱的判断依据：2、卤素单质化学性质的相似性卤素单质都可以和等反应，都能够体现性3、卤素单质化学性质的递变性（从氟到碘）氧化性：（1）卤素单质与金属（2）卤素单质间的置换（3）卤素单质与氢气的反应（4）卤素单质和水4、小结元素的性质与原子结构有关，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。
元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相同，化学性质体现一定的性，同主族元素从上到下，，所以。
元素周期表课前预习与复习1、年，国化学家将元素按照依次排列，并将相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排列依据由改为，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到。
原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：= = =2、画出元素周期表轮廓，并在相应位置写出1~20号元素名称与符号课上新知1、元素周期表编排原则横行（）：把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行。
纵列（）：不同横行中的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行。
2、元素周期表结构3、族的别称ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅣA 称为 元素 ⅤA 称为 元素 ⅥA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 0族称为元素第二节 元素周期律（第一课时）一、原子核外电子排布 1. 电子层 (n)：看教材P13-14页，1~20号元素的各电子层电子数，联系学过的知识，思考原子核外电子排布有什么规律?2、核外电子排布规律：(1) 核外电子总是先电子层里，然后电子层上(2) 各电子层最多容纳的电子数目是个(3) 最外层电子数目不超过（K层为最外层时，个）。
(4)次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。
练习：根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图.（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2 。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
（3）C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。
（4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
二、元素周期律结论1：随着的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。
1、原子半径结论2：随着的递增，元素原子半径呈现变化。
同周期从左到右注意：（1）稀有气体元素：（2）原子半径最小的是：2、元素化合价结论3：随着的递增，元素的化合价呈现变化同周期从左到右最高正价最低负价注意：练习：1.下列元素的原子半径依次减小的是A、Na Mg AlB、N O FC、P Si AlD、C Si P2、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的离子半径比Y的小电子层结构相同的离子：3、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小顺序是A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A第三周期原子半径最大的是，最小的是第三周期离子半径最大的是，最小的是第二节元素周期律（第二课时）3、元素的金属性与非金属性书写化学方程式：（1）镁与水（2）镁与盐酸（3）铝与盐酸Na Mg Al Si P S Cl同周期：金属性逐渐，非金属性逐渐元素周期律定义：本质：总结三、元素周期表和元素周期律的应用元素在周期表中的位置，反映了根据推测也可以根据推测意义：1、2、3、写出下列原子的电子式：①Na ②Mg ③Al ④ C ⑤N ⑥O ⑦Cl ⑧Ar 写出下列离子的电子式：⑤Mg2＋②Cl－③O2－④S2－⑤NH4＋⑥H3O＋⑦O22－⑧OH－写出下列物质的电子式：①共价化合物①HBr ②NH3③H2O ④H2O2⑤CH4 ⑥CCl4⑦CO2⑧HClO⑨HCN ⑩N2H4 ⑾PCl3⑵单质①F2②N2③Cl2⑶离子化合物①NH4Br ②Na2O2③KOH ④Ba(OH)2⑤KBr ⑥MgCl2⑦Na2O ⑧CaO⑨NaH ⑩NaCN ⑾NaClO⑷用电子式表示形成过程①Na2S：②H2O2：写出下列物质的结构式：①CO2②NH3③H2O ④H2O2第三节化学键（第一课时）一、离子键1、定义：（1）成键微粒：（2）成键本质：2、存在离子键的常见物质：（1）、（2）、3、离子化合物：4、表示方法：（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：（3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。
NaClNa2SMgCl2（4）用电子式表示离子化合物的形成过程：例如：用电子式表示NaCl的形成过程：书写注意：①反应物要用的电子式表示。
②生成物要用的电子式表示。
③用于连结反应物和生成物的符号是而不是。
[练习1]⑴用电子式表示MgO的形成过程：⑵用电子式表示K2S的形成过程：(3)用电子式表示CaBr2的形成过程：2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.水溶液能导电C.具有较高的熔点D.熔融状态下能导电第三节化学键（第二课时）二、共价键（一）共价键1、定义：(1)成键微粒：(2)成键本质：2、形成条件：(1)(2)3、表示方法：(1)用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程注意事项：①表示电子的偏移；②箭头左方相同的原子可以；③没有形成。
练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．(2)用电子式和结构式表示电子式结构式H2Cl2N2H2OHClNH34、共价化合物：5、存在：判断正误：•含有共价键的化合物一定是共价化合物( )•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )•在气态单质分子里一定有共价键( )二、共价键分类：( )性键：共用电子对( )任何原子的共价键（）种元素原子间共价键( )键：共用电子对( )一方原子的共价键（）元素原子间第三节化学键（第三课时）三、化学键1、定义: 相结合或相结合的通称为化学键。
（特点：）2、分类3、化学键的存在：（1）稀有气体单质中存在；（2）多原子分子；（3）非金属化合物分子(包括)；（4）离子化合物中一定存在键，可能有键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在键；（5）离子化合物可由元素构成,如：。
4、化学反应的过程（本质）（1）分子原子观点分解重新组合物质原子新物质(2)化学键的观点一个化学反应的过程，本质上就是的过程。
四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力：把的作用力叫做分子间作用力又叫力分子间作用力与化学键的比较之间无化学键结论：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的。
2、氢键1)形成条件：原子半径，非金属性的原子与另一个分子中的原子间（的静电吸引作用）2)表示方法：3)特点：氢键是一种比较强的间的作用力，但比化学键。
4)对物质性质的影响：①使物质的熔、沸点如：②对物质的性也有影响如：【小结】1、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键2、下列物质中，含有共价键的化合物是（）A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐3、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H24、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A. 食盐B. 纯碱C. 干冰D. 冰5、关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都含有氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H27、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A.CO2B.PCl3l4D.NO28、下列各分子中，化学键类型有差异的是( )A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl9 、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是( )A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl10、下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水11、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是( )A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键化学反应速率学案（第一课时）一、化学反应的速率㈠化学反应速率定义：用来衡量化学反应进行程度的物理量，常用单位时间内来表示符号：表达式：单位：注意：⑴反应速率为速率，取值⑵同一反应，如果用不同物质表示，不同，但表示的意义指明⑶比= 比= 比例1在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：N2＋3H22NH3。
