人教版高中化学必修2全册同步练习及答案

超级资源（共47套120页）人教版高中化学必修2（全册）配套同步练习汇总 WORD版可编辑课时自测·基础达标1.(2018·淄博高一检测)下列说法正确的是 ( )A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.氢与碳属于同一周期【解析】选A. 元素周期表有十八个纵行,十六个族,第Ⅷ族占三个纵行;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;H和C分属第1、2周期.2.(2018·绵阳高一检测)在元素周期表中,第1、2、3周期中所含元素种数分别为( )A.2、8、8B.8、8、18C.2、8、18D.8、18、18【解析】选A. 元素周期表中第1～6周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32,A正确.3.元素在周期表中的位置取决于( )A.元素的核电荷数B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数【解析】选 A. 元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的,故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定.4.不用查阅元素周期表,根据所学知识推断,原子序数为52的元素在元素周期表中位于( )A.第5周期第ⅡA族B.第5周期第ⅥA族C.第4周期第ⅡA族D.第4周期第ⅥA族【解析】选B. 元素周期表中稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54和86,将某元素的原子序数减去与这个数值最相近的稀有气体的原子序数,52-54=-2,说明该元素处于氙(54)的同一周期(第5周期),从右往左数的第三列(第ⅥA族),所以选B.【补偿训练】原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是 ( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤【解析】选C. 根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定. 与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第6周期第ⅤA族.5.蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物,该氧化物为( )A.Al2O3B.CuOC.Fe2O3D.MgO【解析】选A. 四个选项中,只有Al属于第ⅢA族元素.6.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为 ( )A.肯定是x+2B.肯定是x+2或x+8或x+32C.肯定是x+2或x+12或x+26D.肯定是x+2或x+10或x+26【解析】选C. 第ⅠA族元素在第2、第3周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+2;第ⅠA族元素在第4、第5周期时,同周期第ⅢA 族元素的原子序数为x+12;第ⅠA族元素在第6、第7周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+26.7.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.表中所列元素中:(1)属于短周期元素的有________(填字母序号,下同).(2)属于主族元素的有_____________________________________.(3)e元素在元素周期表中的位置是第______周期______族.【解析】(1)短周期的元素位于第1、2、3周期,所以短周期元素有b、h、j、a、c、f、i、l、m.(2)主族就是第一、第二纵行,以及第13～17纵行;所以是a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l.(3)e元素位于第4横行,第4纵行,属于第4周期、ⅣB族.答案:(1)b、h、j、a、c、f、i、l、m(2)a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l(3)4 ⅣB课时自测·基础达标1.(2018·临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是 ( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.最高价氧化物对应水化物的碱性【解析】选 C. 由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符.2.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 ( )A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.卤素单质与水都生成HX和HXOC.其单质都有颜色,都有毒D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性【解析】选 C. 同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,A项错误. 要注意F2及氟的化合物的特殊性:F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,不像其他卤素单质,B项错误. 卤素单质与其他物质化合时,多表现为氧化性,D项错误.3.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是 ( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能【解析】选 D. 比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,故A错误;比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na 比Cu活泼,故B错误;比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1 mol Al从酸中置换H+生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故D正确.4.(2018·长春高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B.碱金属单质都可以作还原剂C.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱【解析】选 C. 碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子,同时原子半径又比较大,故在化学反应中易失去电子表现出强还原性,A、B 正确;锂与氧气反应生成的是Li2O,C错误;碱金属单质都能与水反应生成碱,D正确.5.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实推论A 与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:S>CDH2+Cl22HClH2+I22HI 非金属性:Cl>I【解析】选C. SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强,但不能说明S和C的非金属性强弱,应比较H2SO4和H2CO3的酸性,所以C项错误.6.(2018·郑州高一检测)X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示. 若Y原子的最外层电子数是6,下列说法不正确的是 ( )A.可以形成化合物ZY3B.非金属性:Z>YC.质子数:W>ZD.Y和W形成的单质都有较强的氧化性【解析】选B. X、Y、Z、W均为短周期元素,Y位于第2周期,则Y原子有2个电子层,Y原子的最外层电子数是6,所以Y为氧元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素. 氧和硫可以形成三氧化硫,故A正确;同主族元素从上到下非金属性减弱,则非金属性Y>Z,故B错误;W在Z的右边,质子数W比Z多1,故C正确;氧气和氯气都有较强的氧化性,故D正确.7.根据元素周期表回答下列问题:(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的元素是________,非金属性最强的元素是________.(2)在稳定存在的碱金属元素中,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________,写出钠与水反应的离子方程式为____________________________.(3)卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是________;写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式__________________________________________.【解析】(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的是第ⅠA族的Cs;非金属性最强的元素是F.(2)在稳定存在的碱金属元素中,碱性最强的是CsOH,Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2OH-+2Na++H2↑.(3)卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是HF,Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-.答案:(1)Cs F(2)CsOH 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(3)HF Cl2+2I-2Cl-+I2课时自测·基础达标1.(2018·成都高一检测)某研究团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构,这种碳被称为T-碳. T-碳与金刚石的关系是( )A.属于不同元素形成的单质B.同素异形体C.属于同种原子D.同位素【解析】选 B. 同一元素的不同单质互称同素异形体,T-碳与金刚石都是碳元素的不同单质,所以互称同素异形体.2.下列关于X与X+两种粒子的叙述正确的是 ( )A.质子数一定相等,电子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同【解析】选 A. 原子失去电子后形成离子,故原子和其对应的离子的电子数一定不等,A项正确,D项错误;原子和其对应的离子化学性质不同,B项错误,H+既无电子也无中子,C项错误.3.(RJ·P11改编题)下列有关Li Li Na Mg C N的叙述中正确的是( )A.Li和Li是同一种原子B Na和Mg的质子数、中子数都不相等C C和N的质量数相等,但不互为同位素D.上述微粒共有6种元素【解析】选C Li和Li是锂元素的两种核素,不是同一种原子,A、D错误Na和Mg的质子数不同、中子数都为12,B错误C和N 的质量数相等,但质子数不同,不是同一种元素,C正确.4.(2018·宜昌高一检测)中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体,下列说法中,正确的是( )A.的中子数为7B.每个中含有35个质子C.每个中含有35个电子D.和属于同位素【解析】选B. 的中子数无法确定,但是不可能是7,A错误. N5+的质子数为7×5=35,B正确. C项,含有的电子数为5×7+1=36,C 错误. 和属于离子,不可能互为同位素,D错误.5.(2018·合肥高一检测)下列分子中所含中子数为18的是( )A.18O2B.1O2C.1O2D.14N18O【解析】选B. 18O2所含的中子数为2×(18-8)=20,故A错误;1O2所含的中子数为0+2×(17-8)=18,故B正确;1O2所含的中子数为0+2×(18-8)=20,故C错误;14N18O所含的中子数为(14-7)+(18-8)=17,故D错误.6.(2018·包头高一检测)下列说法正确的是 ( )A.有质子的微粒一定有中子B.通常所说的氢元素是指HC.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D.根据反应K35ClO 3+6H37Cl KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相对分子质量为73.3【解析】选D. 核素1H只有质子没有中子,A错误;通常所说的氢元素是指各种氢原子的总称,B错误;16O中的“16”表示该核素的质量数,C 错误;利用价态归中规律结合反应方程式知生成的3 mol Cl2中含有1mol 35Cl和 5 mol 37Cl,根据M=计算生成氯气的摩尔质量为73.3 g·mol-1,其相对分子质量为73.3,D正确.7.如表所示,符号中“2”的含义正确的一组是( )选项H 2He Cl2Ca2+A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子数电荷数C 质子数中子数原子数电子数D 质量数质子数分子数电荷数【解析】选B H中的“2”表示该核素的质量数为2;2He中的“2”表示He的质子数为2;Cl2中的“2”表示氯原子个数;Ca2+中的“2”表示钙离子带2个电荷,选B.8.已知a A m+与b B n-具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是( )A. a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n【解析】选A. a A m+和b B n-的核外电子排布相同,说明二者核外电子数相同,即a-m=b+n,所以a=b+m+n.9.(1)________和________互为同位素.(2)________和________质量数相等,但不能互称同位素.(3)________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.(4)填写下列表格:原子组成Z N AK 19 ①______39O ②______③______④______Ar 18 22 ⑤_____ _【解析】(1Li Li质子数相同中子数不同,为锂元素的同位素.(2N C质量数同为14,质子数不同,属于不同元素.Mg中子数分别为23-11=12,24-12=12,中子数相等,但质子数不相等,不是同一种元素. (4K:N=A-Z=39-19=20O原子中A=18,Z=8,N=A-Z=18-8=10Ar原子中Z=18,A=40,N=A-Z=40-18=22.答案:(1Li Li (2N C (3Na Mg(4)①20 ②8 ③10 ④18 ⑤40课时自测·基础达标1.下列微粒的结构示意图,表示正确的是 ( )【解析】选A. B中微粒结构示意图表示的是Cl-而不是Cl,C中Ar的原子结构示意图应为,D中K的原子结构示意图应为. 【补偿训练】具有下列结构的原子,其元素一定属于ⅡA族的是( )A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子B.K层电子数为M层电子数一半的原子C.最外层有2个电子的原子D.M层电子数等于其内层电子数之和的的原子【解析】选D. 若该元素位于ⅡA族,则其原子最外层电子数为2,A项中元素原子最外层电子数可能为2或8,B项中元素最外层电子数为4,C项中元素可能是He,位于0族. D项中,元素有三个电子层,其最外层电子数一定为2.2.(RJ·P19改编题)根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是( )A.金属性:Na>KB.非金属性:S>ClC.酸性:H3PO4>HNO3D.碱性:KOH>Mg(OH)2【解析】选D. 同主族自上而下金属性逐渐增强,A错误;同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族自下而上,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B、C错误;由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOH>Mg(OH)2,则碱性:KOH>Mg(OH)2,D正确. 【补偿训练】同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子序数:X>Y>ZB.非金属性:X>Y>ZC.原子半径:X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3【解析】选 C. 同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强. 已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X. 同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大,故原子序数:X>Y>Z,A正确;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,故非金属性:X>Y>Z,B正确;同周期元素由左向右原子半径逐渐减小,故原子半径:Z>Y>X,C错误;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故气态氢化物的稳定性:HX>H2Y> ZH3,D正确.3.(2018·天水高一检测)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构. 下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.原子序数:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.单质氧化性:X>Z>Y【解析】选B. X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为钠元素,Z为氟元素,X、Y同周期,则X为硫元素. A项,X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误;B项,X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故B正确;C项,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,故C 错误;D项,Na为金属元素,单质只表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性S<F,故单质氧化性S<F2,故D错误.4.下列粒子半径之比小于1的是( )A. B.C. D.【解析】选A. 粒子半径之比小于1,说明分子比分母小,同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误;同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误.5.(2018·龙门高一检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为19. 则下列说法正确的是 ( )A.氢化物的沸点:Y<ZB.原子半径大小:Y>WC.非金属性:X>YD.形成化合物时元素的化合价:W>Y【解析】选D. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由位置关系可知,X、Y处于第2周期,W、Z处于第3周期,设W原子最外层电子数为a,则X、Y、Z最外层电子数依次为a+2、a+4、a+5,四种元素的原子最外层电子数之和为19,则a+a+ 2+a+4+a+5=19,解得a=2,则W为镁元素,故X 为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素;A项,H2O分子间有氢键,常温下是液态,而HCl常温下是气态,可知H2O的沸点大于HCl,故A错误;B 项,Mg与S同周期,核电荷数越大,原子半径越小,而S和O同主族,核电荷数大,原子半径大,则原子半径的大小关系是Mg大于O,故B错误;C项,同周期从左到右,非金属性逐渐增强,故C错误;D项,Mg是金属,形成化合物时化合价是+2,O形成化合物时化合价通常为-1或-2,故D正确.课时达标训练1.下列各组微粒中,半径由小到大的一组是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.Na+、Mg2+、K+、Ca2+C.O、N、P、SD.I、Br、Cl、F【解析】选 A. B项中半径Na+>Mg2+,K+>Ca2+,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意.2.(2017·广州高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【解析】选A. 判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸),故②错,③对;最外层电子数多的非金属性不一定强,如最外层电子数I>O,但非金属性I<O,⑤错.【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律本质:原子越易得电子,则非金属性就越强.(1)根据元素周期表进行判断.同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强.同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱.(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越强. 如F2与H2在黑暗中就可反应,Br2与H2在加热条件下才能反应,则非金属性:F>Br.(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强. 如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl.(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强. 如酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性:Cl>Br.(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素的非金属性就越弱. 如氧化性Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br.(6)置换反应:如Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则非金属性:Cl>Br.(7)根据与同一种金属反应,生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断. 例如,Cu+Cl2CuCl2,2Cu+S Cu2S,即得非金属性:Cl>S.3.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是( )A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水【解析】选A. 镭是第ⅡA族元素,同主族自上至下,元素的金属性增强,故镭比钙还活泼,与水反应生成氢气,A错误,B正确;最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭也难溶于水,C、D正确.【补偿训练】(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1【解析】选A、B. 原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1. 4.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,下列叙述正确的是( )A.X的单质一定是活泼金属B.Y的最高价氧化物是酸性氧化物C.Z的单质是双原子分子D.氢化物的稳定性:Y>X【解析】选D. 短周期只有第1、第2、第3三个周期,所以Z为氦元素,Y为氟元素,X为硫元素. X为硫元素,是非金属元素,A错误;Y为氟元素,没有最高价氧化物,B错误;Z的单质为稀有气体,是单原子分子,C错误;F的非金属性大于S的非金属性,所以氢化物的稳定性:Y>X,D正确.5.(2017·福州高一检测)锗(Ge)是第4周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸【解析】选 B. 依据同主族元素性质递变规律可知:气态氢化物稳定性:CH4>SiH4>GeH4,而已知硅烷(SiH4)不稳定,故GeH4稳定性很弱;最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3>H4SiO4>H4GeO4,H4SiO4难溶于水,故H4GeO4为难溶于水的弱酸. 因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能.【补偿训练】如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示. 下列说法正确的是( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方,寻找耐高温材料【解析】选C. A、虚线左下方的元素均为金属元素,A错误;B、紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素,如硅是非金属元素,B错误;C、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),C正确;D、在过渡元素中可寻找耐高温材料,D错误. 6.(2017·淄博高一检测)某同学设计如图元素周期表,以下说法正确的是( )A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径:Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物【解析】选A. 从元素周期表中找出规律,左侧第2周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第2周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第3周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第3周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:P>N>O,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:O>N>P,最稳定的是O的氢化物,D错误.7.【能力挑战题】依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的变化规律.(1)该表中元素化学性质的变化表明.A.同周期元素的性质是相似的B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.ⅠA族元素(H除外)的金属性肯定比同周期的ⅡA族元素的金属性强(2)据报道,美国科学家制得一种核素X,它属于一种新元素,是116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是.A.这种核素的中子数为167B.它位于元素周期表的第6周期C.这种元素一定是金属元素D.这种元素的原子易与氢气化合【解析】(1)A ×根据同周期元素性质递变,而同主族元素性质相似判断B ×氦是稀有气体,性质比较稳定,氟元素是非金属性最强的元素C √符合同周期元素性质的递变规律(2)根据原子序数推断元素的位置可知,116号元素比118号元素少两个质子,其中子数=283-116=167,该元素应该属于第7周期ⅥA族,根据同主族元素性质的递变规律,该元素一定是金属元素,但不易与氢气化合.答案:(1)C (2)A、C课时达标训练1.(2017·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:PB.氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:Ca2+D.明矾的化学式:Al2(SO4)3【解析】选A. A项,P的左上角标为质量数,左下角标为质子数,正确;B 项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误.2.(2017·长沙高一检测)关于氢键的说法中正确的是( )A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键【解析】选C. 水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B错误. 氢键不影响物质的稳定性,D错误.3.下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )A.KB.MgC.OD.Ne【解析】选C. 活泼金属元素Mg、K仅能形成离子键,Ne为稀有气体元素,原子已达到8电子稳定结构,一般不形成化学键,氧元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,如H2O2,也能形成极性键,如H2O,还能形成离子键,如K2O.【补偿训练】下列物质中既含离子键又含非极性键的是( )A.NaNO3B.KOHC.Na2O2D.CH4【解析】选C. A选项:NaNO3中Na+与N间以离子键结合,N中N、O原子间以极性共价键结合;B选项:KOH中K+与OH-间以离子键结合,OH-中H、O原子间以极性共价键结合;D选项:CH4中只存在C、H间的极性共价键. 所以,A、B、D均为错误选项. C选项:Na2O2中,Na+与间是以离子键结合的,而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的,所以C选项为正确选项.4.下列物质中只含有共价键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】选C. NaCl只含有离子键,HCl、H2O只含有共价键,NaOH既含有离子键又含有共价键,A错误;Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,。

⼈教版⾼中化学必修⼆全册课后习题答案△△2 2 2 2 3P11⼈教版化学必修⼆全册课后习题答案：1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。

2．C3．C 4．A 5．(1)6Li 7Li ； (2)14C14N ；(3)23Na24Mg 。

6．7．8．略 9．3367 11124Li+O 2 点燃 2Li O 10．(1)甲C ⼆ IVA ；⼄ O ⼆ VIA ；丙Na 三 IA ；丁 Al 三 IIIA（2）甲与⼄：C+O 2 点燃 CO 2⼄与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+ONa O⼄与丁：4Al+3O 2Al O。

11．12．略P191．减⼩；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。

2．B3．C 4．(1)⾦属性 K ﹥Na (2)⾦属性 Al ﹥B （3）⾮⾦属性 Cl ﹥P（4）⾮⾦属性 Cl ﹥S6. 略 7．（1）钡⽐铍剧烈；（2）钡应该⽤煤油液封后密封保存。

8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2）画出其原⼦结构⽰意图，电⼦层数等于周期数，最外层电⼦数=族序数；22 3 （3） C+O 2点燃 CO24Na+O =2Na O 或者 2Na+ONa O24Al+3O 22Al O 。

22 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同⼀主族从上到下的位置，最外层电⼦数相同⽽电⼦层数逐渐增⼤，原⼦半径逐渐增⼤，所以⾦属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10. 略。

11．7 个电⼦层，最外层电⼦数为 6；第七周期，第 VIA族；⾦属元素。

P241．略 2．C 3．D 4．D5. 共价键是原⼦之间通过共⽤电⼦对形成的作⽤⼒，形成时没有电⼦的得失，只可能有电⼦对的偏移。

离⼦键是阴阳离⼦之间的静电⼒的作⽤，形成时可能有电⼦的得失。

6. 稀有⽓体中每个原⼦的和歪点⼦排布都达到了稳定结构。

7. 略 8．以极性键结合的有 NH 3、CH 4、SO 2；以⾮极性键结合的有 F 2 和 O 2。

高中化学必修2(人教版)课本习题答案高中化学必修2（人教版）课本题答案第一节元素周期表1.1；1；2.C3.C4.A5.(1)；(2)；(3)；6.7.8.(1) 卤素单质的物理性质；(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应。

随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小，生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应。

随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；2.B3.C4.(1) 金属性；(2) 金属性；(3) 非金属性；(4) 非金属性；(5) 非金属性。

非金属性 B 强于强于，强于强于强于。

6.物理性质：银白色固体。

化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈。

第三节化学键1.①②③④⑤⑥。

2.C3.D复题 P281.(1)；(2)；⑥；(3) B>A>C；(4)；(5)；(6) 18.2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

黄。

(2) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

(3) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

10.(1)。

(2) 熔点、沸点逐渐增大，密度逐渐增大；(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2.热量；放出。

3.第二页(共14页)4.②③④⑤⑥，①。

5.D6.C7.AD8.(1) D；(2) C。

9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。

若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足。

4.例如，聚丙烯可以用于制造塑料等产品。

高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律 (3)第一节元素周期表 (3)第1课时元素周期表 (3)第2课时元素的性质与原子结构 (6)第3课时核素 (9)第二节元素周期律 (11)第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11)第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14)第三节化学键 (17)第1课时离子键 (17)第2课时共价键 (19)第二章化学反应与能量 (21)第一节化学能与热能 (21)第二节化学能与电能 (24)第1课时化学能转化为电能 (24)第2课时发展中的化学电源 (28)第三节化学反应的速率和限度 (32)第1课时化学反应的速率 (32)第2课时化学反应的限度及其应用 (36)第三章有机化合物 (40)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40)第1课时甲烷 (40)第2课时烷烃 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第1课时乙烯 (46)第2课时苯 (49)第三节生活中两种常见的有机物 (52)第1课时乙醇 (52)第2课时乙酸 (55)第四节基本营养物质 (58)第四章化学与自然资源的开发利用 (61)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第1课时金属矿物的开发利用 (61)第2课时海水资源的利用 (64)第二节资源综合利用环境保护 (67)第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67)第2课时环境保护与绿色化学 (70)参考答案第一章物质结构元素周期律 (73)第一节元素周期表 (73)第二节元素周期律 (75)第三节化学键 (77)第二章化学反应与能量 (79)第一节化学能与热能 (79)第二节化学能与电能 (80)第三节化学反应的速率和限度 (81)第三章有机化合物 (83)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85)第三节生活中两种常见的有机物 (86)第四节基本营养物质 (88)第四章化学与自然资源的开发利用 (89)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89)第二节资源综合利用环境保护 (90)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。

第2课时氨和铵盐基础过关练题组一氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是()A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是()A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。

高中同步测试卷(二)集训2元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为() A．3 B．7C．8 D．102．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是() A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a4.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强5．下列选项与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不相符的是()A．与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B．对应元素的金属性由弱到强C．对应金属阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R7．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素8．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱9．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：(1)四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。

第3课时硝酸酸雨及防治基础过关练题组一硝酸的性质1.(2020江苏南京高一月考)下列关于浓硝酸的说法正确的是()A.难挥发B.常温下不能氧化铜C.应保存在无色细口瓶中D.常温下能使铝片钝化2.(2020河北石家庄高一开学考试)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性3.(2020黑龙江大庆外国语学校高一月考)对于硫酸和硝酸的比较,下列叙述不正确的是()A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料4.(2020四川成都棠湖中学高一月考)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中不属于这种情况的是()A.过量的稀硝酸和铁反应B.常温下过量的浓硝酸与铝块反应C.加热条件下过量的二氧化锰与浓盐酸反应D.加热条件下过量的铜与浓硫酸反应题组二金属单质与硝酸反应的计算5.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,满足反应条件,所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸6.(2020四川攀枝花高一期中)在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92g Cu粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(假设反应后溶液体积不变)()A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.225mol/L7.(2020黑龙江大庆高一月考)物质的量之比为2∶5的锌与稀HNO3反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌无剩余,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为()A.1∶5B.1∶4C.2∶3D.2∶5题组三酸雨及防治8.(2020河北唐山十一中高二期中)酸雨是指()A.酸性的雨B.pH<5.6的降水C.pH=5.6的降水D.pH<7的降水9.下列说法错误的是()A.空气中的SO2溶于水,最终形成酸雨B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D.为了减少酸雨的形成,可对燃料进行脱硫处理10.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO411.下图所示是酸雨的形成示意图。

人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。

周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。

故B错。

由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。

第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。

第一章物质结构元素周期律训练1元素周期表[基础过关]一、原子序数与核电荷数关系及其应用1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明() A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等2．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥二、元素周期表的结构3．下列说法正确的是() A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是() A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期三、确定元素在周期表中位置的两种方法5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是() A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族6．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。

试判断116号元素应位于周期表中的() A．第六周期，第ⅣA族B．第七周期，第ⅥA族C．第七周期，第ⅦA族D．第八周期，第ⅥA族四、周期表中相邻元素原子序数的关系7．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) ()A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14[能力提升]9．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。

如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是() A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 11.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物、海水资源的开发利用基础过关练题组一常见金属的冶炼方法1.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()A.K、MgB.Fe、AlC.Fe、CuD.Hg、Ag2.已知一些金属的发现和使用与其金属活动性有着必然的联系。

据此推测,下列事件发生在铁器时代之前的是()A.金属钠的使用B.青铜器的大量使用C.海水提镁D.铝热法制铬3.(2019北京师大附中高一下期末)下列有关金属冶炼的说法中,不正确．．．的是()A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成金属单质B.用碳粉或铝粉还原Fe2O3可以获取金属FeC.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜4.(2019江西南昌第十中学高一下期末)下列金属冶炼原理对应的冶炼方法,与工业上冶炼铝的方法相同的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O2↑5.(2019四川攀枝花高一下期末)下列冶炼金属的反应原理,不正确．．．的是()A.铝热法炼铁:Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2C.电解法制钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑D.电解法制镁:2MgO(熔融)2Mg+O2↑6.有关金属的冶炼原理,下列说法正确的是()A.肯定发生的是置换反应B.肯定发生的是分解反应C.肯定发生的是还原反应D.只能用金属作还原剂冶炼金属7.下列关于金属冶炼的说法正确的是()A.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB.可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热D.金属冶炼的方法由金属的活泼性决定8.地球上的金属矿物资源是有限的,应合理开发利用。

(1)金属冶炼的实质是金属离子被(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。

人教版（2019）必修第二册同步练习.6.1 化学反应与能量变化1、关于能源的利用，下列说法中错误的是（ ）A.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B.能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能2、下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是（ ） A.生石灰与水反应 B.氢氧化钠固体加入水中 C.浓硫酸加入水中 D.硝酸铵晶体加入水中3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（ ）①地热能 ②煤 ③天然气 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能 A.②⑤⑦⑧ B.①④⑤⑦⑧ C.③⑤⑦⑧ D.②③⑥⑦⑧ 4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A .稀盐酸与氢氧化钠的反应 B.甲烷在氧气中的燃烧反应 C.4NH Cl 与()22Ba OH 8H O ⋅反应 D.灼热的炭与2CO 的反应 5、下列装置中能形成原电池的是（ ）A. ①③⑤B. ②④⑥C.①⑤⑥D. ②③④6、下列有关化学反应的热现象的说法不正确的是（ ） ①伴有能量变化的过程都是化学变化②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的 ③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关 A.①② B.② C.①③ D.②④7、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，总反应为222Cu Ag O Cu O 2Ag ＋＋=。

下列有关说法正确的是（ ）A.正极的电极反应式：22Ag O-2e 2H O 2Ag 2OH −−＋＋=B.2 mol Cu 与1 mol 2Ag O 具有的总能量低于1 mol 2Cu O 与2 mol Ag 的总能量C.电池工作时，OH −向2Ag O /Ag 电极移动D.水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化8、科学家已获得了气态N 4分子，其结构为正四面体（如图所示）。

专题强化练3 常见简单有机物的鉴别、分离与提纯1.()除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是( ) A.乙醇(乙酸) KOH 溶液 分液B.乙烯(SO 2) 酸性KMnO 4溶液 洗气C.乙烷(乙烯) H 2(催化剂) 催化加氢D.乙醇(水) CaO 蒸馏 2.()鉴别淀粉、蛋白质(含苯环)、葡萄糖水溶液,依次可使用的试剂和对应的现象正确的是( )A.碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色C.新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色D.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀 3.(双选)()乙酸丁酯是重要的化工原料。

实验室用乙酸、正丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下:下列说法正确的是( )A.加热一段时间后,发现烧瓶C 中忘记加沸石,打开瓶塞直接加入即可B.装置B 的作用是收集冷凝回流得到的原料和产物C.装置A 起冷凝作用,且冷凝水由a 口进,b 口出D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去 4.()下列除杂方法正确的是( )乙酸 正丁醇 乙酸 丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.0 密度/g ·cm -31.10.800.88A.除去乙烷中混有的少量乙烯:先通入酸性高锰酸钾溶液中,再干燥B.除去溴苯中混有的少量溴单质:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:直接蒸馏D.除去乙醇中混有的少量苯:分液5.(2019重庆南岸高一下期末,)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),用环己醇制备环己烯。

已知:+H2O密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合下图的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应C.灼热的木炭和水蒸气反应D.甲烷的燃烧反应2.已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-ZnO+H2O;O2+H2O+2e-2OH-。

碳棒:12据此判断,锌片是()A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡4.将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是()5.一定条件下,a L密闭容器中放入1mol N2和3mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是()A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.2v(H2)=3v(NH3)C.单位时间内1个键断裂的同时,有6个N—H键断裂D.单位时间消耗0.1mol N2的同时,生成0.2mol NH36.对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是()A.其反应物和生成物都能用来表示该反应的速率B.反应过程中能量关系可用上图表示C.若将该反应设计成原电池,则锌为负极D.若将该反应设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体(标准状况下)7.如图所示的装置中,M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是()A.N上有气体放出B.M为负极,N为正极C.是化学能转化为电能的装置D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。