高一化学必修2同步巩固练习解析：1-1-3

第3章第3节第1课时一、选择题1．下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯【解析】乙烷只能发生取代反应、乙醇不能发生加成反应、笨不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,只有丙烯(含有甲基、C＝C双键)符合。

【答案】 C2．下列物质不能从溴水中萃取溴的是()A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．戊烷【解析】萃取剂必须具备两个条件：①与水互不相溶；②溶质在其中溶解度大。

乙醇与水互溶。

【答案】 A3．乙醇是一种比较理想的可再生能源,目前新兴起的车用乙醇汽油是掺加一定比例乙醇的汽油。

下列说法中正确的是()A．在相同状况下,同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧,耗氧量相同B．在相同状况下,同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧,放热量相同C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D．用乙醇作燃料不会导致酸雨【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O,再跟C2H4(乙烯)比较,可知选项A、B中A 是对的。

从乙醇燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳能导致“温室效应”,可知选项C和D中D 是对的。

【答案】A、D4．下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是()A．可溶解多种无机物和有机物B．没有颜色、透明而具有特殊香味的液体C．沸点比水低D．密度比水大【答案】 D5．证明乙醇分子中有一个羟基的是()A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB ．乙醇能与水以任意比混溶C ．0.1 mol 乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g 氢气D ．乙醇在铜催化下可被氧化 【答案】 C6．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,生成CO 、CO 2、H 2O 的总质量为27.6 g,其中水的质量为10.8 g,则CO 的质量为( )A ．1.4 gB ．2.2 gC ．4.4 gD ．在2.2 g ～4.4 g 之间 【解析】 n (H 2O)＝10.8 g18g·mol －1＝0.6 mol据乙醇的分子式C 2H 6O 可知, n (C)＝23n (H 2O)＝23×0.6 mol ＝0.4 mol则：⎩⎪⎨⎪⎧n (CO)＋n (CO 2)＝0.4 mol 28 g·mol －1n(CO)＋44 g·mol －1n(CO 2)＝27.6 g －10.8 g 解得：n (CO)＝0.05 mol n (CO 2)＝0.35 mol 则：m (CO)＝28 g·mol －1n (CO) ＝28 g·mol －1×0.05 mol ＝1.4 g 【答案】 A7．乙醇(C 2H 6O)的结构可能有两种：关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ),下列说法中正确的是( ) A ．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B ．1 mol 乙醇完全燃烧时生成3 mol H 2O C ．1 mol 乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H 2 D ．乙醇可以制酒精饮料【解析】 本题主要考查乙醇的分子结构与性质。

第二章复习巩固练习一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO.其过程如下：m CeO2(m—x)CeO2·x Ce+x O2（m—x）CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO下列说法不正确．．．的是（）.A.该过程中CeO2没有消耗B。

该过程实现了太阳能向化学能的转化C。

该过程总反应的化学方程式为H2O+CO2H2+CO+O2D。

该过程发生的反应与H2、CO燃烧的反应互为可逆反应【解析】由反应过程可知，CeO2“先消后生"，是反应的催化剂,由于该过程发生的反应与H2、CO的燃烧反应不是在相同条件下发生，所以不互为可逆反应。

【答案】D2.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转.下列针对该装置的说法正确的是( ）。

A。

将电能转换为化学能B。

电子由铜片流出C。

锌片是负极D.铜片逐渐被腐蚀【解析】锌比铜活泼，故锌片是负极、铜片是正极。

该装置是原电池装置，将化学能转换为电能,电子从负极锌片流出,经导线、电流计流入正极铜片，锌片逐渐被腐蚀，而铜片不会被腐蚀。

【答案】C3。

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。

A。

化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0。

8 mol·L—1·s—1表示的意义：时间为1 s时，某物质的浓度为0。

8 mol·L—1C。

根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D。

对于任何化学反应来说，反应速率越大,反应现象越明显【解析】固体或纯液体的浓度是常数，不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率,A项错误；化学反应速率为0.8 mol·L—1·s-1的含义是平均1 s内某物质的浓度改变了0。

8 mol·L—1,B项错误；对于无明显现象的化学反应,无法根据现象判断反应速率快慢，D 项错误。

《第3节液晶、纳米材料与超分子》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、液晶是一种特殊的物质，它在一定条件下既有液体的流动性，又有晶体的有序性。

以下关于液晶的说法中，正确的是：A、液晶在所有温度下都能呈现液晶态B、液晶的分子排列与固体晶体类似，只是排列不够紧密C、液晶的分子排列随温度变化而变化，温度升高时分子排列更有序D、液晶是介于固态和气态之间的物质2、液晶分子在电场作用下会改变其排列方式，以下关于液晶分子排列方式的描述中，正确的是（）A、液晶分子的排列方式类似于液体的无序排列B、液晶分子的排列方式类似于液体的有序排列C、液晶分子的排列方式类似于晶体的有序排列，但比晶体更容易流动D、液晶分子的排列方式介于液体和晶体之间，既有液体的流动性，又有晶体的有序性3、液晶是一种具有流动性的有序排列的介态物质，它处于固体和液体之间。

液晶的分子在一定方向上存在一定程度的有序排列，而在其他方向上则呈现无序状态。

基于此，关于液晶的描述，正确的一项是：A、液晶分子在所有方向上的排列都是无序的。

B、液晶的分子排列有序程度介于固体晶体和非晶体之间。

C、液晶仅在极少数材料中存在。

D、液晶的有序排列一旦形成后，不能改变。

4、下述哪种物质不属于纳米材料？（）A、碳纳米管B、纳米银粉C、纳米硅胶D、铝5、液晶具有特殊的光学性质，下列关于液晶的描述错误的是：A. 液晶分子排列有序，但流动性较好B. 液晶在电场作用下会改变其光学性质C. 液晶广泛应用于显示技术中D. 液晶的熔点较低，易升华6、纳米材料具有许多普通材料不具备的奇特性能，如（）A. 更大的密度B. 更高的熔点C. 更强的强度D. 更高的热膨胀系数7、某纳米材料在高温下会发生相变，原本具有弹性的纳米材料在相变后变得可塑性降低，这种现象最符合以下哪种化学概念？A、液晶ogensisB、纳米孔效应C、超分子作用力D、熔融相变8、在超分子化学中，以下哪种化合物不属于超分子体系的一部分？（）A、环糊精B、DNAC、聚乙二醇D、卟啉9、液晶在特定条件下可以表现出晶体的某些特性，以下关于液晶的说法，正确的是（）A、液晶具有固定的熔点和凝固点B、所有液体都可以通过温度或压力调节变成液晶状态C、液晶的光学性质随分子排列方向的变化而变化D、液晶的分子排列是固定不变的，不会随外界条件改变而变化10、纳米粒子由于其尺寸处于原子和分子之间，因此具有一些特殊的性质。

第3章第2节第1课时一、选择题1．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是()A．取代反应 B．加成反应C．氧化反应D．置换反应【答案】 B2．制备一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和Cl2取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯和HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代【答案】 C【点拨】乙烷和氯气取代反应得到的是混合物，乙烯和氯气加成得到的是1,2－二氯乙烷，A、B均错。

D选项又重复了A选项的反应。

3．甲烷和乙烯在收集方法上比较，正确的是()A．都可以用向下排空气法收集B．甲烷用向下排空气法收集，乙烯用向上排空气法收集C．都可以用排水法收集D．由于乙烯能与水作用，它不能用排水法收集【解析】CH4与C2H4都难溶于水，都可用排水法收集，另外CH4密度比空气小，可用向下排空气法，但C2H4密度和空气相差不大，所以不能用排空气法收集。

【答案】 C4．下列关于乙烯的说法中，不正确的是()A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷【解析】乙烯与Br2发生的是加成反应；乙烯含碳量比甲烷高，点燃时火焰明亮，有黑烟。

【答案】 B5．相同质量的乙烯和丙烯具有相同的( )①碳原子数 ②氢原子数 ③分子数 ④完全燃烧时的耗氧量A ．①②B ．①②④C ．①②③D ．③④【解析】 C 2H 4与C 3H 6最简式相同，质量相同时，所含碳原子数相同，氢原子数相同，完全燃烧时消耗氧气的量相同。

【答案】 B6．关于乙烯结构的描述错误的是( )A ．分子中的所有原子都在同一平面上B ．C —H 键之间的键角约为120°C ．碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能D ．碳碳双键的键长是C —C 单键的1/2【答案】 D【点拨】 键长是由键能决定的。

双键的键能大于单键，但并不是其2倍，因为双键中有一条键的键能较小。

第3章 第1节 第2课时一、选择题1．有关简单的饱和链烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，正确的是( )A ．①和③B ．②和③ ．只有①D ．①和②【答案】 D【点拨】 此类题目主要考查烷烃的性质或以烷烃的性质为依托进行有关的推断。

因为同系物具有相似的性质，所以其他烷烃应具有和甲烷相似的性质，如可燃烧、易取代、不能与溴水和酸性MO 4溶液反应等。

2．下列说法正确的是( )A ．凡是分子组成相差一个或几个H 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．相对分子质量相同的几种合物，就称为同分异构体．组成元素的质量分相同，且相对分子质量也相同的不同合物，互为同分异构体D ．凡是符合通式H 2＋2的合物，一定是烷烃【解析】 同系物的概念中，首先是结构相似为前提，缺少这一条件时，就不一定是同系物了，所以A 不正确。

同分异构体的前提是分子式相同，虽然同分异构体的相对分子质量一定相同，这还是因为它们的分子式相同的缘故；但相对分子质量相同的合物其分子式不一定相同，如H 2SO 4和H 3PO 4、2H 6和H 2O ，因此相对分子质量相同的合物不一定就是同分异构体，故B 也不正确。

组成元素的质量分相同，且相对分子质量也相同，说明它们的分子式一定相同，既然是不同的合物，结构肯定不同，它们之间是同分异构体是确定无疑的，正确。

由于烷烃结构的特点，碳原子的价键被氢原子所饱和，氢原子的目已达最大比例，所以只要符合通式H 2＋2的烃，一定是烷烃，故D 也是正确的。

【答案】 、D3．下列有机物中，不属于乙烷同系物的是( )A ．2H 4B ．(H 3)3H ．H 4 D ．(H 3)2H 2【解析】 同系物的特点：结构相似，通式相同，在分子组成上相差一个或多个H 2原子团。

只有2H 4不属于乙烷同系物。

【答案】 A4．下列各组物质中，互为同系物的是( )A ．H 4和H 3B ．H 4和3H 8．2H 6和6H 12【解析】 结构相似，组成上相差一个或若干个H 2原子团的合物互称同系物。

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高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子,则该元素( ）。

A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是（）。

A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是( ）。

A．铁 B．锌 C．碳 D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ）。

A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是（)。

A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定6．下列说法正确的是（）.A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行,称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H）,第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是（）。

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是( )。

第1章第2节第2课时1．应用元素周期律分析下列推断其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥【答案】 B【点拨】第ⅦA族元素从上到下非金属性递减氢化物稳定性逐渐减弱②错；第二周期中氮元素的氢化物NH 3溶于水后水溶液呈碱性④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强铊只与盐酸反应⑤错2．下列有关叙述正确的是()A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－D．某元素R的最高价氧化物化学式为：R 2O5又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%则R的相对原子质量为28【解析】按相对原子质量Te127.6而I126.9两元素都有五个电子层但Te最外层电子数是6个而且I是7个如果按相对原子质量大小顺序排列I与Te应该互换位置而这又造成了元素性周期性变化的改变因此按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据因此A项不正确B项正确C项从离子结构分析：故离子半径大小顺序为r(K＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(H＋)对比它们的氧化性根据学过的金属活动性顺序表它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱反过来它们离子的氧化性逐渐增强命题信息是正确的但题中后半部I－、Br－、Cl－、F－半径是逐渐减小I－、Br－、Cl－、F －还原性应由强到弱而题中却说：“还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－”是错误的故C项不正确D项某元素最高价氧化物化学式为R 2O5则R为＋5价负价应为－3价其形成气态氢化物为RH 3根据已知3M(H)M(R)＋3M(H)×100%＝8.8%M(R)＝31排除D项【答案】 B3．下列各元素的氧化物中既能与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应的是() A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色【解析】既能与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应的是铝元素的氧化物Al 2O3而X、Y、Z、W分别是S、Ca、Al、K故C项符合题意【答案】 C4．已知A、B、C、D、E五种元素位于同一周期下列关于该五种元素说法正确的是() A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸则E一定是活泼非金属B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱则C一定是活泼金属C．若B是金属元素则C一定也是金属元素D．若C是非金属元素则D一定也是非金属元素【解析】同周期元素随着原子序数的递增非金属性增强最高价氧化物的水化物酸性增强；金属性减弱最高氧化物的水化物碱性减弱A项中D是活泼非金属E可能是稀有气体元素所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属列于A之后的C元素可能是金属也可能是非金属所以B项不正确；同样C项也不正确【答案】 D5．下列说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增D．F－、Cl－、Br－、I－失电子能力递增【解析】依据第ⅦA族元素的递变规律知F 2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱【答案】 C6．下列说法中正确的是()A．元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化B．元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化C．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化D．元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化【答案】 C【点拨】并非元素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化如熔沸点、溶解性、密度等7．关于原子序数从11依次增加到17的元素下列叙述错误的是()A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减少C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价－4→－1【答案】 A8．下列各种说法中正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B．从Na到Ar随着原子序数的递增原子半径逐渐变小C．11号到17号元素化合价的变化与3号到9号元素化合价的变化完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化就没有元素性质的周期性变化【答案】 D【点拨】元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化故A选项不正确；原子半径的周期性变化不包含稀有气体元素的原子因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同其数字不具有可比性故B选项不正确；11号到17号元素的最高正价从＋1递增到＋7而3号到9号元素的最高正价从＋1递增到＋5O和F没有最高正价故C选项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化故D选项正确9．X、Y、Z和R分别代表四种元素若a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的核外电子排布相同且m>n则下列关系正确的是()A．a－c＝m－nB．b－d＝m＋nC．a>b>d>cD．a>b>c>d【答案】B、D【点拨】“核外电子排布相同”说明四种离子之间存在关系a－m＝b－n＝c＋n＝d ＋m B项正确A不正确“核外电子排布相同”说明四种离子的核电荷数中a、b均大于c、d；又“m>n”说明a X m＋与b Y n＋中a>b c Z n－与d R m－中c>d10．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A．化合价B．原子半径C．元素的失电子性和得电子性D．相对原子质量【答案】 D【点拨】元素的化合价、原子半径等许多性质都随元素的原子序数的递增而呈周期性变化但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数所以相对原子质量不呈周期性变化11．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF【解析】第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I－>Br－>Cl－>F－第ⅠA族元素阳离子半径大小顺序是Cs＋>K＋>Na＋>Li＋故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI 【答案】 A【点拨】本题考查了同主族元素离子半径大小的递变规律下面总结一下规律：在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：一看电子层数：在电子层数不同时电子层越多半径越大；(1)同主族元素的原子从上到下原子半径依次增大如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)(2)同主族元素的离子从上到下离子半径依次增大如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb ＋)<(Cs＋)二看核电荷数：在电子层数相同时核电荷数越多半径越小原子序数(Z)和半径可互推(1)同周期元素的原子半径从左到右递减(2)同周期元素的阳离子半径从左到右递减(3)同周期元素的阴离子半径从左到右递减(4)对于电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多离子半径减小如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)三看电子数：在电子层和核电荷数相同时电子数越多半径越大(1)原子半径小于相应的阴离子半径如r(Cl)<r(Cl－)(2)原子半径大于相应的阳离子半径如r(Na)>r(Na＋)(3)当元素原子可形成多种价态阳离子时价态高的半径小如r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)12．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他电子层总数的2倍下列推断正确的是()A．甲乙处于同一周期B．甲乙处于同一主族C．甲乙的单质都是气体D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】 D【点拨】L层最多可有8个电子当其他电子层共有4个电子时符合题意根据核外电子排布规律Mg符合条件；当L层未填满电子时K层的2个电子已填入此时L层共有4个电子碳符合条件则甲、乙指的是碳和镁D选项符合题意13．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④【答案】 C【点拨】15号元素为P其最高化合价为＋5；ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素；第二周期ⅣA元素为C核电荷数为6但因同位素的存在中子数有6,7,8三种情况；12号元素应位于元素周期表中第三周期ⅡA族14．元素X、Y、Z原子序数之和为36X、Y在同一周期X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构下列推测不正确．．．的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】由“元素X、Y、Z原子序数之和为36X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”知X元素为Na元素Z元素为O元素故Y元素原子序数为36－11－8＝17故Y元素为Cl元素离子半径X＋<Z2＋因此B项错误【答案】 B二、非选择题15．元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相等两者的质子数之和为34但前者比后者核内多2个中子；又知元素Y 的该种原子核内质子数与中子数相等则这两种元素的原子符号分别是：X________Y__________【解析】 设X 元素原子的质量数为A 质子数为Z (X)中子数为N (X)则Y 元素原子的质量数为A 质子数为Z (Y)中子数为N (Y)依题意有：⎩⎪⎨⎪⎧ Z (X)＋Z (Y)＝34 ①N (X)－N (Y)＝2 ②Z(Y)＝N (Y) ③Z (X)＋N (X)＝A ④Z (Y)＋N (Y)＝A ⑤将①＋②得Z (X)＋N (X)＝36代入④中得A ＝36由③和⑤求出Z (Y)＝N (Y)＝18所以Y 是氩元素X 是硫元素它们的质子数和质量数分别为18和36、16和36【答案】3616S 3618Ar 16． (1)元素周期表体现了元素周期律即元素的性质随着________的递增呈现________的变化(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是________(填元素符号下同)得电子能力最强的元素是________(3)短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示则 XY Z①Y 、Z 元素的气态氢化物的稳定性__________>________(填化学式)②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)【解析】 (2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素是为第四周期第ⅠA 族的K 元素得电子能力最强的元素是第二周期第ⅦA 族的F 元素(3)依题意及题目所给的部分周期表知X 元素是He Y 元素是F Z 元素是S 因此Y 、Z 元素的气态氢化物的稳定性HF>H 2S ；三种元素形成的单质中S 单质常温下是固态故它们中熔点最高的是S【答案】 (1)原子序数；周期性；(2)K ；F ；(3)HF>H 2S ；S17．A 、B 、C 、D 四种元素它们原子的核电荷数均小于18且依次递增A 原子核内仅有1个质子B 原子的电子总数与D 原子的最外层电子数相等A 原子与B 原子的最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等D 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断它们各是什么元素并写出其元素符号A________；B________；C__________；D________【解析】A原子核内仅有1个质子A是氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍D是氧元素；B原子的电子总数为D原子的最外层电子数即6为碳元素；C 原子的最外层电子数为5且在第二周期为氮元素【答案】氢(H)碳(C)氮(N)氧(O)18．A、B、C 3种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子试回答：(1)A是__________元素B是__________元素C是__________元素(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、________________________________________________________________________(3)已知金属元素D和元素A、B在同一周期分别向B D最高价氧化物对应水化物中滴人A的最高价氧化物对应水化物的溶液观察到的现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________发生反应的化学方程式为___________________________________________________【答案】(1)钠镁氯(2)OH－＋H＋===H2OMg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(3)将NaOH溶液滴入Mg(OH)2中无现象将NaOH溶液加入到Al(OH)3中固体溶解得无色溶液Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。

第1章第2节第2课时1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥【答案】 B【点拨】第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。

2．下列有关叙述正确的是()A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－D．某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28【解析】按相对原子质量，Te127.6，而I126.9，两元素都有五个电子层，但Te最外层电子数是6个，而且I是7个。

如果按相对原子质量大小顺序排列，I与Te应该互换位置，而这又造成了元素性周期性变化的改变。

因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据。

因此A项不正确。

B项正确。

C项从离子结构分析：故离子半径大小顺序为r(K＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(H＋)。

对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强。

命题信息是正确的，但题中后半部，I－、Br－、Cl－、F－半径是逐渐减小。

第1章第3节第1课时一、选择题1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键【解析】相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,A错；B正确,如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确,如HCl是通过共价键形成的；D错,如NH＋4是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。

【答案】A、D2．下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键,故A项正确。

阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,故B项错误。

由离子的形成过程易知C项正确,失去电子→形成阳离子→半径减小,得到电子→形成阴离子→半径增大。

故D项正确。

【答案】 B3．能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合【答案】 D4．下列物质的电子式正确的是( )【答案】 D5．M 元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y 元素的2个原子中去,形成离子化合物Z 。

下列说法中,正确的是( )A ．Z 的熔点很低B ．Z 可以表示为M 2YC ．Z 一定易溶于水D ．M 形成＋2价阳离子 【答案】 D6．下列有关钠与氯气的反应的叙述,正确的是( ) A ．钠在氯气中剧烈燃烧,生成黑烟B ．钠熔化成小球,与氯气缓慢反应,有蓝色火焰C ．该反应的化学方程式为：Na ＋Cl=====点燃NaClD ．反应后,钠原子失去电子变成钠离子,氯原子得到电子变成氯离子 【答案】 D7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子 a b c d e f g M 层电子数1234567A.a 和c B ．a 和f C ．d 和g D ．b 和g 【答案】 B 、D【点拨】 本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。

第1章第3节第2课时一、选择题1．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤【解析】含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，第ⅠA 族和第ⅦA原子化合时，不一定生成离子键，如H与Cl生成的是共价键，由非金属元素形成的化合也可能为离子化合物，如NH4Cl离子键是阴阳离子之间的静电作用，不单是静电引力，故①②③⑤说法不正确。

④⑥⑦正确。

【答案】 B2．下列各组指定原子序数的元素，不能．．形成AB2型共价化合物的是() A．6和8B．16和8C．12和9D．7和8【解析】A项中使碳和氧元素，可形成共价化合物CO2，B项中使硫和氧元素，可形成共价化合物SO2，C项中使镁和氟元素，可形成离子化合物MgF2，D项中使氮和氧元素，可形成共价化合物NO2。

故C项符合题意。

【答案】 C3．下列说法中正确的是()①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物②所有酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程A．都正确B．①②④C．③④D．①②【解析】①由于同素异形现象的存在，同种元素可以形成几种同素异形体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的2种同素异形体。

当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。

②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于2种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。